还剩22页未读，
继续阅读
山东省滨州市邹平市梁邹实验初级中学2022-2023学年九年级下学期第一次月考化学试题
展开
这是一份山东省滨州市邹平市梁邹实验初级中学2022-2023学年九年级下学期第一次月考化学试题，共25页。试卷主要包含了1%），2g，8% ，5 ；，4% 等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．活性炭净水
C．生石灰做干燥剂D．干冰降雨
2．（3分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是（ ）
A．检查装置气密性B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸D．收集氧气
3．（3分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
4．（3分）化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是（ ）
A．3Fe2+：表示3个铁离子
B．2N2：表示2个氮气分子
C．H2O：“2”表示1个水分子中含有2个氢元素
D．Cu+2：1个铜离子带2个单位的正电荷
5．（3分）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸与醋酸的化学性质相同
B．过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C．过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为2：4
D．过氧乙酸属于有机物
6．（3分）掌握分类的方法对于化学学习非常重要。下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A．水银，酒精，烧碱
B．活性炭，冰水混合物，天然气
C．黄金，干冰，纯净的空气
D．青铜，生石灰，生理盐水
7．（3分）具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。已知碳12和碳14互为同位素，则下列说法不正确的是（ ）
A．碳12和碳14的相对原子质量相同
B．碳12和碳14属于同种元素
C．碳12和碳14原子核外电子数相同
D．碳12和碳14原子核内中子数不同
8．（3分）物质的性质决定其用途。下列关于性质和用途关系的判断，不正确的是（ ）
A．稀有气体通电时可发出不同颜色的光——稀有气体用于制造多用途的电光源
B．干冰升华吸热——用作制冷剂
C．钨的导电性好——钨用于制作灯泡里的灯丝
D．氢氧化钙能够与酸反应——氢氧化钙用于改良酸性土壤
9．（3分）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的（ ）
A．反应前后原子的种类和个数不变
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．参加反应的物质的粒子个数比为2：1
D．该反应为置换反应
10．（3分）下列有关“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验描述正确的是（ ）
A．托盘天平称量氯化钠时，可将氯化钠直接放在托盘上
B．溶解时用玻璃棒搅拌，增大氯化钠的溶解度
C．存放溶液时，为保证数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即倒入所配溶液保存
D．若量取水时俯视凹液面最低处，则配制溶液溶质质量分数偏大
11．（3分）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的的是（ ）
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
12．（3分）归纳总结是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳不完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）下列化学实验不能达到预期实验目的的是（ ）
A．证明分子在不断运动
B．验证质量守恒定律
C．证明燃烧需要与氧气接触
D．探究空气中氧气的含量
14．（3分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．T2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．T3℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：5
C．T3℃的三种物质的饱和溶液降温到T1℃，析出晶体最多的是甲
D．T1℃的三种物质的饱和溶液升温到T2℃，所得溶液浓度大小为乙＞丙＞甲
15．（3分）小华在做离子鉴别的实验时，向一定量含BaCl2和HCl的混合物中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，通过实验测定，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0b段表示Na2CO3与BaCl2反应
B．若a的值为53，则Na2CO3溶液的溶质质量分数为10%
C．ac段反应同时有气体和沉淀生成
D．c点对应溶液中的溶质为NaCl和Na2CO3两种
16．（3分）小华在学习了酸碱盐之间的转化规律后，发现很多酸碱盐之间的反应都能生成盐，于是绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①﹣Zn（OH）2B．②﹣ZnCl2C．③﹣H2SO4D．④﹣Zn
