人教版 (2019)第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡学案

这是一份人教版 (2019)第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡学案，共13页。学案主要包含了能力打底　概念辨析，化学平衡常数，化学平衡常数与化学方程式的关系，“三段式法”计算化学平衡常数，平衡转化率等内容，欢迎下载使用。
1. 知道化学平衡常数的含义。
2. 能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度作出判断。
3. 能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
一、能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 正、逆反应的平衡常数互为倒数。( √ )
(2) 催化剂仅能改变反应速率，不能改变化学平衡常数。( √ )
(3) 两个化学方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两个反应平衡常数的乘积。( √ )
(4) 升高反应温度，可使反应速率和化学平衡常数均增大。( × )
(5) FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数表达式为K＝eq \f(cFeO·cCO,cFe·cCO2)。( × )
二、化学平衡常数
三、化学平衡常数与化学方程式的关系
四、“三段式法”计算化学平衡常数
举例：1 100 ℃时，向2L密闭容器中通入3ml AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝________，平衡时混合气体的密度＝________，平衡时混合气体的平均摩尔质量＝________。
【解题过程】 转化的AlCl的物质的量为3ml×80%＝2.4ml。
3AlCl(g)2Al(l)＋AlCl3(g)
起始/ml 3 0
转化/ml 2.4 0.8
平衡/ml 0.6 0.8
平衡时c(AlCl)＝0.3ml/L，c(AlCl3)＝0.4ml/L。
K＝eq \f(cAlCl3,c3AlCl)＝eq \f(0.4ml/L,0.3ml/L3)＝eq \f(400,27)。
混合气体的密度＝eq \f(0.6ml×62.5g/ml＋0.8ml×133.5g/ml,2L)＝72.15g/L。
混合气体的平均摩尔质量＝eq \f(0.6ml×62.5g/ml＋0.8ml×133.5g/ml,0.6ml＋0.8ml)≈103g/ml。
【说明】 ①同一反应物，起始量－转化量＝平衡量。
②同一生成物，起始量＋转化量＝平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
④利用eq \x\t(M)＝eq \f(m总,n总)和ρ(混)＝eq \f(m总,V)计算时要注意m(总)为气体的总质量，n(总)为气体的总物质的量，V为反应容器的体积。
五、平衡转化率
(2022·仪征期中)下列有关化学平衡常数的描述中，正确的是( D )
A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关
B．相同温度下，反应A(g)＋B(g)C(g)与反应C(g)A(g)＋B(g)的化学平衡常数相同
C．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH