2024福建中考化学二轮中考题型研究 专题六 金属和金属材料（课件）

这是一份2024福建中考化学二轮中考题型研究 专题六 金属和金属材料（课件），共60页。PPT课件主要包含了福建近年真题及拓展，硬度大，混合物，NaOH，良好的导热性，隔绝氧气和水，硬度大或耐腐蚀等，铁＞y＞x＞银，含碳量，C或碳等内容，欢迎下载使用。
1. (福建真题组合)判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)不锈钢耐腐蚀，故可制造医疗器械。(2020.6C)(　　)(2)铁具有导热性，故可用于制作铁锅。(2022.7A)(　　)
金属材料[5年3考]　
2. (2021甘肃)垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是 (　　)A. 旧报纸　　　　　B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐3. (2021河北改编)下列有关金属及合金的说法错误的是(　　)A. 金属在常温下大多数都是固体B. 铝合金的硬度比铝的硬度小C. 合金中可能含有非金属元素D. 钢铁是使用最多的金属材料
4. (2021长沙)今年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，其中有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286 g的黄金面具以及玉石器和象牙等。(1)黄金属于_____材料(填“金属”或“合成”)。(2)与纯铜相比，青铜的优良性能有_______(写一种即可)。(3)金可制成金箔，说明金具有良好的_____性。(4)青铜器主要是铜、锡、铅合金，其属于_______(填“混合物”或”化合物”)。
5. (2021福建6题3分)据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是(　　)A. 能与盐酸反应产生氢气B. 在空气中容易锈蚀C. 能与硫酸亚铁发生置换反应D. 具有良好的导电性
金属的化学性质(5年5考)　
6. (2020福建15题10分)“铜的循环”如图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。(1)若反应①为3Cu＋8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑，预测该反应可能观察到的实验现象：_________________________________________(写一个)。(2)反应②中，X的化学式是_______(写一个)。
有气泡产生(或溶液变为蓝色或铜片逐渐溶解)
(3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_____________________________。(4)利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是_____、______。(5)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是____________________________________。
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
O2、H2O、CO2(或氧气、水、二氧化碳)
7. (2021北京)用如图实验(夹持仪器已略去)研究铁的性质。(1)实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是________________。(2)实验2，反应的化学方程式为__________________________。
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
8. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化(装置气密性良好)，实验结果如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A. 曲线ab段压强变化不明显说明反应未开始B. 曲线bc段发生的是铝和稀硫酸的反应C. c点时压强达到最大值，反应结束D. 曲线cd段下降说明发生的反应为放热反应
9. [传统文化](2021南平九上期末质检)金属是大自然赐予人类的宝物，是人类文明不可缺少的物质基础。(1)《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。书中提及的“胆矾水”为硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为__________________________；(2)公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。然而一般铁制品容易生锈，一种防锈的方法是在金属表面喷漆，其防锈原理是_____________；
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
(3)奋斗者号全海载人潜水器的一些部件使用镁铝合金制造，主要是利用其__________________性质(写一条)。镁和铝熔炼成合金的过程中，只能在真空中进行，不能在空气中进行的原因是___________________(用化学方程式表示，写一个)。(4)《天工开物》中记载“炒钢”是将熔化的生铁导入敞口容器并不断搅拌，以降低生铁含碳量，其化学原理是________________(用化学方程式表示)。
4Al＋3O2=== 2Al2O3
10. (2021长沙)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是(　　)A. 镁(Mg)　　　　　　B. 铝(Al)C. 铁(Fe) D. 铜(Cu)
金属活动性顺序的判断及应用(5年3考)　
11. (2021威海)下列事实能用金属活动性解释的是(　　)①铝制品比铁制品耐腐蚀②用硫酸铜溶液和铁制取铜③用稀盐酸除铁锈④金属铜不能与稀硫酸反应A. ①②　　　　　　　　B. ①②③C. ②④ D. ①②④
12. (2021丽水)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是(　　)A. 蒸馏水　　B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 氢氧化钠溶液
13. (2021宜昌)通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X＋HCl—不反应　Y＋H2SO4=== YSO4＋H2↑Z＋X(NO3)2—不反应则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是(　　)A. Y (H) XZ B. Y(H) ZXC. YX (H)Z D. YZ (H)X
