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山东省实验中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题(无答案)
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这是一份山东省实验中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了06，4g镁屑，向A中加入25，0g二苯酮和25等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第6页至第10页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 N 14 P 31 Ce 140
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活、科技密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”
B．可利用皂化反应处理泄漏的汽油
C．冠醚（18-冠-6）通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
D．富勒烯、石墨烯和碳纳米管具有广阔的应用前景，它们互为同素异形体
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的VSEPR模型为四面体形B．聚丙烯的结构简式：
C．分子的球棍模型：D．60g中含有Si-O键数目为
3．物质的结构决定其性质，下列与物质的性质对应的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（ ）
A．a装置检验消去产物，中间应加水洗装置
B．b装置为苯萃取碘水中的，分出水层的操作
C．c装置用于实验室制取并收集乙烯
D．d装置用于实验室制乙炔
5．某离子液体的组成与结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是（ ）
A．阴离子中存在配位键B．第一电离能：
C．简单氢化物的沸点：D．离子液体一般难挥发，有良好的导电性
6．某抗氧化剂的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该分子中除氢外，所有原子可能共平面
B．分子中含有5种官能团
C．与完全加成后分子中有一个手性碳原子
D．1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mlNaOH
7．下列有关同分异构体数目的判断错误的是（ ）
A．异丁烷的二溴代物有3种
B．甲基环己烷（）的一氯代物有4种
C．炔烃的同分异构体有3种
D．分子式为的芳香族类有机化合物有5种
8．某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图，下列说法不正确的是（ ）
A．原料M可以发生取代、加成、氧化和还原反应
B．1mlM最多可与8ml加成，最终加成产物有4种不同化学环境的氢原子
C．考虑有毒，为贯彻绿色化学理念，可换用和M缩聚得到产品
D．该聚碳酸酯的使用过程中应尽量避开沸水、强碱等环境
9．用氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾（）和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
下列说法不正确的是（ ）
A．操作Ⅰ是分液，操作Ⅱ是蒸馏
B．无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸
C．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
D．浓盐酸的作用是：
10．为平面结构，可以作为和CO反应制备的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．A离子中Rh原子的杂化轨道类型为
B．反应的总方程式为
C．化合物E生成的过程为取代反应
D．和CO反应制备的反应历程有2种
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作及现象正确的是（ ）
12．可以与缩二脲形成紫色配离子，结构如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．该配离子中配位键强度：
B．该配离子需在碱性条件下制备
C．1ml该配离子中含有的配位键数目为
D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为
13．化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下，下列说法不正确的是（ ）
A．Y的分子式为
B．类似上述反应，可发生
C．Y与HCl以物质的量发生加成反应时可得4种产物
D．依据红外光谱可确证Ⅹ与Y存在不同官能团
14．噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简式如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．分子中C、O、N、S的杂化方式均相同
B．水中的溶解度：吡咯噻吩
C．咪唑中N原子均可与金属离子形成配位键
D．分子中均存在的大键
15．二氧化铈作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，得到新的铈氧化物，当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，下列有关说法正确的是（ ）
A．晶体中，距离Ce原子最近的O原子有4个
B．晶胞的俯视图为
C．若晶胞边长为a pm，则晶体的密度为（表示阿伏加德罗常数的值）
D．生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为，当1ml发生变化时，转移电子的数目为
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：
