[化学]青海省海东市2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版）

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1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 某同学对实验室药品贴标识，其中错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气是有毒的黄绿色气体，故A正确；
B．浓硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，故B正确；
C．十水合硫酸钠俗称芒硝，化学式为Na2SO4⋅10H2O，易溶于水，但不易燃物品，故C错误；
D．中氯元素处于较高价，具有强氧化性，常做氧化剂，故D正确；
故选：C。
2. 下列物质溶于水中发生氧化还原反应的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．难溶于水，不能与水反应，A错误；
B．三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，B错误；
C．氨气溶于水形成一水合氨，该反应中各元素化合价都不变，所以不氧化还原反应，C错误；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，D正确；
答案选D。
3. 下列烃的一氯代物只有1种的是（ ）
A. 乙烷B. 丙烷C. 正丁烷D. 异丁烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烷的结构简式为CH3CH3，只有一种氢原子，即一氯代物只有1种，故A符合题意；
B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，有两种氢原子，即一氯代物有2种，故B不符合题意；
C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，有两种氢原子，即一氯代物有2种，故C不符合题意；
D．异丁烷的结构简式为 ，有两种氢原子，即一氯代物有2种，故D不符合题意；
答案为A。
4. 下列离子在溶液中能大量存在的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mg2+与OH-生成白色沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Cl-与氢氧化钡溶液不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．Ag+与OH-能够发生反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．Ba2+与SO生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为B。
5. 文物见证了中华文明。下列文物中主要材料为有机物的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．该文物为陶瓷，主要成分属于硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A错误；
B．玉人像主要成分为二氧化硅，属于传统无机非金属材料，B错误；
C．越王勾践剑属于金属材料，C错误；
D．竹简主要成分为纤维素，属于有机物，D正确。
故选D。
6. 下列有关化学用语或化学知识的理解正确的是（ ）
A. 甲烷、四氯甲烷都是正四面体结构
B. CH3CH2OOCH属于羧酸类
C. 一氯甲烷的电子式为
D. 乙醇能与钠反应，证明乙醇是一种弱酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．四氯甲烷是甲烷分子中的4个H原子被4个Cl原子取代，结构不变化，所以甲烷和四氯甲烷都是正四面体结构，A正确；
B．为甲酸乙酯，属于酯类，B错误；
C．氯原子最外层还有6个电子没有表示出来，C错误；
D．乙醇能与钠反应，是因为乙醇中含有，但乙醇不是酸，D错误；
故选A。
7. 在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的是（ ）
A. BaOB. BaCO3C. BaSO4D. Ba
【答案】C
【解析】
【详解】在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的是BaSO4，故答案选C。
8. 化学反应均伴随着能量变化。下列过程所发生的反应属于吸热反应的是（ ）
A. 盐酸滴入溶液中B. 受热分解
C. 加入双氧水中D. 粉加入稀硫酸中
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸碱中和反应属于放热反应，A不符合题意；
B．CaCO3受热分解属于吸热反应，B符合题意；
C．H2O2在MnO2催化作用下分解为H2O和O2，该反应属于放热反应，C不符合题意；
D．Zn 和稀硫酸的反应属于放热反应，D不符合题意；
故选B。
9. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． 为复分解反应，A不符合；
B． 为置换反应或氧化还原反应，B不符合；
C． 为氧化还原反应或乙醇的氧化反应，C不符合；
D．有机物分子中任何一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应，为取代反应， D符合；
答案选D。
10. 我国科学家屠呦呦，因研究提取治疗疟疾的特效药—青蒿素(结构如图)而获得诺贝尔奖下列有关说法正确的是（ ）

