2024年四川省成都市第七中学中考化学三模试卷

这是一份2024年四川省成都市第七中学中考化学三模试卷，共26页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（ ）
A．镇浆制泥B．拉坯造型
C．高温烧制D．磨光上釉
2．（3分）2024年世界园艺博览会在成都东部新区举行，下列做法与新时代成都发展理念不相符的是（ ）
A．公交车使用新能源
B．节日庆典大量燃放烟花爆竹
C．对生活垃圾进行分类回收处理
D．洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘
3．（3分）人体中元素的含量如图。下列说法正确的是（ ）
A．缺硒（Se）会引起贫血
B．人体中含量最多物质的是O2
C．常量非金属元素S与Cl，化学性质相似
D．人体内除氧、碳、氢、氮外，残余元素主要以无机盐形式存在
4．（3分）实验室安全规则，必须严格遵守。下列做法不正确的是（ ）
A．用氢氧化钠做实验时，最好戴防护眼镜
B．滴瓶滴管使用完毕，及时放回原瓶
C．酒精洒出在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢注入盛浓硫酸烧杯里，并不断搅拌
5．（3分）我国化学家张青莲将分子结构简式像小狗的化合物命名为“小狗烯”，其化学式是C26H26，关于“小狗烯”的下列说法不正确的是（ ）
A．“小狗烯”是由碳、氢元素组成的化合物
B．“小狗烯”在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳
C．“小狗烯”由26个碳原子和26个氢原子构成
D．“小狗烯”中碳、氢元素的质量比是12：1
6．（3分）消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是（ ）
A．喷淋头喷水灭火的原理是隔绝氧气
B．热敏玻璃球胀破是因为受热时分子体积变大
C．日常生活中应让自动感温喷淋头靠近热源
D．铁制喷淋头表面镀铬，可以防止铁生锈
7．（3分）下列有关化学用语书写正确的是（ ）
A．+3价的铝元素：Al3+
B．硝酸铵：NH3NO4
C．硫酸钾：K2S
D．2个葡萄糖分子：2C6H12O6
8．（3分）电热水壶（如图所示）。是家庭烧水常用物品。下列说法正确的是（ ）
A．铁在是地壳中含量最多的金属元素
B．热水壶把手具有热固性，破裂后能热修补
C．热水壶底座接触点用铜制是利用铜具有优良导电性
D．用电水壶烧水，水沸腾内压增大因为水分子受热体积变大
9．（3分）图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图（甲试管中生成气体N），下列说法不正确的是（ ）
A．a应接电源正极
B．甲、乙两处收集到的气体质量比约为8：1
C．该实验可以证明水不是单质
D．0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能原因是氢气比氧气生成更多
10．（3分）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。如图为二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应消耗了二氧化碳，有利于减少酸雨
C．该反应中有两种有机物
D．参加反应的甲、乙物质的质量比为3：22
11．（3分）铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为8.969×10﹣26kg，1个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则该铁原子的相对原子质量约为（ ）
A．54B．56C．57D．56kg
12．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，小金将80℃含水120克的硝酸钾溶液，进行了如下实验，请判断下列说法正确的是（ ）
A．C中硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6%
B．B所得溶液一定是80℃时硝酸钾的不饱和溶液
C．只有将温度升高到80℃时，才能将C中的硝酸钾固体全部溶解
D．A溶液的质量为222克
14．（3分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间在一定条件下的转化如图所示，下列判断正确的个数是（ ）
①该反应可能同时生成两种沉淀
②若丙为Na2CO3，则该反应一定属于复分解反应
③若该反应是置换反应，甲、丁可能同时都是不活泼金属
④若丁为FeCl2，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱、盐
⑤在密闭装置内若20g甲与35g乙充分反应，生成丙丁质量总和一定为55g
A．2个B．3个C．4个D．5个
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．（8分）2024年7月奥运会将在巴黎举行，根据图文回答下列问题。
（1）吉祥物“弗里热”的眼球是 （填“复合”“合成”或“金属”）材料，鉴别丝带与外套材质的方法是 。
（2）奥运火炬用钢锻压而成，体现了钢良好的 性，火炬表面镀铬除更美观外还因为铁与 接触易锈蚀。
（3）运动员喜欢吃的“小炒牛肉”可提供营养素 。餐后水果可提供丰富维生素，缺维C会引发 病。
（4）硝酸钾是 肥（填“氮”“钾”或“复合”），其中所含的金属元素能增强植物抗病虫害和 等功能。
三、（本题只有1个小题，共10分）
16．（10分）某化学小组用质量分数为8%的氢氧化钠溶液，来洗涤一定质量的残余硫酸，回答下列问题。
