2024年江西省赣州市大余县部分学校中考化学二模试卷

这是一份2024年江西省赣州市大余县部分学校中考化学二模试卷，共22页。试卷主要包含了8%，01%，属于微量元素等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分）
1．（1分）新鲜采摘的冰糖橙可用于制作果酒，下列制作果酒的过程中，主要发生化学变化的是（ ）
A．清水冲洗B．自然晾干C．入槽捣碎D．密封发酵
2．（1分）每年的6月5日是“世界环境日”。下列措施不利于保护环境的是（ ）
A．垃圾焚烧处理B．选择单车出行
C．废旧电池回收D．开展植树造林
3．（1分）下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）
A．活性炭有吸附性——制糖工业脱色
B．铜有良好的导电性——作导线
C．氖气化学性质稳定——作电光源
D．生石灰遇水放热——制成食品发热包
4．（1分）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A．去除水中的泥沙B．测定溶液的pH
C．移走蒸发皿D．闻气体气味
5．（1分）2024年有关资料显示，2023年全国粮食收购量超4亿吨，人均粮食占有量超490公斤。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列属于复合肥的是（ ）
A．KClB．CO（NH2）2C．NH4ClD．KH2PO4
6．（2分）水是生命之源。下列有关水的说法中不正确的是（ ）
A．分类观：天然水中常见的软水和硬水都是混合物
B．结构观：水是由氢原子和氧原子构成的
C．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
D．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，导致溶液温度降低
7．（2分）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数目都不变
B．催化剂提高了合成效率
C．该反应共涉及三种氧化物
D．该反应制氢充分利用太阳能，可达到节能目的
8．（2分）2021年12月23日，中国稀土集团有限公司在赣州成立，江西省迎来首个央企总都落户。赣州素有“世界钨都”之称，如图所示的是钨在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列有关钨的说法，错误的是（ ）
A．钨元素是非金属元素
B．钨元素的质子数是74
C．钨的相对原子质量为183.8
D．钨的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子
9．（2分）推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
B．碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
D．氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都要验纯
10．（2分）某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（ ）
A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d～m段发生反应有白色沉淀产生
C．图乙中m～n段发生的反应为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
D．图乙中n点之后溶液中pH＞7是由溶质Na2CO3引起的
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
11．（2分）清洁能源的开发与利用是倡导”低碳”生活理念的措施之一。下列能源中，属于清洁能源的是
A．煤
B．石油
C．氢能
D．
12．（2分）如图所示的是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．10℃时，将20g硝酸钾放入100g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．24℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
D．将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是
13．（2分）下列实验设计或操作能达到实验目的的是
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（5分）某校开展了以“传承赣都文化，建设美丽江西”为主题的研学活动。
（1）探访江南名楼——滕王阁。滕王阁是南昌标志性的建筑，阁中藏有的用墨书写或绘制的古字画能经久不褪色的原因是 。
（2）来到庐山云雾茶场——体验茶文化，走进茶场可以闻到茶叶香味。从微观角度解释，原因是 。茶中某种化学成分的化学式为C8H10N4O2，则其中碳、氧元素的质量之比为 。
（3）走进景德镇陶瓷馆——感受陶瓷文化。陶瓷馆展出的元青花瓷的着色剂成分之一是三氧化二钴（C2O3），已知三氧化二钴可发生如下反应：C2O3+6HCl═2CCl2+3X+Cl2↑，则X的化学式为 。
15．（7分）化学与生活、科技、环境密切相关。
（1）化学与生活
①炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是 。
②厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜等，其中富含蛋白质的是 ，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）化学与科技
交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是，橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸铬，硫酸铬溶液因含铬离子（Cr3+）而为蓝绿色。下列相关说法正确的是 （填字母）。
A．酒中含有的酒精属于有机物
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．交警能闻到酒味是因为分子之间有间隔
D．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
（3）化学与环境
日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。
①在此构想的物质循环中，太阳能最终转化为 。
②试根据图示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式： 。
16．（6分）控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。请根据如图实验回答。