14. (2021包头)某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示：下列说法正确的是(　 )A. 流程中四步操作都是过滤B. 实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C. 滤液b中加适量X有气体产生D. 最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
15. 用如图装置进行实验，在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属x上仅③处有明显现象，金属y上仅⑤处无明显现象。(1)x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为______________。(2)写出常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式______________________________。
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
16. [2021福建12(1)题6分]钢铁是应用广泛的金属材料。(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
金属活动性顺序的验证与探究(详见微专题12)　
金属与酸反应的曲线(详见微专题13)　
金属与盐溶液反应的曲线及滤液、滤渣成分分析(详见微专题14)　　
金属的冶炼[2021.12(1)②③、17；2023.14]　　
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为_____。②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为____________________________。③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的_______，获得性能更好的钢。
17. (2023福建14题8分)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知：锌的熔点为419 ℃，沸点为907 ℃)(1)反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为_______________________。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是________。
(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_________℃。 (3)“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因: __________________________________________。
防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌
18. [传统文化](2021潍坊)《天工开物》中对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是(　　)
A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素B. “淘洗铁砂”：铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
19. [微型实验]如图是CO还原氧化铁的微型实验装置(夹持仪器等略)。已知：HCOOH H2O ＋CO↑。下列说法不正确的是 (　　)A. 此装置可节约药品，污染小，现象明显B. 实验时应先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯C. 澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D. 实验中观察到玻璃管内的固体粉末由黑色逐渐变成红棕色Ｋ
20. (2023福建5题3分)下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是(　　)
金属的锈蚀与防护(5年3考)　
21. [2021福建12(2)①②题2分]钢铁是应用广泛的金属材料。(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程发生了_________(填“物理变化”或“化学变化”)。②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_____________。
22. (2021福建黑白卷)2021年1月6日，我国拥有自主知识产权的人工影响天气无人机甘霖－Ⅰ首飞成功，甘霖－Ⅰ的机壳表面进行了喷漆处理，下列不属于表面喷漆的作用的是(　　)A. 隔绝氧气　　　　B. 提高机壳硬度C. 使机壳更美观 D. 隔绝水蒸气
23. 为防止金属制品锈蚀，下列措施或做法不恰当的是(　　)A. 将使用后的菜刀洗净擦干B. 用钢丝球擦去铝锅表面的氧化膜C. 在铁制门窗表面喷涂油漆D. 在面盆、杯子等表面烧涂搪瓷
24. (2021福建大模考节选)剑，古代兵器之一，包括铜剑和铁剑。越王勾践剑是一种青铜剑(如图)，青铜属于_____(填“金属”或“合成”)材料。《国家宝藏》组织新一代文物保护专家对越王勾践剑深入研究，分析该剑千年不锈的原因主要有三点：一是其铜质好，杂质少；二是墓葬环境好；三是出土时有剑鞘保护(可隔绝空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，防止其锈蚀)。则可知铜锈中一定含有的元素是_______________(填元素符号)。
一、金属材料(5年3考)
共性：有金属光泽(作首饰)、_____性(作炊具)、_____性(作导线)、_____ 性(拉成丝或压成薄片)
颜色：铁、铝等大多数金属呈_____色，但铜呈 _____色，金呈___色，铁粉呈黑色状态：在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固 体，但汞(俗称_____)为_____　　　　　　　　　　
概念：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制成 的具有金属特性的混合物特性：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更___、熔点更___、 抗腐蚀性更强。如图，相互刻划后，有明显划痕的是_______　　　　
