上海市曹杨第二中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷 (无答案)

这是一份上海市曹杨第二中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷 (无答案)，共6页。试卷主要包含了答卷前，考生务必将姓名等内容，欢迎下载使用。
命题人：________ 审核人：________
试卷共5页2张
考生注意：
1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2、本试卷共34道题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。
3、选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、再利用（30分）
利用合成有机小分子的研究。
1．下列关于叙述不正确的是________。
A．属于酸性氧化物 B．属于非电解质
C．分子中含有极性键 D．是极性分子
我国科研人员提出了以为催化剂实现，反应的历程如下图。
2．下列说法错误的是________。
A．使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
B．该历程中每生成，转移个电子
C．在反应历程中，键与键断裂吸收能量
D．在反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能
3．（不定项）若在恒温（）恒容装置中进行该反应，能判断反应已达平衡状态的是________。
A．混合气体密度不再改变 B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变 D．
4．将和置于体积为2L的密闭容器中发生上述反应，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示，该反应的平衡常数K随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。判断依据是：________________________________________________________________。
5．下列措施有利于提高反应中的平衡转化率的是________。
A．使用催化剂 B．加压 C．升高温度 D．增大初始投料比
二氧化碳催化加氢制甲醇反应为：。
6．该反应平衡常数的表达式为________________________________。
7．（不定项）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。
A．增大的浓度，平衡向右移动 B．移去部分，正反应速率增大
C．降低反应温度，正、逆反应速率都减小 D．加入催化剂，可提高的平衡转化率
8．在5L密闭容器中充入和，测得一定时间内混合气体中的体积分数与温度的关系如图。若温度为T时，反应10分钟，，则0～10分钟内，的平均反应速率________________。
9．该反应是________反应（选填“吸热”或“放热”）；其它条件相同时，在a点的正反应速率________在b点的正反应速率（选填“＞”、“＜”或“＝”）；解释温度低于T时，随温度升高而逐渐增加的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
10．该反应通过如下步骤来实现：
①
②
上述反应过程中能量变化如图。
其中反应________为慢反应（填“①”或“②”）。
为了提高生成的平衡转化率，同时减少反应①的发生，可采取的措施是________________。对反应②自发性的判断正确的是________。
A．高温下自发 B．低温下自发 C．始终自发 D．始终不自发
11．由和可转化为高附加值产品。25℃、100kPa下，、的燃烧热分别、。计算转化反应 ________。
某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如下图。
12．下列说法不正确的是________
A．该装置能将化学能转化为电能 B．M上的电极反应为
C．工作一段时间后，N电极室中的溶液pH增大 D．当转化时，外电路中转移的电子数为
二、的制备（22分）
以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备，进而应用于太阳能电池领域。
1．推测抗坏血酸在制备过程中所起的作用为________。
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂
2．基态核外电子排布式为________________________，有________种空间运动状态的电子。
3．已知：和，则下列判断不正确的是________。
A．、、氧化性依次减弱 B．Fe、、Cu还原性依次减弱
C．可发生反应 D．将铁铜混合粉末放入溶液中，铁粉先溶解
4．的空间构型为________________。
A．平面四边形 B．三角锥形 C．正四面体形 D．正八面体形
5．X射线研究证明，氯化铜为平面链状，且铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，据此可推断：氯化铜为________化合物，电离方程式为________________________。
6．抗坏血酸的分子结构如图所示，抗坏血酸分子中有________个手性碳原子；分子中碳原子的轨道杂化类型为________________。
7．推测抗坏血酸在水中的溶解性________________________（填“难溶于水”或“易溶于水”），请分析溶解性的原因________________________。
8．若用氨水代替NaOH溶液，向100.0g16%的硫酸铜溶液中滴加氨水，得到无色溶液和12.9g浅蓝色沉淀。通过计算说明实验中得到的沉淀一定不只有。
三、吡啶的组成和结构研究（28分）
吡啶在工业上可用于合成药品、消毒剂、染料等，由C、H、N三种元素组成。
1．准确称取吡啶3.95g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重2.25g，管b增重11g，则吡啶中C、H的原子个数比为________________。
2．和碳原子相比，氮原子吸引电子能力更________（填“强”或“弱”），写出一个证明非金属强弱的方程式：________________________________________________
3．比较C、N、O的第一电离能大小，并说明理由。
________________________________________________________________________。
4．吡啶的质谱如图所示，其相对分子质量为________，吡啶的分子式为________。
5．继续测定吡啶的结构，核磁共振氢谱（面积比为）和红外光谱如下图，则可推测吡啶的结构简式为________，可以看作苯分子中的一个________（原子或原子团）被N取代的杂环化合物。
6．根据吡啶的结构判断：
（1）吡啶是一种________分子。A．极性 B．非极性
（2）吡啶________溶于水。A．可 B．难
（3）吡啶具有________性。A．酸 B．碱
例举一个吡啶与常用酸或碱反应生成盐的离子方程式________________________________。
7．吡啶很容易与发生________反应（反应类型），写出产物六氢吡啶的结构简式________。
8．写出任两种苯胺（）的同分异构体的结构简式（要含有类似吡啶结构）________、________。
四、神经抑制药物氯氮平的合成（20分）
已知：
1．（不定项）下列说法不正确的是________。
A．硝化反应的试剂为浓硝酸和浓硫酸 B．化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基
C．化合物B具有两性 D．从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼
2．化合物A的名称为________________，化合物E的结构简式是________________。
3．写出B→C的化学方程式________________________________________________。
4．已知化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为________、________，中间产物的结构简式为________________。
5．写出一种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式________________。
①谱和红外光谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有键。
②分子中含一个环，其成环原子数。
已知：。
6．设计以氨气、和为原料合成的路线（其他无机试剂任选）。