2025届高三一轮化学复习---弱电解质的电离 练习

这是一份2025届高三一轮化学复习---弱电解质的电离 练习，共25页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示的变化情况
B．的电离平衡常数
C．时，
D．时，
2．常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]
下列叙述正确的是
A．曲线M表示的变化关系
B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有
C．的电离常数
D．时，
3．下列实验方法或试剂使用合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法中正确的是
A．电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离
B．电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生
C．氯化铜溶液是强电解质
D．电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生
5．在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。
下列说法正确的是
A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：
B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时
C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：
D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
6．探究对氯苯甲酸(HA)在苯—水体系中的溶解状况。
已知：常温下，HA在水(W)和苯(B)两相间的分配系数：(只与温度有关)
在水中，HAH＋＋A- ΔH>0，其Ka(HA)=1.00×10-4ml·L-1
在苯中，HA只发生二聚：2HA (HA)2
实验测得：水中c(A-)=5.00×10-4ml·L-1时，苯中的c[(HA)2]=7.05×10-4ml·L-1
下列有关说法错误的是
A．水溶液的pH=3.3(lg5≈0.7)
B．若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中c[(HA)2]将减少
C．在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13×102ml-1·L(结果保留三位有效数字)
D．HA在苯中发生二聚的原因是在苯中，羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键
7．已知常温下水溶液中、、、、的分布分数如[如]随变化曲线如图1所示，溶液中和关系如图2所示，用的溶液滴定溶液，下列说法错误的是

A．曲线b表示
B．溶液中存在：
C．反应的平衡常数
D．滴定过程中始终存在：
8．常温下，用硫酸滴定氨水溶液，所得溶液的和的物质的量分数与滴加硫酸体积的关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化。（假设：氨水溶液中的含氮微粒只有和）下列说法不正确的是
A．当滴入硫酸时，溶液中
B．当溶液呈中性时，滴入硫酸的体积小于，且此时溶液中
C．常温下，的水解常数为
D．曲线②代表点溶液中
9．时，用气体调节氨水的，体系中粒子浓度的对数、反应物的物质的量之比与溶液的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是
A．点溶液中：
B．点溶液中：
C．时，的水解平衡常数的数量级为
D．时，
10．某氨基酸衍生物AcryMet(简称)的，。常温下构建体系，其中，，体系中含Cu物种分布系数与pH关系如图所示，下列说法正确的是
A．
B．时
C．时，存在
D．后继续增大pH，溶液中的一定继续增大
11．常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．曲线I代表随溶液pH的变化关系
B．的数量级是
C．固体能完全溶解在溶液中
D．滴定HX溶液至时，溶液中：
12．下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是
A．反应、、均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化
C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体
D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多
14．常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中［X表示或随溶液的变化如图所示［可能用到的数据：，］。下列说法错误的是
A．曲线代表与溶液的关系
B．常温下，的
C．常温下，溶液中：
D．从开始滴加至溶液过量的过程中，水的电离程度是先增大后减小
二、非选择题
15．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。常温下，叠氮酸是一元弱酸，高锰酸是一元强酸，的高铼酸、的高锰酸溶液分别与的溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
(1)高铼酸属于 (填“强”或“弱”)酸，中Re的化合价为 。
(2)常温下，已知，则的溶液中 。
(3)已知25°C时，的；的： ；HCN的，回答下列问题：
①25°C时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是 (填标号)。
A．加入固体 B．加入固体 C．加入NaCN固体 D．升高温度
(4)常温时 溶液，浓度为 ，由水电离的为 。
16．工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物Na[Au(CN)2]，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。已知：HCN剧毒，易挥发，25℃时Ka(HCN)=4.0×10−10。
(1)配离子[Au(CN)2]−中的中心离子是 ，配体是 。
(2)Zn位于元素周期表的第4周期第___________族。
A．IIAB．IIBC．0D．12
(3)配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于___________溶液中，再用蒸馏水稀释。
A．HClB．KOHC．NaClD．NaOH
(4)25℃时，等浓度等体积NaCN与HCN混合后溶液的pH>7，原因是 。
(5)25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10−7，Ka2=4.8×10−11，将CO2通入NaCN溶液中，写出发生反应的离子方程式 。
(6)可用Cl2处理含CN−废水：
___________CN−+___________Cl2+___________=___________HCO+___________N2↑+___________Cl−+___________。
①CN−中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN−的电子式 。
②将上述离子方程式补充完整并配平。
③若标准状况下5.6m3Cl2发生反应，转移电子的数目为 。(NA表示阿伏加德罗常数)
(7)酸性、碱性条件下，H2O2都能氧化废水中的CN−，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是 。
17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序为 。
(2)向溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为 。
(3)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.000ml/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配制100mL，1.000ml/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要 。实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视 。
②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为 mL。
③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为 ml/L（计算结果保留四位有效数字）。
④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C．选用甲基橙作指示剂
D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选 作指示剂；
②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的 。（已知25℃时，和AgCl的分别为和。）
18．草酸（二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
(1)常温下，pH=3的溶液的物质的量浓度为，pH=4的溶液的物质的量浓度为，则 （填“>”、“生成速率，D错误；
本题选B。
6．B
【详解】A．水中c(A-)=5.00×10-4ml·L-1，则c(H+)=5.00×10-4ml·L-1，则pH=3.3，故A正确；
B．浓盐酸只溶于水层，滴入少量浓盐酸，使水中c(H＋)增大，HA电离平衡逆向移动，c(HA)W增大，这促使更多的HA进入苯层，使c(HA)W增大，则苯中二聚平衡正向移动，最终c[(HA)2]增大，故B错误；
C．Ka(HA)=1.00×10-4ml·L-1，，水中c(A-)=5.00×10-4ml·L-1时，，则=2.5×10-3ml·L-1，苯中的c[(HA)2]=7.05×10-4ml·L-1，在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13×102ml-1·L，故C正确；
D．HA在苯中发生二聚的原因是羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键，故D正确；
选B。
7．D
【分析】由题中信息可知，由题中信息可知，为二元弱酸，、，HB为一元弱酸，，用溶液滴定溶液，发生反应：，则酸性；随着pH增大，溶液中、减少，、增多，HA-先增多后减少，所以曲线a、b、c表示H2A的各微粒分布曲线，曲线a表示H2A，曲线b表示，曲线c表示，曲线d为HB，曲线e为。
【详解】A．根据分析可知，曲线b表示，A项正确；
B．由图可知，，，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，根据电荷守恒有：，溶液为酸性，因此，可得，B项正确；
C．的平衡常数，上下都乘以和、，得，由图可知：，，，，得，C项正确；
D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：，根据元素质量守恒：，则，但随着溶液的滴入，产生沉淀而析出，溶液中，则，D项错误；
故答案选D。
8．A
【分析】往氨水溶液中加入稀硫酸，随着滴加稀硫酸的体积变化，溶液pH的变化由一个突变过程，逐渐与盐酸反应生成氯化铵和水，含量下降为曲线①，的含量逐渐上升为曲线②，曲线③代表溶液的pH。
【详解】A．当滴入硫酸时，得到溶液溶质为和，且此时两者物质的量之比为2:1，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，则存在，A错误；
B．得到硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液酸性，则当溶液呈中性时，稀硫酸稍微不足，滴入硫酸的体积小于，由电荷守恒可知，，故此时溶液中，B正确；
C．由图可知，时，pH=9.26，pOH=4.74，则的，常温下，的水解常数为，C正确；
D．曲线②代表，a点溶液加入硫酸溶液后溶液体积增大，导致，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．由图可知，P3点时=1.0，则该溶液的溶质为NH4Cl，根据物料守恒得，c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()，故有c(Cl-)>c(NH3·H2O)，A正确；
