高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子练习题，共7页。试卷主要包含了配位键的特征，下列各种说法错误的是，如图为酞菁钴分子的结构简式等内容，欢迎下载使用。
题组1.配位键的特征
1.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO
A.只有①②B.只有②③
C.只有①④D.全部
2.下列各种说法错误的是( )
A.配位键是一种特殊的共价键
B.NH4NO3、H2SO4都含有配位键
C.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
D.形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤电子对
题组2.配合物的组成
3.下列关于配合物的说法中不正确的是( )
A.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多
B.配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合
C.配合物中中心离子提供空轨道,配体提供孤电子对
D.中心离子所结合配体的个数称为配位数,不同离子的配位数可能不同
4.配位数为6的C3+的配合物CClm·nNH3,若1 ml 配合物与足量AgNO3溶液反应只生成1 ml AgCl沉淀,则m、n的值是( )
A.m=1,n=5B.m=3,n=4
C.m=5,n=1D.m=4,n=5
5.下列关于配位化合物的叙述不正确的是( )
A.配位化合物中不一定存在配位键
B.配位化合物中可能存在离子键
C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的O原子提供孤电子对形成配位键
D.配位化合物在医学科学、化学催化剂、新型分子材料等领域都有着广泛的应用
题组3.超分子的理解与应用
6.我国科学家成功开发出超分子生物催化技术,打破了国外巨头在化妆品高端原料市场的垄断地位。下列有关超分子的说法正确的是( )
A.超分子是如蛋白质一样的大分子
B.超分子是由小分子通过聚合得到的高分子
C.超分子是由高分子通过非化学键作用形成的分子聚集体
D.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
题组4.配合物的性质
7.C(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,P:[C(NH3)5Br]SO4,Q:[C(SO4)(NH3)5]Br,向P、Q的溶液中分别加入BaCl2溶液后,下列有关说法错误的是( )
A.Q溶液中会产生白色沉淀
B.P溶液中会产生白色沉淀
C.Q中S是配体
D.P、Q的配位数均是6
8.向黄色的氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色。该反应在有的教材中用化学方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合。请按要求填空。
(1)Fe3+与SCN-反应时,Fe3+提供 ,SCN-提供 ,二者通过配位键结合。
(2)所得Fe3+与SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是 。
(3)若Fe3+与SCN-以个数比1∶5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
B级关键能力提升练
9.如图为酞菁钴分子的结构简式。下列说法不正确的是( )
A.电负性:N>C>H
B.4个N原子均与C形成配位键
C.分子中C的杂化轨道类型为sp2
D.结构中存在σ键、π键
10.三氯化六氨合钴[C(NH3)6]Cl3是重要的化工原料,可用反应2[C(H2O)6]Cl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[C(NH3)6]Cl3+14H2O制备,若没有活性炭催化,则生成[C(NH3)5Cl]Cl2。下列说法错误的是( )
A.[C(H2O)6]Cl2和[C(NH3)6]Cl3中C的化合价不同
B.[C(NH3)6]Cl3的配体为NH3,中心离子的配位数为6
C.用1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应,得到沉淀的物质的量为3 ml
D.1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2中含有21 ml σ键
11.硫酸四氨合铜是一种植物生长激素,实验室制备过程如下:向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水,先生成蓝色沉淀X,继续滴加氨水,蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液Y,再向溶液Y中加入95%乙醇,有深蓝色晶体Z析出。下列说法正确的是( )
A.深蓝色晶体Z的化学式为[Cu(NH3)4]SO4
B.溶液Y呈深蓝色,主要是因为存在Cu2+
C.深蓝色溶液中含有离子键、极性共价键、配位键
D.如图是溶液Y中的一种微粒,该微粒带两个单位的正电荷
12.(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是( )
A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B.在X的简单氢化物中X的原子轨道杂化类型为sp3
C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液,可以溶于NH4Cl溶液
D.Y3[Z(WX)6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键
13.配位化合物在生产生活中有重要应用,请根据要求回答下列问题:
(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]-生成,则[Al(OH)4]-中存在 (填字母)。
a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键 e.π键
(2)关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法错误的是 (填字母)。
A.1 ml [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA
B.中心离子的化合价为+3价
C.中心离子的配位数是6
D.含1 ml [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液,产生3 ml白色沉淀
(3)已知[C(NH3)6]3+的空间结构如图,其中1~6处的小圆圈表示NH3,且各相邻的NH3间的距离相等(图中虚线长度相等)。C3+位于八面体的中心,若其中两个NH3被Cl-取代,所形成的[C(NH3)4Cl2]+的结构的数目为 。
C级学科素养拔高练
14.冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚,其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用,并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
(1)Li+的体积与X的空腔大小相近,恰好能进入X的环内,且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。
①基态锂离子核外能量最高的电子所处电子层符号为 。
②W中Li+与氧原子的一对孤电子对之间的作用属于 (填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.以上都不是
(2)冠醚Y能与K+形成稳定结构,但不能与Li+形成稳定结构。理由是 。
(3)烯烃难溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z,氧化效果明显提升。
①水分子中键角 (填“>”“