A. 图示为青蒿素的结构式B. 青蒿素的分子式为
C. 青蒿素中所含的氧原子化合价均相同D. 青蒿素分子中只含有共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．图示为青蒿素的结构简式，故A错误；
B．根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素的分子式为，故B错误；
C．青蒿素中-O-O-中O原子为-1价，其它氧原子为-2价，故C错误；
D．根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素中只含有共价键，故D正确；
故选D。
11. 下列实验装置或实验原理能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．探究温度对反应速率的影响，其它条件相同，只改变温度，应该用相同的酸而不是一个盐酸一个硫酸，故A错误；
B．Al与NaOH溶液反应而Mg不反应，因此Al失去电子做负极，故B正确；
C．NO与氧气反应，收集 NO不能用排空气法收集，故C错误；
D．氨气溶于水显碱性，酚酞遇碱变红色，故D错误；
答案选B。
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中含有的数为
B. 50 g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子数为
C. 18 g 中含有的电子数为
D. 标准状况下，11.2 L 中含有的非极性键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A． 体积未知，不能计算含有的数，A错误；
B． 50 g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子的物质的量为，则C原子数为，B正确；
C． 18 g 的物质的量为1ml，含有10ml电子，含有的电子数为10，C错误；
D． 标准状况下，乙醇为液体，难以计算11.2 L 中含有的非极性键数目，D错误；
答案选B。
13. 化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是（ ）
A. 无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度
B. 、、物质的量比1：2：2时达到平衡状态
C. 该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零
D. 若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．化学反应的限度和反应时间无关，A错误；
B．、、的物质的量不再发生改变时，达到平衡状态，B错误；
C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，化学平衡为动态平衡，化学反应速率不为零，C错误；
D．若开始加入和，根据化学平衡的特点可知道平衡时核素存在于三种物质中，D正确；
答案为：D。
14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，其中X、Y相邻，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径在短周期元素中最大，W形成的单质可用于自来水消毒。下列说法错误的是（ ）
A. 最简单氢化物的熔沸点：
B. 简单离子半径：
C. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. X、Y按原子个数比1∶1组成的化合物为无色气体
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O；X、Y相邻，则X为N；Z的原子半径在短周期元素中最大，则Z为Na；W形成的单质可用于自来水消毒，则W为Cl；即X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl，据此分析解答。
【详解】A．H2O存在分子间氢键，HCl不能形成分子间氢键，故最简单氢化物的熔沸点：H2O>HCl，A错误；
B．Cl-电子层数最多，离子半径最大，N3-、O2-、Na+核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径小，所以简单离子半径：Cl->N3->O2->Na+，B正确；
C．X为N，其最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，C正确；
D．X、Y按原子个数比1:1组成的化合物NO为无色气体，D正确；
故选A。
15. SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是（ ）

A. a极为负极，发生还原反应
B. b极的电极反应式为
C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极
D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，a通入生成，发生氧化反应，为原电池的负极，b通入，为原电池的正极，发生反应：。
【详解】A．a极为负极，发生氧化反应，A错误；
B．b通入，为原电池的正极，发生反应：，B正确；
C．电子不能在电解质溶液中传导，C错误；
D．氢离子由a极区向b极区移动，a极区发生反应，左上口有水进入，左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于50%，D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。

回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。
（2）B中发生反应的化学方程式为___________、___________。
（3）C中试剂是___________(填名称)。
（4）实验过程中，当D中___________(填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。
（5）观察到中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出中发生反应的离子方程式：___________。
（6）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：
由此推知，具有的性质有___________、___________、___________。
【答案】（1）除去装置中的空气，防止生成杂质
（2）①.
②.
（3）浓硫酸
（4）淡黄色粉末全部变为白色粉末
（5）
（6）①. 溶于水，溶液显碱性 ②. 还原性 ③. 氧化性
【解析】A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，通入B装置，B装置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氮与水反应生成一氧化氮，C装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO，防止污染空气。
（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，排除装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质。答案为：除去装置中的空气，防止生成杂质。
（2）结合以上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为：；。
答案：；。
（3）C中试剂是浓硫酸，干燥NO。答案为：浓硫酸。
（4）实验过程中，当D中淡黄色粉末全部变为白色粉末，说明过氧化钠已经反应完全，此时表明D中反应已完成。答案为：淡黄色粉末全部变为白色粉末。
（5）中酸性高锰酸钾溶液吸收多余的NO，溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，中发生反应的离子方程式：。答案为：。
（6）溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，不褪色，说明溶于水，显碱性；
在酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液，溶液褪色，说明具有还原性；
-淀粉溶液中滴加溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，说明具有氧化性。
答案为：溶于水，溶液显碱性；还原性；氧化性。
17. 钛()被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域。以金红石(主要成分是)为原料制备高纯度钛的流程如图。回答下列问题：
已知：常温下，钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应，能与浓盐酸、浓硫酸反应。

