人教版 (2019)第三节 分子结构与物质的性质课文内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)第三节 分子结构与物质的性质课文内容课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了作用力，电负性，氢原子，共价键，分子间，分子内，非极性，易溶于，难溶于，知识点二分子的手性等内容，欢迎下载使用。
知识点一　分子间的作用力
1.范德华力及其对物质性质的影响
2.氢键及其对物质性质的影响
3.溶解性为经验规律,但有例外,如CO、NO等为极性分子,但难溶于水(1)“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于　　　　　溶剂,极性溶质一般能溶于　　　　溶剂。如蔗糖和氨　　　　　　　水,　　　　四氯化碳,而萘和碘却　　　　　四氯化碳,　　　　　水。 
(2)影响物质溶解性的因素①内因a.物质自身的结构,“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如低级醇(甲醇、乙醇等)可以与水以任意比例互溶,而戊醇的烃基较大,其中的—OH与水分子的—OH的相似因素小得多,在水中的溶解度明显减小。b.如果溶质和溶剂之间形成氢键,则溶质在溶剂中的溶解度比较大。如果溶质分子不能与水分子形成氢键,则在水中的溶解度就比较小。c.化学反应——溶质与溶剂反应可增大溶解度。如SO2与H2O反应生成H2SO3等。
②外因a.温度:一般来说,温度升高,固体物质的溶解度增大,气体物质的溶解度减小。b.压强:压强越大,气体的溶解度越大。
深度思考1.比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律解释它们的溶解度不同?
2.在元素周期表中氟的电负性最大,用氢键表示式写出氟的氢化物溶液中存在的所有氢键。
提示 NH3为极性分子,CH4为非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”规律,NH3易溶于水,而CH4不易溶于水。并且NH3与水之间还可形成氢键,使得NH3更易溶于水。
提示 HF在水溶液中形成的氢键可从HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF提供氢)、H2O和HF(H2O提供氢)四个方面来考虑。由此可以得出HF水溶液中存在的氢键为F—H…F、O—H…O、F—H…O、O—H…F。
3.根据自己的学习归纳形成氢键应具备哪些条件?
提示 ①氢原子位于X原子和Y原子之间。②X、Y原子所属元素通常具有很大的电负性和较小的原子半径,主要是N、O、F元素。
正误判断(1)范德华力的实质是电性作用,有一定的方向性和饱和性。(　　)提示 范德华力没有方向性和饱和性。(2)氢键只存在于分子之间。(　　)提示 分子内也能形成氢键。(3)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,是因为分子间作用力依次减弱。(　　)提示 分子的稳定性与化学键有关,分子间作用力只影响物质的物理性质。
(4)CS2在水中的溶解度很小,是因为CS2是极性分子。(　　)提示 根据“相似相溶”规律,水是极性分子,CS2是非极性分子,所以CS2在水中的溶解度很小。(5)氢键属于化学键。(　　)提示 氢键是分子间作用力,不属于化学键。
名师点拨氢键对物质性质的影响
概念图解DNA双链间的氢键
探究角度1 范德华力和氢键的判断例1 下列物质的变化,既破坏了氢键又破坏了范德华力的是(　　)A.碘单质的升华B.NaCl溶于水C.将水加热变为水蒸气D.NH4Cl受热分解
解析 碘单质升华破坏的只是范德华力,A项不符合题意;NaCl溶于水破坏的是离子键,B项不符合题意;液态水变成水蒸气,既破坏了氢键又破坏了范德华力,C项符合题意;NH4Cl受热分解为NH3和HCl,破坏的是离子键、共价键,D项不符合题意。
【变式设问】在实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次有哪些?
提示 范德华力和氢键,范德华力和氢键,极性键。在雪花、水、水蒸气中存在O—H…O分子间氢键,故在实现“雪花→水→水蒸气”的变化阶段主要破坏了水分子间的氢键与范德华力,而实现“水蒸气→氧气和氢气”的变化则破坏了O—H极性共价键。
易错警示　(1)氢键和范德华力都属于分子间作用力,不能把氢键当成化学键。(2)分子间氢键和范德华力可以同时存在。(3)分子间作用力主要影响由分子构成的物质的物理性质,而化学键决定分子的稳定性。(4)只有分子间距离接近到一定程度时才有分子间作用力(包括范德华力和氢键)。
[对点训练1]下列每组物质都能形成分子间氢键的是(　　)A.HClO4和H2SO4B.CH3COOH和H2SeC.C2H5OH和NaOHD.H2O2和HI
解析 HClO4和H2SO4可形成分子间氢键,A正确;Se的非金属性较弱,H2Se不能形成分子间氢键,B错误;NaOH是离子化合物,不能形成分子间氢键,C错误;HI中碘元素非金属性较弱,不能形成分子间氢键,D错误。
探究角度2 范德华力和氢键对物质性质的影响例2 下列两组命题中,B组中命题正确,且能用A组中的命题加以解释的是(　　)
A.Ⅰ　①B.Ⅱ　②C.Ⅲ　③D.Ⅳ　④
解析 碘和氯属于同主族,碘的原子半径大于氯的原子半径,碘的非金属性弱于氯的非金属性,H—Cl的键能大于H—I的键能,HCl的稳定性大于HI的稳定性,A错误。HF分子间存在氢键,HF的沸点比HCl高,B正确。H2S的结构和H2O的结构相似,但由于H2O分子间存在较强的氢键,所以H2O的熔、沸点高,C错误。HCl和HI结构相似,HI的范德华力大于HCl的范德华力,HI的熔、沸点要高于HCl的熔、沸点,D错误。
【变式设问】(1)上题Ⅲ中H2S易溶于H2O的原因有哪些?
(2)HI、HCl、HF的稳定性和沸点大小顺序如何?
提示 H2S和H2O都是极性分子,H2S分子中的氢原子与H2O中的氧原子形成氢键。
提示 稳定性HI