B．P2点c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒得c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故c()=c(Cl-)，B正确；
C．NH3·H2O的Kb=，根据图可知当lgc()=lgc(NH3·H2O)，即c()=c(NH3·H2O)时，溶液pH=9.25，则此时c(OH-)=10-4.75ml/L，所以NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75，的水解常数Kh==10-9.25，数量级为10-10，C错误；
D．=0.5时，溶液相当于等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合，根据元素守恒，c(NH3·H2O)+c()=2c(Cl-)，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．由图可知，溶液pH为6.90时，溶液中(CuHL)+的分布系数为48%，Cu(HL)2的分布系数略大于48%，由电离常数可知，溶液中HL—的浓度为=2.75×104.43ml/L，由方程式可知，反应的平衡常数K=≈2.75×104.43，故A错误；
B．由图可知，溶液pH为4.5时，溶液中[CuHL+]小于0.0125 ml/L，由电离常数可知，溶液中HL—的浓度为=2.75×102.03ml/L，则溶液中HL—的浓度大于[CuHL+]，故B错误；
C．由图可知，溶液pH为11时，溶液中存在电荷守恒关系，故C正确；
D．由图可知，溶液pH为12时，[CuL(OH)]—的分布系数接近最大，则续增大pH，溶液中[CuL(OH)]—会转化为氢氧化铜而减小，故D错误；
故选C。
11．D
【分析】、是同种类型的难溶电解质，故曲线I、Ⅲ代表或随溶液pH的变化关系。对于，，同理，对于，，将即、分别代入，可得，，又，则，故曲线I代表随溶液pH的变化关系，曲线Ⅲ代表随溶液pH的变化关系，则曲线Ⅱ代表随溶液pH的变化关系。将I和Ⅲ曲线横轴上的点代入计算式，可得到，；
【详解】A．由上述分析可知，曲线I代表随溶液pH的变化关系，A正确；
B．根据曲线Ⅱ可知，时，，则，，数量级是，B正确；
C．若固体能完全溶解在溶液中，则HX溶液与发生反应，，，则，又，则，故固体能完全溶解在溶液中，C正确；
D．滴定HX溶液至时，根据可知，，则，由电荷守恒得，可知，故，D错误；
选D。
12．A
【详解】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液是用硫酸进行酸化，向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液，产生白色沉淀，不能说明被高锰酸钾氧化生成了，故B错误；
C．淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，碘可能与过量的氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝不能说明淀粉已经水解完全，故C错误；
D．可能是过量的铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故无法证明黑色固体中是否有+3价的铁，故D错误；
故选A。
13．C
【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液pH在3～4之间，溶液显酸性，根据H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8，可知NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是NaHSO3，调节溶液pH值至11，使NaHSO3转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是+2Cu2++2H2O=+Cu2O+4H+，反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行，据此分析解答。
【详解】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成NaHSO3、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧化还原反应，A错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化，而不是NaHSO3，B错误；
C．经分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，C正确；
D．制取Cu2O总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O产量不变，增大比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少NaOH的量，D错误；
故答案为：C。
14．C
【详解】A．向溶液中滴加溶液时，溶液的逐渐增大，所以代表，则代表，A正确；
B．由于二元弱酸的电离常数表达式分别为，当时，，此时，则；当时，，此时，则，B正确；
C．溶液中既存在的水解平衡，又存在的电离平衡，的水解平衡常数，所以溶液中的水解程度小于的电离程度，溶液呈弱酸性，则，C错误；
D．对水的电离起抑制作用，当向溶液中滴加溶液时，由于先生成后生成，这两种盐都可水解，促进水的电离，当完全被中和生成后，再滴加过量的溶液时，又对水的电离起抑制作用，D正确；
故选C。
15．(1) 强 +7
(2)
(3) AC
(4) 0.05ml/L
【详解】（1）0.1的高铼酸（）与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，说明高铼酸属于一元强酸；中H为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为零可知， Re的化合价为+7价；
（2）为一元弱酸，则其电离方程式为，常温下，，则0.1的溶液中；