（1）基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为______形，能量最低的激发态的核外电子排布式为______。
（2）沸点：______（填“”或“”，下同），键角：______
（3）常温下黏度很大，温度升高，黏度降低，原因是______。
（4）一种新型CuAs基超导体系的四方晶胞结构如图所示。
新型CuAs基超导体系晶体的化学式为______，晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有______个。晶胞参数为a nm和c nm，设为阿伏加德罗常数的值，则新型CuAs基超导体系晶体（摩尔质量为）的密度为______（用代数式表示）。
17．华法林（物质H）是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防血栓栓塞性疾病。某种合成华法林的路线如下：
回答下列问题：
（1）物质A的名称为______。
（2）物质E中的含氧官能团名称是______。
（3）A→B的氧化剂可以是______（填标号）。
a．氧气b．新制悬浊液c．酸性溶液
（4）C→D的化学方程式是______。
（5）物质C的同分异构体中符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。
①含有苯环；②苯环上有两个取代基；③含有—COO—结构且不含甲基
（6）以和为原料制备，写出合成路线（无机试剂任选）______。
18．C元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：
（1）一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：
①与C同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有______种。
②配离子的空间构型为______，钴元素价态为______。
③配合物A无顺磁性，则中心离子的杂化方式为______（填标号）。（若中心离子具有单电子，则配合物为顺磁性物质。）
A．B．C．D．
（2）一种掺C催化剂的晶胞结构及晶胞沿面对角线投影如下图所示。晶胞中与C最近的氧原子所构成的几何形状为______，投影图中氧原子的位置为______（填序号），阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则距离最近的两个氧原子间的距离为______cm（用含、的代数式表示）。
19．化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______。
（2）DMP试剂在B→C转化中的作用为______（填标号）。
a．还原剂b．催化剂c．氧化剂
（3）F→G反应方程式为______。
（4）E→F过程中，解释Cbz-Cl的作用______。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中的2种结构简式______。（不考虑立体异构）。
①含有苯环 ②可以发生银镜反应 ③分子内含有4种化学环境的氢原子。
（6）综合上述信息，以苯乙烯和光气及其他无机试剂为的合成路线如下：
请写出X、Y的结构简式X：______Y：______
20．三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过如图所示原理进行合成：
已知：①格氏试剂（RMgBr）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。
②ROMgBr可发生水解。
③几种物质的物理性质如下表（*括号中的数据表示该物质与水形成的共沸物的沸点）：
实验步骤：
Ⅰ．按如图甲组装仪器，向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑，向A中加入25.0mL无水乙醚和7.0mL溴苯（约0.065ml）的混合液，启动搅拌器。
Ⅱ．先加入混合液于三颈烧瓶，开始反应，再逐滴加入余下的混合液，充分反应后，将三颈烧瓶置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮（约0.060ml）和25.0mL无水乙醚混合液，水浴回流60min，慢慢滴加30.0mL饱和氯化铵溶液，低温蒸馏，分离出乙醚并回收利用。将三颈烧瓶中的物质转移入圆底烧瓶中，采用如图乙装置进行水蒸气蒸馏，再在剩余混合物中分离出粗产品。
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称为______，仪器D中的作用是______。
（2）制备三苯甲醇过程中，使用饱和溶液的作用是______。
（3）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是______，E中长导管的作用原理是______。
（4）若粗产品经______（填提纯方法）得到8.8g三苯甲醇，则三苯甲醇的产率为______。（保留三位有效数字）选项
物质的性质
解释
A
溶解性：乙酸硬脂酸
乙酸分子可与水分子间形成氢键而硬脂酸不能
B
熔点：氟化铝氯化铝
氟化铝中的离子键强于氯化铝中的离子键
C
热稳定性：
N-H的键能比P-H大
D
酸性：
氮元素的非金属性比硫元素强
选项
目的
实验操作
A
证明丙烯醛中含有碳碳双键
将少量溴的四氯化碳溶液滴加到丙烯醛中，观察是否退色
B
证明酸性：碳酸苯酚
向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊
C
检验2-溴丙烷中的溴原子
向2-溴丙烷中先加入NaOH溶液，加热，取上层液体，加入溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成
D
检验麦芽糖是否水解
向水解后的溶液中加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，观察是否产生砖红色沉淀
噻吩
呋喃
吡咯
咪唑
物质
相对分子质量
沸点/℃
溶解性
乙醚
74
34.6
微溶于水
溴苯
157
156.2（92.8*）
难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮
182
305.4
