高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精练，共6页。试卷主要包含了键参数的理解，已知下列化学键的键能等内容，欢迎下载使用。
题组1.键参数的理解
1.关于键长、键能、键角,下列说法错误的是( )
A.键角是描述分子空间结构的重要参数
B.键长是形成共价键的两原子的核间距
C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定
D.键角的大小与键长、键能的大小无关
2.键长是描述共价键的键参数之一,下列各项中的距离属于键长的是( )
A.水分子中两个氢原子核之间的距离
B.氯气分子中两个氯原子核之间的距离
C.氩气中两个相邻氩原子核之间的距离
D.CO2分子中两个氧原子核之间的距离
3.1913年,人类实现了合成氨的工业化生产。N—H键键能的含义是( )
A.由N和H形成1 ml NH3所放出的能量
B.把1 ml NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D.形成1个N—H键所放出的能量
题组2.键参数的比较
4.BF3主要用作有机合成中的催化剂,也用于制造火箭的高能燃料。能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是( )
A.B—F键之间夹角为120°
B.B—F键为非极性共价键
C.3个B—F键的键能相同
D.3个B—F键的键长相等
5.氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系为( )
A.aBr>Cl,所以键长大小:H—I>H—Br>H—Cl,键能越大,键长越短,共价化合物越稳定,C错误;键角大小取决于成键原子间原子轨道的夹角,与键长、键能无关,D正确。
2.B 解析键长是成键原子间的核间距,水分子中两个氢原子、氩气中两个相邻氩原子、CO2分子中两个氧原子不成键。
3.C 解析键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。N—H键的键能是指拆开1mlN—H键所吸收的能量。
4.A 解析BF3分子中键角均为120°时,BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。
5.D 解析甲烷是正四面体形分子,键角为109°28',氨分子是三角锥形分子,键角为107°,水分子是V形分子,键角为105°,若氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c,则bCH4>NH3;从键长的角度分析,四种氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O>NH3>CH4。综合两方面因素可以确定最稳定的是HF。
7.答案(1)-213.3 kJ·ml-1
(2)O—H、S—H、Se—H键长依次增大,因而键能依次减小 247 kJ·ml-1 390.8 kJ·ml-1
(3)C—C键能较大,较稳定,因而易形成C—C长链,而N—N、O—O键能较小,不稳定易断裂,因此难以形成N—N长链和O—O长链
解析(1)反应2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)的反应热ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(462.8×4+142×2)kJ·ml-1-(462.8×4+497.3)kJ·ml-1=-213.3kJ·ml-1。
(2)O、S、Se位于同一主族,原子半径逐渐增大,导致O—H、S—H、Se—H的键长依次增大,键长越大,键能越小,所以O—H、S—H、Se—H的键能逐渐减小;N、P、As位于同一主族,原子半径逐渐增大,导致N—H、P—H、As—H的键长依次增大,N—H、P—H、As—H的键能依次减小,所以As—H键能