二、填空题（共五个大题，27分）
17．（4分）按要求从硫酸、乙酸、氢氧化镁、氢氧化钠、二氧化硫、氧化钙、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。
①具有还原性的气体 ；
②一种易挥发的酸 ；
③生活中常用的干燥剂 ；
④一种治疗胃酸过多的碱 。
18．（6分）随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。
①初中生正处在生长发育的关键阶段，每天应达到9小时良好的睡眠。褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，它具有促进睡眠的作用，其化学式为C13H16N2O2。褪黑素属于 （填“无机物”“有机物”或“混合物”之一），其中氢元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
②铁元素是人体所需的微量元素之一，铁元素在人体中具有造血功能，参与血蛋白、细胞色素及各种酶的合成，促进生长。硫酸亚铁（FeSO4）是常用的补铁药物，硫酸亚铁中铁元素的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。
③专家提醒，成人每天吃6g加碘食盐就可满足人的生理需要。生产加碘食盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）。碘酸钾是由 种元素组成，在KIO3中碘元素的化合价为 价。
④青少年正处在生长发育的关键阶段，应摄入充足的蛋白质，下列食品中，富含蛋白质的是 （填选项序号）。
A.大米
B.鲈鱼
C.西红柿
D.牛肉
19．（7分）如图四个试剂瓶中盛放有实验室常见的四种物质，请按要求填空：
（1）A瓶中的物质易潮解，此变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）C瓶中的物质属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出能生成C的化学反应方程式 。
（3）D瓶中固体为 色。D与木炭反应属于 （基本反应类型）。
（4） （填字母）可与盐酸发生反应。
20．（4分）如图所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
（1）丙中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为 g。
（3）室温时NaOH的溶解度是 g。
（4）上述实验中，可以看出NaOH的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
21．（6分）实验室有一固体粉末，其中可能含有Na2SO4、CuCl2、BaCl2、CaCO3、NH4NO3五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
（1）固体B的化学式为 。
（2）固体粉末中共含有 种物质。
（3）混合沉淀E所含物质的化学式为 。
（4）蓝色溶液C中存在的阳离子为 （填离子符号）。
（5）写出实验过程中生成气体D的化学方程式 。
三、实验题（共两个大题，17分）
22．（10分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）若以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器导管口的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学方程式为 。
③检验氧气已收集满的方法是：将燃带火星的木条放在集气瓶 （填“瓶口”、“瓶内”之一），若木条火焰 ，则证明氧气已收集满。
④反应过程中，二氧化锰的质量 （填“增大”“减小”“不变”“无法判断”）。
（2）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→E1→C→B→D→E2→F”的顺序连接进行实验并记录实验数据，如下表所示。
①请选择合理数据计算FexOy，中x：y＝ （填最简整数比）。
②装置C的作用是 。
③装置D中发生反应的化学方程式 。
23．（7分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分？
【猜想】猜想一：可能是氯化钙和氢氧化钙；猜想二：可能只有氯化钙；
猜想三： 。
【进行实验】（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴 ，振荡。发现无色溶液不变红。结论：猜想一不正确。
（2）再取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确。
（3）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）
a．pH试纸
b．铜
c．紫色石蕊溶液
d．生锈铁钉
（4）处理烧杯内溶液，使其溶质只含有氯化钙，应向烧杯中加入过量 。
四、计算题（共一个大题，8分）
24．（8分）校课外兴趣小组取某钢铁厂生铁样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含铁和碳）中分别加入200g溶质质量分数相同的稀盐酸，充分反应后，测得的实验数据如表：
试分析并计算：（1）表格中m的值为 ；
计算所用稀盐酸中溶质的质量分数 （请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．活性炭净水
C．生石灰做干燥剂D．干冰降雨
【解答】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、生石灰做干燥剂是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学变化；故选项正确；
D、干冰降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
2．（3分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是（ ）
A．检查装置气密性B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸D．收集氧气
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。
故选：C。
3．（3分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。
C、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红色，故选项说法错误。
故选：B。
4．（3分）化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是（ ）
A．3Fe2+：表示3个铁离子
B．2N2：表示2个氮气分子
C．H2O：“2”表示1个水分子中含有2个氢元素
D．Cu+2：1个铜离子带2个单位的正电荷
【解答】解：A、当铁元素带2个单位的正电荷的时候，读作亚铁离子，故选项错误；
B、化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2N2表示2个氮气分子，故选项正确；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，故H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项错误；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故一个铜离子带2个单位的正电荷可表示为Cu2+，故选项错误；
故选：B。
5．（3分）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸与醋酸的化学性质相同
B．过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C．过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为2：4
D．过氧乙酸属于有机物
【解答】解：A、过氧乙酸与醋酸的分子结构不同，不同种分子化学性质不同，因此二者化学性质不相同，故A错误；
B、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故B错误；
C、过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1≠2：4，故C错误；
D、过氧乙酸是一种含碳元素的化合物，因此过氧乙酸属于有机物，故D正确。
故选：D。
6．（3分）掌握分类的方法对于化学学习非常重要。下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A．水银，酒精，烧碱
B．活性炭，冰水混合物，天然气
C．黄金，干冰，纯净的空气
D．青铜，生石灰，生理盐水
【解答】解：A、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，烧碱是氢氧化钠的俗称，不是混合物，该项错误；
B、活性炭是由石墨晶体和少量杂质形成的无定形碳的一种，属于混合物，该项错误；
C、黄金是由金元素组成的单质，干冰是固体二氧化碳，属于氧化物；空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体组成的混合物，该项正确；
D、青铜是合金，属于混合物，该项错误；
故选：C。
7．（3分）具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。已知碳12和碳14互为同位素，则下列说法不正确的是（ ）
A．碳12和碳14的相对原子质量相同
B．碳12和碳14属于同种元素
C．碳12和碳14原子核外电子数相同
D．碳12和碳14原子核内中子数不同
【解答】解：A、相对原子质量等于质子数和中子数之和，碳12和碳14的质子数相等，中子数不同，所以相对原子质量不相同，故A说法错误；
B、决定元素种类的是质子数，碳12和碳14的质子数都是6，属于同种元素，故B说法正确；
C、核外电子数等于核内质子数，碳12和碳14原子的核内质子数相等，核外电子数也相同，故C说法正确；
D、碳12和碳14原子的核内质子数相同，中子数不相同，故D说法正确。
故选：A。
8．（3分）物质的性质决定其用途。下列关于性质和用途关系的判断，不正确的是（ ）
A．稀有气体通电时可发出不同颜色的光——稀有气体用于制造多用途的电光源
B．干冰升华吸热——用作制冷剂
C．钨的导电性好——钨用于制作灯泡里的灯丝
D．氢氧化钙能够与酸反应——氢氧化钙用于改良酸性土壤
【解答】解：A、稀有气体通电时可发出不同颜色的光，因此稀有气体用于制造多用途的电光源，故A正确；
B、干冰升华吸热，因此干冰可用作制冷剂，故B正确；
C、钨的熔点高，因此钨可用于制作灯泡里的灯丝，故C错误；