（1）将氢氧化钠固体放在玻璃器皿内称量，因为氢氧化钠具有 性。
（2）配制氢氧化钠溶液时，若俯视读数，配制的溶液的溶质质量分数 8%（填“＞”“＜”“＝”）。
（3）按图1实验，室温时将氢氧化钠溶液不断注入残余硫酸样品中，得到图2的温度变化曲线，说明中和反应放热。翠翠同学认为直接将氢氧化钠固体加入稀硫酸中，也能得到此结论。请评价并叙述理由 。
（4）60s时，杉杉同学向烧杯中滴入紫色石蕊溶液，搅拌，观察到烧杯内溶液显 色。
（5）利用化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，若该反应消耗200gNaOH，计算这一定量石油产品中含硫酸的质量为多少？
四、（本题包括2个小题，共15分）
17．（8分）《天工开物》中有关炼锌记载：“装炉甘石（ZnCO3）入一泥罐内，封裹泥固。然后，逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，取出即倭铅（金属锌）也”，如图一。
（1）将“炉甘石”和“煤炭”磨成粉末，可用仪器 （写仪器名称）。反应区中ZnCO3分解生成两种氧化物，化学方程式为 。炼锌时罐内煤炭体现 性。
（2）“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的原因是 。
某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后设计实验对粗锌产品中含有的杂质成分进行探究，实验装置设计如图二（忽略其它因素对结果的影响），回答下列问题：
（3）A装置试管中加入足量稀硫酸，反应的化学方程式为 ，充分反应后，仍有少量黑色固体剩余；实验中观察到B装置中石灰水变浑浊。综合以上实验现象可知，粗锌中含有杂质是 。
（4）若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为 ，该反应中固体作用为 。
18．（7分）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程（部分反应物、产物、操作步骤已略去），请回答有关问题。【注：氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似。】
（1）“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是 。
（2）“制浆”过程池中温度明显升高，是因为 。
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。
（4）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 。
（5）在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料更好，其优点是 ，整个过程中能够循环利用的物质是 。
五、（本题只有1个小题，共10分）
19．（10分）氮化铝（AlN）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。
活动一：探究AlN的制备
（1）NH4Cl作为添加剂，受热分解产生NH3和HCl气体，其化学方程式为 。
（2）反应前先通N2，目的是 。
（3）如图1， ℃时，产物中AlN纯度最高。如图2可以推断最佳保温时长为3小时而不是4小时的理由是 。
活动二：测定AlN的质量分数
【资料信息】①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学用图1和图2装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）
（4）主要实验步骤如下：a．检查装置气密性；b．往锥形瓶中放入适量的AlN样品；c．打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；d．测定收集到水的体积。其中检查装置AB组合气密性的方法是 。
（5）装置B中试剂X可以是 。
（6）虚线框中装置适宜选用图2中的装置 （填“C”或“D”）。
（7）有同学认为实验结束后，会有NH3残留在装置A中，不能完全排出， （填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的NH3排入后续装置中。
（8）用图1装置测得的纯度会偏大，如果将装置A换成图3中的装置 （填序号），可以避免此误差。
（9）若装置经过改进后，测得标准状况下的NH3体积为0.44L。请计算该样品中的AlN的质量分数为 。（已知氨气的密度为：0.77lg/L）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（ ）
A．镇浆制泥B．拉坯造型
C．高温烧制D．磨光上釉
【解答】解：A、镇浆制泥的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、拉坯造型的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、高温烧制的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、磨光上釉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
2．（3分）2024年世界园艺博览会在成都东部新区举行，下列做法与新时代成都发展理念不相符的是（ ）
A．公交车使用新能源
B．节日庆典大量燃放烟花爆竹
C．对生活垃圾进行分类回收处理
D．洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘
【解答】解：A、公交车使用新能源，可以减少污染物的排放，做法与新时代成都发展理念相符，故A不符合题意；
B、大量燃放烟花爆竹，会产生大量烟尘，污染环境，做法与新时代成都发展理念不相符，故B符合题意；
C、对生活垃圾进行分类回收处理，有利于保护环境，做法与新时代成都发展理念相符，故C不符合题意；
D、用洒水车喷水除尘，可减少可吸入颗粒物的含量，做法与新时代成都发展理念相符，故D不符合题意。
故选：B。
3．（3分）人体中元素的含量如图。下列说法正确的是（ ）
A．缺硒（Se）会引起贫血
B．人体中含量最多物质的是O2
C．常量非金属元素S与Cl，化学性质相似
D．人体内除氧、碳、氢、氮外，残余元素主要以无机盐形式存在
【解答】解：A、人体缺铁会引起贫血，人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，该选项说法错误；
B、人体中含量最多物质的是水，该选项说法错误；
C、元素的化学性质与最外层电子数相关，硫原子的最外层电子数为6，氯原子的最外层电子数为7，最外层电子数不相等，化学性质不相似，该选项说法错误；
D、人体内除氧、碳、氢、氮外，残余元素主要以无机盐形式存在，该选项说法正确；
故选：D。
4．（3分）实验室安全规则，必须严格遵守。下列做法不正确的是（ ）
A．用氢氧化钠做实验时，最好戴防护眼镜
B．滴瓶滴管使用完毕，及时放回原瓶
C．酒精洒出在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢注入盛浓硫酸烧杯里，并不断搅拌
【解答】解：A、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，用其做实验时，最好戴防护眼镜，A说法正确；
B、滴瓶滴管具有专一性，使用完毕，及时放回原瓶，B说法正确；
C、酒精洒出在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，使其隔绝氧气而熄灭，C说法正确，；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，不断搅拌，避免放出热量使水飞溅，D说法错误；
故选：D。
5．（3分）我国化学家张青莲将分子结构简式像小狗的化合物命名为“小狗烯”，其化学式是C26H26，关于“小狗烯”的下列说法不正确的是（ ）
A．“小狗烯”是由碳、氢元素组成的化合物
B．“小狗烯”在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳
C．“小狗烯”由26个碳原子和26个氢原子构成
D．“小狗烯”中碳、氢元素的质量比是12：1
【解答】解：A、“小狗烯”是由碳、氢元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，“小狗烯”是由碳、氢元素组成的，则“小狗烯”在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法正确。
C、“小狗烯”是由“小狗烯”分子构成的，每个“小狗烯”分子由26个碳原子和26个氢原子构成，故选项说法错误。
D、“小狗烯”中碳、氢元素的质量比是（12×26）：（1×26）＝12：1，故选项说法正确。
故选：C。
6．（3分）消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是（ ）
A．喷淋头喷水灭火的原理是隔绝氧气
B．热敏玻璃球胀破是因为受热时分子体积变大
C．日常生活中应让自动感温喷淋头靠近热源
D．铁制喷淋头表面镀铬，可以防止铁生锈
【解答】解：A、喷淋头喷水灭火的原理是将温度降至着火点以下，并不是隔绝氧气，故该选项说法错误；
B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，而不是分子体积变大，故该选项说法错误；
C、当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破。日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，故该选项说法错误；
D、铁与氧气、水同时接触会生锈，表面镀铬可以隔绝氧气与水，防止铁生锈，故该选项说法正确；
故选：D。
7．（3分）下列有关化学用语书写正确的是（ ）
A．+3价的铝元素：Al3+
B．硝酸铵：NH3NO4
C．硫酸钾：K2S
D．2个葡萄糖分子：2C6H12O6
【解答】解：A.由化合价的表示方法可知，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+3价的铝元素表示为，故A不正确；
B.硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硝酸铵化学式为：NH4NO3，故B不正确；
C.硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成，钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫酸钾化学式为：K2SO4，故C不正确；
D.根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个葡萄糖分子表示为2C6H12O6，故D正确；
故选：D。
8．（3分）电热水壶（如图所示）。是家庭烧水常用物品。下列说法正确的是（ ）
A．铁在是地壳中含量最多的金属元素
B．热水壶把手具有热固性，破裂后能热修补
C．热水壶底座接触点用铜制是利用铜具有优良导电性
D．用电水壶烧水，水沸腾内压增大因为水分子受热体积变大
【解答】解：A、地壳中含量最高的元素是氧，故A错误；