（1）中的化合价为_______。
（2）“灼烧”时生成反应的化学方程式为_______，在该反应中氧化剂是_______(填化学式)，标准状况下生成11.2L氧化产物时转移电子的物质的量为_______。
（3）“还原”中通入氩气()的作用是_______。由冶炼钛的原理可推知，钛在金属活动顺序表中的位置可能是_______ (填标号)。
A.铝之前 B.镁与铜之间 C.铜之后
（4）“酸浸”之后，过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是_______
（5）“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体，若的摩尔质量为，则的化学式为_______。
【答案】（1）+4
（2）①. 2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4 ②. Cl2 ③. 1ml
（3）①. 隔绝空气，防止Mg、Ti与空气发生反应 ②. B
（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则钛未洗涤干净，反之则洗涤干净
（5）MgSO4·7H2O
【解析】焦炭、红石粉、氯气灼烧时发生2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4，“还原”步骤中利用Mg的还原性强于Ti，发生2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，得到Mg、Ti混合物，根据题中所给信息，加入3%硫酸，过滤，得到Ti单质，据此分析；
（1）TiO2中氧元素显-2价，化合价代数和为0，因此Ti的化合价为+4价；故答案为+4；
（2）根据流程图可知，C转化成CO，TiO2转化成TiCl4，因此反应方程式为2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4，氯元素的化合价降低，因此Cl2为氧化剂；氧化产物为CO，因此标况下生成11.2LCO时转移电子物质的量为=1ml，故答案为2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4；Cl2；1ml；
（3）Mg能与空气发生反应，因此在“还原”步骤中通入氩气的作用是隔绝空气，防止Mg、Ti与空气发生反应；由冶炼钛的原理可知，钛在金属活动顺序表中比镁弱，但是常温下能与浓盐酸、浓硫酸反应，则其金属活动性比铜强，即在金属活动顺序表中介于Mg与Cu之间，选项B正确；故答案为隔绝空气，防止Mg、Ti与空气发生反应；B；
（4）“酸浸”后检验Ti是否洗涤干净，需要检验表面是否含有SO，具体操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则钛未洗涤干净，反之则洗涤干净；故答案为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则钛未洗涤干净，反之则洗涤干净；
（5）“浸液”中的溶质为MgSO4，硫酸镁的摩尔质量为120g/ml，则W中含有结晶水，结晶水的数目为=7，因此W的化学式为MgSO4·7H2O；故答案为MgSO4·7H2O。
18. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。以丙烯和A为原料来合成丙烯酸乙酯的路线如图。其中A是一种常见的烃，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平；医疗上常用体积分数为的B的水溶液作消毒剂。

（1）的化学方程式为_______，该反应的反应类型是_______。
（2）B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_______，浓硫酸的主要作用为_______，除去丙烯酸乙酯中的B和C可选用的试剂的名称为_______。
（3）丙烯酸乙酯在一定条件下能反应生成聚合物，其发生反应的化学方程式为_______。
（4）写出2种结构中含“”的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式：_______、_______。
【答案】（1）①. ②. 加成反应
（2）①. ②. 作催化剂和吸水剂 ③. 饱和碳酸钠溶液
（3）
（4）①. ②.
【解析】由题可知，A是一种常见的烃，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平；医疗上常用体积分数为75%的B的水溶液作消毒剂。因此，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；B为乙醇，结构简式为C2H5OH；由路线图可知C由丙烯醛生成，则C为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH；C与B进行酯化反应生成丙烯酸乙酯。
（1）由分析可知，A为CH2=CH2，B为C2H5OH；的化学方程式为，该反应的反应类型是加成反应。
（2）由分析可知，B为C2H5OH，C为CH2=CHCOOH，B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为，在酯化反应中浓硫酸的主要作用为作催化剂和吸水剂，用饱和碳酸钠溶液除去丙烯酸乙酯中的乙醇和丙烯酸。
（3）丙烯酸乙酯中含有碳碳双键在一定条件下能反应生成聚合物，其发生反应的化学方程式为 。
（4）结构中含“”的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式有：、、等。
19. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
（1）的反应过程如图所示：

