高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键当堂检测题，共7页。试卷主要包含了键的极性和分子极性的判断，下列叙述不正确的是，下列说法正确的是，下列有关共价键的叙述不正确的是，有下列粒子等内容，欢迎下载使用。
题组1.键的极性和分子极性的判断
1.下列说法正确的是( )
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子
B.非极性分子中一定含有非极性键
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D.两个原子之间共用两对电子,形成的化学键一定有极性
2.把下列液体分别装在酸式滴定管中,并使其成细流流下,当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时,细流不会发生偏移的是( )
A.CH3COOHB.C2H5OH
C.H2OD.CCl4
3.下列叙述不正确的是( )
A.卤化氢分子中,卤族元素的非金属性越强,共价键的极性越强
B.以极性键结合的分子不一定是极性分子
C.可判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子的空间结构不对称,分子的空间结构为键角小于180°的非直线形
D.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合
4.(2024·广东东莞一中高二期末)下列说法正确的是( )
A.BF3为含极性键的非极性分子,可推测出NF3也为含极性键的非极性分子
B.CH2Cl2为含极性键的非极性分子
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.H2O2是含非极性键的极性分子
5.下列有关共价键的叙述不正确的是( )
A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子
C.Cl2和HCl分子中的共价键极性不同
D.H2O分子中H—O键的极性比H2S分子中H—S键的极性强
6.已知CO2、BF3、CH4都是非极性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子,由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A.分子中所有原子在同一平面内
B.分子中不含氢原子
C.在ABn型分子中,A元素为正价
D.在ABn型分子中,A原子最外层电子都已成键
7.下列化合物中,化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A.CO2和SO2B.CH4和H2O
C.BF3和NH3D.HCl和HI
8.有下列粒子:
①CH4 ②CH2CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤N ⑥BF3 ⑦H2O
填写下列空白(填序号):
(1)呈正四面体形的是 。
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是 ,为sp2杂化的是 ,为sp杂化的是 。
(3)所有原子共平面的是 ,共线的是 。
(4)含有极性键的极性分子是 。
9.A、B、C、D四种元素,已知A原子核内只有一个质子,B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等,且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,又知A、B、C、D的原子序数依次增大。据此推知:
(1)A与D组成的化合物中,既有极性键又有非极性键的是 (填化学式)。
(2)B与D组成的化合物中,属于极性分子的化学式为 ;属于非极性分子的结构式为 。
(3)A与C组成的四核分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)由A、B、D组成的相对分子质量最小的分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
题组2.键的极性对化学性质的影响
10.CH3COOH是一种弱酸,而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH,这是因为—Cl是一种强吸电子基团,能使—OH上的H原子具有更大的活泼性。有的基团属于斥电子基团,能减弱—OH上H原子的活泼性。试依据上述规律填空:
(1)HCOOH显酸性,而H2O显中性,这是由于HCOOH分子中存在 (填“吸”或“斥”)电子基团,这种基团是 。
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,这是由于CH3COOH分子中存在 (填“吸”或“斥”)电子基团,这种基团是 。
(3)—C6H5也属于吸电子基团,故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性 (填“强”或“弱”)。
(4)下列酸中:CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH,酸性最强的是 。
B级关键能力提升练
11.SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种新分子,结构简式如下所示,下列说法正确的是( )
A.O3的键角为109°28'
B.SO3与O3均为非极性分子
C.SO3的空间结构为平面三角形
D.SO3中心原子为sp3杂化
12.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍,Y与X同主族,Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法正确的是( )
A.XW4为极性分子
B.Y、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是W—H,故酸性最强的是CF3COOH。
11.C 解析O3分子中中心原子的价层电子对数是2+=3,存在1个孤电子对,空间结构为V形,键角略小于120°,不是109°28',A错误;SO3分子中硫原子价层电子对数是3+=3,中心原子为sp2杂化,不存在孤电子对,气体SO3分子的空间结构为平面三角形,正、负电中心重合,为非极性分子,O3空间结构为V形,为极性分子,B、D错误,C正确。
12.C 解析短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍,则X是C元素;Y与X同主族,则Y是Si元素;Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1,且二者原子序数都大于Y,则Z是S元素、W是Cl元素。
CCl4分子为正四面体结构,正、负电中心重合,为非极性分子,A项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Si