B、热固性指加热时不能软化和反复塑制，也不在溶剂中溶解的性能，所以热水壶把手具有热固性，破裂后不能热修补，故B错误；
C、电热水壶下面的铜圈和一根铜柱，一根是火线、一根是零线，电源插座的电通过这两个柱里面的加热丝通电，然后产生热量才能把水烧开，所以热水壶底座接触点用铜制是利用铜具有优良导电性，故C正确；
D、用电水壶烧水，水沸腾内压增大，因为水分子间隔受热变大，故D错误；
故选：C。
9．（3分）图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图（甲试管中生成气体N），下列说法不正确的是（ ）
A．a应接电源正极
B．甲、乙两处收集到的气体质量比约为8：1
C．该实验可以证明水不是单质
D．0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能原因是氢气比氧气生成更多
【解答】解：A、在电解水实验中，“正氧负氢、氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，甲试管中生成气体N，由图2可知，一段时间后，生成气体M和气体N的体积比约为2：1，则气体M为氢气，气体N为氧气，则a应接电源正极，选项说法正确，不符合题意；
B、由A的分析可知，甲试管中收集的气体是氧气，乙试管中收集的气体是氢气，水通电分解生成氢气和氧气，即2H2O2H2↑+O2↑，生成氧气和氢气的质量比为：32：4＝8：1，选项说法正确，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知水由氢元素与氧元素组成的化合物，因此水不是单质，选项说法正确，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，相同条件下，氧气比氢气在水中溶解的多，故0～3s内，甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能的原因是氧气比氢气在水中溶解得多，选项说法不正确，符合题意。
故选：D。
10．（3分）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。如图为二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应消耗了二氧化碳，有利于减少酸雨
C．该反应中有两种有机物
D．参加反应的甲、乙物质的质量比为3：22
【解答】解：A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，由分析化学反应方程式可知，该反应生成物没有单质，故该反应不属于置换反应，选项说法错误；
B、二氧化碳不是形成酸雨的气体，该反应消耗了二氧化碳，有利于减轻温室效应，选项说法错误；
C、通常把含碳元素的化合物叫做有机物，但有些物质虽然也含碳元素，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，它们具有无机物特点仍属于无机物；则该反应中只有甲醇（CH3OH）一种物质属于有机物，选项说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的质量比为（2×3）：44＝3：22，选项说法正确；
故选：D。
11．（3分）铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为8.969×10﹣26kg，1个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则该铁原子的相对原子质量约为（ ）
A．54B．56C．57D．56kg
【解答】解：已知某一种铁原子的质量为8.969×10﹣26kg，1个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则该铁原子的相对原子质量约为。
故选：A。
12．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、酒精在氧气中燃烧，用烧杯检验生成了水与二氧化碳，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则X中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故A错误；
B、适量的氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，除去杂质氯化铵但引入新杂质氯化钙，不符合除杂原则，故B错误；
C、氢氧化钡溶液与稀盐酸反应，无明显现象，与稀硫酸反应可生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故D错误。
故选：C。
13．（3分）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，小金将80℃含水120克的硝酸钾溶液，进行了如下实验，请判断下列说法正确的是（ ）
A．C中硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6%
B．B所得溶液一定是80℃时硝酸钾的不饱和溶液
C．只有将温度升高到80℃时，才能将C中的硝酸钾固体全部溶解
D．A溶液的质量为222克
【解答】解：A、C中是20℃时硝酸钾的饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，C中硝酸钾溶液的溶质质量分数为×100%＜31.6%，故选项说法错误。
B、将80℃含水120克的硝酸钾溶液恒温蒸发20g水，没有晶体析出，再降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，过滤后得到102g硝酸钾固体，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则A溶液中溶质的质量为31.6g+102g＝133.6g；80℃时硝酸钾的溶解度为169g，则B所得溶液一定是80℃时硝酸钾的不饱和溶液，故选项说法正确。
C、C烧杯中硝酸钾的质量为133.6g，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将温度升高到60℃～80℃的某温度时，能将C中的硝酸钾固体全部溶解，故选项说法错误。
D、由B选项的解析，A溶液的质量为120g+133.6g＝253.6g，故选项说法错误。
故选：B。
14．（3分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间在一定条件下的转化如图所示，下列判断正确的个数是（ ）
①该反应可能同时生成两种沉淀
②若丙为Na2CO3，则该反应一定属于复分解反应
③若该反应是置换反应，甲、丁可能同时都是不活泼金属
④若丁为FeCl2，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱、盐
⑤在密闭装置内若20g甲与35g乙充分反应，生成丙丁质量总和一定为55g
A．2个B．3个C．4个D．5个
【解答】解：由分析可知，判断正确的是：①③④；
故选：B。
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．（8分）2024年7月奥运会将在巴黎举行，根据图文回答下列问题。
（1）吉祥物“弗里热”的眼球是 合成 （填“复合”“合成”或“金属”）材料，鉴别丝带与外套材质的方法是 灼烧、闻气味 。
（2）奥运火炬用钢锻压而成，体现了钢良好的 延展 性，火炬表面镀铬除更美观外还因为铁与 氧气和水 接触易锈蚀。
（3）运动员喜欢吃的“小炒牛肉”可提供营养素 蛋白质 。餐后水果可提供丰富维生素，缺维C会引发 坏血 病。
（4）硝酸钾是 复合 肥（填“氮”“钾”或“复合”），其中所含的金属元素能增强植物抗病虫害和 抗倒伏 等功能。
【解答】解：（1）吉祥物“弗里热”的眼球是聚氯乙烯，聚氯乙烯属于塑料，属于合成材料；丝带由纯棉制成，纯棉的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，外套由100%涤纶制成，涤纶属于合成纤维，灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，故可用灼烧、闻气味的方法鉴别丝带与外套材质；
（2）奥运火炬用钢锻压而成，体现了钢良好的延展性；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，火炬表面镀铬，可以隔绝氧气和水，起到防锈的作用；
（3）动物肌肉、皮肤、毛发富含蛋白质，故运动员喜欢吃的“小炒牛肉”可提供营养素蛋白质；餐后水果可提供丰富维生素，缺维C会引发坏血病；
（4）硝酸钾含N、P、K中的钾、氮元素，属于复合肥；由“金”字旁可知，钾属于金属元素，钾元素能增强植物抗病虫害和抗倒伏等功能。
故答案为：（1）合成；灼烧、闻气味；
（2）延展；氧气和水；
（3）蛋白质；坏血；
（4）复合；抗倒伏。
三、（本题只有1个小题，共10分）
16．（10分）某化学小组用质量分数为8%的氢氧化钠溶液，来洗涤一定质量的残余硫酸，回答下列问题。
（1）将氢氧化钠固体放在玻璃器皿内称量，因为氢氧化钠具有 腐蚀 性。
（2）配制氢氧化钠溶液时，若俯视读数，配制的溶液的溶质质量分数 ＞ 8%（填“＞”“＜”“＝”）。
（3）按图1实验，室温时将氢氧化钠溶液不断注入残余硫酸样品中，得到图2的温度变化曲线，说明中和反应放热。翠翠同学认为直接将氢氧化钠固体加入稀硫酸中，也能得到此结论。请评价并叙述理由 不能得到此结论，因为NaOH固体溶于水也会放热 。
（4）60s时，杉杉同学向烧杯中滴入紫色石蕊溶液，搅拌，观察到烧杯内溶液显 蓝 色。
（5）利用化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，若该反应消耗200gNaOH，计算这一定量石油产品中含硫酸的质量为多少？
【解答】解：（1）氢氧化钠具有腐蚀性，称量时需要放在玻璃器皿里；故答案为：腐蚀；
（2）若在量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，则所配制溶液的质量分数大于8%；故答案为：＞；
（3）氢氧化钠固体溶解放热，会使溶液温度升高，若直接用氢氧化钠固体加入此硫酸中，不能得到此结论，因为NaOH固体溶于水也会放热；故答案为：不能得到此结论，因为NaOH固体溶于水也会放热；
（4）由图2可知，60s时，溶液的温度已经下降了，说明氢氧化钠已过量，溶液显碱性，是石蕊溶液变蓝；故答案为：蓝；
（5）设这一定量石油产品中含硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 200g×8%
x＝245g
答：这一定量石油产品中含硫酸的质量为245g。
四、（本题包括2个小题，共15分）
17．（8分）《天工开物》中有关炼锌记载：“装炉甘石（ZnCO3）入一泥罐内，封裹泥固。然后，逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，取出即倭铅（金属锌）也”，如图一。
（1）将“炉甘石”和“煤炭”磨成粉末，可用仪器 研钵和杵 （写仪器名称）。反应区中ZnCO3分解生成两种氧化物，化学方程式为 ZnCO3ZnO+CO2↑ 。炼锌时罐内煤炭体现 还原 性。
