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河南省濮阳市油田第一中学2023-2024学年高一下学期开学测试化学试卷
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这是一份河南省濮阳市油田第一中学2023-2024学年高一下学期开学测试化学试卷，文件包含2023-2024第二学期开学考试题docx、2023-2024第二学期开学考试题答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共5页， 欢迎下载使用。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Cu64 Ba137
一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1．下列说法错误的是
A．氧化铝常用于制造耐高温材料
B．铁红可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料
C．小苏打可用于去除餐具的油污，也可用于制肥皂和造纸
D．不锈钢是合金，可用于制饭勺、饭盒、高压锅等
2.劳动开创未来。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是
3.下列表示正确的是
A．和同种物质
B．次氯酸的结构式：
C．硫原子的结构示意图为
D．的电子式为
4．仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是
5．下列说法中不正确的有
①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②H2O和H2O2是同素异形体；③NaCO3和NaHCO3均可用作胃药；④可用铜丝蘸取待测液进行焰色试验；⑤FeCl3溶液有还原性，因此可刻电路板；⑥为了使铝制品适用于不同用途，常采用化学方法对铝的表面进行耐磨性、抗蚀性、氧化膜电镀着色等方式处理；⑦不需其他试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用碱石灰吸收逸出气体的方法测定NaCO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数；⑨漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2
A．①③⑨ B．①⑥⑦⑨ C．①②③④⑤⑧ D．⑤⑥⑦
下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是
①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥
7.碘酸碘的化学式可写成：I4O9，已知碘和氯有相似的化学性质。下列有关说法错误的是
A．碘酸碘中碘的化合价是＋3和+7
B．I4O9是离子化合物
C．用醋酸和淀粉-KI溶液可检验加碘盐中的IO3-
D．HIO4为碘元素的最高价氧化物对应水化物
8．某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是
A．肯定不存在SO42-
B．肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+
C．CO32-、HCO3-都存在
D．是否存在Na+ 不需要通过焰色试验就可以确定
9．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是
10．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子，共中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是
A．反应的氧化产物是Cl- B．消耗1ml氧化剂，转移电子2ml
C．ClO-与NH4+的化学计量数之比为2:3 D．反应后溶液的酸性减弱
11．已知水溶液中Al3+与CO32-不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液中一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，可能存在Na+
B．n(Cl-)≥0.02ml，原溶液中一定存在Na+
C．原溶液中一定不存在Al3+、Cl-
D．原溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，物质的量分别为0.01ml、0.01ml、0.05ml
12．某同学在实验室进行如图所示实验(已知：(胶体)+)，下列说法不正确的是
A．X、Z烧杯中分散质不相同
B．用过滤的方法，不能Z中红褐色透明液体分离提纯
C．Z中透明液体能产生丁达尔效应
D．将X中的饱和溶液滴入沸水中也可得到Z中液体
13..三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．X的化学式为Ba(NO3)2
C．还原过程中每生成1mlN2分子，转移5ml电子
D．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
14.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法正确的是
A．CaSO4·2H2O属于混合物
B．过程I中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.3mlO2
二、非选择题（本题5小题，共58分）
15．（12分）现有下列10种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦Na2O2；⑧氨水；⑨Ba(OH)2；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于非电解质的有 (填序号)；
(2)⑨的电子式为 ，④的结构式为 ；
(3)用电子式表示⑥的形成过程 ；
少量②的溶液加入⑨溶液中： (用化学方程式表示)
向FeBr2溶液中通入Cl2，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为4∶5写出离子反应方程式： 。 (已知还原性：)
16．（14分）实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是
。
(3)D发生反应的离子方程式 。
(4)使用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，现已发现新的自来水消毒剂，如ClO2：
①实验室可以用下列方法制备ClO2：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2+Na2SO4+O2+H2O(未配平)，若反应中有0.2ml电子转移，则产生的ClO2的物质的量为 。
②用ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。