生铁：含碳量2%～4.3%，硬度大钢：含碳量0.03%～2%，抗腐蚀性好， 常用于制造医疗器械、炉具等
两者性能不同的,原因是__________　　　　
钛合金：抗腐蚀性能非常好、与人体具有很好的“相容性”，因 此可用来制造人造骨等硬铝：强度高、硬度大，可制造飞机、汽车，作建筑材料其他合金：不锈钢、青铜、18K黄金(光泽好)、焊锡(熔点低)、 黄铜(强度高)、锰钢等
金属之最：地壳中含量最高的金属元素：_________；目前世界上年产量最高的金 属：________, 人体中含量最高的金属元素：_________；熔点最高的 金属：________
二、金属的化学性质 (5年5考)
通式：金属＋氧气→ 金属氧化物(化合反应)　　　　　　　　
发出耀眼的白光，放出大量的热，
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的
【总结】大多数金属都能与氧气发生反应生成金属氧化物，但反应的难易 与剧烈程度不同；金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反 应越剧烈　　　　　　　　
通式：活泼金属＋酸 → 盐＋氢气(置换反应)条件：在金属活动性顺序中位于氢前的金属　　　　　　　
实验：向三支试管中分别加入少量形状和大小相同的镁片、锌 片、铁片，再分别加入5 mL等浓度的稀盐酸，观察现象　　　　　　　
现象：剧烈反应，产生大量气泡化学方程式：_________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
反应比较剧烈,产生较多气泡 化学方程式：__________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　
现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由 ____色逐渐变为_____色化学方程式：_______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【结论】其他条件相同时，金属越活泼，与酸反应越剧烈　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
通式：金属＋盐→ 新金属＋新盐(置换反应)反应条件：金属的活动性强于新金属，K、Ca、Na除外；盐必须可溶　　　　　　　　　　　　　　　　　　
现象：___________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　化学方程式：_________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
现象：___________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　化学方程式：_______________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色　
铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
现象：_________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　化学方程式：_______________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色　
2Al＋CuSO4=== Al2(SO4)3 ＋3Cu　
三、金属活动性顺序及其应用(5年3考)
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越___　　　　在金属活动性顺序里，位于氢_____的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢在金属活动性顺序里，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们的盐 溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)
顺序:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
应用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
判断金属与酸能否发生反应判断金属与盐溶液能否发生反应及反应后滤渣、滤液的成分判断金属发现和使用年代的早晚以及在自然界中的存在形式
金属活动性顺序的验证与探究(详见微专题12)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
四、金属资源的利用和保护
金属的冶炼 (5年2考)
常见的铁矿石:赤铁矿(主要成分是______)、磁铁矿(主要成分是 Fe3O4)、 黄铁矿(主要成分是 FeS2)、黄铜矿(主要成分是 CuFeS2) 铁的冶炼(详见实验突破实验2)
金属的锈 蚀与防护 (5年3考)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
铁锈:主要成分是_______，其化学式是 Fe2O3(或 Fe2O3·xH2O)
物理方法：打磨化学方法：加入试剂，如用稀盐酸除铁锈，发生反应的化学 方程式:______________________________
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
防锈原理：破坏金属锈蚀的条件，使金属制品隔绝空气中的氧气或水等
防锈措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
干：保持金属制品表面洁净干燥(如用过的菜刀擦干净等),膜：在金属表面涂保护膜(如涂油、刷漆等),改：改变金属的内部结构，制成合金(如不锈钢等),镀：在金属制品表面镀一层能起防锈作用的金属(在铁表面 镀锌等)烤：用化学方法使金属制品表面形成致密的氧化膜(如烤蓝等)
金属锈蚀条件的探究(详见实验突破实验3)
保护金属资源的途径:防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻 找金属的代用品等
下列关于金属和金属材料的说法正确的是___（填序号）。① 合金属于合成材料② 合金由两种或两种以上的金属组成③ 金属能导电，所以能导电的一定是金属④ 所有金属均能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气⑤ 铝在空气中不易锈蚀而铁易锈蚀，所以铁的金属活动性比铝强⑥ 铁单质与稀酸或盐溶液反应时只能生成＋2价的亚铁离子
