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2024年广东省东莞市中考三模化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年广东省东莞市中考三模化学试卷（原卷版+解析版），共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32
一、选择题：本大题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《三国演义》是中国四大名著之一，其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是
A. 三顾茅庐B. 草船借箭C. 火烧赤壁D. 水淹七军
2. 我国化学家为化学的发展做出了重要贡献。下列属于我国化学家取得的成就的是
A 编制元素周期表B. 发明联合制碱法
C. 测定空气的组成D. 酸碱指示剂的发现
3. 自热火锅方便快捷，深受消费者的喜爱。下面是某自热火锅中发热包的成分，发热包中的物质属于氧化物的是
A. 氧化钙B. 铁粉C. 苛性钠D. 氯化钠
4. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 相对原子质量
5. 保“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是
A. 霉变的大米煮熟后食用B. 凉拌黄瓜时加食醋
C. 工业酒精勾兑白酒D. 甲醛溶液用于海鲜防腐
6. 建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是
A. 地壳中元素含量B. 空气的成分
C. 酸的化学性质D. 可再生能源
项目学习小组在实验室配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液，用来探究氢氧化钠的性质，如图所示，请完成下面小题。
7. 如图为某同学配制50g质量分数为6%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是
A. 取氢氧化钠固体B. 称量氢氧化钠质量
C. 用量筒量水的体积D. 溶解
8. 下列有关氢氧化钠的说法正确的是
A. 氢氧化钠有吸水性，可用于干燥二氧化碳
B. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，用水冲洗后涂上稀硫酸
C. 电解水时加入少量氢氧化钠溶液，可以增加氧气的产量
D. 氢氧化钠溶液存放处应张贴图乙所示标志
9. 下列有关图甲实验的说法错误的是
A. 试管A中溶液变红色
B. 试管B的反应原理可用于实验室处理SO2造成的空气污染
C. 试管C中无明显现象产生，说明稀硫酸和氢氧化钠不反应
D. 试管D中产生蓝色沉淀
10. 纯净物甲是一种绿色能源。在一定条件下，一定质量的甲与乙反应生成丙、丁和戊。反应微观示意图如图，下列有关说法正确的是
A. 该反应不产生空气污染物B. 三种生成物的分子个数比为1：1：1
C. 甲物质中一定含有碳、氢元素D. 甲物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
11. 化学服务生活，劳动成就未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
石盐（含氯化钠的矿物）是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”古代煮石为盐的过程如图所示，完成下面小题。
12. 下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是
A. 烧柴时化学能转化热能B. 烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
C. 加水煮石时搅拌可加快盐的溶解D. “水竭盐成”所用方法是降温结晶
13. “煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 溶解度：KCl>NaCl
B. NaCl的溶解度受温度的影响较大
C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D. 20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液
14. 下列物质的鉴别或除杂，所用方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 习近平，总书记指出：老旧小区改造是提升老百姓获得感的重要工作。2024年，东莞市老旧小区改造再提速，越来越多的“老破旧”正在旧貌换新颜。请分析图文信息，解答相关问题。
路面硬化 管网更新
燃气入户 外墙保温
（1）路面硬化：用沥青重新铺设路面，提升小区居住舒适度。沥青可通过石油加热炼制得到，请你再写出一种由石油炼制的产品______。
（2）管网更新：将锈迹斑斑铸铁管改为了双壁波纹管、PE管。铸铁管锈迹斑斑的原因是______。双壁波纹管、PE管具有的特性是______。
（3）天然气入户，让居民告别扛罐上楼。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为______。天然气长输管道压气站的工作流程，主要是把上游来气进行计量，过滤，加压，外输。从微观角度看，加压过程中发生改变的是______。
（4）外墙保温：聚氨酯泡沫可用于外墙保温，其属于______材料。
【科普阅读】
17. 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
（1）CO2是造成______加剧的主要气体。
（2）目前航天器中的CO2清除技术有______（写出一种即可）。
（3）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为______，可用______（填试剂名称）来检验LiOH是否变质。
（4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，CO2分压越大，______；分析图2，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量______（填“<”或“>”）沸石B的CO2吸附量。
（5）下列说法正确的是______（填字母）。
a．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
b．固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务
c．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用多用于长期航天任务
【基础实验与跨学科实践】
18. 利用下列装置进行氧气的制备实验：
（1）①利用装置A制备氧气，缺少的夹持仪器的名称是______ 发生反应的化学方程式为______ 。若用装置B收集，氧气应从______ （填“a”或“b”）端通入。
②兴趣小组查阅资料发现：科研人员已经制备出了片状二氧化锰。小组同学利用装置A、C组合验证MnO2对H2O2分解的催化作用与氧气的性质：
（2）制作简易鱼缸供氧器
查阅资料：金鱼藻可以通过光合作用产生氧气（如图D所示），但增氧速率慢、效果不够明显；供氧器可以实现持续、稳定增氧。
①光合作用是______ （填“物理”或“化学”）变化。检验装置D中所收集气体为氧气的方法是______ 。
②兴趣小组用矿泉水瓶设计出简易供氧器，装置如图E所示。该装置的优点有______ 。（填字母）
a．可控制供氧速率 b．可储存大量氧气 c．可循环利用
【科学探究】
19. 随着城市化进程的加快，水资源日益紧张，污水处理成为人类社会发展的必然要求。兴趣小组开展了模拟污水处理厂净水的相关探究活动。
（1）分析：水体污染的来源主要有______（写一个）。
（2）净化：兴趣小组利用如图中的简易装置净化污水，该装置______（填字母）。
A. 可以将硬水软化B. 可以杀菌消毒
C. 可以过滤不溶性杂质D. 净化得到的水不能直接饮用
（3）探究：经上述简易装置净化后的污水含有大量，还可能含有、Cl-中的一种或两种。
【查阅资料】AgCl为难溶于水白色固体。Ag2SO4为微溶于水的白色固体，可当作沉淀。
【提出问题】除了之外，经过简易装置净化后的污水中还含有什么离子？
【作出猜想】猜想I： 猜想2：Cl- 猜想3：______。
【实验探究】取少量经过简易装置净化后的污水分别加入试管A、B中：
【分析评价】甲同学认为实验2结论不够严谨，理由是______。
【补充实验】
（4）交流：预防和治理水污染的有效措施有______（填字母）。
a．向河流撒入大量的絮凝剂 b．节约用水
c．应用新技术、新工艺减少污染物 d．合理使用化肥和农药
20. 我国是全球规模最大的腐蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1：
查阅资料：乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。
（1）蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于______元素（选填“常量”或“微量”）。
（2）写出反应①的化学方程式______，写出该反应产物在生活生产中的一种用途______。
（3）已知反应②：，请写出X的化学式______，②中“搅拌”的作用是______，调节pH时，常用______检测溶液的pH。
（4）某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是______，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是______。
21. 人类在史前时代就开始采掘露天铜矿，用冶炼的铜来制造工具、武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中，如：
（1）黄铜矿是炼铜的主要原料，炼铜过程中铜的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）火法炼铜是以辉铜矿为原料制备铜单质，流程如上图所示。反应1中，Cu2O中铜元素的质量分数为______（精确到0.1%）；反应2中，用100kg含Cu2S96%的矿石，理论上炼得铜的质量是多少？______（写出计算过程）
（3）孔雀石加热分解的产物为三种氧化物。加热分解225kg孔雀石（杂质不参与反应），生成CuO的质量随时间变化如图所示。
在t1℃时，剩余______kg孔雀石未分解。