D、氢氧化钙能够与酸反应，因此氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故D正确。
故选：C。
9．（3分）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的（ ）
A．反应前后原子的种类和个数不变
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．参加反应的物质的粒子个数比为2：1
D．该反应为置换反应
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是氢气和氧化铜在加热条件下生成同和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；
A、由题干微观反应示意图可知，反应前后原子的种类和个数不变，选项说法正确；
B、反应前氢元素的化合价为0价，反应后为+1价，发生了改变，选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的物质的粒子个数比为个数比为1：1，选项说法错误；
D、置换反应反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应符合此特征，属于置换反应，选项说法正确；
故选：C。
10．（3分）下列有关“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验描述正确的是（ ）
A．托盘天平称量氯化钠时，可将氯化钠直接放在托盘上
B．溶解时用玻璃棒搅拌，增大氯化钠的溶解度
C．存放溶液时，为保证数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即倒入所配溶液保存
D．若量取水时俯视凹液面最低处，则配制溶液溶质质量分数偏大
【解答】解：A、天平称量氯化钠时，应该放在称量纸上进行，错误；
B、溶解时玻璃棒只能加速溶解，不能增大溶解度，错误；
C、将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即倒入所配溶液，会导致溶质质量分数偏小，错误；
D、量取水时俯视读数，读数比实际值大，量取的液体偏小，则溶质质量分数偏大，正确；
故选：D。
11．（3分）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的的是（ ）
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
【解答】解：A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和铜，说明了铁的活动性大于铜，再加入锌粉，生成了氯化锌和铁，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌和铁能与稀盐酸反应且锌反应的比铁剧烈，铜不反应，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱。
故选：C。
12．（3分）归纳总结是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳不完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、①厨房天然气泄漏，不要立即打开换气扇，以防产生的电火花将燃气引爆，原说法错误，故A符合题意；
B、①金属材料包括纯金属与合金，因此铁、硬铝、黄铜均为金属材料；②合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，说法完全正确，故B不合题意；
C、①人体缺维生素A时容易患夜盲病；②甲醛能破坏蛋白质结构，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，说法完全正确，故C不合题意；
D、①原子是化学变化中的最小粒子；②氧气被压缩后体积减小说明分子间有间隔，说法完全正确，故D不合题意。
故选：A。
13．（3分）下列化学实验不能达到预期实验目的的是（ ）
A．证明分子在不断运动
B．验证质量守恒定律
C．证明燃烧需要与氧气接触
D．探究空气中氧气的含量
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，能证明分子在不断运动，能达到实验目的的，故A正确；
B、盐酸与碳酸钙发生反应有二氧化碳气体生成，二氧化碳逸出，天平不平衡，不能证明质量守恒定律，故B错误；
C、水中白磷温度达到着火点，不与氧气接触，不燃烧、铜片上白磷温度达到着火点，与氧气接触，燃烧，对比实验现象说明燃烧的条件：可燃物要与氧气接触，能达到实验目的的，故C正确；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，装置中压强减小，导致集气瓶内的水面上升，集气瓶内增加的水的体积即为氧气体积，进一步能够测定氧气含量，能达到实验目的的，故D正确；
故选：B。
14．（3分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．T2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．T3℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：5
C．T3℃的三种物质的饱和溶液降温到T1℃，析出晶体最多的是甲
D．T1℃的三种物质的饱和溶液升温到T2℃，所得溶液浓度大小为乙＞丙＞甲