（3）①根据电离常数数据可得酸性： ，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量生成HCN和，反应的离子方程式为；
②A．加入固体，电离平衡逆向移动，增大的同时减小，故A符合；
B．加入固体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，但是加入了H+，增大，故B不符合；
C．加入NaCN固体，与H+反应，使醋酸电离平衡正向移动，增大的同时减小，故C符合；
D．升高温度，电离平衡正向移动，和均增大，故D不符合；
故答案为AC；
（4）常温时 溶液，，由水电离的。
16．(1) Au+ CN−
(2)B
(3)D
(4)CN−的水解程度大于HCN的电离程度
(5)CN−+H2O+CO2=HCN+HCO
(6) 2CN−+5Cl2+10OH−=2HCO+1N2↑+10Cl−+4H2O 500NA
(7)酸性条件下CN−与H+结合生成HCN的速率快，生成剧毒易挥发的HCN
【详解】（1）配离子[Au(CN)2]−中的中心离子是Au+，配体是CN−。
（2）Zn位于元素周期表的第4周期第IIB族，故选B。
（3）NaCN水解使溶液显碱性，配制NaCN溶液时，为防止CN−水解，并不引入杂质，故应将NaCN固体溶于NaOH溶液中，再用蒸馏水稀释，故选D。
（4）25℃时，因为CN−的水解程度大于HCN的电离程度等浓度等体积NaCN与HCN混合后溶液的pH＞7。
（5）25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10−7，Ka2=4.8×10−11，Ka(HCN)=4.0×10−10。则酸性：，故将CO2通入NaCN溶液中，发生反应的离子方程式为CN−+H2O+CO2=HCN+HCO。
（6）
①CN−中各原子均达到8电子稳定结构，CN−的电子式为。
②根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的方程式为：2CN−+5Cl2+10OH−=2HCO+1N2↑+10Cl−+4H2O。
③若标准状况下，5.6m3Cl2的物质的量为，1ml氯气得2ml电子，即转移2ml电子，则250ml氯气参加反应，转移电子的数目为500NA。
（7）酸性、碱性条件下，H2O2都能氧化废水中的CN−，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是酸性条件下CN−与H+结合生成HCN的速率快，生成剧毒易挥发的HCN。
17．(1)HCOOH>H2CO3>HCN
(2)CO+HCN=HCO+CN-
(3) 100mL容量瓶 锥形瓶内溶液颜色变化 26.10 0.5000 CE
(4) 淀粉
【详解】（1）电离常数越大物质酸性越强，根据电离常数大小比较可知，HCOOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为HCOOH>H2CO3>HCN；
（2）由电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)向Na2CO3溶液中加入足量HCN，生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO+HCN=HCO+CN-；
（3）①分析可知配制100mL、1.00ml/L的NaOH溶液还需要的仪器是100mL容量瓶；
在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；
②滴定管要精确到0.01mL，则由图可知终点读数为26.10mL；
③由信息可知实验1、2、3、4分别消耗氢氧化钠标准液体积为12.49 mL、14.00 mL、12.51 mL、12.50 mL，因第2次实验数据偏差太大应舍去，则另三次实验消耗氢氧化钠标准液平均体积为12.50 mL，即该甲酸溶液的物质的量浓度为；
④ A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致待测液浓度偏高，A不符合题意；
B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下，导致标准液消耗偏多，待测液浓度偏高，B不符合题意；
C．选用甲基橙作指示剂，终点提前导致待测液浓度偏低，C符合题意；
D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢，氢氧化钠发生潮解导致标准液浓度偏低，需消耗更多，待测液浓度会偏高，D不符合题意；
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液所读体积偏小，待测液浓度偏低，E符合题意；综上故选CE；
（4）①淀粉遇碘会显蓝色，所以可以选淀粉作指示剂；
②当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，结合氯化银为，可知此时溶液中银离子浓度为，又的为，所以溶液中。
18．(1)c()>c(OH-)；由于电离、水解消耗，而溶液中Na+不发生任何变化，盐电离产生的离子浓度远大于其电离产生的微粒浓度，所以c(Na+)>c()>c(H+)，故溶液中各离子的浓度由小到大的顺序为：；
（3）高锰酸钾溶液本身有颜色为紫色，开始滴入草酸溶液中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点后，加入最后半滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色；
（4）观察表中数据可知，第二次数据应该舍弃，则消耗的酸性高锰酸钾的平均体积为，根据可知，H2C2O4的物质的量为：，所以H2C2O4的浓度为；
（5）A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，消耗的KMnO4标准液偏多，测定结果偏高，A正确；
B．测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对测定结果没有影响，B错误；
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡，标准液的体积读数偏大，测定结果偏高，C正确；
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液的体积读数偏小，测定结果偏低，D错误；
故选AC。