2023-2024学年第二学期初三第三次模拟考试
化学试题
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32
一、选择题：本大题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《三国演义》是中国四大名著之一，其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是
A. 三顾茅庐B. 草船借箭C. 火烧赤壁D. 水淹七军
【答案】C
【解析】
【详解】A、三顾茅庐，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、草船借箭 ，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、火烧赤壁，燃烧产生新物质，属于化学变化，故C正确；
D、水淹七军，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 我国化学家为化学的发展做出了重要贡献。下列属于我国化学家取得的成就的是
A. 编制元素周期表B. 发明联合制碱法
C. 测定空气的组成D. 酸碱指示剂的发现
【答案】B
【解析】
【详解】A、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期表，该选项不符合题意；
B、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，该选项符合题意；
C、法国科学家拉瓦锡最早测定了空气的组成，该选项不符合题意；
D、英国科学家波义耳发现了酸碱指示剂，该选项不符合题意。
故选B。
3. 自热火锅方便快捷，深受消费者的喜爱。下面是某自热火锅中发热包的成分，发热包中的物质属于氧化物的是
A. 氧化钙B. 铁粉C. 苛性钠D. 氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化钙是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意；
B、铁粉中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意；
C、苛性钠为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根构成，属于碱，该选项不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，属于盐，该选项不符合题意。
故选A。
4. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 相对原子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、相同元素的中子数不一定相同，如C-12、C-14属于同种元素，中子数不同，不符合题意；
C、相同元素的电子数不一定相同，如钠原子和钠离子属于同种元素，电子数不同，不符合题意；
D、相同元素的相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14属于同种元素，相对原子质量不同，不符合题意。
故选A
5. 保“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是
A. 霉变大米煮熟后食用B. 凉拌黄瓜时加食醋
C. 工业酒精勾兑白酒D. 甲醛溶液用于海鲜防腐
【答案】B
【解析】
【详解】A、霉变的大米中富含黄曲霉毒素，黄曲霉毒素蒸煮不能杀死，则不能食用，该选项做法不正确；
B、酸性条件会促进维生素C的吸收，凉拌黄瓜时可加食醋，该选项做法正确；
C、工业酒精含有的甲醇有毒，不能食用，该选项做法不正确；
D、甲醛有毒，不能用于海鲜防腐，该选项做法不正确。
故选B。
6. 建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是
A. 地壳中元素含量B. 空气的成分
C. 酸的化学性质D. 可再生能源
【答案】C
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，该选项不正确；
B、空气中按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，该选项不正确；
C、酸的化学性质有：与酸、碱指示剂反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应，该选项正确；
D、酒精、氢气为可再生能源，可燃冰属于不可再生能源，该选项不正确。
故选C。
项目学习小组在实验室配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液，用来探究氢氧化钠的性质，如图所示，请完成下面小题。
7. 如图为某同学配制50g质量分数为6%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是
A. 取氢氧化钠固体B. 称量氢氧化钠质量
C. 用量筒量水的体积D. 溶解
8. 下列有关氢氧化钠的说法正确的是
A. 氢氧化钠有吸水性，可用于干燥二氧化碳
B. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，用水冲洗后涂上稀硫酸
C. 电解水时加入少量氢氧化钠溶液，可以增加氧气的产量
D. 氢氧化钠溶液存放处应张贴图乙所示标志
9. 下列有关图甲实验的说法错误的是
A. 试管A中溶液变红色
B. 试管B的反应原理可用于实验室处理SO2造成的空气污染
C. 试管C中无明显现象产生，说明稀硫酸和氢氧化钠不反应
D. 试管D中产生蓝色沉淀
【答案】7. C 8. D 9. C
【解析】
【7题详解】
A、取用药品时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，该选项操作不正确；
C、用量筒量取液体时，先倒入液体，待液体体积接近量程时，改用胶头滴管滴加，滴管要竖直悬空，且视线要与凹液面的最低处保持水平，该选项操作正确；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，不能使用温度计，该选项操作不正确。
故选C。
【8题详解】
A、氢氧化钠具有吸水性，能干燥某些气体，但氢氧化钠能和二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳，该选项说法不正确；
B、若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸，而不是硫酸，该选项说法不正确；
C、电解时加入少量氢氧化钠溶液，能增加导电性，但不能增加氧气的产量，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠具有俯视性，则氢氧化钠溶液存放处应张贴图乙所示标志，该选项说法正确。
故选D。
【9题详解】
A、氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则试管A中溶液变红色，该选项说法正确；
B、氢氧化钠能和二氧化硫反应，则可用于实验室处理SO2造成的空气污染，该选项说法正确；
C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则可观察到蓝色沉淀，该选项说法正确。
故选C。
10. 纯净物甲是一种绿色能源。在一定条件下，一定质量的甲与乙反应生成丙、丁和戊。反应微观示意图如图，下列有关说法正确的是
A. 该反应不产生空气污染物B. 三种生成物的分子个数比为1：1：1
C. 甲物质中一定含有碳、氢元素D. 甲物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图，乙、丙、丁、戊分别是O2、CO2、H2O、CO。
【详解】A、根据分析，产物戊是CO，CO是空气污染物，A错误；
B、由于不知道纯净物甲的化学式，因此三种生成物的分子个数比不一定是1∶1∶1，B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。反应后的元素有C、H、O这三种，则反应前的元素也有C、H、O这三种，乙是O2，只能提供氧元素，所以甲物质中一定含有碳、氢元素，不一定有氧元素，C正确；
D、根据C选项的分析，甲物质中一定含有碳、氢元素，不一定有氧元素，D错误。
故选：C。
11. 化学服务生活，劳动成就未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用酒精对教室桌椅消毒是酒精能使蛋白质变性，与酒精可燃烧无关。符合题意；
B、蛋白质是人体所需的重要营养素，人体需要适量补充，鸡蛋中富含蛋白质，可以作为食物补充蛋白质。不符合题意；
C、活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和异味，所以可以用于冰箱除异味。不符合题意；
D、植物生长需要较多的N、P、K元素，厨余垃圾含N、P、K等元素，可以经过加工转化为含有氮磷钾元素的肥料。不符合题意；
故选A。
石盐（含氯化钠的矿物）是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”古代煮石为盐的过程如图所示，完成下面小题。
12. 下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是
A. 烧柴时化学能转化为热能B. 烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
C. 加水煮石时搅拌可加快盐的溶解D. “水竭盐成”所用方法是降温结晶
13. “煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 溶解度：KCl>NaCl
B. NaCl的溶解度受温度的影响较大
C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D. 20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液
【答案】12. D 13. D
【解析】
【12题详解】
A、烧柴时放出热量，化学能转化为热能，该选项说法正确；
B、吹风能加速空气流通，能使木柴燃烧更充分，该选项说法正确；
C、搅拌能加速溶解，该选项说法正确；
D、“水竭盐成”所用的方法为蒸发结晶，该选项说法错误。
故选D。
【13题详解】
A、没有指明温度，不能比较氯化钾和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确；
B、由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，该选项说法不正确；
