2024年江苏省南京市一中明发滨江分校中考三模化学考试卷

这是一份2024年江苏省南京市一中明发滨江分校中考三模化学考试卷，共19页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1．（2分）下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．滤纸折叠C．红磷燃烧D．食物腐烂
2．（2分）下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．氯化钠B．金刚石C．二氧化碳D．氢气
3．（2分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．面粉B．无水硫酸铜
C．汽油D．酒精
4．（2分）下列化肥中，属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾B．过磷酸钙C．尿素D．氯化钾
5．（2分）材料是社会文明进步的重要标志，下列属于复合材料的是（ ）
A．棉花B．合成纤维C．武德合金D．玻璃钢
6．（2分）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）
A．鸡蛋清7.6﹣8.0B．葡萄汁3.5﹣4.5
C．番茄汁4.0﹣4.4D．苹果汁2.9﹣3.3
7．（2分）下列化学用语书写或叙述正确的是（ ）
A．60个碳原子：C60B．+2价钙元素：
C．3个铝离子：3Al3﹣D．3个氮分子：3N
8．（2分）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）
A．钇属于金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原质量是88.91
D．钇原子的中子数为39
9．（2分）医用口罩生产过程中可采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。下列说法正确的是（ ）
A．环氧乙烷属于氧化物
B．环氧乙烷中氢元素的质量分数最高
C．环氧乙烷中碳元素和氧元素质量比是1：2
D．一个环氧乙烷分子由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜
B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能使油污溶解
C．浓硫酸可用于干燥二氧化碳，是因为浓硫酸具有腐蚀性
D．活性炭能净水，是因为能吸附水中的Ca2+和Mg2+
11．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理中正确的是（ ）
A．酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨
B．合金属于金属材料，则合金中的元素一定含有金属元素
C．硒是人体必需的微量元素，则人体摄入硒越多，越有利于人体健康
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则使石蕊溶液变红的物质是二氧化碳
12．（2分）下列实验能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A．铜粉（氧化铜）——在空气中加热
B．二氧化碳（一氧化碳）——在氧气中点燃
C．氢气（氯化氢）——依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸
D．硫酸钠溶液（硫酸铜）——加入过量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，干燥
14．（2分）我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如图，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和
B．参加反应的乙和生成的丁的分子个数之比为2：1
C．参加反应的甲与生成的丙的质量之比为7：15
D．反应前后原子的种类、数目、质量均没有发生变化
15．（2分）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的氧气和R的质量总和一定等于14.2g
B．所取R质量的最小值为3.0g
C．R可能是酒精
D．若R为CO和CH4的混合物，则CO和CH4的分子个数比可能为1：1
二、（本题包括2小题，共17分。）
16．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。A装置的试管口放一团棉花的作用是 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；若要控制反应的发生和停止，应选择的制取装置是 （填序号）。
（4）实验小组同学欲鉴别氢气和甲烷两种气体，请设计实验并完成如表。
17．（8分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）下表列出的是100g螃蟹的可食部位主要营养成分数据。
列出的营养成分中属于人体微量元素的是 。
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①下列环境问题与燃煤有直接关系的是 （选填字母）。
A．酸雨
B．温室效应
C．白色污染
D．可吸入颗粒物增加
②甲醇在一定条件下可转化成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚被认为是21世纪新型燃料，二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是 。
（3）实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液制取1.6g氧气，若过氧化氢完全分解，理论上需要过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程）
三、（本题包括2小题，共16分。）
18．（7分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
（1）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是 （填字母）。
A．硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强导电性
B．电解过程中化学能转化为电能
C．电极N与电源负极相连
D．管A中的气体与管B中的气体质量比1：2
②电解过程中，电极M附近产生的微粒有 （填微粒符号）。
（2）若用溶质质量分数为25%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需25%的NaCl溶液和蒸馏水的质量比为 。
（3）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
①甲图中，t1℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。
②将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种物质的溶质质量分数由小到大的顺序是 。
（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为 （填A、B、C三种固体物质中的一种），理由是 。
19．（9分）电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显+2价），如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
回答下列问题。
（1）操作①的名称为 。
（2）往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 。滤液②中的粒子为 。
（3）滤渣③中含有的金属是 。
（4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 。固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。