（2）“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的原因是 CO有毒，防止CO污染空气 。
某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后设计实验对粗锌产品中含有的杂质成分进行探究，实验装置设计如图二（忽略其它因素对结果的影响），回答下列问题：
（3）A装置试管中加入足量稀硫酸，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ，充分反应后，仍有少量黑色固体剩余；实验中观察到B装置中石灰水变浑浊。综合以上实验现象可知，粗锌中含有杂质是 碳和碳酸锌 。
（4）若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，该反应中固体作用为 催化作用 。
【解答】解：（1）将块状固体研磨成较细的粉末的仪器是研钵和杵，故将“炉甘石”和“煤炭”磨成粉末，可用仪器研钵和杵，反应区中的碳酸锌在1100℃～1300℃分解生成两种氧化物，碳酸锌含有Zn、C、O三种元素，氧化物是两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物，则生成的两种氧化物为氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式ZnCO3 ZnO+CO2↑，炼锌时罐内煤炭将氧化锌中的氧元素夺取出来生成锌，故罐内煤炭炼锌时体现还原性；
（2）“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免CO直排到空气中的原因是CO有毒，防止CO污染空气；
（3）粗锌中的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学反应方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中含有不与硫酸反应的碳，B装置中澄清石灰水变浑浊，说明试管中有二氧化碳生成，即粗锌与稀硫酸反应生成二氧化碳，由此确定粗锌中有碳酸锌，则粗锌中含有的杂质是碳和碳酸锌；
（4）A装置是固液常温型装置，则实验室用A装置制取氧气应选择的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应中固体为二氧化锰，二氧化锰作催化剂，起催化作用。
故答案为：（1）研钵和杵；ZnCO3 ZnO+CO2↑；还原；
（2）CO有毒，防止CO污染空气；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；碳和碳酸锌；
（4）2H2O22H2O+O2↑；催化作用。
18．（7分）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程（部分反应物、产物、操作步骤已略去），请回答有关问题。【注：氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似。】
（1）“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是 让木条与氧气充分接触，燃烧更充分 。
（2）“制浆”过程池中温度明显升高，是因为 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热 。
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓ 。
（4）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质 。
（5）在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料更好，其优点是 开采方便 ，整个过程中能够循环利用的物质是 碳酸钙或CaCO3 。
【解答】解：（1）“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是让木条与氧气充分接触，燃烧更充分；
（2）“制浆”过程池中温度明显升高，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热；
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钙，该反应化学方程式：K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓；
（4）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质；
（5）在海边用贝壳作原料制生石灰。比直接用石灰石作原料更好，其优点是贝壳开采方便，而石灰石开采不便；
反应池中生成碳酸钙CaCO3可加入煅烧窖中进行煅烧，循环使用；
故答案为：
（1）让木条与氧气充分接触，燃烧更充分；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热；
（3）K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓；
（4）氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质；
（5）开采方便；碳酸钙或CaCO3。
五、（本题只有1个小题，共10分）
19．（10分）氮化铝（AlN）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。
活动一：探究AlN的制备
（1）NH4Cl作为添加剂，受热分解产生NH3和HCl气体，其化学方程式为 NH4ClNH3↑+HCl↑ 。