（1）图1探究溶解性比较实验。观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 有关。
（2）图2探究燃烧的条件实验。观察到A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧现象，说明燃烧需要温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为 ；若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷不燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要的另一个条件是 ，同时还能证明CO2气体的性质是 。
（3）图3探究CO2的性质实验。图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花。缓慢通入干燥的CO2一段时间。观察到 的现象，说明二氧化碳密度比空气大。
17．（5分）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计的流程如图所示。
（1）废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，目的是 。
（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的基本类型为 ；步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 。
（3）该工艺流程的价值在于 。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）如图所示的是初中常见的实验装置图，根据要求回答问题：
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。小组同学收集了一瓶氧气，进行硫燃烧的实验，实验后向其中倒入适量氢氧化钠溶液，这样做的目的是 。
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是 （填字母）。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，现将混合气体通过两个F装置以得到干燥、纯净的二氧化碳，则第一个F装置中应盛放足量的 （镇“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和碳酸氢钠溶液”），第二个F装置中应盛放足量的 （填试剂名称）。
19．（8分）同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如表中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证。
（1）请将表格的空格补充完整。
【提出问题】怎样证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
【实验评价】
（2）小凯认为小美的结论不正确，理由是 。
【总结归纳】
（3）Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 。
对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验证明反应已发生。
【拓展延伸】
（4）将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应： （写出操作方法和现象）。
五、综合计算题（共10分）
20．（10分）化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取12.5g该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，实验测得生成气体的质量与滴加稀硫酸的质量的关系如图所示。（杂质不溶于水也不参加反应）
（1）纯碱属于 （填“酸”或“盐”）。
（2）当滴入上述稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液含有的溶质是 （填化学式）。
（3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
（4）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸。
①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将 。
②若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），则配出的稀硫酸的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）9.8%。
、参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分）
1．（1分）新鲜采摘的冰糖橙可用于制作果酒，下列制作果酒的过程中，主要发生化学变化的是（ ）
A．清水冲洗B．自然晾干C．入槽捣碎D．密封发酵
【解答】解：A、清水冲洗，只是将表面的灰尘等冲洗掉，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、自然晾干，只是水的状态的改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、入槽捣碎，只是形状的改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、密封发酵，过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
2．（1分）每年的6月5日是“世界环境日”。下列措施不利于保护环境的是（ ）
A．垃圾焚烧处理B．选择单车出行
C．废旧电池回收D．开展植树造林
【解答】解：A、垃圾焚烧会产生大量的空气污染物，加重空气污染，故A符合题意；
B、选择单车或公共交通工具，少开车，减少碳的排放，降低温室效应的影响，有利于环境保护，故B不符合题意；
C、废旧电池中汞等重金属元素会污染环境，随意丢弃易对环境造成污染，故C不符合题意；
D、植物进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气，可以减少二氧化碳的含量，降低温室效应的影响，故D不符合题意；
故选：A。
3．（1分）下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）
A．活性炭有吸附性——制糖工业脱色
B．铜有良好的导电性——作导线
C．氖气化学性质稳定——作电光源
D．生石灰遇水放热——制成食品发热包
【解答】解：A.活性炭具有吸附性，可以用于制糖工业脱色，故正确；
B.铜属于金属，金属具有导电性，因此铜有良好的导电性，可以作导线，故正确；