C、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，但36g粗盐中所含氯化钠的质量小于36g，则该温度下，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液，该选项说法正确。
故选D。
14. 下列物质的鉴别或除杂，所用方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，能和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，都产生白色沉淀，不能鉴别，该选项方法不正确；
B、棉线灼烧有烧纸的气味，涤纶线灼烧有特殊气味，则能鉴别，该选项方法正确；
C、二氧化碳、HCl均能和氢氧化钠反应，则想要的物质也被除去，该选项方法不正确；
D、碳燃烧生成二氧化碳，铜在空气中加热生成氧化铜，则想要的物质也被除去，该选项方法不正确。
故选B。
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、干燥的紫色石蕊不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色。开始湿润的石蕊试纸为紫色，说明水不能使紫色石蕊变色。湿润的紫色石蕊放入装有二氧化碳的集气瓶中后变为红色，说明水和二氧化碳反应生成了能使紫色石蕊变红的物质 。不符合题意；
B、酚酞和氨水不接触，但一段时间后酚酞变红，说明分子在不断运动。放入热水中的实验组先看到酚酞变红，可以说明温度越高，分子运动越快。不符合题意；
C、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。铁能置换出氯化铜中的铜，说明活动性Fe>Cu，银和氯化铜不反应，说明活动性Cu>Ag，可以得出活动性Fe>Cu>Ag。不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，测得温度升高不能说明酸碱反应放热，因为可能是氢氧化钠固体溶于水放热导致温度升高。符合题意；
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 习近平，总书记指出：老旧小区改造是提升老百姓获得感的重要工作。2024年，东莞市老旧小区改造再提速，越来越多的“老破旧”正在旧貌换新颜。请分析图文信息，解答相关问题。
路面硬化 管网更新
燃气入户 外墙保温
（1）路面硬化：用沥青重新铺设路面，提升小区居住舒适度。沥青可通过石油加热炼制得到，请你再写出一种由石油炼制的产品______。
（2）管网更新：将锈迹斑斑的铸铁管改为了双壁波纹管、PE管。铸铁管锈迹斑斑的原因是______。双壁波纹管、PE管具有的特性是______。
（3）天然气入户，让居民告别扛罐上楼。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为______。天然气长输管道压气站的工作流程，主要是把上游来气进行计量，过滤，加压，外输。从微观角度看，加压过程中发生改变的是______。
（4）外墙保温：聚氨酯泡沫可用于外墙保温，其属于______材料。
【答案】（1）汽油（合理即可）
（2） ①. 与氧气和水共同接触 ②. 耐腐蚀（合理即可）
（3） ①. ②. 分子间的间隔减小
（4）有机合成##合成
【解析】
【小问1详解】
石油加热炼制利用各组分的沸点不同进行分离，得到的产品中有汽油、煤油、柴油等。
【小问2详解】
铁和空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应最终生锈；
双壁波纹管、PE管属于塑料材质，塑料耐腐蚀，绝缘性好，化学性质稳定等。
【小问3详解】
天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
分子间有间隔，加压过程中，分子间的间隔减小。
【小问4详解】
聚氨酯硬质泡沫是以异氰酸酯和聚醚为主要原料，在发泡剂、催化剂、阻燃剂等多种助剂的作用下，通过专用设备混合，经高压喷涂现场发泡而成的高分子聚合物，属于有机合成材料。
【科普阅读】
17. 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
（1）CO2是造成______加剧的主要气体。
（2）目前航天器中的CO2清除技术有______（写出一种即可）。
（3）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为______，可用______（填试剂名称）来检验LiOH是否变质。
（4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，CO2分压越大，______；分析图2，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量______（填“<”或“>”）沸石B的CO2吸附量。
（5）下列说法正确的是______（填字母）。
a．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
b．固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务
c．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用多用于长期航天任务
【答案】（1）温室效应
（2）LiOH清除（合理即可）
（3） ①. ②. 稀盐酸（合理即可）
（4） ①. 二氧化碳吸附量越大 ②. > （5）bc
【解析】
【小问1详解】
空气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应。
【小问2详解】
由短文可知，目前航天器中的CO2清除技术有LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等。
【小问3详解】
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：；
盐酸能和碳酸锂反应生成氯化锂、二氧化碳和水，则可用稀盐酸鉴别氢氧化锂是否变质。
【小问4详解】
由图1可知，相同温度下，在0-2.0kPa范围内，CO2分压越大，二氧化碳的吸附量越大；
由图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量>沸石B的CO2吸附量。
【小问5详解】
a、由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，该选项说法不正确；
b、固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务，该选项说法正确；
c、分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中，该选项说法正确。
故选bc。
【基础实验与跨学科实践】
18. 利用下列装置进行氧气的制备实验：
（1）①利用装置A制备氧气，缺少的夹持仪器的名称是______ 发生反应的化学方程式为______ 。若用装置B收集，氧气应从______ （填“a”或“b”）端通入。
②兴趣小组查阅资料发现：科研人员已经制备出了片状二氧化锰。小组同学利用装置A、C组合验证MnO2对H2O2分解的催化作用与氧气的性质：
（2）制作简易鱼缸供氧器
查阅资料：金鱼藻可以通过光合作用产生氧气（如图D所示），但增氧速率慢、效果不够明显；供氧器可以实现持续、稳定增氧。
①光合作用是______ （填“物理”或“化学”）变化。检验装置D中所收集气体为氧气的方法是______ 。
②兴趣小组用矿泉水瓶设计出简易供氧器，装置如图E所示。该装置的优点有______ 。（填字母）
a．可控制供氧速率 b．可储存大量氧气 c．可循环利用
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. ③. b ④. 片状 ⑤. 支持燃烧 ⑥. 白磷燃烧
（2） ①. 化学 ②. 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气 ③. abc
【解析】
【小问1详解】
①试管需要用铁架台夹取，则图中缺少的夹持仪器的名称是铁架台；
A装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
氧气密度比水小，若用B装置收集，则气体应从b口通入。
②Ⅰ、由于粉末状二氧化锰会从多孔塑料片上透过，则应加入片状二氧化锰；
Ⅱ、当过氧化氢溶液液面高于多孔塑料片时，与固体接触，且结论为二氧化锰对过氧化氢分解具有催化作用，则可观察到有大量气泡产生，且氧气具有助燃性，还会观察到水中的白磷燃烧；
结论为氧气具有助燃性。
【小问2详解】
①光合作用中有新物质生成，属于化学变化；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气。
②a、该装置可通过控制分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率，进而控制反应速率，该选项符合题意；
b、矿泉水瓶容积较大，可储存大量氧气，该选项符合题意；
c、该装置可循环利用，该选项符合题意。
故选abc。
【科学探究】
19. 随着城市化进程的加快，水资源日益紧张，污水处理成为人类社会发展的必然要求。兴趣小组开展了模拟污水处理厂净水的相关探究活动。
（1）分析：水体污染的来源主要有______（写一个）。
（2）净化：兴趣小组利用如图中的简易装置净化污水，该装置______（填字母）。
A. 可以将硬水软化B. 可以杀菌消毒
C. 可以过滤不溶性杂质D. 净化得到的水不能直接饮用
（3）探究：经上述简易装置净化后的污水含有大量，还可能含有、Cl-中的一种或两种。
【查阅资料】AgCl为难溶于水的白色固体。Ag2SO4为微溶于水的白色固体，可当作沉淀。
【提出问题】除了之外，经过简易装置净化后的污水中还含有什么离子？
【作出猜想】猜想I： 猜想2：Cl- 猜想3：______。
【实验探究】取少量经过简易装置净化后的污水分别加入试管A、B中：
【分析评价】甲同学认为实验2结论不够严谨，理由是______。
【补充实验】
（4）交流：预防和治理水污染的有效措施有______（填字母）。
a．向河流撒入大量的絮凝剂 b．节约用水
c．应用新技术、新工艺减少污染物 d．合理使用化肥和农药
【答案】（1）工业废水##农业废水##生活污水 （2）CD
（3） ①. 、 ②. 产生气泡，棉花变红 ③. 污水含有大量，与AgNO3溶液反应生成Ag2SO4白色沉淀，导致不能确定溶液中是否含有Cl- ④. Ba(NO3)2（合理即可） ⑤. ## ⑥. 复分解反应 （4）bcd