【解答】解：A、T2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，是因为不知道溶液是否饱和，该选项不正确。
B、T3℃时乙的溶解度是60g，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为60g：160g＝3：8，该选项不正确。
C、不知道饱和溶液质量，不能计算析出固体质量大小，该选项不正确。
D、T1℃（溶解度是乙＝丙＞甲）的三种物质的饱和溶液升温到T2℃，甲、乙都变成不饱和溶液，质量分数都不变，丙析出固体后仍然是饱和溶液，由于丙在T2℃时的溶解度大于甲在T1℃时的溶解度，因此丙的质量分数大于甲，所得溶液浓度大小为乙＞丙＞甲，该选项正确。
故选：D。
15．（3分）小华在做离子鉴别的实验时，向一定量含BaCl2和HCl的混合物中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，通过实验测定，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0b段表示Na2CO3与BaCl2反应
B．若a的值为53，则Na2CO3溶液的溶质质量分数为10%
C．ac段反应同时有气体和沉淀生成
D．c点对应溶液中的溶质为NaCl和Na2CO3两种
【解答】解：A、向一定量含BaCl2和HCl的混合物中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，0b段表示Na2CO3与HCl反应，故选项说法错误。
B、设与HCl反应的Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
Na2CO3溶液的溶质质量分数为，故选项说法正确。
C、ac段Na2CO3与BaCl2发生反应生成碳酸钡和氯化钠，只产生白色沉淀，故选项说法错误。
D、c点时Na2CO3与BaCl2恰好完全反应，对应溶液中的溶质为NaCl一种，故选项说法错误。
故选：B。
16．（3分）小华在学习了酸碱盐之间的转化规律后，发现很多酸碱盐之间的反应都能生成盐，于是绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①﹣Zn（OH）2B．②﹣ZnCl2C．③﹣H2SO4D．④﹣Zn
【解答】解：A、氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，可以通过一步反应制取ZnSO4，故选项错误。
B、氯化锌转化为硫酸锌，反应物是碱和氯化锌，碱中不含硫酸根离子，不能通过一步反应制取ZnSO4，故选项正确。
C、硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，可以通过一步反应制取ZnSO4，故选项错误。
D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可以通过一步反应制取ZnSO4，故选项错误。
故选：B。
二、填空题（共五个大题，27分）
17．（4分）按要求从硫酸、乙酸、氢氧化镁、氢氧化钠、二氧化硫、氧化钙、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。
①具有还原性的气体 H2 ；
②一种易挥发的酸 CH3COOH ；
③生活中常用的干燥剂 CaO ；
④一种治疗胃酸过多的碱 Mg（OH）2 。
【解答】解：（1）①氢气是具有还原性的气体，化学式为：H2；
②乙酸是易挥发的酸，化学式为：CH3COOH；
③氧化钙是可做干燥剂氧化物，化学式为：CaO；
④氢氧化镁能与胃酸中的盐酸反应，氢氧化镁是一种治疗胃酸过多的碱，化学式为：Mg（OH）2。
故答案为：（1）①H2；
②CH3COOH；
③CaO；
④Mg（OH）2。
18．（6分）随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。
①初中生正处在生长发育的关键阶段，每天应达到9小时良好的睡眠。褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，它具有促进睡眠的作用，其化学式为C13H16N2O2。褪黑素属于 有机物 （填“无机物”“有机物”或“混合物”之一），其中氢元素与氧元素的质量比为 1：2 （填最简整数比）。
②铁元素是人体所需的微量元素之一，铁元素在人体中具有造血功能，参与血蛋白、细胞色素及各种酶的合成，促进生长。硫酸亚铁（FeSO4）是常用的补铁药物，硫酸亚铁中铁元素的质量分数是 36.8% （计算结果精确到0.1%）。
③专家提醒，成人每天吃6g加碘食盐就可满足人的生理需要。生产加碘食盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）。碘酸钾是由 3 种元素组成，在KIO3中碘元素的化合价为 +5 价。
④青少年正处在生长发育的关键阶段，应摄入充足的蛋白质，下列食品中，富含蛋白质的是 BD （填选项序号）。
A.大米
B.鲈鱼
C.西红柿
D.牛肉
【解答】解：①褪黑素（C13H16N2O2）是一种含碳元素的化合物，属于有机物；其中氢元素与氧元素的质量比为（1×16）：（16×2）＝1：2；故答案为：有机物；1：2；
②硫酸亚铁（FeSO4）中，铁元素的质量分数是≈36.8%；故答案为：36.8%；
③碘酸钾是由钾元素、碘元素与氧元素3种元素组成；在碘酸钾中，K的化合价为+1，O的化合价为﹣2，设其中碘元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得：x＝+5；故答案为：3；+5；
④A.大米中富含糖类，不合题意；