C.氖气是稀有气体，可以作电光源的原因是稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，而不是因为其化学性质稳定，故错误；
D.生石灰遇水放热，是因为生石灰和水反应生成熟石灰，可以制成食品发热包，故正确；
故选：C。
4．（1分）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A．去除水中的泥沙B．测定溶液的pH
C．移走蒸发皿D．闻气体气味
【解答】解：A、过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故操作错误；
B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，故操作错误；
C、移走蒸发皿要用坩埚钳夹取，不能用手拿，容易烫伤，故操作错误；
D、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，故操作正确。
故选：D。
5．（1分）2024年有关资料显示，2023年全国粮食收购量超4亿吨，人均粮食占有量超490公斤。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列属于复合肥的是（ ）
A．KClB．CO（NH2）2C．NH4ClD．KH2PO4
【解答】解：A、KCl含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、CO（NH2）2含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4Cl含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、KH2PO4含N、P、K中的K、P元素，属于复合肥，符合题意。
故选：D。
6．（2分）水是生命之源。下列有关水的说法中不正确的是（ ）
A．分类观：天然水中常见的软水和硬水都是混合物
B．结构观：水是由氢原子和氧原子构成的
C．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
D．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，导致溶液温度降低
【解答】解：A、天然水中常见的软水和硬水都是由多种物质组成的，属于混合物，故A正确；
B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B错误；
C、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故C正确；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，导致溶液温度降低，故D正确；
故选：B。
7．（2分）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数目都不变
B．催化剂提高了合成效率
C．该反应共涉及三种氧化物
D．该反应制氢充分利用太阳能，可达到节能目的
【解答】解：A、反应前后原子的种类和数目都不变，该选项正确。
B、催化剂提高了合成效率，该选项正确。
C、该反应共涉及2种氧化物，即水和二氧化碳，该选项不正确。
D、该反应制氢充分利用太阳能，可达到节能目的，该选项正确。
故选：C。
8．（2分）2021年12月23日，中国稀土集团有限公司在赣州成立，江西省迎来首个央企总都落户。赣州素有“世界钨都”之称，如图所示的是钨在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列有关钨的说法，错误的是（ ）
A．钨元素是非金属元素
B．钨元素的质子数是74
C．钨的相对原子质量为183.8
D．钨的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子
【解答】解：A、钨带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为74；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钨元素的质子数是74，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钨的相对原子质量为183.8，故选项说法正确。
D、钨的最外层电子数为2，在化学反应中易失去两个电子形成阳离子，故选项说法正确。
故选：A。
9．（2分）推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
B．碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
D．氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都要验纯
【解答】解：A、催化剂可以改变化学反应的速率，但改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，确定是催化剂还需确定其质量和化学性质在反应前后均不改变，该选项不正确。
B、碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，该选项不正确。
C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含金属元素，如氯化铵中就不含有金属元素，该选项不正确。
D、氢气属于可燃性气体，所以点燃氢气前需要验纯，可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前都要验纯，该选项正确。
故选：D。
10．（2分）某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（ ）
A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d～m段发生反应有白色沉淀产生
C．图乙中m～n段发生的反应为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
D．图乙中n点之后溶液中pH＞7是由溶质Na2CO3引起的
【解答】解：A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性中性溶液不变色，进行甲实验后，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙，且盐酸过量，试管中溶液颜色由红色变为无色，故A错误；
B、pH大于7呈碱性，pH＝7呈中性，pH小于7呈酸性，由图可知溶液由酸性变为中性，d﹣m段反应为试管中过量的盐酸和碳酸钠反应，无白色沉淀生成，故B错误；
C、m﹣n段pH＝7，反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的反应，故C错误；
D、图乙中则n点之后溶液中的溶质有氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故D正确。
