四川省泸州市龙马潭区2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题

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化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。
3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指（ ）
A．元素B．单质C．分子D．氧化物
2．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Na+ 、Fe3+ 、Cl-、B．遇石蕊变红的溶液：Na+ 、 、S2-、
C．强碱性溶液：Cu2+、K+ 、、D．无色溶液：K+ 、Al3+ 、、
3．下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色试验是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．全部
4．用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
5．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法
错误的是（ ）
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
6．X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．是B．X是第二周期第IIIA族的元素
C．Y是第二周期第IVA族的元素D．与Y的核外电子层数相等
7．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A．①②B．①③C．②③D．②④
8．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
9．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A．高纯硅可用作半导体材料
B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有
C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4
2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．ΔH1＜0，ΔH3＞0B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3D．ΔH3=ΔH4+ΔH5
12．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色（ ）
B．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应
C．甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，耗氧量不相同
13．工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．“转化”过程的反应为：
B．“酸溶”时，温度越高越有利于溶解
C．该工艺中滤液2可循环利用
D．流程中操作①、②、③均为过滤
14．硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该转化过程的实质为NO被还原
B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应II的离子反应方程式为
D．反应过程中混合溶液内和的总数不变
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）Ⅰ.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法 (填字母)。
A．把烧杯中的冷水换成热水B．把烧杯中的冷水换成盐酸C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)
(2)实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(3)问题探究：
①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是 。
②试管F中发生反应的离子方程式为 。
③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是 。
④依据试管D中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？ (填“能”或“否”)。
16．（15分）利用硝酸厂尾气中较高浓度气体(含NO、)制备、，流程如下：

已知：
(1)写出溶液和NO、反应的化学方程式 。
(2)下列措施能提高尾气中NO和去除率的有 (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
(3)中和液所含溶质除及少量外，还有少量 和 (填化学式)。
(4)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 ；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的 (填操作名称)最合理。
(5)母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是 。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
(6)能与反应生成，该反应中 (填“被氧化”或“被还原”)，的电子式是 ，中含有的化学键类型是 。
17．（14分）将浓度均为0.01ml/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……
(1)反应B的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是 。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01ml/L)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是 。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01ml/L)
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因： 。
18．（15分）钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁()，含少量、MgO、等杂质］作原料生产金属钛和绿矾()等产品的一种工艺流程如下：
(1)请写出加快“酸浸”速率的一个措施： 。
(2)矿渣的主要成分是 ；试剂A为 (填化学式)。
(3)“操作Ⅱ”为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)对所得到的绿矾晶体常用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为 。
(5)沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是 ，充分反应后，混合气体中CO与的分压之比为1∶2，该温度下，与C、反应的总化学方程式为 。
(6)俄罗斯科学家于20世纪60年代提出了用金属氢化物还原法生产钛粉这一技术构想，并进行了试验研究。俄罗斯图拉化工冶金厂以为原料，采用在1100℃-1200℃条件下氢化钙还原生产钛粉的方法并产生一种气体，请写出相关反应方程式 。
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
用量/mL
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z
用量/mL
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
实验Ⅳ
4
4
9
3
0