（5）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，下列说法正确的是 。
A．固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌
B．若溶液乙呈现无色，则溶液乙中只含有一种溶质
C．向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D．向溶液乙中滴加稀盐酸，若有白色沉淀生成，则溶液乙中含有两种溶质
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1．（2分）下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．滤纸折叠C．红磷燃烧D．食物腐烂
【解答】解：A、粮食酿酒有酒精生成属于化学变化，故A错；
B、滤纸折叠只是形状的改变，属于物理变化，故B正确；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故C错；
D、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：B。
2．（2分）下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．氯化钠B．金刚石C．二氧化碳D．氢气
【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
3．（2分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．面粉B．无水硫酸铜
C．汽油D．酒精
【解答】解：A、面粉不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，属于悬浊液，故A错；
B、无水硫酸铜能溶于水，形成均一、稳定的混合物，但所得溶液为蓝色溶液，故B错；
C、汽油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，属于乳浊液。故C错；
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于无色溶液，故D正确。
故选：D。
4．（2分）下列化肥中，属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾B．过磷酸钙C．尿素D．氯化钾
【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C、尿素中含氮元素，属于氮肥，故符合题意；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意。
故选：C。
5．（2分）材料是社会文明进步的重要标志，下列属于复合材料的是（ ）
A．棉花B．合成纤维C．武德合金D．玻璃钢
【解答】解：A、棉花属于天然纤维，属于天然材料，故A错误。
B、合成纤维属于有机高分子材料，故B错误。
C、武德合金属于金属材料，故C错误。
D、玻璃钢属于复合材料，故D正确。
故选：D。
6．（2分）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）
A．鸡蛋清7.6﹣8.0B．葡萄汁3.5﹣4.5
C．番茄汁4.0﹣4.4D．苹果汁2.9﹣3.3
【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误。
C、番茄汁的pH为4.0﹣4.4，小于7，显酸性，故选项错误。
D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
7．（2分）下列化学用语书写或叙述正确的是（ ）
A．60个碳原子：C60B．+2价钙元素：
C．3个铝离子：3Al3﹣D．3个氮分子：3N
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以60个碳原子，就可表示为60C，故选项错误；
B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价钙元素，故可表示为，故选项正确；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：3Al3+，故选项错误；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮分子可表示为3N2，故选项错误。
故选：B。
8．（2分）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）
A．钇属于金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原质量是88.91
D．钇原子的中子数为39
【解答】解：A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为39，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钇的相对原子质量是88.91，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为39；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为39；相对原子质量为88.91，不是质子数的两倍，则钇原子核内中子数不等于39，故选项说法错误。
故选：D。
9．（2分）医用口罩生产过程中可采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。下列说法正确的是（ ）
A．环氧乙烷属于氧化物
B．环氧乙烷中氢元素的质量分数最高
C．环氧乙烷中碳元素和氧元素质量比是1：2
D．一个环氧乙烷分子由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
【解答】解：A、环氧乙烷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×1）＝6：1：4，则环氧乙烷中碳元素的质量分数最高，故选项说法错误。
C、环氧乙烷中碳元素和氧元素质量比为（12×2）：（16×1）＝3：2，故选项说法错误。
D、一个环氧乙烷分子由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法正确。
故选：D。
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜
B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能使油污溶解
C．浓硫酸可用于干燥二氧化碳，是因为浓硫酸具有腐蚀性
D．活性炭能净水，是因为能吸附水中的Ca2+和Mg2+
【解答】解：A、常温下，铝能与空气中的氧气发生化学反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝被氧化，因此，铝制品不能用钢丝球擦洗，故选项说法正确。
B、洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能乳化油污，而不是使油污溶解，故选项说法错误。
C、浓硫酸可用于干燥二氧化碳，是因为浓硫酸具有吸水性，与腐蚀性无关，故选项说法错误。
D、活性炭能净水，是因为能吸附水中的色素和异味，不能吸附水中的Ca2+和Mg2+，故选项说法错误。
故选：A。
11．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理中正确的是（ ）
A．酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨
B．合金属于金属材料，则合金中的元素一定含有金属元素
C．硒是人体必需的微量元素，则人体摄入硒越多，越有利于人体健康
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则使石蕊溶液变红的物质是二氧化碳
【解答】解：A、酸雨显酸性，但显酸性的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、合金是指由一种金属加热融合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金中的元素一定含有金属元素，故选项推理正确。