（2）反应前先通N2，目的是 排尽装置内的空气，防止铝被氧气氧化 。
（3）如图1， 1000 ℃时，产物中AlN纯度最高。如图2可以推断最佳保温时长为3小时而不是4小时的理由是 因为保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加 。
活动二：测定AlN的质量分数
【资料信息】①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学用图1和图2装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）
（4）主要实验步骤如下：a．检查装置气密性；b．往锥形瓶中放入适量的AlN样品；c．打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；d．测定收集到水的体积。其中检查装置AB组合气密性的方法是 连接仪器，用弹簧夹夹住AB之间的橡胶管后打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加水，若形成稳定液面，则装置气密性良好 。
（5）装置B中试剂X可以是 植物油 。
（6）虚线框中装置适宜选用图2中的装置 D （填“C”或“D”）。
（7）有同学认为实验结束后，会有NH3残留在装置A中，不能完全排出， 不需要 （填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的NH3排入后续装置中。
（8）用图1装置测得的纯度会偏大，如果将装置A换成图3中的装置 E （填序号），可以避免此误差。
（9）若装置经过改进后，测得标准状况下的NH3体积为0.44L。请计算该样品中的AlN的质量分数为 81.8% 。（已知氨气的密度为：0.77lg/L）
【解答】解：（1）氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，反应的化学方程式为NH4ClNH3↑+HCl↑；
（2）反应前先通入氮气是排除氮化炉内的氧气，防止铝粉与氧气发生反应，则反应前先通N2，目的是排尽装置内的空气，防止铝被氧气氧化；
（3）由图1可知，1000℃时产物中AlN纯度最高，图2是不同保温时间下合成产物中的含氮量，由图可知，最佳保温时长为3小时，因为保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加；
（4）根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数的主要实验步骤正确顺序如下：检验装置气密性、往锥形瓶中放入适量的AlN样品、打开分液漏斗活塞，往锥形瓶中加入过量的浓NaOH、测定收集到水的体积，其中检查装置AB组合气密性的方法是连接仪器，用弹簧夹夹住AB之间的橡胶管后打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加水，若形成稳定液面，则装置气密性良好；
（5）因为氨气极易溶于水，X起到隔离水，防止氨气溶于水，所以装置B中试剂X必须具备的条件有不溶解氨气，不与氨气反应，且X浮在水面，密度比水小，则装置B中试剂X可以是植物油；
（6）虚线框的装置是为了量出收集到氨气的体积，则需要用到量筒，且导管应尽量伸入量筒底、量筒精准度较好，所以应选择装置D；
（7）若通入氮气会导致测量的氨气体积增大，且氨气难溶于浓氢氧化钠溶液中，所以氨气残留在装置A中对实验影响很小，所以不需要通入氮气排除A中的氨气；
（8）图3中装置A加入氢氧化钠溶液会把锥形瓶内气体压入B中，会增大装置A内的气压，会导致测得气体体积偏大，而用E装置加入氢氧化钠溶液挤压的气体可以通过漏斗与广口瓶之间的导管回到分液漏斗中，改用装置E可以避免加入液体对装置内气压的影响；
（9）生成氨气的质量为0.44L×0.771g/L＝0.33924g，
设该样品中的AlN的质量为x，
AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
41 17
x 0.33924g
＝
x≈0.818g
则该样品中的AlN的质量分数为×100%＝81.8%。
故答案为：（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；
（2）排尽装置内的空气，防止铝被氧气氧化；
（3）1000；因为保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加；
（4）连接仪器，用弹簧夹夹住AB之间的橡胶管后打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加水，若形成稳定液面，则装置气密性良好；
（5）植物油；
（6）D；
（7）不需要；
（8）E；
（9）81.8%。选项
实验目的
实验方案
A
探究酒精组成是否含有C、H、O
在氧气中燃烧，用烧杯检验生成了水与二氧化碳
B
除杂去氯化钠固体中少量氯化铵
加入适量的氢氧化钙，研磨
C
鉴别稀盐酸与稀硫酸
取样，加入氢氧化钡溶液
D
提纯氯化钠固体（含少量硝酸钾）
加入适量热水溶解，降温、过滤、洗涤、干燥
温度（摄氏度）
20
40
50
60
80
溶解度（克）
31.6
63.9
85.5
110
169
选项
实验目的
实验方案
A
探究酒精组成是否含有C、H、O
在氧气中燃烧，用烧杯检验生成了水与二氧化碳
B
除杂去氯化钠固体中少量氯化铵
加入适量的氢氧化钙，研磨
C
鉴别稀盐酸与稀硫酸
取样，加入氢氧化钡溶液
D
提纯氯化钠固体（含少量硝酸钾）
加入适量热水溶解，降温、过滤、洗涤、干燥
温度（摄氏度）
20
40
50
60
80
溶解度（克）
31.6
63.9
85.5
110
169