①实验i中产生少量无色无味气体，该反应的离子方程式是 。
②实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是
(用离子方程式表示)。
17．（14分）随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)g在元素周期表的位置是 。
(2)g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： 。(用化学式表示)
(3)化合物e2d2中化学键的类型为 。
(4)选取上述非金属元素组成一种4原子共价化合物，写出其电子式 。
(5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
(6)称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：
。
18．（8分）胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：
请回答下列问题：
(1)反应3的化学方程式为 。
(2)反应6的离子方程式为 。
(3)Na2SO3在空气中易变质生成 (填化学式)。
(4)已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。
从CuSO4溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥。
19．（10分）现有10种物质A、B、C、D、E、F、G、H、M和N，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示(其他与题无关的生成物均已略去)
请回答下列问题：
写出A的电子式：
(2)H与浓盐酸混合时会产生G，写出该反应的离子方程式： 。
(3)若将A投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、I-、SO42-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
(4)写出A与C反应的化学方程式： 。
(5)将由F和N两种物质组成的固体混合物分成a、b两等份。标准状况下，将a份溶于足量稀盐酸，生成CO2的体积为m L；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2的
体积为n L；则b份充分加热后固体质量减少 g（用含有m、n的式子表示）。选项
劳动项目
化学知识
A
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
B
制作豆腐时加入石膏
电解质使胶体聚沉
C
工人将模具干燥后再注入熔融铁水
铁与H2O高温下会反应
D
将新切的土豆丝浸没在水里防止变色
土豆中的氧化性物质遇空气变色
实验
仪器
A
除去胶体中的泥沙
漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
B
从食盐水中获得NaCl晶体
蒸发皿、酒精灯、坩埚钳
C
配制30%的氯化钠溶液
天平、量筒、烧杯、玻璃棒
D
用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气
圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网
A
B
C
D
加热碳酸钠或碳酸氢钠
光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
Na2O2与水的反应
分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水
可以比较二者的热稳定性
氯离子浓度升高的原因是HClO分解
带火星的木条复燃说明该反应生成氧气
说明卤素单质的氧化性
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Cu64 Ba137
一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1．下列说法错误的是
A．氧化铝常用于制造耐高温材料
B．铁红可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料
C．小苏打可用于去除餐具的油污，也可用于制肥皂和造纸
D．不锈钢是合金，可用于制饭勺、饭盒、高压锅等
2.劳动开创未来。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是
3.下列表示正确的是
A．和同种物质
B．次氯酸的结构式：
C．硫原子的结构示意图为
D．的电子式为
4．仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是
5．下列说法中不正确的有
①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②H2O和H2O2是同素异形体；③NaCO3和NaHCO3均可用作胃药；④可用铜丝蘸取待测液进行焰色试验；⑤FeCl3溶液有还原性，因此可刻电路板；⑥为了使铝制品适用于不同用途，常采用化学方法对铝的表面进行耐磨性、抗蚀性、氧化膜电镀着色等方式处理；⑦不需其他试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用碱石灰吸收逸出气体的方法测定NaCO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数；⑨漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2
A．①③⑨ B．①⑥⑦⑨ C．①②③④⑤⑧ D．⑤⑥⑦
下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是
①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥
7.碘酸碘的化学式可写成：I4O9，已知碘和氯有相似的化学性质。下列有关说法错误的是
A．碘酸碘中碘的化合价是＋3和+7
B．I4O9是离子化合物
C．用醋酸和淀粉-KI溶液可检验加碘盐中的IO3-
D．HIO4为碘元素的最高价氧化物对应水化物
8．某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是
A．肯定不存在SO42-
B．肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+
C．CO32-、HCO3-都存在
D．是否存在Na+ 不需要通过焰色试验就可以确定
9．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是
10．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子，共中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是
A．反应的氧化产物是Cl- B．消耗1ml氧化剂，转移电子2ml