B.鲈鱼中富含蛋白质，符合题意；
C.西红柿中富含维生素，不合题意；
D.牛肉中富含蛋白质，符合题意；
故答案为：BD。
19．（7分）如图四个试剂瓶中盛放有实验室常见的四种物质，请按要求填空：
（1）A瓶中的物质易潮解，此变化属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）C瓶中的物质属于 盐 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出能生成C的化学反应方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）D瓶中固体为 黑 色。D与木炭反应属于 置换反应 （基本反应类型）。
（4） ABD （填字母）可与盐酸发生反应。
【解答】解：（1）烧碱吸水潮解的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）C瓶中的氯化铁是由铁离子和氯离子构成的，属于盐；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）D瓶中固体为黑色；氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，属于置换反应；
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化铁不会与稀盐酸反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以ABD可与盐酸发生反应。
故答案为：（1）物理变化；
（2）盐；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）黑；置换反应；
（4）ABD。
20．（4分）如图所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
（1）丙中溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为 220 g。
（3）室温时NaOH的溶解度是 109 g。
（4）上述实验中，可以看出NaOH的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）。
【解答】解：（1）分析图示可知，烧杯丙中有固体剩余，则丙中溶液为饱和溶液；故填：饱和；
（2）分析甲、乙图示可知，乙中溶液的质量为100g+120g＝220g；故填：220；
（3）分析图示可知，室温时，100g水中最多能溶解NaOH的质量为120g﹣11g＝109g，则室温时NaOH的溶解度是109g；故填：109；
（4）氢氧化钠溶于水放热，分析乙、丙图示可知，乙图加入的120g氢氧化钠都溶解了，恢复到室温时，析出了11g氢氧化钠固体，则上述实验中，可以看出NaOH的溶解度随温度的升高而增大；故填：增大。
21．（6分）实验室有一固体粉末，其中可能含有Na2SO4、CuCl2、BaCl2、CaCO3、NH4NO3五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
（1）固体B的化学式为 BaSO4 。
（2）固体粉末中共含有 五 种物质。
（3）混合沉淀E所含物质的化学式为 CaCO3、BaSO4、Cu（OH）2 。
（4）蓝色溶液C中存在的阳离子为 Cu2+、Na+、Ca2+、 （填离子符号）。
（5）写出实验过程中生成气体D的化学方程式 NaOH+NH4NO3＝NaNO3+NH3↑+H2O 。
【解答】解：（1）由以上分析知，固体B为硫酸钡，化学式为BaSO4；
（2）固体粉末中共含有Na2SO4、CuCl2、BaCl2、CaCO3、NH4NO3五种物质；
（3）混合沉淀E为碳酸钙、硫酸钡和氢氧化铜，化学式为CaCO3、BaSO4、Cu（OH）2；
（4）蓝色溶液C中含有氯化铜、氯化钠、氯化钙以及硝酸铵，故溶液C中存在的阳离子为Cu2+、Na+、Ca2+、；
（5）D为氨气，反应为硝酸铵和氢氧化钠生成硝酸钠、氨气和水，化学方程式为NaOH+NH4NO3＝NaNO3+NH3↑+H2O。
故答案为：
（1）BaSO4；
（2）五；
（3）CaCO3、BaSO4、Cu（OH）2；
（4）Cu2+、Na+、Ca2+、；
（5）NaOH+NH4NO3＝NaNO3+NH3↑+H2O。
三、实验题（共两个大题，17分）
22．（10分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）若以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器导管口的连接顺序为 abcl （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学方程式为 。
③检验氧气已收集满的方法是：将燃带火星的木条放在集气瓶 瓶口 （填“瓶口”、“瓶内”之一），若木条火焰 复燃 ，则证明氧气已收集满。
④反应过程中，二氧化锰的质量 不变 （填“增大”“减小”“不变”“无法判断”）。
（2）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→E1→C→B→D→E2→F”的顺序连接进行实验并记录实验数据，如下表所示。
①请选择合理数据计算FexOy，中x：y＝ 1：1 （填最简整数比）。
②装置C的作用是 检验E1中是否已经完全除去混合气体中的二氧化碳 。
③装置D中发生反应的化学方程式 。
【解答】解：（1）①实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，浓硫酸有吸水性，向上排空气法收集的氧气干燥，所以所选装置的连接顺序为abcl。
