高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键教课课件ppt

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1.教材模型与分析教材模型鲁科版教材
模型分析大π键的含义在一个平面形分子中如果有较多的相邻杂化态原子上有p轨道时,这些p轨道以“肩并肩”的形式相互重叠,形成多中心多电子的不定域π键或大π键,所谓不定域是指生成的π键不再局限于2个原子,而是属于一个多原子体系。苯分子的结构是说明不定域π键的最好例子。包含n个电子和m个原子的大π键可以用符号 表示。
2.模型应用与指导(1)大π键的形成条件①所有参与形成离域π键的原子在同一平面上,因此中心原子采取sp2杂化或sp杂化。②参与形成离域π键的原子都必须提供一个或两个相互平行的p轨道。③形成离域π键的p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
(3)计算大π键中电子数的步骤①确定分子中价电子总数。②找出分子中的σ键以及不与π键p轨道平行的孤电子对的轨道。③用价电子总数减去这些σ键中的电子数和孤电子对中的电子数,剩余的就是填入大π键的电子数。
模型应用1　利用大π键分析共价键的形成例1 (1)(2022·全国乙卷)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中,C的一个　　　　　杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl　　　　键,并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键( )。 (2)(2022·山东等级考)吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的 大π键,则吡啶中N原子的价层孤电子对占据　　　　　(填字母)。 A.2s轨道B.2p轨道C.sp杂化轨道D.sp2杂化轨道
(3)(2020·山东等级考)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是(　　)A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大π键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面
深度思考同一原子在不同的化合物中采用相同的杂化方式,杂化轨道容纳电子数一定相同吗?
提示 不一定相同。如无机苯和吡啶中的氮原子,其杂化轨道示意图分别为:
模型应用2　分析大π键对键参数的影响例2 (1)(2023·山东卷,16)ClO2中心原子为Cl,Cl2O中心原子为O,二者均为V形结构,但ClO2中存在大π键( )。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为　　　　;O—Cl—O键角　　　(填“>”“一氯乙烯>一氯乙炔
Cl原子参与形成的大π键越多,形成的C—Cl键长越短
解析 (1)ClO2中心原子为Cl,Cl2O中心原子为O,二者均为V形结构,但ClO2中存在大π键( )。由ClO2中存在 可以推断,其中Cl原子只能提供1对电子,有一个O原子提供1个电子,另一个O原子提供1对电子,这5个电子处于互相平行的p轨道中形成大π键,Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键,与另一个O形成的是普通的共价键(σ键,这个O只提供了一个电子参与形成大π键),Cl的价层电子对数为3,则Cl原子的轨道杂化方式为sp2;Cl2O中心原子为O,根据价层电子对的计算公式可知n=2+ (6-2×1)=4,因此,O的杂化方式为sp3;