高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体教课内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体教课内容ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了结构特点，共价键，非金属单质，非金属化合物，SiO2，SiC，Si3N4，金刚石，正四面体，°28等内容，欢迎下载使用。
知识点一　共价晶体的结构和性质
2.与物质的类别的关系
3.物理性质(1)特点:共价晶体具有　　　　的熔点。原因:共价晶体熔化时必须破坏　　　　　　,而破坏它们需要　　　　的温度。 (2)影响因素:结构相似的共价晶体,原子半径越　　　,键长越　　　,键能越　　　,晶体的熔点越　　　。 
硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、灰锡(Sn)等
深度思考怎样从原子结构角度理解金刚石、晶体硅和锗的熔点和硬度依次下降?
提示 碳、硅和锗为同主族元素,核电荷数依次增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,C—C、Si—Si、Ge—Ge的键长依次增大,键长越短,共价键越牢固,键能越大,共价晶体熔化时破坏的是共价键,所以,金刚石、晶体硅和锗的熔点和硬度依次下降。
正误判断(1)含有共价键的晶体都是共价晶体。(　　)提示 冰晶体中H2O的分子内都含有共价键,但属于分子晶体。(2)SiO2是二氧化硅的分子式。(　　)提示 二氧化硅为共价晶体,晶体中不存在单个分子,其化学式为Si与O的最简个数比,而不是分子式。(3)凡是由原子构成的晶体都是共价晶体。(　　)提示 稀有气体形成的晶体由原子直接构成,但属于分子晶体。
(4)由于共价键的键能远大于分子间作用力,故共价晶体的熔点比分子晶体高。(　　)提示 共价晶体的熔点比分子晶体高,原因是共价键的键能远大于分子间作用力。(5)共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键。(　　)提示 共价晶体中相邻原子间也可能是极性共价键,如SiC。
探究角度1 共价晶体的特点例1 下列有关共价晶体的叙述错误的是(　　)A.共价晶体中,只存在共价键B.共价晶体具有空间网状结构C.共价晶体中不存在独立的分子D.共价晶体熔化时不破坏共价键
解析 A项,共价晶体中原子之间通过共价键相连;B项,共价晶体是相邻原子之间通过共价键结合而成的空间网状结构;C项,共价晶体是由原子以共价键相结合形成的,不存在独立的分子;D项,共价晶体中原子是通过共价键连接的,熔化时需要破坏共价键。
思维建模　共价晶体的结构特点
[对点训练1]氮化硼是一种新合成的材料,它是超硬、耐磨、耐高温的物质,下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是(　　)A.C60和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.碘和金刚砂
解析 氮化硼是由两种非金属元素形成的化合物,根据该化合物的性质可知其晶体为共价晶体,粒子间作用力为共价键。C60和金刚石熔化时分别克服的是分子间作用力和共价键,A项错误;冰和干冰熔化时均克服的是分子间作用力,C项错误;碘和金刚砂熔化时分别克服的是分子间作用力和共价键,D项错误。
探究角度2 共价晶体的熔、沸点的比较例2 下列晶体性质的比较中不正确的是(　　)A.沸点:NH3>PH3B.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4C.硬度:白磷>冰>二氧化硅D.硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅
解析 A项中注意NH3分子间存在氢键,故沸点NH3>PH3,正确;B项中三种物质的组成和结构相似,且均为分子晶体,熔点随相对分子质量的增大而升高,正确;C项中白磷和冰都是分子晶体,硬度小,而二氧化硅是共价晶体,硬度大,错误;D项中的三种物质都是共价晶体,由于原子半径C