C、硒是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用，但不能摄入过多，以防引起中毒，故选项推理错误。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使之变红色，故选项推理错误。
故选：B。
12．（2分）下列实验能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该装置是敞开装置，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
B、白磷燃烧，红磷都不能燃烧，不能说明燃烧需要氧气，该选项不正确。
C、碘在水中溶解不如在汽油中溶解的多，说明溶剂种类影响溶质的溶解，该选项正确。
D、左边湿润的小花变红色，二氧化碳通过湿润小花时带出水蒸气，与二氧化碳一起进入右边，也能使小花变红色，不能判断二氧化碳是否能和水反应，该选项不正确。
故选：C。
13．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A．铜粉（氧化铜）——在空气中加热
B．二氧化碳（一氧化碳）——在氧气中点燃
C．氢气（氯化氢）——依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸
D．硫酸钠溶液（硫酸铜）——加入过量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，干燥
【解答】解：A、铜粉在空气中加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
C、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应，能把杂质除去，但氢氧化钠溶液的是过量的，又带入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
14．（2分）我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如图，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和
B．参加反应的乙和生成的丁的分子个数之比为2：1
C．参加反应的甲与生成的丙的质量之比为7：15
D．反应前后原子的种类、数目、质量均没有发生变化
【解答】解：A、参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和，该选项正确。
B、参加反应的乙和生成的丁的分子个数之比为2：1，该选项正确。
C、参加反应的甲与生成的丙的质量之比为（28×2）：60＝14：15，该选项不正确。
D、反应前后原子的种类、数目、质量均没有发生变化，该选项正确。
故选：C。
15．（2分）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的氧气和R的质量总和一定等于14.2g
B．所取R质量的最小值为3.0g
C．R可能是酒精
D．若R为CO和CH4的混合物，则CO和CH4的分子个数比可能为1：1
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应后的二氧化碳和水一共为8.8g+5.4g＝14.2g，故反应前参加反应的R和氧气的质量总和也为14.2g，故该分析正确；
B、反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.8g＝2.4g，水中氢元素的质量为5.4g×＝0.6g，根据反应前后元素的种类和质量保持不变，故反应前R中的碳元素和氢元素分别为2.g和0.6g，由于反应前后必须满足元素守恒，故R至少由C、H两种元素组成，因此R质量的最小值为2.4g+0.6g＝3.0g，故该分析正确；
C、由B可知R中C、H元素质量比为2.4g：0.6g＝4：1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素质量比为（2×12）：（6×1）＝4：1，故该分析准确；
D、若R为CO和CH4的混合物，CO和CH4的分子个数比可能为1：1，CO和CH4的分子中C、H质量比为（2×12）：4＝6：1，故该分析不正确；
故选：D。
二、（本题包括2小题，共17分。）
16．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）仪器a的名称是 集气瓶 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。A装置的试管口放一团棉花的作用是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；若要控制反应的发生和停止，应选择的制取装置是 CF （填序号）。
（4）实验小组同学欲鉴别氢气和甲烷两种气体，请设计实验并完成如表。
【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置F收集；
（4）要鉴别氢气和甲烷两种气体，可采用检验生成物的方法进行鉴别，
。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CF；
（4）
。
17．（8分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）下表列出的是100g螃蟹的可食部位主要营养成分数据。
列出的营养成分中属于人体微量元素的是 铁或Fe 。
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①下列环境问题与燃煤有直接关系的是 ABD （选填字母）。
A．酸雨
B．温室效应
C．白色污染
D．可吸入颗粒物增加
②甲醇在一定条件下可转化成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚被认为是21世纪新型燃料，二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是 CH3OCH3+3O22CO2+3H2O 。
（3）实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液制取1.6g氧气，若过氧化氢完全分解，理论上需要过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）钙和磷属于人体所需常量元素，铁属于人体所需微量元素；故答案为：铁或Fe；
（2）①燃煤燃烧会导致酸雨、温室效应加剧、吸入颗粒物增加；但与白色污染无关；故答案为：ABD；
②二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是：CH3OCH3+3O22CO2+3H2O；故答案为：CH3OCH3+3O22CO2+3H2O；
（3）设理论上需要过氧化氢溶液的质量为x，则：
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x×5% 1.6g
x＝68g
答：理论上需要过氧化氢溶液的质量为68g。
三、（本题包括2小题，共16分。）
18．（7分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
（1）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是 AC （填字母）。
A．硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强导电性
B．电解过程中化学能转化为电能
C．电极N与电源负极相连
D．管A中的气体与管B中的气体质量比1：2
②电解过程中，电极M附近产生的微粒有 O2、H+ （填微粒符号）。
（2）若用溶质质量分数为25%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需25%的NaCl溶液和蒸馏水的质量比为 2：3 。
（3）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
①甲图中，t1℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 B 。
