人教版（2024）九年级上册课题2 原子结构示范课ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级上册课题2 原子结构示范课ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了核外电子分层排布，合作探究，离子的形成，带电的原子或原子团，电荷数，省略不写，正负号，⑵数字的意义，一个氧离子，一个铝离子等内容，欢迎下载使用。
课题2 第2课时原子核外电子的排布 离子
1. 知道原子核外电子是分层排布的。
2. 了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子化学性质的关系。
3. 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
4. 通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力，培养空间想像力。
《漫游原子世界》 “我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别，虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成的，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”
原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
1．核外电子的分层排布
（1）电子层：一、二、三、四、五、六、七。
（2）能量： → ；离核： → 。
（3）原子的核外电子最少有一层，最多有七层，最外层电子数一 般不超过 个。（只有一层的，电子数不超过 个）
2.原子结构示意图（以Na原子为例）
1-18号元素的原子结构示意图
3．原子种类与原子结构的关系
最外层 电子数
原子的最外层电子数一般决定其 性质。
4．最外层电子数与原子化学性质的关系
最外层电子数为 8 个时称为相对稳定结构，但氦（He）除外，氦的第一层就是最外层，其电子数为 2 ，属于相对稳定结构，与其他稀有气体一样，化学性质 。
NaCl的形成
1．概念： 叫离子。
2.离子的形成：原子得失电子形成离子。
3.离子符号及其意义：表示方法：在原子团或元素符号的右上角标明______ 和 ， 在前（数字“1” ）， _______在后。即An+/An- 。
⑴符号的意义：O2-： ；Al3+： 。
补充：离子符号前面加系数表示离子的个数。
原子失去电子，带正电的离子叫，如Na+、Ca2+等
原子得到电子，带负电的离子叫 ，如Cl－、SO42－等
完成下面问题：写出离子结构示意图表示的离子符号
离子与原子的区别与联系
1．写出下列相应的离子符号锂离子： ; 氧离子：____; 铝离子：_____; 亚铁离子：_____。2.如图是氯原子的结构示意图：① 写出符号：氯离子 ； 5个氯离子 。② 该原子化学性质与下列　 　(填序号)相似。
一、原子核外电子排布二、离子1.定义：带电的原子(或原子团)2.分类：阳离子、阴离子3.离子符号及其意义：4.离子与原子的关系：