1. 与铁相关的反应(1)写出下列化学式甲________乙________　　　　(2)写出图中涉及的化学方程式①__________________________②__________________________③__________________________④__________________________
⑤__________________________⑥_______________________________⑦__________________________⑧__________________________⑨__________________________
2. 与铜相关的反应(1)写出下列化学式甲______　乙_________　　　(2)写出图中涉及的化学方程式①__________________________②__________________________③__________________________ ④__________________________ __________________________
⑤_____________________________ _____________________________⑥__________________________ __________________________
1. 实验原理 用赤铁矿炼铁：___________________________(用化学方程式表示)。2. 实验装置　
铁的冶炼[2021.12(1)②，2023.18]
3. 实验现象及原理解释(1)硬质玻璃管中的现象：______________________；反应的化学方程式：___________________________。 (2)试管中的现象：_________________；反应的化学方程式：_______________________________。(3)右端玻璃管口处气体燃烧，产生____色火焰。　
红棕色粉末逐渐变成黑色
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
4. 实验结论红棕色的氧化铁被一氧化碳还原生成单质铁，一氧化碳在高温下被氧化，生成CO2。
5. 各装置的作用(1)澄清石灰水的作用是_______________________。(2)酒精灯的作用是________________________。
检验是否有二氧化碳生成
点燃尾气，防止污染空气
6. 注意事项(1)由于一氧化碳有毒且具有可燃性，因此加热前一定要进行的操作是_____。(2)实验开始时先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯的原因是_______________________________________________________。 (3)实验结束时，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至玻璃管冷却至室温，目的是：①防止___________________；②防止试管中的澄清石灰水倒吸至灼热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。 【小结】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。
排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸　
7. 尾气处理装置的改进(1)改进原因：①CO有剧毒，直接排放会造成空气污染；②澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的气体是CO和CO2的混合物，可能无法点燃。(2)改进方案：可将 CO2用___________________溶液吸收，然后将CO收集。
氢氧化钠(或NaOH)
如图1是实验室模拟工业炼铁的装置。请回答下列问题：(1)实验开始时，要先进行的操作是________(填 “点燃酒精喷灯”或“通入CO”)。(2)装置B中红棕色粉末变成黑色的原因是___________________________(用化学方程式表示)，该反应________(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(3)实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有_________________生成。
(4)[装置改进](2020宁波改编)在老师的指导下，某兴趣小组改进装置如图2所示。①在F装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为__________________________________。②反应结束后停止加热，继续通CO，此时F装置的作用是____________________________。
CO和空气混合，加热可能会发生爆炸
收集一氧化碳，防止污染空气
(5)[微型实验](2021广安改编)如图3为某同学设计的改进实验装置， 与原装置相比，其优点是_________。
但有同学也提出疑问：若该装置的操作步骤和原装置相同，在实验开始时先通一氧化碳，若通CO的同时点燃尾气可能会发生爆炸，如果排尽空气后再点燃尾气会污染空气。为了避免这种情况发生，他们想在W形管口接一个， 一端通一氧化碳，一端通氮气，操作是先关闭___，打开____，排尽空气，然后关闭___，再打开___，这样就解决了上述同学们提出的问题。尾气燃烧的化学方程式是____________________。
(6)[探究反应时间对反应产物的影响](2021深圳节选)在完成实验室炼铁实验后，对反应后生成的黑色固体成分进行如下探究：已知： Fe3O4不与CuSO4反应。猜想一：黑色固体成分为Fe；猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；猜想三：________________________________。
黑色固体成分为Fe、Fe3O4的混合物
步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。
若通入CO时间为90 s，要得到纯铁粉，则加热时间__________s。
(7)[探究加热温度对反应产物的影响]已知在不同的温度下，CO与氧化铁反应能生成其他铁的氧化物(或铁单质)和CO2。反应过程中图1 B装置玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线如图4所示。①在0～400 ℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是__________________________。②图中X＝____。③试据图计算并推断B点固体的合理化学式_____。④写出在温度500～600 ℃内，B装置中发生反应的化学方程式__________________________。