②将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种物质的溶质质量分数由小到大的顺序是 B＞A＞C 。
（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为 C （填A、B、C三种固体物质中的一种），理由是 镁条和稀盐酸反应会放出热量，烧杯中出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小 。
【解答】解：（1）①A、硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强导电性，故A正确；
B、电解过程中电能转化为化学能，故B错误；
C、负极产生的气体体积大，则电极N与电源负极相连，故C正确；
D、管A中的气体与管B中的气体体积比1：2，而不是质量比1：2，故D错误；
故选：AC；
②电解水的过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，气体体积比为1：2，电解过程中N极产生气泡且附近溶液变红，说明N极附近产生了氢气和OH﹣，电极M生成氧气，电解结束后，将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色，说明电极M附近产生了能中和OH﹣的H+，则电极M附近产生的微粒有O2、H+；
（2）用溶质质量分数为25%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要25%的NaCl溶液的质量为＝40g，水的质量为100g﹣40g＝60g，则所需25%的NaCl溶液和蒸馏水的质量比为40g：60g＝2：3；
（3）①甲图中，t1℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是B；
②将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A、B的溶解度减小，仍是饱和溶液，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，则t1℃时B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时A的溶解度的溶解度大于t2℃时C的溶解度，则t1℃时A的溶质质量分数大于C的溶质质量分数，故三种物质的溶质质量分数由小到大的顺序是B＞A＞C；
③镁条和稀盐酸反应会放出热量，烧杯中出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，则则X可能为C。
故答案为：（1）①AC；
②O2、H+；
（2）2：3；
（3）①B；
②B＞A＞C；
（4）C；镁条和稀盐酸反应会放出热量，烧杯中出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小。
19．（9分）电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显+2价），如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
回答下列问题。
（1）操作①的名称为 过滤 。
（2）往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 Fe+NiSO4═FeSO4+Ni 。滤液②中的粒子为 Fe2+、 。
（3）滤渣③中含有的金属是 Ag 。
（4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 使硫酸铜反应完全 。固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
（5）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，下列说法正确的是 ABC 。
A．固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌
B．若溶液乙呈现无色，则溶液乙中只含有一种溶质
C．向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D．向溶液乙中滴加稀盐酸，若有白色沉淀生成，则溶液乙中含有两种溶质
【解答】解：（1）操作①实现固液分离，因此操作名称是过滤。
（2）滤液①中加过量铁粉时，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，发生的反应方程式为：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni；滤液①为硫酸镍和硫酸亚铁的混合物，所以加入过量的铁得到的滤液②中粒子有亚铁离子、硫酸根离子，对应的符号Fe2+、；
（3）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，所以滤渣③中含有的金属是Ag；
（4）铁的活动性排在铜的前面，滤液③中加入足量铁粉的主要目的是：将铜置换出来，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（5）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A、固体甲中一定含有反应生成的银，溶液乙中一定有反应生成的硝酸锌，该选项说法正确；
B、若溶液乙呈现无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则溶液乙中只有一种溶质，即硝酸锌，该选项说法正确；
C、向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，说明溶液中含有硝酸铜，则固体甲有两种可能：银（硝酸铜没有反应）；银、铜（硝酸铜部分反应），该选项说法正确；
D、向溶液乙中加稀盐酸，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有硝酸银，则硝酸铜没有反应，则溶液乙中含有3种溶质，即硝酸银、硝酸锌、硝酸铜，该选项说法不正确。
故答案为：
（1）过滤；
（2）Fe+NiSO4═FeSO4+Ni；Fe2+、；
（3）Ag；
（4）使硫酸铜反应完全；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（5）ABC。
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B
C
D
实验




目的
验证质量守恒定律
验证可燃物燃烧需要与氧气接触
探究溶剂种类对溶解的影响
探究二氧化碳与水的反应
实验操作
实验现象
结论



营养成分
水
糖类
蛋白质
油脂
钙
磷
铁
维生素A
…
质量
80g
1.1g
11.6g
1.2g
231mg
159mg
1.8mg
0.39mg
…
A
B
C
D
实验




目的
验证质量守恒定律
验证可燃物燃烧需要与氧气接触
探究溶剂种类对溶解的影响
探究二氧化碳与水的反应
实验操作
实验现象
结论
分别点燃两种气体，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，过一会儿观察烧杯内壁
一个烧杯内壁澄清石灰水变模糊，另一个烧杯内壁澄清石灰水无明显变化
澄清石灰水变浑浊的是甲烷
澄清石灰水无明显变化的是氢气
实验操作
实验现象
结论
分别点燃两种气体，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，过一会儿观察烧杯内壁
一个烧杯内壁澄清石灰水变模糊，另一个烧杯内壁澄清石灰水无明显变化
澄清石灰水变浑浊的是甲烷
澄清石灰水无明显变化的是氢气
实验操作
实验现象
结论
分别点燃两种气体，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，过一会儿观察烧杯内壁
一个烧杯内壁澄清石灰水变模糊，另一个烧杯内壁澄清石灰水无明显变化
澄清石灰水变浑浊的是甲烷
澄清石灰水无明显变化的是氢气
营养成分
水
糖类
蛋白质
油脂
钙
磷
铁
维生素A
…
质量
80g
1.1g
11.6g
1.2g
231mg
159mg
1.8mg
0.39mg
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