难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇
260
380.0
难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚
说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第6页至第10页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 N 14 P 31 Ce 140
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活、科技密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”
B．可利用皂化反应处理泄漏的汽油
C．冠醚（18-冠-6）通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
D．富勒烯、石墨烯和碳纳米管具有广阔的应用前景，它们互为同素异形体
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的VSEPR模型为四面体形B．聚丙烯的结构简式：
C．分子的球棍模型：D．60g中含有Si-O键数目为
3．物质的结构决定其性质，下列与物质的性质对应的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（ ）
A．a装置检验消去产物，中间应加水洗装置
B．b装置为苯萃取碘水中的，分出水层的操作
C．c装置用于实验室制取并收集乙烯
D．d装置用于实验室制乙炔
5．某离子液体的组成与结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是（ ）
A．阴离子中存在配位键B．第一电离能：
C．简单氢化物的沸点：D．离子液体一般难挥发，有良好的导电性
6．某抗氧化剂的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该分子中除氢外，所有原子可能共平面
B．分子中含有5种官能团
C．与完全加成后分子中有一个手性碳原子
D．1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mlNaOH
7．下列有关同分异构体数目的判断错误的是（ ）
A．异丁烷的二溴代物有3种
B．甲基环己烷（）的一氯代物有4种
C．炔烃的同分异构体有3种
D．分子式为的芳香族类有机化合物有5种
8．某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图，下列说法不正确的是（ ）
A．原料M可以发生取代、加成、氧化和还原反应
B．1mlM最多可与8ml加成，最终加成产物有4种不同化学环境的氢原子
C．考虑有毒，为贯彻绿色化学理念，可换用和M缩聚得到产品
D．该聚碳酸酯的使用过程中应尽量避开沸水、强碱等环境
9．用氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾（）和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
下列说法不正确的是（ ）
A．操作Ⅰ是分液，操作Ⅱ是蒸馏
B．无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸
C．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
D．浓盐酸的作用是：
10．为平面结构，可以作为和CO反应制备的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．A离子中Rh原子的杂化轨道类型为
B．反应的总方程式为
C．化合物E生成的过程为取代反应
D．和CO反应制备的反应历程有2种
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作及现象正确的是（ ）
12．可以与缩二脲形成紫色配离子，结构如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．该配离子中配位键强度：
B．该配离子需在碱性条件下制备
C．1ml该配离子中含有的配位键数目为
D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为
13．化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下，下列说法不正确的是（ ）
A．Y的分子式为
B．类似上述反应，可发生
C．Y与HCl以物质的量发生加成反应时可得4种产物
D．依据红外光谱可确证Ⅹ与Y存在不同官能团
14．噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简式如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．分子中C、O、N、S的杂化方式均相同
B．水中的溶解度：吡咯噻吩
C．咪唑中N原子均可与金属离子形成配位键
D．分子中均存在的大键
15．二氧化铈作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，得到新的铈氧化物，当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，下列有关说法正确的是（ ）
A．晶体中，距离Ce原子最近的O原子有4个
B．晶胞的俯视图为
C．若晶胞边长为a pm，则晶体的密度为（表示阿伏加德罗常数的值）
D．生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为，当1ml发生变化时，转移电子的数目为
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：
（1）基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为______形，能量最低的激发态的核外电子排布式为______。
（2）沸点：______（填“”或“”，下同），键角：______
（3）常温下黏度很大，温度升高，黏度降低，原因是______。
（4）一种新型CuAs基超导体系的四方晶胞结构如图所示。