【解析】
小问1详解】
水体污染的来源主要有：工业废水、农业废水、生活污水。
【小问2详解】
根据图象，该装置中的纱布、小卵石、石英砂、蓬松棉起到过滤作用，活性炭起到吸附作用，整个装置可以除去不溶性杂质、色素、气味分子。
A、硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，该装置无法除去可溶性钙镁矿物质盐，因此无法将硬水软化，A错误；
B、该装置中的物质不能杀菌消毒，B错误；
C、该装置中的纱布、小卵石、石英砂、蓬松棉起到过滤作用，可以过滤不溶性杂质，C正确；
D、经过该装置，污水中的不溶性杂质、色素、气味分子可以除去，但可溶性杂质、细菌病毒没有除去，因此不能直接饮用，D正确。
故选：CD。
【小问3详解】
作出猜想：根据资料，经上述简易装置净化后的污水含有大量，还可能含有、Cl-中的一种或两种，而猜想1是，猜想2是Cl-，所以猜想3应该是：、Cl-。
实验探究：实验1结论是含，与NaOH反应生成氨气，氨气溶于酚酞溶液生成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，所以实验现象是：产生气泡，棉花变红。
分析评价：根据资料，AgCl为难溶于水的白色固体，Ag2SO4为微溶于水的白色固体，可当作沉淀。向B中滴加适量稀硝酸，然后滴加少量AgNO3溶液，与AgNO3反应生成Ag2SO4白色沉淀，Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，由于污水中一定含有，所以白色沉淀一定含有Ag2SO4，不确定是否含有AgCl，则不能确定污水中是否含有Cl-，故填：污水含有大量，与AgNO3溶液反应生成Ag2SO4白色沉淀，导致不能确定溶液中是否含有Cl-。
补充实验：实验结论是猜想3成立，所以污水中含有、Cl-，而实验1已证明污水中含有，则补充实验需证明污水中含有Cl-，污水中会对Cl-的检验造成干扰，因此需要先除去，除去可用Ba2+，因此实验3中滴加的过量溶液是Ba(NO3)2溶液，后面再滴加硝酸银溶液检验氯离子。
使用Ba(NO3)2溶液，则实验3发生的反应有：Ba(NO3)2与(NH4)2SO4反应生成BaSO4沉淀、NH4NO3，化学方程式为：；NH4Cl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NH4NO3，化学方程式为：。这两个反应都由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
【小问4详解】
a、向河流撒入大量的絮凝剂，絮凝剂过多会造成环境污染，a错误；
b、节约用水，可以减少产生污水，有利于预防和治理水污染，b正确；
c、应用新技术、新工艺减少污染物，有利于预防和治理水污染，c正确；
d、大量使用化肥和农药会造成水体污染，合理使用化肥和农药，有利于预防和治理水污染，d正确。
故选：bcd。
20. 我国是全球规模最大的腐蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1：
查阅资料：乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。
（1）蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于______元素（选填“常量”或“微量”）。
（2）写出反应①的化学方程式______，写出该反应产物在生活生产中的一种用途______。
（3）已知反应②：，请写出X的化学式______，②中“搅拌”的作用是______，调节pH时，常用______检测溶液的pH。
（4）某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是______，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是______。
【答案】（1）常量 （2） ①. ②. 改良酸性土壤（合理即可）
（3） ①. H2O ②. 使反应物接触更充分，从而加快反应速率 ③. pH试纸##pH计
（4） ①. 35℃ ②. 乳酸钙溶于水不溶于乙醇
【解析】
【小问1详解】
钙为人体中含量最高的金属元素，属于人体的常量元素。
【小问2详解】
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则反应①的化学方程式为：；
氢氧化钙为熟石灰的主要成分，可用作建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液等。
【小问3详解】
根据”反应前后原子的种类和个数不变“，等号左边Ca、C、H、O的个数分别为1、6、14、8，等号右边除2X外，Ca、C、H、O的个数分别为1、6、10、6，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O；
反应②中搅拌，能使反应物接触更充分，从而加快反应速率；
实验室中，可用pH试纸或pH计检测溶液的pH。
【小问4详解】
由图可知，35℃时，乳酸钙产率最高，则该温度最佳；
乳酸钙溶于水不溶于乙醇，如果用水洗涤会有部分乳酸钙溶于水造成损耗，而降低了乳酸钙的产率。
21. 人类在史前时代就开始采掘露天铜矿，用冶炼的铜来制造工具、武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中，如：
（1）黄铜矿是炼铜的主要原料，炼铜过程中铜的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）火法炼铜是以辉铜矿为原料制备铜单质，流程如上图所示。反应1中，Cu2O中铜元素的质量分数为______（精确到0.1%）；反应2中，用100kg含Cu2S96%的矿石，理论上炼得铜的质量是多少？______（写出计算过程）
（3）孔雀石加热分解的产物为三种氧化物。加热分解225kg孔雀石（杂质不参与反应），生成CuO的质量随时间变化如图所示。
在t1℃时，剩余______kg孔雀石未分解。
【答案】（1）降低 （2） ①. 88.9% ②. 设理论上炼的铜的质量为x，则
解得x=38.4kg
则理论上炼得铜的质量是38.4kg。
（3）136.2
【解析】
【小问1详解】
黄铜矿中，铜元素化合价为+2价，而制得的铜单质中，铜元素化合价为0，则炼铜过程中铜的化合价降低。
【小问2详解】
Cu2O中铜元素的质量分数为；
见答案。
【小问3详解】
设生成64kg氧化铜时，消耗的孔雀石的质量为x，则
解得x=88.8kg
则在t1℃时，未分解的孔雀石的质量为225kg-88.8kg=136.2kg。
选项
项目
化学知识
A
学校清洁：用酒精对教室桌椅消毒
酒精可燃烧
B
帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
蛋白质是人体所需的重要营养素
C
社区服务：用活性炭给老人院冰箱除异味
活性炭具有吸附作用
D
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别BaCl2溶液和Ca（NO3）2溶液
取样，分别滴加碳酸钠溶液
B
鉴别棉线和涤纶线
取样，灼烧闻气味
C
除去CO2中的HCl
将气体依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
D
除去铜粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
A．探究CO2能否与水反应
B．探究温度对分子运动的影响
C．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
D．探究酸碱反应放出热量
操作
现象
结论：
I。向A装置中加入______ （填“片状”或“粉末状”）MnO2，再加入少量H2O2溶液（液面不超过多孔塑料片）
C装置中无明显变化
氧气能 _____
MnO2对H2O2分解具有催化作用。
II。继续加入H2O2溶液至液面没过多孔塑料片
C装置中______
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中滴加过量浓NaOH溶液，微热，并将蘸有酚酞溶液的棉花置于试管口
______。
含
2
向B中滴加适量稀硝酸，然后滴加少量AgNO3溶液
产生白色沉淀
含Cl-
实验序号
操作
现象
结论
3
取少量污水于试管C中，滴加过量______溶液；过滤，向滤液中滴加少量AgNO3溶液
产生白色沉淀
猜想3成立
发生反应的化学方程式为______（写一个）。
该反应的基本类型为______。
矿石名称
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu2S
Cu2（OH）2CO3
选项
项目
化学知识
A
学校清洁：用酒精对教室桌椅消毒
酒精可燃烧
B
帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
蛋白质是人体所需的重要营养素
C
社区服务：用活性炭给老人院冰箱除异味
活性炭具有吸附作用
D
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别BaCl2溶液和Ca（NO3）2溶液
取样，分别滴加碳酸钠溶液
B
鉴别棉线和涤纶线
取样，灼烧闻气味
C
除去CO2中的HCl
将气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D
除去铜粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
A．探究CO2能否与水反应
B．探究温度对分子运动的影响
C．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
D．探究酸碱反应放出热量
操作
现象
结论：
I。向A装置中加入______ （填“片状”或“粉末状”）MnO2，再加入少量H2O2溶液（液面不超过多孔塑料片）
C装置中无明显变化
氧气能 _____
MnO2对H2O2分解具有催化作用。
II。继续加入H2O2溶液至液面没过多孔塑料片
C装置中______
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中滴加过量浓NaOH溶液，微热，并将蘸有酚酞溶液的棉花置于试管口
______。
含
2
向B中滴加适量稀硝酸，然后滴加少量AgNO3溶液
产生白色沉淀
含Cl-
实验序号
操作
现象
结论
3
取少量污水于试管C中，滴加过量______溶液；过滤，向滤液中滴加少量AgNO3溶液
产生白色沉淀
猜想3成立
发生反应的化学方程式为______（写一个）。
该反应的基本类型为______。
矿石名称
