2024年湖南高考真题化学试题(无答案)

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是（ ）
A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．溶液中的水合离子：
D．分子中键的形成：
3．下列实验事故的处理方法不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是（ ）
A．分子是正四面体结构，则没有同分异构体
B．环己烷与苯分子中键的键能相等
C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
D．由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
5．组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是（ ）
A．脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）结构中的碱基相同，戊糖不同
B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸
C．核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应
D．核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对
6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止．
下列说法正确的是（ ）
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀反应生成了
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
8．为达到下列实验目的，操作方法合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．P为非极性分子，Q为极性分子B．第一电离能：
C．和所含电子数目相等D．P和Q分子中C、B和N均为杂化
10．在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电解时，向Ni电极移动
B．生成的电极反应：
C．电解一段时间后，溶液pH升高
D．每生成的同时，生成
11．中和法生产的工艺流程如下：
已知：①的电离常数：，，
②易风化．
下列说法错误的是（ ）
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液
B．“调pH”工序中X为或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
12．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．合成反应中，还原剂是和CB．晶胞中含有的个数为4
C．每个周围与它最近且距离相等的有8个D．为V型结构
13．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．水的电离程度：
B．M点：
C．当时，
D．N点：
14．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
随投料比x（物质的量之比）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．投料比x代表B．曲线c代表乙酸的分布分数
C．，D．L、M、N三点的平衡常数：
15．（14分）亚铜配合物广泛用作催化剂．实验室制备的反应原理如下：
实验步骤如下：
分别称取和粉置于乙腈（）中应，回流装置图和蒸馏装置图（加热、夹持等装置略）如下：
装置图Ⅰ装置图Ⅱ
已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；
②相关物质的信息如下：
回答下列问题：
（1）下列与实验有关的图标表示排风的是________（填标号）；
A．B．C．D．E．
（2）装置Ⅰ中仪器M的名称为________________；
（3）装置Ⅰ中反应完全的现象是________________；
（4）装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是________________；
（5）不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得．这样处理的目的是________________
（6）为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是________（填标号）；
A．水B．乙醇C．乙醚
（7）合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为________（用百分数表示，保留一位小数）．
16．（14分）铜阳极泥（含有Au、、、等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在；
② ；
③易从溶液中结晶析出；
④不同温度下的溶解度如下：
回答下列问题：
（1）Cu属于________区元素，其基态原子的价电子排布式为________；
（2）“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为__________________；
（3）“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的：
①在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是________________．
②在“除金”工序溶液中，浓度不能超过________
（4）在“银转化”体系中，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示，若浓度为，则的浓度为________．
（5）滤液4中溶质主要成分为________________（填化学式）；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是________________．
17．（（15分）化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出）：
回答下列问题：
（1）化合物A在核磁共振氢谱上有________组吸收峰；
（2）化合物D中含氧官能团的名称为________、________；
（3）反应③和④的顺序不能对换的原因是________________；
（4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为________________（填标号）；
①②③
（5）化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为________________；
（6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线（等无机试剂任选）．
18．（15分）丙烯腈（）是一种重要的化工原料．工业上以为载气，用作催化剂生产的流程如下：
已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：
②反应釜Ⅰ中发生的反应：
ⅰ：
③反应釜Ⅱ中发生的反应：
ⅱ：
ⅲ：
④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解．
回答下列问题：
（1）总反应
________（用含、、和的代数式表示）；
（2）进料混合气中，出料中四种物质（、、、）的流量，（单位时间内出料口流出的物质的量）随时间变化关系如图：
①表示的曲线是________（填“a”“b”或“c”）；
②反应釜Ⅰ中加入的作用是________________．
③出料中没有检测到的原因是________________．
（4）反应后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是________________．
（3）催化剂再生时会释放，可用氨水吸收获得．现将一定量的固体（含水）置于密闭真空容器中，充入和，其中的分压为，在下进行干燥．为保证不分解，的分压应不低于________（已知 分解的平衡常数）；
（4）以为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得，其阴极反应式________________． 实验事故
处理方法
A
被水蒸气轻微烫伤
先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B
稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上
用的溶液冲洗
C
苯酚不慎沾到手上
先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D
不慎将酒精灯打翻着火
用湿抹布盖灭
A
《天工开物》记载用炉甘石（）火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾（）处理酸性工业废水中的
实验目的
操作方法
A
从含有的固体中提取
用溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用标准溶液滴定未知浓度的溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
化合物
相对发子质量
327.5
371
在乙腈中颜色
无色
蓝色
温度
0
20
40
60
80
溶解度
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0