河南省南阳市重点高中校联考2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

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化学试卷（答案和解析）
【答案】
1. C 2. C 3. B 4. B 5. D 6. D 7. A
8. B 9. D 10. C 11. D 12. D 13. C 14. A
15. C 16. C
17.
18. (1) ①.球形冷凝管 ②.冷凝回流
(2) ①.分液 ②.蒸馏 ③.甲苯
(3) ①. KCl ②.重结晶
(4)取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净
(5)93% (6)促进苯甲酸的溶解，使反应更充分

19.
20. 羧基 加成反应 1，3−丁二烯
【解析】
1. A.植物油中含有碳碳双键，可与氢气加成得到固态的植物氢化油，例如人造黄油等，A正确；
B.甘油中含有多个羟基，具有亲水性，能起到吸水和保湿的作用，B正确；
C.电饭锅的高分子涂层成分为聚四氟乙烯，是四氟乙烯发生加聚反应的产物，C错误；
D.氯乙烷易气化吸收大量热，可做冷冻麻醉剂，D正确；
故选C。
2. 略
3. A.核糖的分子式为C5H10O5，葡萄糖的分子式C6H12O6，二者不互为同分异构体，A错误；
B.纤维素属于多糖，可以在酸或纤维素酶的催化作用下发生水解，B正确；
C.蛋白质的二级结构由肽链盘绕或折叠而形成，与肽键中的氧原子与氢原子之间形成的氢键有关，C错误；
D.DNA两条链上的碱基通过氢键配对连接，D错误；
故选B。
4. 略
5. 略
6. 解：A.芳香化合物结构中含有苯环，而上述有机物结构中不含苯环，所以不属于芳香化合物，故A错误；
B.该有机物结构中含有酯基，但酯基不能发生加成反应，故B错误；
C.乳酸薄荷酯属于酯类，不溶于水，故C错误；
D.乳酸薄荷酯属于酯类，能与强碱溶液发生反应，故D正确；
故选：D。
有机物中含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、氧化以及消去反应，以此解答该题。
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累。
7. 略
8. A.实验室制备乙烯的温度为170℃，反应为 ，A错误；
B.HCHO中含有两个醛基，1 ml HCHO最多与4 ml Cu(OH)2反应，B正确；
C.酚羟基的酸性小于碳酸，因此酚羟基不能与碳酸根反应生成二氧化碳而是生成碳酸氢根，C错误；
D.卤代烃在NaOH水溶液发生水解反应生成醇，而不是消去反应，D错误；
故选B。
9. 【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
由结构可知，分子中含−COOH、碳碳双键、−OH，结合羧酸、烯烃、醇的性质来解答。
A.分子含有2个碳碳双键、1个羧基、1个环，则不饱和度为4，能与芳香族化合物互为同分异构体，故A错误；
B.该有机物与溴发生加成反应，可以生成、、、，最多生成4种产物，故B错误；
C.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能共平面，故C错误；
D.含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故D正确。
故选：D。
10. 【分析】由题中流程图知，苯酚和丙酮在催化剂、加热的条件下反应生成双酚A，双酚A和溴可以发生取代反应生成有机物Q：，由Q的结构可以推知，双酚A的结构为。
【详解】A.由于连接两个苯环的碳原子为四面体碳，两个苯环并不共线，最多有4个原子在同一直线上，即氧原子、最中心的饱和碳原子及处在二者连线上的苯环中的两个碳原子，A不符合题意；
B.苯酚与双酚A含羟基，均能发生缩聚反应，B不符合题意；
C.反应Ⅰ除生成双酚A外，还生成了水，不属于加成反应，C符合题意；
D.反应ⅠⅠ为取代反应，生成有机物Q的同时还生成了HBr，所以反应Ⅲ为 2HBr+Cl2=Br2+2HCl ，D不符合题意；
故选C。
11. 解：A.M含碳碳双键，能与溴发生加成反应，故A错误；
B.该反应类型是加聚反应，原子利用率为100%，故B错误；
C.M的水解产物是CH2=C(COOH)2、ROH和NH3，1 mlCH2=C(COOH)2最多消耗2 ml NaOH，故C错误；
D.R为−CH3，M的分子式为C5H5NO2，Mr=111，则聚合度n=11100111=100，故D正确。
故选：D。
A.M含碳碳双键，可发生加成、氧化反应；
B.含有碳碳双键，发生加聚反应；
C.M的水解产物是CH2=C(COOH)2、ROH和NH3；
D.R为−CH3，M的分子式为C5H5NO2，Mr=111，以此计算聚合度。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意聚合度的计算，题目难度不大。
12. A.NaCl和CsCl都是离子晶体，Na+半径小于Cs+半径，半径越小，离子间的离子键越强，熔沸点越高，因此熔沸点：NaCl>CsCl，A错误；
B.由图可知，在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数且为12，B错误；
C.ZnS的晶胞边长为a pm，Zn2+与S2−之间的最近距离为体对角线的 14 ，因此为 34 apm，C错误；
D.ZnS中阳离子配位数为4，NaCl中阳离子配位数为6，CsCl中阳离子配位数为8，因此阳离子的配位数大小关系为ZnS