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu2S
Cu2（OH）2CO3
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32
一、选择题：本大题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《三国演义》是中国四大名著之一，其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是
A. 三顾茅庐B. 草船借箭C. 火烧赤壁D. 水淹七军
2. 我国化学家为化学的发展做出了重要贡献。下列属于我国化学家取得的成就的是
A 编制元素周期表B. 发明联合制碱法
C. 测定空气的组成D. 酸碱指示剂的发现
3. 自热火锅方便快捷，深受消费者的喜爱。下面是某自热火锅中发热包的成分，发热包中的物质属于氧化物的是
A. 氧化钙B. 铁粉C. 苛性钠D. 氯化钠
4. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 相对原子质量
5. 保“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是
A. 霉变的大米煮熟后食用B. 凉拌黄瓜时加食醋
C. 工业酒精勾兑白酒D. 甲醛溶液用于海鲜防腐
6. 建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是
A. 地壳中元素含量B. 空气的成分
C. 酸的化学性质D. 可再生能源
项目学习小组在实验室配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液，用来探究氢氧化钠的性质，如图所示，请完成下面小题。
7. 如图为某同学配制50g质量分数为6%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是
A. 取氢氧化钠固体B. 称量氢氧化钠质量
C. 用量筒量水的体积D. 溶解
8. 下列有关氢氧化钠的说法正确的是
A. 氢氧化钠有吸水性，可用于干燥二氧化碳
B. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，用水冲洗后涂上稀硫酸
C. 电解水时加入少量氢氧化钠溶液，可以增加氧气的产量
D. 氢氧化钠溶液存放处应张贴图乙所示标志
9. 下列有关图甲实验的说法错误的是
A. 试管A中溶液变红色
B. 试管B的反应原理可用于实验室处理SO2造成的空气污染
C. 试管C中无明显现象产生，说明稀硫酸和氢氧化钠不反应
D. 试管D中产生蓝色沉淀
10. 纯净物甲是一种绿色能源。在一定条件下，一定质量的甲与乙反应生成丙、丁和戊。反应微观示意图如图，下列有关说法正确的是
A. 该反应不产生空气污染物B. 三种生成物的分子个数比为1：1：1
C. 甲物质中一定含有碳、氢元素D. 甲物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
11. 化学服务生活，劳动成就未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
石盐（含氯化钠的矿物）是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”古代煮石为盐的过程如图所示，完成下面小题。
12. 下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是
A. 烧柴时化学能转化热能B. 烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
C. 加水煮石时搅拌可加快盐的溶解D. “水竭盐成”所用方法是降温结晶
13. “煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 溶解度：KCl>NaCl
B. NaCl的溶解度受温度的影响较大
C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D. 20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液
14. 下列物质的鉴别或除杂，所用方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 习近平，总书记指出：老旧小区改造是提升老百姓获得感的重要工作。2024年，东莞市老旧小区改造再提速，越来越多的“老破旧”正在旧貌换新颜。请分析图文信息，解答相关问题。
路面硬化 管网更新
燃气入户 外墙保温
（1）路面硬化：用沥青重新铺设路面，提升小区居住舒适度。沥青可通过石油加热炼制得到，请你再写出一种由石油炼制的产品______。
（2）管网更新：将锈迹斑斑铸铁管改为了双壁波纹管、PE管。铸铁管锈迹斑斑的原因是______。双壁波纹管、PE管具有的特性是______。
（3）天然气入户，让居民告别扛罐上楼。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为______。天然气长输管道压气站的工作流程，主要是把上游来气进行计量，过滤，加压，外输。从微观角度看，加压过程中发生改变的是______。
（4）外墙保温：聚氨酯泡沫可用于外墙保温，其属于______材料。
【科普阅读】
17. 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
（1）CO2是造成______加剧的主要气体。
（2）目前航天器中的CO2清除技术有______（写出一种即可）。
（3）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为______，可用______（填试剂名称）来检验LiOH是否变质。
（4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，CO2分压越大，______；分析图2，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量______（填“<”或“>”）沸石B的CO2吸附量。
（5）下列说法正确的是______（填字母）。
a．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
b．固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务
c．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用多用于长期航天任务
【基础实验与跨学科实践】
18. 利用下列装置进行氧气的制备实验：
（1）①利用装置A制备氧气，缺少的夹持仪器的名称是______ 发生反应的化学方程式为______ 。若用装置B收集，氧气应从______ （填“a”或“b”）端通入。
②兴趣小组查阅资料发现：科研人员已经制备出了片状二氧化锰。小组同学利用装置A、C组合验证MnO2对H2O2分解的催化作用与氧气的性质：
（2）制作简易鱼缸供氧器
查阅资料：金鱼藻可以通过光合作用产生氧气（如图D所示），但增氧速率慢、效果不够明显；供氧器可以实现持续、稳定增氧。
①光合作用是______ （填“物理”或“化学”）变化。检验装置D中所收集气体为氧气的方法是______ 。
②兴趣小组用矿泉水瓶设计出简易供氧器，装置如图E所示。该装置的优点有______ 。（填字母）
a．可控制供氧速率 b．可储存大量氧气 c．可循环利用
【科学探究】
19. 随着城市化进程的加快，水资源日益紧张，污水处理成为人类社会发展的必然要求。兴趣小组开展了模拟污水处理厂净水的相关探究活动。
（1）分析：水体污染的来源主要有______（写一个）。
（2）净化：兴趣小组利用如图中的简易装置净化污水，该装置______（填字母）。
A. 可以将硬水软化B. 可以杀菌消毒
C. 可以过滤不溶性杂质D. 净化得到的水不能直接饮用
（3）探究：经上述简易装置净化后的污水含有大量，还可能含有、Cl-中的一种或两种。
【查阅资料】AgCl为难溶于水白色固体。Ag2SO4为微溶于水的白色固体，可当作沉淀。
【提出问题】除了之外，经过简易装置净化后的污水中还含有什么离子？
【作出猜想】猜想I： 猜想2：Cl- 猜想3：______。
【实验探究】取少量经过简易装置净化后的污水分别加入试管A、B中：
【分析评价】甲同学认为实验2结论不够严谨，理由是______。
【补充实验】
（4）交流：预防和治理水污染的有效措施有______（填字母）。
a．向河流撒入大量的絮凝剂 b．节约用水
c．应用新技术、新工艺减少污染物 d．合理使用化肥和农药
20. 我国是全球规模最大的腐蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1：
查阅资料：乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。
（1）蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于______元素（选填“常量”或“微量”）。
（2）写出反应①的化学方程式______，写出该反应产物在生活生产中的一种用途______。
（3）已知反应②：，请写出X的化学式______，②中“搅拌”的作用是______，调节pH时，常用______检测溶液的pH。
（4）某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是______，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是______。
21. 人类在史前时代就开始采掘露天铜矿，用冶炼的铜来制造工具、武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中，如：
（1）黄铜矿是炼铜的主要原料，炼铜过程中铜的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）火法炼铜是以辉铜矿为原料制备铜单质，流程如上图所示。反应1中，Cu2O中铜元素的质量分数为______（精确到0.1%）；反应2中，用100kg含Cu2S96%的矿石，理论上炼得铜的质量是多少？______（写出计算过程）
（3）孔雀石加热分解的产物为三种氧化物。加热分解225kg孔雀石（杂质不参与反应），生成CuO的质量随时间变化如图所示。
在t1℃时，剩余______kg孔雀石未分解。
2023-2024学年第二学期初三第三次模拟考试
化学试题
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32