故选：D。
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
11．（2分）清洁能源的开发与利用是倡导”低碳”生活理念的措施之一。下列能源中，属于清洁能源的是 C
A．煤
B．石油
C．氢能
D． 太阳能（合理即可）
【解答】解：A、煤燃烧会生成二氧化硫，会导致酸雨，不属于清洁能源，故A错误；
B、石油燃烧会生成二氧化碳，会导致温室效应，不属于清洁能源，故B错误；
C、氢能燃烧生成水，不会污染环境，属于清洁能源，故C正确；
D、常见的清洁能源有：风能、太阳能、地热能、潮汐能等；
故答案为：C；太阳能（合理即可）。
12．（2分）如图所示的是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 AC
A．10℃时，将20g硝酸钾放入100g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．24℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
D．将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是 加入溶质硝酸钾或降低温度
【解答】解：A、10℃时硝酸钾的溶解度为20g，因此在10℃时将20g硝酸钾放入100g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，说法正确，符合题意；
B、24℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，因此在硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中的溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意；
C、硝酸钾受温度变化影响较大，氯化钠受温度变化影响较小，当硝酸钾溶液中混有少量氯化钠时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正确，符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是可以是加入溶质硝酸钾或降低温度。
故答案为：AC；加入溶质硝酸钾或降低温度。
13．（2分）下列实验设计或操作能达到实验目的的是 C
【解答】解：A、根据金属活动性强弱分析，镁的金属活动性比锌、铁强，所以将锌和铁分别置于硫酸镁溶液中，都无明显现象，无法比较，故A错误；
B、稀盐酸会与碳酸钠反应，并不会除去氯化钠，操作不正确，故B错误；
C、氧气具有助燃性，氮气没有助燃性，将带火星的木条分别伸入瓶中，氧气会使带火星的木条复燃，氮气不能使带火星的木条复燃，可以鉴别，故C正确；
D、羊毛为天然纤维，涤纶为合成纤维，鉴别方法为灼烧闻气味，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧涤纶有刺激性气味。
故答案为：C；灼烧闻气味。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（5分）某校开展了以“传承赣都文化，建设美丽江西”为主题的研学活动。
（1）探访江南名楼——滕王阁。滕王阁是南昌标志性的建筑，阁中藏有的用墨书写或绘制的古字画能经久不褪色的原因是 常温下，碳单质化学性质稳定 。
（2）来到庐山云雾茶场——体验茶文化，走进茶场可以闻到茶叶香味。从微观角度解释，原因是 分子总在不断地运动 。茶中某种化学成分的化学式为C8H10N4O2，则其中碳、氧元素的质量之比为 3：1 。
（3）走进景德镇陶瓷馆——感受陶瓷文化。陶瓷馆展出的元青花瓷的着色剂成分之一是三氧化二钴（C2O3），已知三氧化二钴可发生如下反应：C2O3+6HCl═2CCl2+3X+Cl2↑，则X的化学式为 H2O 。
【解答】解：（1）阁中藏有的用墨书写或绘制的古字画能经久不褪色的原因是常温下碳单质化学性质稳定；
（2）走进茶场可以闻到茶叶香味，从微观角度解释，原因是分子总在不断运动；
化学式为C8H10N4O2，其中碳、氧元素的质量之比＝8×12：16×2＝3：1；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数均不发生改变，反应前C原子个数为2，O原子个数为3，H原子个数为6，Cl原子个数为6，反应后，C原子个数为2，Cl原子个数为6，故3X中有6个H原子，3个O原子，故X的化学式为H2O。
故答案为：（1）常温下，碳单质化学性质稳定；
（2）分子总在不断地运动；3：1；
（3）H2O。
15．（7分）化学与生活、科技、环境密切相关。
（1）化学与生活
①炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是 盖上锅盖（合理即可） 。
②厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜等，其中富含蛋白质的是 鸡蛋 ，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 微量 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）化学与科技
交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是，橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸铬，硫酸铬溶液因含铬离子（Cr3+）而为蓝绿色。下列相关说法正确的是 A （填字母）。
A．酒中含有的酒精属于有机物
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．交警能闻到酒味是因为分子之间有间隔
D．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
（3）化学与环境
日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。
①在此构想的物质循环中，太阳能最终转化为 化学能 。
②试根据图示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式： 4NH3+3O22N2+6H2 。
【解答】解：（1）①油锅着火时，可盖上锅盖，能隔绝氧气，从而达到灭火的目的。
②大米和面粉中富含糖类、食用油中富含油脂、鸡蛋中富含蛋白质、青菜中富含维生素；铁在人体中的含量低于0.01%，属于微量元素。
（2）①酒精为含碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法正确；
B、K2Cr2O7中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
C、能闻到酒味，是因为分子在不断运动，该选项说法不正确；