该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成2 ml 吸收或放出的热量为___________。
（2）下列变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①液态水汽化②生石灰与水反应生成熟石灰③④与固体混合
（3）某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示。

（4）为了验证与的氧化性强弱，图中能达到实验目的的装置是___________(填标号)，其正极的电极反应式为___________；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.4 ml电子时，两个电极的质量差为___________g。

（5）用于燃料电池后，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___________ (填“A”或“B”)电极入口处通，参与的电极反应为___________。

【答案】（1）①. 放热 ②. 183 kJ
（2）③④
（3）B
（4）①. ② ②. ③. 24
（5）①. A ②.
【解析】（1）化学反应能量变化是由发生化学变化时化学键断裂吸收的能量和化学键形成时释放的能量不同引起的。吸收的能量高于放出的能量，反应为吸热反应；反之，为放热反应。由图象可知1 ml H2和1 ml Cl2断裂化学键分别形成2 ml H和2ml Cl吸收的能量为436 kJ和243 kJ，总计679 kJ。，2 ml H和2ml Cl形成2 ml HCl总计放出的能量为431 kJ×2=862 kJ，679 kJ>862 kJ，反应为放热反应，反应放出的热量为862 kJ-679 kJ=183 kJ。
答案为：放热，183 kJ
（2）①液态水汽化需要吸收能量，但该过程是物理变化，不符合题意；
②生石灰与水反应生成熟石灰反应放出大量的热，不符合题意；
③持续高温下进行的反应多数为吸热反应，二氧化碳和碳高温生成CO，反应为吸热反应，符合题意；
④Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合发生如下反应，该反应是典型吸热反应，符合题意；答案为③④；
（3）说明反应物的总能量低于生成物的总能量。图中表示反应物的总能量的线低于表示生成物的总能量的线，B图符合题意。
（4）①中Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，阻止Fe与浓HNO3进一步反应。于是，发生如下总反应，①中变化无法判断Fe2+与Cu2+的氧化性强弱。②中发生如下总反应，在该氧化还原反应中Cu2+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，一般情况下，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，于是，氧化性Cu2+>Fe2+，利用②可以判断；原电池反应中正极上发生还原反应，物质得到电子，化合价降低，故正极电极反应式为：；导线中通过0.4 ml电子即0.4 ml电子转移，正极生成0.2ml铜，质量增加12.8g，负极反应为，反应消耗铁0.2ml，质量为11.2g，，即Cu电极减少12.8 g，C电极增加Fe11.2 g，于是两个电极的质量差为12.8 g+11.2 g=24 g。
（5）在原电池中，阴离子向负极移动。于是，A极为负极，发生氧化反应；B极为正极，发生还原反应。CH4燃料电池的总反应为。其中，CH4做还原剂，发生氧化反应，故CH4应通入A极。在碱性条件下生成的CO2应以形式存在于溶液中。因此，电极方程式为。
A. 氯气
B. 浓硝酸
C. 芒硝
D.




A．元青花四爱图梅瓶
B．石家河玉人像
C．越王勾践剑
D．云梦睡虎地秦墓竹简




A．探究温度对反应速率的影响
B．铝作负极
C．收集NO
D．制作蓝色喷泉
实验
操作
现象
Ⅰ
在第一份溶液中滴加酚酞溶液
溶液呈红色，不褪色
Ⅱ
在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液
溶液褪色
Ⅲ
在一淀粉溶液中滴加第三份溶液
溶液变蓝