一、选择题：本大题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《三国演义》是中国四大名著之一，其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是
A. 三顾茅庐B. 草船借箭C. 火烧赤壁D. 水淹七军
【答案】C
【解析】
【详解】A、三顾茅庐，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、草船借箭 ，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、火烧赤壁，燃烧产生新物质，属于化学变化，故C正确；
D、水淹七军，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 我国化学家为化学的发展做出了重要贡献。下列属于我国化学家取得的成就的是
A. 编制元素周期表B. 发明联合制碱法
C. 测定空气的组成D. 酸碱指示剂的发现
【答案】B
【解析】
【详解】A、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期表，该选项不符合题意；
B、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，该选项符合题意；
C、法国科学家拉瓦锡最早测定了空气的组成，该选项不符合题意；
D、英国科学家波义耳发现了酸碱指示剂，该选项不符合题意。
故选B。
3. 自热火锅方便快捷，深受消费者的喜爱。下面是某自热火锅中发热包的成分，发热包中的物质属于氧化物的是
A. 氧化钙B. 铁粉C. 苛性钠D. 氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化钙是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意；
B、铁粉中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意；
C、苛性钠为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根构成，属于碱，该选项不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，属于盐，该选项不符合题意。
故选A。
4. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 相对原子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、相同元素的中子数不一定相同，如C-12、C-14属于同种元素，中子数不同，不符合题意；
C、相同元素的电子数不一定相同，如钠原子和钠离子属于同种元素，电子数不同，不符合题意；
D、相同元素的相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14属于同种元素，相对原子质量不同，不符合题意。
故选A
5. 保“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是
A. 霉变大米煮熟后食用B. 凉拌黄瓜时加食醋
C. 工业酒精勾兑白酒D. 甲醛溶液用于海鲜防腐
【答案】B
【解析】
【详解】A、霉变的大米中富含黄曲霉毒素，黄曲霉毒素蒸煮不能杀死，则不能食用，该选项做法不正确；
B、酸性条件会促进维生素C的吸收，凉拌黄瓜时可加食醋，该选项做法正确；
C、工业酒精含有的甲醇有毒，不能食用，该选项做法不正确；
D、甲醛有毒，不能用于海鲜防腐，该选项做法不正确。
故选B。
6. 建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是
A. 地壳中元素含量B. 空气的成分
C. 酸的化学性质D. 可再生能源
【答案】C
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，该选项不正确；
B、空气中按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，该选项不正确；
C、酸的化学性质有：与酸、碱指示剂反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应，该选项正确；
D、酒精、氢气为可再生能源，可燃冰属于不可再生能源，该选项不正确。
故选C。
项目学习小组在实验室配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液，用来探究氢氧化钠的性质，如图所示，请完成下面小题。
7. 如图为某同学配制50g质量分数为6%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是
A. 取氢氧化钠固体B. 称量氢氧化钠质量
C. 用量筒量水的体积D. 溶解
8. 下列有关氢氧化钠的说法正确的是
A. 氢氧化钠有吸水性，可用于干燥二氧化碳
B. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，用水冲洗后涂上稀硫酸
C. 电解水时加入少量氢氧化钠溶液，可以增加氧气的产量
D. 氢氧化钠溶液存放处应张贴图乙所示标志
9. 下列有关图甲实验的说法错误的是
A. 试管A中溶液变红色
B. 试管B的反应原理可用于实验室处理SO2造成的空气污染
C. 试管C中无明显现象产生，说明稀硫酸和氢氧化钠不反应
D. 试管D中产生蓝色沉淀
【答案】7. C 8. D 9. C
【解析】
【7题详解】
A、取用药品时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，该选项操作不正确；
C、用量筒量取液体时，先倒入液体，待液体体积接近量程时，改用胶头滴管滴加，滴管要竖直悬空，且视线要与凹液面的最低处保持水平，该选项操作正确；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，不能使用温度计，该选项操作不正确。
故选C。
【8题详解】
A、氢氧化钠具有吸水性，能干燥某些气体，但氢氧化钠能和二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳，该选项说法不正确；
B、若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸，而不是硫酸，该选项说法不正确；
C、电解时加入少量氢氧化钠溶液，能增加导电性，但不能增加氧气的产量，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠具有俯视性，则氢氧化钠溶液存放处应张贴图乙所示标志，该选项说法正确。
故选D。
【9题详解】
A、氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则试管A中溶液变红色，该选项说法正确；
B、氢氧化钠能和二氧化硫反应，则可用于实验室处理SO2造成的空气污染，该选项说法正确；
C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则可观察到蓝色沉淀，该选项说法正确。
故选C。
10. 纯净物甲是一种绿色能源。在一定条件下，一定质量的甲与乙反应生成丙、丁和戊。反应微观示意图如图，下列有关说法正确的是
A. 该反应不产生空气污染物B. 三种生成物的分子个数比为1：1：1
C. 甲物质中一定含有碳、氢元素D. 甲物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图，乙、丙、丁、戊分别是O2、CO2、H2O、CO。
【详解】A、根据分析，产物戊是CO，CO是空气污染物，A错误；
B、由于不知道纯净物甲的化学式，因此三种生成物的分子个数比不一定是1∶1∶1，B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。反应后的元素有C、H、O这三种，则反应前的元素也有C、H、O这三种，乙是O2，只能提供氧元素，所以甲物质中一定含有碳、氢元素，不一定有氧元素，C正确；
D、根据C选项的分析，甲物质中一定含有碳、氢元素，不一定有氧元素，D错误。
故选：C。
11. 化学服务生活，劳动成就未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用酒精对教室桌椅消毒是酒精能使蛋白质变性，与酒精可燃烧无关。符合题意；
B、蛋白质是人体所需的重要营养素，人体需要适量补充，鸡蛋中富含蛋白质，可以作为食物补充蛋白质。不符合题意；
C、活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和异味，所以可以用于冰箱除异味。不符合题意；
D、植物生长需要较多的N、P、K元素，厨余垃圾含N、P、K等元素，可以经过加工转化为含有氮磷钾元素的肥料。不符合题意；
故选A。
石盐（含氯化钠的矿物）是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”古代煮石为盐的过程如图所示，完成下面小题。
12. 下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是
A. 烧柴时化学能转化为热能B. 烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
C. 加水煮石时搅拌可加快盐的溶解D. “水竭盐成”所用方法是降温结晶
13. “煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 溶解度：KCl>NaCl
B. NaCl的溶解度受温度的影响较大
C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D. 20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液
【答案】12. D 13. D
【解析】
【12题详解】
A、烧柴时放出热量，化学能转化为热能，该选项说法正确；
B、吹风能加速空气流通，能使木柴燃烧更充分，该选项说法正确；
C、搅拌能加速溶解，该选项说法正确；
D、“水竭盐成”所用的方法为蒸发结晶，该选项说法错误。
故选D。
【13题详解】
A、没有指明温度，不能比较氯化钾和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确；
B、由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，该选项说法不正确；