C．ClO-与NH4+的化学计量数之比为2:3 D．反应后溶液的酸性减弱
11．已知水溶液中Al3+与CO32-不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液中一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，可能存在Na+
B．n(Cl-)≥0.02ml，原溶液中一定存在Na+
C．原溶液中一定不存在Al3+、Cl-
D．原溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，物质的量分别为0.01ml、0.01ml、0.05ml
12．某同学在实验室进行如图所示实验(已知：(胶体)+)，下列说法不正确的是
A．X、Z烧杯中分散质不相同
B．用过滤的方法，不能Z中红褐色透明液体分离提纯
C．Z中透明液体能产生丁达尔效应
D．将X中的饱和溶液滴入沸水中也可得到Z中液体
13..三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．X的化学式为Ba(NO3)2
C．还原过程中每生成1mlN2分子，转移5ml电子
D．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
14.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法正确的是
A．CaSO4·2H2O属于混合物
B．过程I中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.3mlO2
二、非选择题（本题5小题，共58分）
15．（12分）现有下列10种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦Na2O2；⑧氨水；⑨Ba(OH)2；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于非电解质的有 (填序号)；
(2)⑨的电子式为 ，④的结构式为 ；
(3)用电子式表示⑥的形成过程 ；
少量②的溶液加入⑨溶液中： (用化学方程式表示)
向FeBr2溶液中通入Cl2，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为4∶5写出离子反应方程式： 。 (已知还原性：)
16．（14分）实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是
。
(3)D发生反应的离子方程式 。
(4)使用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，现已发现新的自来水消毒剂，如ClO2：
①实验室可以用下列方法制备ClO2：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2+Na2SO4+O2+H2O(未配平)，若反应中有0.2ml电子转移，则产生的ClO2的物质的量为 。
②用ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。
①实验i中产生少量无色无味气体，该反应的离子方程式是 。
②实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是
(用离子方程式表示)。
17．（14分）随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)g在元素周期表的位置是 。
(2)g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： 。(用化学式表示)
(3)化合物e2d2中化学键的类型为 。
(4)选取上述非金属元素组成一种4原子共价化合物，写出其电子式 。
(5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
(6)称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：
。
18．（8分）胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：
请回答下列问题：
(1)反应3的化学方程式为 。
(2)反应6的离子方程式为 。
(3)Na2SO3在空气中易变质生成 (填化学式)。
(4)已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。
从CuSO4溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥。
19．（10分）现有10种物质A、B、C、D、E、F、G、H、M和N，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示(其他与题无关的生成物均已略去)
请回答下列问题：
写出A的电子式：
(2)H与浓盐酸混合时会产生G，写出该反应的离子方程式： 。
(3)若将A投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、I-、SO42-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
(4)写出A与C反应的化学方程式： 。
(5)将由F和N两种物质组成的固体混合物分成a、b两等份。标准状况下，将a份溶于足量稀盐酸，生成CO2的体积为m L；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2的
体积为n L；则b份充分加热后固体质量减少 g（用含有m、n的式子表示）。选项
劳动项目
化学知识
A
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
B
制作豆腐时加入石膏
电解质使胶体聚沉
C
工人将模具干燥后再注入熔融铁水
铁与H2O高温下会反应
D
将新切的土豆丝浸没在水里防止变色
土豆中的氧化性物质遇空气变色
实验
仪器
A
除去胶体中的泥沙
漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
B
从食盐水中获得NaCl晶体
蒸发皿、酒精灯、坩埚钳
C
配制30%的氯化钠溶液
天平、量筒、烧杯、玻璃棒
D
用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气
圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网
A
B
C
D
加热碳酸钠或碳酸氢钠
光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
Na2O2与水的反应
分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水
可以比较二者的热稳定性
氯离子浓度升高的原因是HClO分解
带火星的木条复燃说明该反应生成氧气
说明卤素单质的氧化性
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