2022年辽宁普通高中学业水平等级性考试化学试题及答案

这是一份2022年辽宁普通高中学业水平等级性考试化学试题及答案，共11页。试卷主要包含了答卷前，考生务必将自己的姓名等内容，欢迎下载使用。
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Bi 209
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是
A. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D. 短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
2. 下列符号表征或说法正确的是
A. 电离：B. 位于元素周期表p区
C空间结构：平面三角形D. 电子式：
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 分子中含有的键数目为
C. 标准状况下，气体中数目为
D. 的溶液中数目为
4. 下列关于苯乙炔()的说法正确的是
A. 不能使酸性溶液褪色B. 分子中最多有5个原子共直线
C. 能发生加成反应和取代反应D. 可溶于水
5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A. X能与多种元素形成共价键B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：D. 电负性：
6. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A. 褪色原因为被还原B. 液体分层后，上层呈紫红色
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D. 溶液恢复棕色的原因为被氧化
7. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
A. 所有原子均满足8电子结构B. N原子的杂化方式有2种
C. 空间结构为四面体形D. 常温下不稳定
8. 下列类比或推理合理的是
A. AB. BC. CD. D
9. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是
A. 左侧电极反应：
B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去
C. 若c中收集气体，则样品中乙酸浓度为
D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果
10. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是
A. 总反应为加成反应B. Ⅰ和Ⅴ互为同系物
C. Ⅵ是反应的催化剂D. 化合物X为
11. 、均可自耦电离：、。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是
A. B.
C. D.
12. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是
A. 时，Z的浓度大于
B. 时，加入，此时
C. 时，Y的体积分数约为33.3%
D. 时，X的物质的量为
13. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是
A. 放电时负极反应：
B. 放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
C. 放电时每转移电子，理论上吸收
D. 充电过程中，溶液浓度增大
15. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是
A. 甘氨酸具有两性
B. 曲线c代表
C. 的平衡常数
D.
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为_______。
a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度
（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_______。
（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②_______。
（4）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
（5）生成气体A的离子方程式为_______。
（6）加入金属Bi的目的是_______。
（7）将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为_______。
17. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：。回答下列问题：
（1）合成氨反应常温下_______(填“能”或“不能”)自发。
（2）_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
（3）方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。
下列说法正确的是_______。
a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
（4）方案二：复合催化剂。
下列说法正确的是_______。
a．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
（5）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______；
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
（6）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为_______(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_______。
18. 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：
已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为___________。
（2）装置B应为___________(填序号)。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
（4）装置F的作用为___________。
（5）反应过程中，控温的原因为___________。
（6）氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。
（7）取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为___________。
19. 某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________。
（2）在溶液中，苯酚与反应的化学方程式为___________。
（3）中对应碳原子杂化方式由___________变为___________，作用为___________。
（4）中步骤ⅱ实现了由___________到___________转化(填官能团名称)。
（5）I的结构简式为___________。
（6）化合物I的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)；
i．含苯环且苯环上只有一个取代基
ii．红外光谱无醚键吸收峰
其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为___________(任写一种)。
化学参考答案
一、选择题
1. B 2. C 3. A 4. C 5. B 6. D 7. B 8. A 9. A 10. B 11. C 12. B 13. C 14. A 15. D
二、非选择题
16.（1）ab（2）
（3）抑制金属离子水解
（4）SiO2（5）
（6）将Fe3+转化为Fe2+
（7）24.02%
17.（1）能（2） ①. 高 ②. 低
（3）ab（4）a
（5） ①. -1 ②. a
（6） ①. Fe ②. 3d6
18.（1）
（2）②（3） ①. a、b ②. c、d
（4）防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒
（5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解
（6）
（7）17%
19.（1）
（2）+CH3OCH2Cl+NaOH+NaCl+H2O
（3） ①. ②. ③. 选择性将分子中的羟基氧化为羰基
（4） ①. 硝基 ②. 氨基
（5）（6） ①. 12 ②. (或)已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
时间段/
产物Z的平均生成速率/
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
开始沉淀
完全沉淀
6.5
8.3
1.6
2.8
8.1
101
实验
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q