D、K2Cr2O7中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设铬元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，解得x＝+6，该选项说法不正确。
（3）①由图可知，利用太阳能可将二氧化碳、水、氮气等重新转化为燃料，则太阳能最终转化为化学能。
②由图可知，氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。
故答案为：（1）①盖上锅盖（合理即可）；
②鸡蛋；微量；
（2）A；
（3）①化学能；
②4NH3+3O22N2+6H2O。
16．（6分）控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。请根据如图实验回答。
（1）图1探究溶解性比较实验。观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 溶质的种类 有关。
（2）图2探究燃烧的条件实验。观察到A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧现象，说明燃烧需要温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ；若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷不燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要的另一个条件是 与氧气接触 ，同时还能证明CO2气体的性质是 不支持燃烧（合理即可） 。
（3）图3探究CO2的性质实验。图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花。缓慢通入干燥的CO2一段时间。观察到 c处纸花比a处纸花先变红 的现象，说明二氧化碳密度比空气大。
【解答】解：（1）图1探究溶解性比较实验。观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与溶质的种类有关；故答案为：溶质的种类；
（2）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，此时A、B两支试管中的白磷温度均达到了其着火点，只是A中的白磷与氧气接触，而B中的白磷与二氧化碳接触，观察到B试管中白磷不燃烧，与A试管中现象（A中的白磷燃烧）比较，可以证明燃烧需要的另一个条件是与氧气接触，同时还能证明CO2气体的性质是不支持燃烧；故答案为：4P+5O22P2O5；与氧气接触；不支持燃烧（合理即可）；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊变红，实验中观察到b处纸花不变色，a处和c处的纸花变红色，且c处纸花比a处纸花先变红，由c处纸花比a处纸花先变红的现象可推知二氧化碳的密度比空气大；故答案为：c处纸花比a处纸花先变红。
17．（5分）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计的流程如图所示。
（1）废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，目的是 增大其与酸的接触面积，反应进行的更充分，提高金属银的回收率 。
（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的基本类型为 置换反应 ；步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 。
（3）该工艺流程的价值在于 该工艺流程能够回收利用金属银，节约金属资源 。
【解答】解：（1）将废旧零部件粉碎，可以增大其与酸的接触面积，反应进行的更充分，提高金属银的回收率；
（2）根据金属活动性顺序可知，粗产品中的铝可与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；
根据金属活动性顺序表可知，铜的活动性比银强，可与硝酸银溶液反应置换出银，发生反应的方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（3）分析流程图可知，该工艺流程能够回收利用金属银，节约金属资源。
故答案为：（1）增大其与酸的接触面积，反应进行的更充分，提高金属银的回收率。
（2）置换反应；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（3）该工艺流程能够回收利用金属银，节约金属资源。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）如图所示的是初中常见的实验装置图，根据要求回答问题：
（1）写出仪器①的名称： 铁架台 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。小组同学收集了一瓶氧气，进行硫燃烧的实验，实验后向其中倒入适量氢氧化钠溶液，这样做的目的是 吸收污染性气体二氧化硫 。
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是 BD （填字母）。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，现将混合气体通过两个F装置以得到干燥、纯净的二氧化碳，则第一个F装置中应盛放足量的 饱和碳酸氢钠溶液 （镇“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和碳酸氢钠溶液”），第二个F装置中应盛放足量的 浓硫酸 （填试剂名称）。
【解答】解：（1）有图可知，①是铁架台；
（2）A装置为固固加热型，且试管口有棉花，故使用高锰酸钾加热制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠吸收，反应为二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水；
（3）实验室制二氧化碳用石灰石和稀盐酸，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法，故应选择的装置组合是BD；
二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，应该先用饱和碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氯化氢，此处不能用氢氧化钠，因氢氧化钠和氯化氢、二氧化碳均反应，故选②，再用浓硫酸吸除去水蒸气。
故答案为：（1）铁架台。
（2）；吸收污染性气体二氧化硫。
（3）BD；饱和碳酸氢钠溶液；浓硫酸。
19．（8分）同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如表中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证。
