人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构测试题，共4页。试卷主要包含了构造原理，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
题组1.构造原理
1.下列各能级中电子所具有的能量最高的是( )
A.3s2B.4p4
C.5d1D.6s2
2.下列各项中,前面的能级先填入电子的是( )
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A.①②B.②③
C.②④D.③④
3.表示一个原子在M能层上有10个电子,可以写成( )
A.3p6B.3d10
C.3s23p63d2D.3s23p64s2
题组2.价层电子和最外层电子的判断
4.在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有( )
A.4种B.5种
C.6种D.7种
5.23V原子的价层电子排布式正确的是( )
A.3s23p1B.3d34s2
C.3d64s2D.4s2
题组3.原子或离子核外电子排布
6.下列说法中正确的是( )
A.25Mn的原子结构示意图为
B.氟的基态原子核外有9种不同能量的电子
C.电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核电荷数为33
D.Cl-的最外层电子排布式为1s22s22p63s23p6
7.4p能级填充4个电子的元素,其原子序数是( )
A.15B.34
C.35D.51
8.(1)R原子的3p能级上只有一个电子,则R原子是 ;Y原子的核电荷数为33,其简化电子排布式是 ,价层电子排布式是 。
(2)写出Si、Ca2+、Cl-的电子排布式:
①Si: ;
②Ca2+: ;
③Cl-: 。
B级关键能力提升练
9.下列各组指定的元素,不能由单质间通过化合反应形成AB2型化合物的是( )
A.[He]2s22p2和[He]2s22p4
B.[Ne]3s23p4和[He]2s22p4
C.[Ne]3s2和[He]2s22p5
D.[Ar]3d64s2和[Ne]3s23p4
10.下列电子排布式中,原子不是处于激发态的是( )
A.氮原子:1s22s12p4
B.氟原子:1s22s22p43s1
C.锰原子:[Ar]3d54s2
D.铜原子:1s22s22p63s23p63d94s2
11.原子的第四层填充有2个电子的元素种数为( )
A.1种B.10种
C.11种D.9种
12.下列说法中不正确的是( )
A.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则该元素原子核外有7个能级填有电子
B.氢原子的吸收光谱可以是电子从1s跃迁到2p产生的
C.根据构造原理可知同一原子的各能级能量高低为4f>4d>3d>3p
D.Fe2+与Cr原子的核外电子数相同,因此电子排布式相同
13.写出下列原子的电子排布式:
(1)11Na ;
(2)16S ;
(3)34Se ;
(4)19K ;
(5)31Ga ;
(6)30Zn 。
C级学科素养拔高练
14.(2024·河北衡水高二检测)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素,A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1;B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍;C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题:
(1)A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 。(均写元素符号)
(2)由这5种元素组成的一种化合物是 (写化学式)。写出该物质的一种主要用途: 。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式: 。
(4)D元素基态原子的价层电子排布式为 。
答案：
1.C 解析原子的核外电子排布遵循能量最低原理,基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d……,所以电子能量最高的是5d1。
2.B 解析原子中不同能级电子能量从小到大的顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……,排列电子时先排能量低的后排能量高的,故选B。
3.C 解析M层为第三能层,根据构造原理,电子依次排布在1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d能级,第三能层有10个电子的电子排布式为3s23p63d2,C正确。
4.C 解析核电荷数为1~36的元素为前四周期元素。原子的最外层电子排布满足ns1的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu,共6种元素。
5.B 解析根据构造原理23V原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,故价层电子排布式为3d34s2。
6.C 解析Mn的原子结构示意图应根据电子排布式进行书写,为,A错误;氟的基态原子电子排布式为1s22s22p5,只有3种不同能量的电子,B错误;电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核外电子数为33,故核电荷数也为33,C正确;Cl-的最外层电子排布式为3s23p6,D错误。
7.B 解析4p能级填充4个电子的元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,原子序数为34。
8.答案(1)Al [Ar]3d104s24p3 4s24p3
(2)①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p63s23p6 ③1s22s22p63s23p6
解析R原子的3p能级上只有一个电子,则价层电子排布式为3s23p1,则R为Al元素;Y原子的核电荷数为33,则Y是As元素,依据构造原理,此元素的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p3,其4s、4p电子为其价层电子,其价层电子排布式为4s24p3。
9.D 解析[He]2s22p2是C,[He]2s22p4是O,二者可由单质直接化合形成AB2型化合物CO2;[Ne]3s23p4是S,[He]2s22p4是O,二者可通过单质化合反应形成AB2型化合物SO2;[Ne]3s2是Mg,[He]2s22p5是F,二者可通过单质化合形成AB2型化合物MgF2;[Ar]3d64s2是Fe,[Ne]3s23p4是S,Fe与S在加热时可发生化合反应产生FeS,不能形成AB2型化合物。
10.C 解析只要原子不是处于基态情况下,就处于激发态,基态氮原子电子排布式为1s22s22p3,A错误;基态氟原子电子排布式为1s22s22p5,B错误;基态锰原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,C正确;基态铜原子电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d104s1,D错误。
11.D 解析第四层填充有2个电子,即4s2,则第三层一定填充了3s23p6,但由于3d在4s后面填充,所以3d可能没有电子,也可能填满了电子,即从3d0到3d10均可能,但是不存在3d44s2和3d94s2,所以总共有9种。
12.D 解析电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的原子核外有7个能级填有电子,A正确;电子从1s跃迁到2p需要吸收能量,产生吸收光谱,B正确;同一原子的能量高低顺序为4f>4d>3d>3p,C正确;Fe2+与Cr的核外电子数相同,但电子排布式不同,前者为1s22s22p63s23p63d6,后者为
1s22s22p63s23p63d54s1,D错误。
13.答案(1)1s22s22p63s1 (2)1s22s22p63s23p4
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(4)1s22s22p63s23p64s1
(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1
(6)1s22s22p63s23p63d104s2
14.答案(1)H O Al S K
(2)KAl(SO4)2·12H2O 作净水剂
(3)1s22s22p63s23p1 (4)3s23p4
解析由B和D属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,可得B、D的最外层电子排布式为ns2np4,结合5种元素的核电荷数依次增大且都小于20,知B为氧元素、D为硫元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1,且A为非金属元素,E的核电荷数大于D,所以A为氢元素,E为钾元素;C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半,且C原子的核电荷数大于B,所以C原子的最外层电子排布式为3s23p1,即C为铝元素。