C、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，但36g粗盐中所含氯化钠的质量小于36g，则该温度下，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液，该选项说法正确。
故选D。
14. 下列物质的鉴别或除杂，所用方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，能和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，都产生白色沉淀，不能鉴别，该选项方法不正确；
B、棉线灼烧有烧纸的气味，涤纶线灼烧有特殊气味，则能鉴别，该选项方法正确；
C、二氧化碳、HCl均能和氢氧化钠反应，则想要的物质也被除去，该选项方法不正确；
D、碳燃烧生成二氧化碳，铜在空气中加热生成氧化铜，则想要的物质也被除去，该选项方法不正确。
故选B。
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、干燥的紫色石蕊不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色。开始湿润的石蕊试纸为紫色，说明水不能使紫色石蕊变色。湿润的紫色石蕊放入装有二氧化碳的集气瓶中后变为红色，说明水和二氧化碳反应生成了能使紫色石蕊变红的物质 。不符合题意；
B、酚酞和氨水不接触，但一段时间后酚酞变红，说明分子在不断运动。放入热水中的实验组先看到酚酞变红，可以说明温度越高，分子运动越快。不符合题意；
C、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。铁能置换出氯化铜中的铜，说明活动性Fe>Cu，银和氯化铜不反应，说明活动性Cu>Ag，可以得出活动性Fe>Cu>Ag。不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，测得温度升高不能说明酸碱反应放热，因为可能是氢氧化钠固体溶于水放热导致温度升高。符合题意；
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 习近平，总书记指出：老旧小区改造是提升老百姓获得感的重要工作。2024年，东莞市老旧小区改造再提速，越来越多的“老破旧”正在旧貌换新颜。请分析图文信息，解答相关问题。
路面硬化 管网更新
燃气入户 外墙保温
（1）路面硬化：用沥青重新铺设路面，提升小区居住舒适度。沥青可通过石油加热炼制得到，请你再写出一种由石油炼制的产品______。
（2）管网更新：将锈迹斑斑的铸铁管改为了双壁波纹管、PE管。铸铁管锈迹斑斑的原因是______。双壁波纹管、PE管具有的特性是______。
（3）天然气入户，让居民告别扛罐上楼。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为______。天然气长输管道压气站的工作流程，主要是把上游来气进行计量，过滤，加压，外输。从微观角度看，加压过程中发生改变的是______。
（4）外墙保温：聚氨酯泡沫可用于外墙保温，其属于______材料。
【答案】（1）汽油（合理即可）
（2） ①. 与氧气和水共同接触 ②. 耐腐蚀（合理即可）
（3） ①. ②. 分子间的间隔减小
（4）有机合成##合成
【解析】
【小问1详解】
石油加热炼制利用各组分的沸点不同进行分离，得到的产品中有汽油、煤油、柴油等。
【小问2详解】
铁和空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应最终生锈；
双壁波纹管、PE管属于塑料材质，塑料耐腐蚀，绝缘性好，化学性质稳定等。
【小问3详解】
天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
分子间有间隔，加压过程中，分子间的间隔减小。
【小问4详解】
聚氨酯硬质泡沫是以异氰酸酯和聚醚为主要原料，在发泡剂、催化剂、阻燃剂等多种助剂的作用下，通过专用设备混合，经高压喷涂现场发泡而成的高分子聚合物，属于有机合成材料。
【科普阅读】
17. 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
（1）CO2是造成______加剧的主要气体。
（2）目前航天器中的CO2清除技术有______（写出一种即可）。
（3）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为______，可用______（填试剂名称）来检验LiOH是否变质。
（4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，CO2分压越大，______；分析图2，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量______（填“<”或“>”）沸石B的CO2吸附量。
（5）下列说法正确的是______（填字母）。
a．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
b．固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务
c．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用多用于长期航天任务
【答案】（1）温室效应
（2）LiOH清除（合理即可）
（3） ①. ②. 稀盐酸（合理即可）
（4） ①. 二氧化碳吸附量越大 ②. > （5）bc
【解析】
【小问1详解】
空气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应。
【小问2详解】
由短文可知，目前航天器中的CO2清除技术有LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等。
【小问3详解】
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：；
盐酸能和碳酸锂反应生成氯化锂、二氧化碳和水，则可用稀盐酸鉴别氢氧化锂是否变质。
【小问4详解】
由图1可知，相同温度下，在0-2.0kPa范围内，CO2分压越大，二氧化碳的吸附量越大；
由图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量>沸石B的CO2吸附量。
【小问5详解】
a、由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，该选项说法不正确；
b、固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务，该选项说法正确；
c、分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中，该选项说法正确。
故选bc。
【基础实验与跨学科实践】
18. 利用下列装置进行氧气的制备实验：
（1）①利用装置A制备氧气，缺少的夹持仪器的名称是______ 发生反应的化学方程式为______ 。若用装置B收集，氧气应从______ （填“a”或“b”）端通入。
②兴趣小组查阅资料发现：科研人员已经制备出了片状二氧化锰。小组同学利用装置A、C组合验证MnO2对H2O2分解的催化作用与氧气的性质：
（2）制作简易鱼缸供氧器
查阅资料：金鱼藻可以通过光合作用产生氧气（如图D所示），但增氧速率慢、效果不够明显；供氧器可以实现持续、稳定增氧。
①光合作用是______ （填“物理”或“化学”）变化。检验装置D中所收集气体为氧气的方法是______ 。
②兴趣小组用矿泉水瓶设计出简易供氧器，装置如图E所示。该装置的优点有______ 。（填字母）
a．可控制供氧速率 b．可储存大量氧气 c．可循环利用
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. ③. b ④. 片状 ⑤. 支持燃烧 ⑥. 白磷燃烧
（2） ①. 化学 ②. 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气 ③. abc
【解析】
【小问1详解】
①试管需要用铁架台夹取，则图中缺少的夹持仪器的名称是铁架台；
A装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
氧气密度比水小，若用B装置收集，则气体应从b口通入。
②Ⅰ、由于粉末状二氧化锰会从多孔塑料片上透过，则应加入片状二氧化锰；
Ⅱ、当过氧化氢溶液液面高于多孔塑料片时，与固体接触，且结论为二氧化锰对过氧化氢分解具有催化作用，则可观察到有大量气泡产生，且氧气具有助燃性，还会观察到水中的白磷燃烧；
结论为氧气具有助燃性。
【小问2详解】
①光合作用中有新物质生成，属于化学变化；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气。
②a、该装置可通过控制分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率，进而控制反应速率，该选项符合题意；
b、矿泉水瓶容积较大，可储存大量氧气，该选项符合题意；
c、该装置可循环利用，该选项符合题意。
故选abc。
【科学探究】
19. 随着城市化进程的加快，水资源日益紧张，污水处理成为人类社会发展的必然要求。兴趣小组开展了模拟污水处理厂净水的相关探究活动。
（1）分析：水体污染的来源主要有______（写一个）。
（2）净化：兴趣小组利用如图中的简易装置净化污水，该装置______（填字母）。
A. 可以将硬水软化B. 可以杀菌消毒
C. 可以过滤不溶性杂质D. 净化得到的水不能直接饮用
（3）探究：经上述简易装置净化后的污水含有大量，还可能含有、Cl-中的一种或两种。
【查阅资料】AgCl为难溶于水的白色固体。Ag2SO4为微溶于水的白色固体，可当作沉淀。
【提出问题】除了之外，经过简易装置净化后的污水中还含有什么离子？
【作出猜想】猜想I： 猜想2：Cl- 猜想3：______。
【实验探究】取少量经过简易装置净化后的污水分别加入试管A、B中：
【分析评价】甲同学认为实验2结论不够严谨，理由是______。
【补充实验】
（4）交流：预防和治理水污染的有效措施有______（填字母）。
a．向河流撒入大量的絮凝剂 b．节约用水
c．应用新技术、新工艺减少污染物 d．合理使用化肥和农药
【答案】（1）工业废水##农业废水##生活污水 （2）CD
（3） ①. 、 ②. 产生气泡，棉花变红 ③. 污水含有大量，与AgNO3溶液反应生成Ag2SO4白色沉淀，导致不能确定溶液中是否含有Cl- ④. Ba(NO3)2（合理即可） ⑤. ## ⑥. 复分解反应 （4）bcd
【解析】
小问1详解】
水体污染的来源主要有：工业废水、农业废水、生活污水。
【小问2详解】
根据图象，该装置中的纱布、小卵石、石英砂、蓬松棉起到过滤作用，活性炭起到吸附作用，整个装置可以除去不溶性杂质、色素、气味分子。
