上海市吴淞中学2023-2024学年高一下学期期末检测化学试卷 (无答案)

这是一份上海市吴淞中学2023-2024学年高一下学期期末检测化学试卷 (无答案)，共6页。试卷主要包含了非金属元素及其化合物的科学利用，常见金属及其化合物的性质与应用等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Fe-56
说明：未标明“双选”的选择题，皆为单项选择题。
一、非金属元素及其化合物的科学利用
资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。
1．下列生产、生活活动中，不易产生的是（ ）
A．燃放鞭炮 B．火力发电 C．火山爆发 D．海水晒盐
2．下列说法正确的是（ ）
A．的降水通常称为酸雨
B．、、都是无色气体
C．氮氧化物会造成光化学烟雾
D．、、气体均为每日空气质量预报中的测量物质
3．（双选）以下关于说法正确的是（ ）
A．能与氯气一样使紫色石蕊溶液先变红后褪色
B．能使品红溶液和溶液褪色，体现了的漂白性
C．将通入溶液有白色沉淀生成
D．将足量缓慢通入溶液中，溶液pH先变大后变小
4．（双选）工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在下图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了（ ）
A．充分利用热能 B．防止形成酸雾 C．加速转化 D．获取纯净
5．研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是（ ）
钠碱法可用于废气中的回收利用，该方法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉后生成和的混合液。
6．常温下进行“钠碱法”的模拟实验，用12g NaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收的体积约为________L（折算成标准状况）。若实验时只吸收了0.10ml ，则反应后的吸收液中，所含溶质的化学式为________
“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为吸收剂。
请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价：________
土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：
7．K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是________。
8．上述反应中的各物质属于共价化合物是________；生成单质的电子式为________。
9．配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
10．上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：________________________________________。
二、常见金属及其化合物的性质与应用
金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。
11．钠与水反应时的现象与其下列性质无关的是的（ ）
A．熔点低 B．密度小 C．导电性好 D．有强的还原性
12．将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是（ ）
A．饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大
B．稀溶液：产生气体，有紫红色物质析出
C．溶液：产生气体，生成白色沉淀
D．溶液：产生无色无味气体
13．NaH是一种生氢剂，它的电子式为________；1ml NaH与水充分反应能生成________ml 。
14．少量与反应生成和NaOH。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为 B．的空间构型为直线形
C．中O元素的化合价为-1 D．NaOH仅含离子键
15．（双选）某溶液中加入少量后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是（ ）
A． B． C． D．
16．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略的溶解和HCl的挥发）：
则下列分析正确的是________。（不定项）
A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为
B．Ⅱ图对应溶液中的溶质为和，且二者的物质的量之比为
C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为
D．Ⅳ图对应溶液中的溶质为NaOH和，且二者的物质的量之比为
17．能和稀硫酸反应，生成的两种盐是________。（写化学式）
验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是________。
A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硫氰化钾溶液 D．NaOH溶液
铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
18．根据题目要求，A装置最好选________。（从上图①、②、③中选择）
A．① B．② C．③
B中发生反应的化学方程式为________。
氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示：
19．写出“②通入一定量空气”时发生反应的化学方程式________。
20．副产品P是________（填写化学式），由溶液N获得该副产品的操作是：
加热浓缩→________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。
三、氧化还原反应和离子反能揭示化学反应的本质。
21．中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．蜡炬成灰泪始干 B．爆竹声中一岁除 C．烈火焚烧若等闲 D．雷雨发庄稼
22．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．使有酚酞的NaOH溶液褪色
23．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．KOH B． C．蔗糖 D．
24．（双选）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化钠溶液和稀盐酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
25．下列操作不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是（ ）
A．加入 B．加入Fe粉 C．通入 D．通入
26．向含有、的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。若只从反应顺序角度考虑反应情况，此时的溶液中一定含有的离子是________（不包括水电离出的离子）；一定不含的离子是________；可能含有的离子是________。
27．可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾（），其氧化性比、、，更强。制备高铁酸钾时首先要制备高铁酸钠，主要反应如下：
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用
_________________________________________________________。
28．与水反应的化学方程式如下：该反应消耗2ml 时，转移的电子数为________个。若消毒净化1L水投放5mg 即可达到卫生标准，则某次消毒净化1980L水时按照标准投入后，产生的KOH质量为________g。
四、化学反应的快慢和限度是我们认识化学反应的重要视角
29．将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生的速率v与时间t的关系如图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（ ）
A．的浓度 B．的浓度 C．溶液的温度 D．体系的压强
30．对可逆反应，下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，
B．若单位时间内生成n ml NO的同时，消耗n ml ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
31．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
32．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．
C．物质A的转化率增大 D．物质D的浓度减小
33．对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
（1）：再充入，平衡向________方向移动，达到平衡后，的转化率_________（选填“变大”、“变小”或“不变”，下同），的百分含量________。
（2）：再充入，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量_________。
34．探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．，
B．用表示该反应速率，
C．用表示该反应速率，约为
D．可通过比较收集相同体积所消耗的时间来判断反应速率的快慢
命题教师：李玲 审题教师：曹晋源A．制取
B．收集
C．验证水溶液的酸性
D．验证的还原性
实验编号
温度/℃
催化剂用量/g
酸性溶液
溶液
溶液褪色平均时间/min
体积/mL
浓度/（）
体积/mL
浓度/（）
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b