（1）请将表格的空格补充完整。
【提出问题】怎样证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
【实验评价】
（2）小凯认为小美的结论不正确，理由是 无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中的氯离子都会与银离子结合生成氯化银沉淀 。
【总结归纳】
（3）Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验证明反应已发生。
【拓展延伸】
（4）将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应： 向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 （写出操作方法和现象）。
【解答】解：（1）碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，现象是产生气泡。硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，实验现象是产生白色沉淀。小羽取少量Ca（OH）2溶液于试管中，先滴入2～3滴无色酚酞溶液，氢氧化钙溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红，再加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被消耗，因此溶液由红色变为无色，能验证稀盐酸与氢氧化钙溶液发生了反应。故答案为：产生气泡；产生白色沉淀；溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色；
（2）小凯认为小美的结论不正确，理由是无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中的氯离子都会与银离子结合生成氯化银沉淀，因此不能验证稀盐酸与氢氧化钙溶液发生了反应。故答案为：无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中的氯离子都会与银离子结合生成氯化银沉淀；
（3）Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生了化学反应生成氯化钙和水，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的实验方法：向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
五、综合计算题（共10分）
20．（10分）化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取12.5g该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，实验测得生成气体的质量与滴加稀硫酸的质量的关系如图所示。（杂质不溶于水也不参加反应）
（1）纯碱属于 盐 （填“酸”或“盐”）。
（2）当滴入上述稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液含有的溶质是 Na2SO4、H2SO4 （填化学式）。
（3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
（4）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸。
①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将 浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
②若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），则配出的稀硫酸的溶质质量分数 小于 （填“大于”“等于”或“小于”）9.8%。
【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由图可知，B点时硫酸过量，则烧杯中溶液中的溶质是：Na2SO4、H2SO4。
（3）由图可知，恰好反应时消耗的稀硫酸的质量为100g，其中溶质质量为：100g×9.8%＝9.8g；
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
x 9.8g
x＝10.6g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝84.8%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
（4）①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
②用稀释浓硫酸的方法配制稀硫酸时，若量取浓硫酸时俯视读数，则量取的浓硫酸的体积偏小，则配出的稀硫酸的溶质质量分数偏小。
故答案为：
（1）盐；
（2）Na2SO4、H2SO4；
（3）84.8%；
（4）浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；小于。、选项
实验目的
实验设计或操作
A
比较锌和铁的金属活性的强弱
将锌和铁分别置于硫酸镁溶液中
B
除去Na2CO3固体中的NaCl
加入适量的稀盐酸，蒸发结晶
C
鉴别N2和O2
将带火星的木条分别伸入瓶中
D
鉴别羊毛和涤纶

组别
甲
乙
丙
实验示意图



能否反应
能
能
能
实验现象
无明显现象


方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
小羽取少量Ca（OH）2溶液于试管中，先滴入2～3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸

Ca（OH）2消失，二者发生了反应
方案二
小美向方案一反应后的溶液中加入AgNO3溶液
产生白色沉淀
有新物质生成，二者发生了反应
选项
实验目的
实验设计或操作
A
比较锌和铁的金属活性的强弱
将锌和铁分别置于硫酸镁溶液中
B
除去Na2CO3固体中的NaCl
加入适量的稀盐酸，蒸发结晶
C
鉴别N2和O2
将带火星的木条分别伸入瓶中
D
鉴别羊毛和涤纶
灼烧闻气味
组别
甲
乙
丙
实验示意图



能否反应
能
能
能
实验现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
小羽取少量Ca（OH）2溶液于试管中，先滴入2～3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸
溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色
Ca（OH）2消失，二者发生了反应
方案二
小美向方案一反应后的溶液中加入AgNO3溶液
产生白色沉淀
有新物质生成，二者发生了反应