A、硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，该装置无法除去可溶性钙镁矿物质盐，因此无法将硬水软化，A错误；
B、该装置中的物质不能杀菌消毒，B错误；
C、该装置中的纱布、小卵石、石英砂、蓬松棉起到过滤作用，可以过滤不溶性杂质，C正确；
D、经过该装置，污水中的不溶性杂质、色素、气味分子可以除去，但可溶性杂质、细菌病毒没有除去，因此不能直接饮用，D正确。
故选：CD。
【小问3详解】
作出猜想：根据资料，经上述简易装置净化后的污水含有大量，还可能含有、Cl-中的一种或两种，而猜想1是，猜想2是Cl-，所以猜想3应该是：、Cl-。
实验探究：实验1结论是含，与NaOH反应生成氨气，氨气溶于酚酞溶液生成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，所以实验现象是：产生气泡，棉花变红。
分析评价：根据资料，AgCl为难溶于水的白色固体，Ag2SO4为微溶于水的白色固体，可当作沉淀。向B中滴加适量稀硝酸，然后滴加少量AgNO3溶液，与AgNO3反应生成Ag2SO4白色沉淀，Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，由于污水中一定含有，所以白色沉淀一定含有Ag2SO4，不确定是否含有AgCl，则不能确定污水中是否含有Cl-，故填：污水含有大量，与AgNO3溶液反应生成Ag2SO4白色沉淀，导致不能确定溶液中是否含有Cl-。
补充实验：实验结论是猜想3成立，所以污水中含有、Cl-，而实验1已证明污水中含有，则补充实验需证明污水中含有Cl-，污水中会对Cl-的检验造成干扰，因此需要先除去，除去可用Ba2+，因此实验3中滴加的过量溶液是Ba(NO3)2溶液，后面再滴加硝酸银溶液检验氯离子。
使用Ba(NO3)2溶液，则实验3发生的反应有：Ba(NO3)2与(NH4)2SO4反应生成BaSO4沉淀、NH4NO3，化学方程式为：；NH4Cl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NH4NO3，化学方程式为：。这两个反应都由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
【小问4详解】
a、向河流撒入大量的絮凝剂，絮凝剂过多会造成环境污染，a错误；
b、节约用水，可以减少产生污水，有利于预防和治理水污染，b正确；
c、应用新技术、新工艺减少污染物，有利于预防和治理水污染，c正确；
d、大量使用化肥和农药会造成水体污染，合理使用化肥和农药，有利于预防和治理水污染，d正确。
故选：bcd。
20. 我国是全球规模最大的腐蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1：
查阅资料：乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。
（1）蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于______元素（选填“常量”或“微量”）。
（2）写出反应①的化学方程式______，写出该反应产物在生活生产中的一种用途______。
（3）已知反应②：，请写出X的化学式______，②中“搅拌”的作用是______，调节pH时，常用______检测溶液的pH。
（4）某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是______，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是______。
【答案】（1）常量 （2） ①. ②. 改良酸性土壤（合理即可）
（3） ①. H2O ②. 使反应物接触更充分，从而加快反应速率 ③. pH试纸##pH计
（4） ①. 35℃ ②. 乳酸钙溶于水不溶于乙醇
【解析】
【小问1详解】
钙为人体中含量最高的金属元素，属于人体的常量元素。
【小问2详解】
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则反应①的化学方程式为：；
氢氧化钙为熟石灰的主要成分，可用作建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液等。
【小问3详解】
根据”反应前后原子的种类和个数不变“，等号左边Ca、C、H、O的个数分别为1、6、14、8，等号右边除2X外，Ca、C、H、O的个数分别为1、6、10、6，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O；
反应②中搅拌，能使反应物接触更充分，从而加快反应速率；
实验室中，可用pH试纸或pH计检测溶液的pH。
【小问4详解】
由图可知，35℃时，乳酸钙产率最高，则该温度最佳；
乳酸钙溶于水不溶于乙醇，如果用水洗涤会有部分乳酸钙溶于水造成损耗，而降低了乳酸钙的产率。
21. 人类在史前时代就开始采掘露天铜矿，用冶炼的铜来制造工具、武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中，如：
（1）黄铜矿是炼铜的主要原料，炼铜过程中铜的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）火法炼铜是以辉铜矿为原料制备铜单质，流程如上图所示。反应1中，Cu2O中铜元素的质量分数为______（精确到0.1%）；反应2中，用100kg含Cu2S96%的矿石，理论上炼得铜的质量是多少？______（写出计算过程）
（3）孔雀石加热分解的产物为三种氧化物。加热分解225kg孔雀石（杂质不参与反应），生成CuO的质量随时间变化如图所示。
在t1℃时，剩余______kg孔雀石未分解。
【答案】（1）降低 （2） ①. 88.9% ②. 设理论上炼的铜的质量为x，则
解得x=38.4kg
则理论上炼得铜的质量是38.4kg。
（3）136.2
【解析】
【小问1详解】
黄铜矿中，铜元素化合价为+2价，而制得的铜单质中，铜元素化合价为0，则炼铜过程中铜的化合价降低。
【小问2详解】
Cu2O中铜元素的质量分数为；
见答案。
【小问3详解】
设生成64kg氧化铜时，消耗的孔雀石的质量为x，则
解得x=88.8kg
则在t1℃时，未分解的孔雀石的质量为225kg-88.8kg=136.2kg。
选项
项目
化学知识
A
学校清洁：用酒精对教室桌椅消毒
酒精可燃烧
B
帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
蛋白质是人体所需的重要营养素
C
社区服务：用活性炭给老人院冰箱除异味
活性炭具有吸附作用
D
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别BaCl2溶液和Ca（NO3）2溶液
取样，分别滴加碳酸钠溶液
B
鉴别棉线和涤纶线
取样，灼烧闻气味
C
除去CO2中的HCl
将气体依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
D
除去铜粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
A．探究CO2能否与水反应
B．探究温度对分子运动的影响
C．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
D．探究酸碱反应放出热量
操作
现象
结论：
I。向A装置中加入______ （填“片状”或“粉末状”）MnO2，再加入少量H2O2溶液（液面不超过多孔塑料片）
C装置中无明显变化
氧气能 _____
MnO2对H2O2分解具有催化作用。
II。继续加入H2O2溶液至液面没过多孔塑料片
C装置中______
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中滴加过量浓NaOH溶液，微热，并将蘸有酚酞溶液的棉花置于试管口
______。
含
2
向B中滴加适量稀硝酸，然后滴加少量AgNO3溶液
产生白色沉淀
含Cl-
实验序号
操作
现象
结论
3
取少量污水于试管C中，滴加过量______溶液；过滤，向滤液中滴加少量AgNO3溶液
产生白色沉淀
猜想3成立
发生反应的化学方程式为______（写一个）。
该反应的基本类型为______。
矿石名称
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu2S
Cu2（OH）2CO3
选项
项目
化学知识
A
学校清洁：用酒精对教室桌椅消毒
酒精可燃烧
B
帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
蛋白质是人体所需的重要营养素
C
社区服务：用活性炭给老人院冰箱除异味
活性炭具有吸附作用
D
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别BaCl2溶液和Ca（NO3）2溶液
取样，分别滴加碳酸钠溶液
B
鉴别棉线和涤纶线
取样，灼烧闻气味
C
除去CO2中的HCl
将气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D
除去铜粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
A．探究CO2能否与水反应
B．探究温度对分子运动的影响
C．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
D．探究酸碱反应放出热量
操作
现象
结论：
I。向A装置中加入______ （填“片状”或“粉末状”）MnO2，再加入少量H2O2溶液（液面不超过多孔塑料片）
C装置中无明显变化
氧气能 _____
MnO2对H2O2分解具有催化作用。
II。继续加入H2O2溶液至液面没过多孔塑料片
C装置中______
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中滴加过量浓NaOH溶液，微热，并将蘸有酚酞溶液的棉花置于试管口
______。
含
2
向B中滴加适量稀硝酸，然后滴加少量AgNO3溶液
产生白色沉淀
含Cl-
实验序号
操作
现象
结论
3
取少量污水于试管C中，滴加过量______溶液；过滤，向滤液中滴加少量AgNO3溶液
产生白色沉淀
猜想3成立
发生反应的化学方程式为______（写一个）。
该反应的基本类型为______。
矿石名称
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu2S
Cu2（OH）2CO3
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