高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质课后作业题，共7页。试卷主要包含了杂化轨道概念的理解，以下关于杂化轨道的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
题组1.杂化轨道概念的理解
1.杂化轨道是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。有关杂化轨道理论的说法不正确的是( )
A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°
C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参与形成化学键
2.以下关于杂化轨道的说法错误的是( )
A.第ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
B.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键
C.孤电子对占据的原子轨道有可能参加杂化
D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现
3.SO2催化氧化生成SO3,下列对上述过程的描述不合理的是( )
A.硫原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
题组2.杂化轨道类型的判断
4.在SO2分子中,分子的空间结构为V形,S原子采用sp2杂化,那么SO2的键角( )
A.等于120°B.大于120°
C.小于120°D.等于180°
5.下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①C ②CH2CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A.①②③B.①⑤⑥
C.②③④D.③⑤⑥
6.下列四种分子或离子中,中心原子的杂化方式与其他三种不同的是( )
A.SOCl2B.B
C.CH2Br2D.BCl3
题组3.杂化轨道与分子的空间结构
7.(1)指出下列粒子中中心原子的杂化轨道类型。
①CO2 。
②SiF4 。
③NF3 。
④N 。
⑤N2H4 。
(2)ClO-、Cl、Cl、Cl中,Cl原子都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键,则ClO-的空间结构是 ;Cl的空间结构是 ;Cl的空间结构是 ; Cl的空间结构是 。
8.根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构,试根据相关知识填空:
(1)一种有机化合物的结构简式如下:
①该分子中有 个sp2杂化碳原子, 个sp3杂化碳原子;
②该分子中有 个sp2-sp3σ键, 个sp3-sp3σ键。
(2)SCN-与N的结构相同,微粒呈 形,中心原子都采取 杂化。
(3)C、N等微粒具有相同的原子个数,它们的价电子总数都是 ,空间结构呈 形,中心原子都采取 杂化。
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9.氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子空间结构为平面三角形,则其阳离子的空间结构和阳离子中氮的杂化方式为( )
A.平面三角形 sp2杂化
B.V形 sp2杂化
C.三角锥形 sp3杂化
D.直线形 sp杂化
10.下列关于原子轨道的说法不正确的是( )
A.杂化轨道形成共价键时,只能形成σ键不能形成π键
B.AB3型的共价化合物,其中心原子A可采用sp2或sp3杂化轨道成键
C.中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其空间结构可能不是正四面体形
D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
11.目前我国研制的稀土催化剂转化汽车尾气过程示意图如图所示,汽车尾气的主要成分有CO、NO等。下列有关说法正确的是( )
A.C3H8和H2O的中心原子杂化轨道类型均为sp3杂化
B.H2O中的H—O—H键角小于H2S中的H—S—H键角
C.CO2和SO2的空间结构均为直线形
D.反应过程中没有非极性键的断裂和形成
12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期,Y、Q同主族,X、Z同主族且Z的原子半径更小。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物
B.电负性:Z>W>X>Q>Y
C.Q的单质可保存在煤油中
D.X与Z形成的两种化合物中,X原子杂化方式不同
13.三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物,可通过如下反应制备: GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列说法错误的是( )
A.Al原子的核外电子有13种空间运动状态
B.(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为sp2
C.AlCl3常以二聚体(Al2Cl6)形式存在,二聚体中各原子最外层均满足8电子结构
D.Al的第一电离能比同周期相邻元素小
14.在29种生命必需的元素中,按体内含量的高低可分为常量元素(如:氧、碳、氢、氮、磷等)和微量元素(如:钒、锰、钴等),回答下列问题:
(1)胞嘧啶()是核酸(DNA和RNA)中的主要碱基组成成分之一。该分子中所有元素的电负性由小到大的顺序为 (填元素符号)。基态N原子核外电子的运动状态有 种,1 ml 中含有的σ键的物质的量为 ml。
(2)PH3与NH3分子结构相似,键角PH3 (填“>”“