未达到反应所需的最低温度
1. 实验设计2. 实验现象及分析(1)实验现象：实验中仅实验_____(填序号)中铁丝锈蚀。
金属锈蚀条件的探究(2023.5)　
(2)实验分析本实验通过控制变量法来设计对比实验，具体分析如下：
3.实验结论 铁制品锈蚀的主要条件是铁与空气中的_______和_____同时接触。
4. 实验反思(1)②中放入植物油的目的是_________。(2)③中棉花和氯化钙的作用是___________________。(3)实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，目的是___________________。
5. 实验拓展若铁锈蚀条件的探究在密闭容器中进行，由于氧气的消耗会使容器内的压强变小，根据此原理可用于测定空气中氧气的含量。
6. 装置创新上述装置中生锈的是钢丝棉_____(填序号，后同)，其中锈蚀最严重的是钢丝棉___；若实验结束时，浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量的锈迹，说明本实验有不完善之处，请对该装置进行改进___________________________________________。
在盛有凉开水的U形管两端液面上滴加植物油
为了探究铁钉锈蚀的条件，某化学兴趣小组设计了如图1实验，请回答下列问题：(1)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是___________________________。(2)一周后发现A中铁钉锈蚀最严重的部位是___(填“甲”“乙”或“丙”)。
除去铁钉表面的污物和氧化物
(3)通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与___接触。(4)铁锈的主要成分是______(填化学式)，工业上用稀盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式为______________________________。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O　
(5)[异常现象]实验进行一段时间后，发现B、C试管中的铁钉也都出现锈迹，请你分析可能的原因_________________________________________________________、________________________________________________________。(6)[与其他实验的组合](2020安徽)某小组用如图2装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____(填“40”或“10”) mL刻度处，原因_______________________________________。
试管B中煮沸过的蒸馏水冷却时间过长，水中又溶解了少量氧气
试管C中的干燥剂失效(或干燥剂的量较少，未能完全吸收水分)
(7)[数字化实验](2021成都)小组设计了图3装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
①据图4，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是___________________________________。②据图5，对比AB段和BC段说明___________________________，分析t3时刻压强突然变大的原因是__________________________________________________________________________。
铁生锈放出的热量小于装置散失的热量
加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢　
器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气　
铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射
(8)[探究食盐水对铁锈蚀速率的影响](2020海南改编)实验后，同学们查阅资料得知：食盐水对铁钉锈蚀速率也有一定的影响。该兴趣小组对此非常感兴趣，于是设计如图6实验：①该实验中红墨水液面可能出现的现象是__________(填“左高右低”“左低右高”或“两端持平”)，理由是_____________________________________；
铁钉与瓶中氧气、水反应使瓶中压强减小　
②小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小林实验的基础上完善此实验方案___________________________________________________________________________________________________________；③结合实验结果，解释现象：海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重______________________________________________________________。
仍采用小林的装置做对比实验，保持其
海边潮湿的空气中含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀　
他条件不变，将30 mL食盐水换成30 mL蒸馏水，重复小林的实验操作，　
(9)[探究某因素对铁锈蚀速率的影响](2020安徽)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图7安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究_____因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_____________________。有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。　
请分析铁钉质量没有变化的原因：____________________________________________；改进实验方案证明你的分析：______________________________________________________________________。
50 ℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止
用容积较大的容器代替图7中的试管，分别在50 ℃、60 ℃、
70 ℃下重复上述实验