人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构课后练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构课后练习题，共8页。试卷主要包含了微粒半径的大小比较与判断，比较下列微粒半径的大小等内容，欢迎下载使用。
题组1.微粒半径的大小比较与判断
1.下列关于微粒半径的说法正确的是( )
A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大
D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大
2.下列四种粒子中,半径按由大到小排列顺序正确的是( )
①基态X的原子结构示意图:
②基态Y的价层电子排布式:3s23p5
③基态Z2-的电子排布图:
④W基态原子有2个能层,电子式为
A.①>②>③>④B.③>④>①>②
C.③>①>②>④D.①>②>④>③
题组2.元素的电离能及其应用
3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,钾的金属性强于钠
B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大
4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·ml-1)。
下列关于元素R的判断一定正确的是( )
A.R的最高正价为+3价
B.R元素的第一电离能大于同周期相邻元素
C.R元素的原子最外层共有4个电子
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
题组3.元素的电负性及其应用
5.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )
A.x的原子半径大于y的原子半径
B.x的电负性小于y的电负性
C.x的非金属性小于y的非金属性
D.x的第一电离能大于y的第一电离能
6.已知下列元素的电负性数据,下列判断不正确的是( )
A.Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6
B.Ge既具有金属性,又具有非金属性
C.Be和Cl可形成极性键
D.O和F形成的化合物O显正价
题组4.元素周期律的综合应用
7.下列有关P、S、Cl的性质叙述错误的是( )
A.原子半径:ClB>AD.B>A>C>D
12.(2021·湖北卷)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子,向该溶液中加入穴醚类配体L,得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是( )
A.Na-的半径比F-的大
B.Na-的还原性比Na的强
C.Na-的第一电离能比H-的大
D.该事实说明Na也可表现出非金属性
13.通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例,下列事实能作为这个规则证据的是( )
①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+,表现出较强的还原性
③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
A.①②B.②③
C.③④D.全部
14.下表是某些短周期元素的电负性(x)值:
(1)通过分析电负性的变化规律,确定N、Mg的电负性(x)范围:
r(Cl),A错误;对于核外电子层结构相同的单核粒子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>原子半径>阳离子半径,C正确;同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,D错误。
2.C 解析 由题意可知:X、Y、Z2-、W分别为S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F粒子半径大小排列顺序为r(S2-)>r(S)>r(Cl)>r(F),故C项正确。
3.B 解析 同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但由于p能级电子处于半充满和全空状态时,原子为较稳定状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素,B错误。
4.B 解析 由表中数据I3≫I2,可知元素R的最高正价为+2价,A项错误;元素R一定位于第ⅡA族,其第一电离能大于同周期相邻元素,B项正确;元素R一定位于第ⅡA族,最外层有2个电子,但R不一定是Be元素,C、D项错误。
5.D 解析 y元素处于x元素的下一周期,x为非金属元素,原子半径小于同周期与y处于同族的元素,故原子半径y>x,故A错误;x为非金属元素,y为金属元素,故x的电负性大于y的电负性,故B错误;x为非金属元素,y为金属元素,故x的非金属性强于y的非金属性,故C错误;x为非金属元素,y为金属元素,故x的第一电离能大于y的第一电离能,故D正确。
6.A 解析 Mg元素的金属性小于Na大于Be,故电负性的最小范围为0.9~1.5,A不正确;Ge的电负性为1.8,既具有金属性,又具有非金属性,B正确;根据Be和Cl的电负性,两元素电负性差值小于1.7,可形成极性键,C正确;F的电负性大于O,故O和F形成的化合物O显正价,D正确。
7.B 解析 同周期元素,从左到右原子半径依次减小,元素的非金属性依次增强,电负性依次增大,故原子半径由小到大的顺序为ClA。
12.C 解析 Na-核外有3个电子层,F-核外有2个电子层,故Na-的半径比F-的大,A项正确;Na-的半径比Na的大,Na-中原子核对最外层电子的吸引力小,Na-的还原性比Na的强,B项正确;H-达到稀有气体的原子结构,Na-的第一电离能比H-的小,C项错误;该实验说明Na可以形成Na-,表现出非金属性,D项正确。
13.B 解析 ①中He、H均没有p、d能级电子,与特例无关,错误;②中Fe2+价层电子排布为3d6,而Fe3+价层电子排布为3d5,3d5属于半充满状态,体系稳定,故Fe2+易失去电子变为稳定的Fe3+,正确;③中[Ar]3d104s1符合d能级全充满状态,为稳定结构,正确;④属于基态原子获得能量,2s能级上一个电子跃迁到2p能级上,而激发态不稳定,易变为基态放出能量,错误。
14.答案 (1)2.53 3.44 0.93 1.57
(2)电负性越小,原子半径越大
(3)氮
(4)共价键
解析 由所给数据分析可知:同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大;同主族元素从上到下,电负性逐渐减小。
(1)同周期中x(Na)