新型CuAs基超导体系晶体的化学式为______，晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有______个。晶胞参数为a nm和c nm，设为阿伏加德罗常数的值，则新型CuAs基超导体系晶体（摩尔质量为）的密度为______（用代数式表示）。
17．华法林（物质H）是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防血栓栓塞性疾病。某种合成华法林的路线如下：
回答下列问题：
（1）物质A的名称为______。
（2）物质E中的含氧官能团名称是______。
（3）A→B的氧化剂可以是______（填标号）。
a．氧气b．新制悬浊液c．酸性溶液
（4）C→D的化学方程式是______。
（5）物质C的同分异构体中符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。
①含有苯环；②苯环上有两个取代基；③含有—COO—结构且不含甲基
（6）以和为原料制备，写出合成路线（无机试剂任选）______。
18．C元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：
（1）一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：
①与C同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有______种。
②配离子的空间构型为______，钴元素价态为______。
③配合物A无顺磁性，则中心离子的杂化方式为______（填标号）。（若中心离子具有单电子，则配合物为顺磁性物质。）
A．B．C．D．
（2）一种掺C催化剂的晶胞结构及晶胞沿面对角线投影如下图所示。晶胞中与C最近的氧原子所构成的几何形状为______，投影图中氧原子的位置为______（填序号），阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则距离最近的两个氧原子间的距离为______cm（用含、的代数式表示）。
19．化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______。
（2）DMP试剂在B→C转化中的作用为______（填标号）。
a．还原剂b．催化剂c．氧化剂
（3）F→G反应方程式为______。
（4）E→F过程中，解释Cbz-Cl的作用______。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中的2种结构简式______。（不考虑立体异构）。
①含有苯环 ②可以发生银镜反应 ③分子内含有4种化学环境的氢原子。
（6）综合上述信息，以苯乙烯和光气及其他无机试剂为的合成路线如下：
请写出X、Y的结构简式X：______Y：______
20．三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过如图所示原理进行合成：
已知：①格氏试剂（RMgBr）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。
②ROMgBr可发生水解。
③几种物质的物理性质如下表（*括号中的数据表示该物质与水形成的共沸物的沸点）：
实验步骤：
Ⅰ．按如图甲组装仪器，向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑，向A中加入25.0mL无水乙醚和7.0mL溴苯（约0.065ml）的混合液，启动搅拌器。
Ⅱ．先加入混合液于三颈烧瓶，开始反应，再逐滴加入余下的混合液，充分反应后，将三颈烧瓶置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮（约0.060ml）和25.0mL无水乙醚混合液，水浴回流60min，慢慢滴加30.0mL饱和氯化铵溶液，低温蒸馏，分离出乙醚并回收利用。将三颈烧瓶中的物质转移入圆底烧瓶中，采用如图乙装置进行水蒸气蒸馏，再在剩余混合物中分离出粗产品。
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称为______，仪器D中的作用是______。
（2）制备三苯甲醇过程中，使用饱和溶液的作用是______。
（3）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是______，E中长导管的作用原理是______。
（4）若粗产品经______（填提纯方法）得到8.8g三苯甲醇，则三苯甲醇的产率为______。（保留三位有效数字）选项
物质的性质
解释
A
溶解性：乙酸硬脂酸
乙酸分子可与水分子间形成氢键而硬脂酸不能
B
熔点：氟化铝氯化铝
氟化铝中的离子键强于氯化铝中的离子键
C
热稳定性：
N-H的键能比P-H大
D
酸性：
氮元素的非金属性比硫元素强
选项
目的
实验操作
A
证明丙烯醛中含有碳碳双键
将少量溴的四氯化碳溶液滴加到丙烯醛中，观察是否退色
B
证明酸性：碳酸苯酚
向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊
C
检验2-溴丙烷中的溴原子
向2-溴丙烷中先加入NaOH溶液，加热，取上层液体，加入溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成
D
检验麦芽糖是否水解
向水解后的溶液中加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，观察是否产生砖红色沉淀
噻吩
呋喃
吡咯
咪唑
物质
相对分子质量
沸点/℃
溶解性
乙醚
74
34.6
微溶于水
溴苯
157
156.2（92.8*）
难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮
182
305.4
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260
380.0
难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚
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