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：。
③因为氧气具有助燃性，所以检验氧气已收集满的方法是：将燃带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰复燃，则证明氧气已收集满。
④二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变。
（2）①D中固体是FexOy，是一氧化碳与其发生反应生成铁单质和二氧化碳，
FexOy+yCOxFe+yCO2
56x+16y 56x
14.4g 11.2g
x：y＝1：1
②装置C是澄清石灰水，用来检验E1中是否已经完全除去混合气体中的二氧化碳。
③装置D中是一氧化碳和氧化亚铁发生反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：。
故答案为：
（1）①abcl；
②；
③瓶口；复燃；
④不变；
（2）①1：1；
②检验E1中是否已经完全除去混合气体中的二氧化碳；
③。
23．（7分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分？
【猜想】猜想一：可能是氯化钙和氢氧化钙；猜想二：可能只有氯化钙；
猜想三： 氯化钙和氯化氢 。
【进行实验】（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴 酚酞 ，振荡。发现无色溶液不变红。结论：猜想一不正确。
（2）再取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象： 先产生气泡，后产生白色沉淀 结论：猜想二不正确，猜想三正确。
（3）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ acd （填序号）
a．pH试纸
b．铜
c．紫色石蕊溶液
d．生锈铁钉
（4）处理烧杯内溶液，使其溶质只含有氯化钙，应向烧杯中加入过量 碳酸钙 。
【解答】解：Ⅰ、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水是中和反应，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
Ⅱ、猜想：氯化钙是生成物，则一定有氯化钙，可能有氢氧化钙和氯化氢中的一种剩余，结合猜想一、二，所以猜想三：可能是氯化钙和氯化氢，故答案为：可能是氯化钙和氯化氢；
进行实验：（1）通过无色溶液不变红得出猜想一不正确，说明无氢氧化钙。氢氧化钙呈碱性能使酚酞变红，所以加入的是酚酞，故答案为：酚酞；
（2）猜想三正确说明有盐酸剩余，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以实验现象是先产生气泡，后产生白色沉淀，故答案为：先产生气泡，后产生白色沉淀；
（3）a、pH试纸可以测定溶液酸碱度，如测得结果小于7说明有HCl剩余，故a正确；
b、铜活动性比氢弱，不能和盐酸反应，不能判断溶液中是否有HCl，故b错误；
c、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，如加入紫色石蕊溶液溶液变红，说明含有HCl，故c正确；
d、铁锈主要成分氧化铁，能和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液为黄色，所以加入生锈铁钉后溶液变黄，则有HCl，故d正确。
故答案为：acd。
（4）除去盐酸不引入新杂质，则加入能与盐酸反应的钙盐，又因为加入过量也不引入新杂质，则加入的是难溶性钙盐，则为碳酸钙，故答案为：碳酸钙。
四、计算题（共一个大题，8分）
24．（8分）校课外兴趣小组取某钢铁厂生铁样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含铁和碳）中分别加入200g溶质质量分数相同的稀盐酸，充分反应后，测得的实验数据如表：
试分析并计算：（1）表格中m的值为 1.5 ；
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数 27.4% （请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【解答】解：（1）根据表格数据可知，第一次实验时产生气体0.7g，第二次实验时生成1.4g气体，第三次实验时只生成了1.5g气体，说明200g稀盐酸中含的氯化氢只能和60g样品反应生成1.5g氢气，盐酸就消耗完毕，所以第四次实验时，样品质量增大也不会影响气体的质量；
（2）设200g稀盐酸中氯化氢的质量为x。
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
73 2
x 1.5g
x＝54.75g
所用稀盐酸中溶质的质量分数＝×100%≈27.4%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为27.4%。
故答案为：（1）1.5；
（2）27.4%。A安全常识
B化学与材料
①厨房天然气泄漏，要立即打开换气扇
②炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
①金属材料：铁、硬铝、黄铜
②合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
C化学与健康
D认识微观粒子
①人体缺维生素A时容易患夜盲病
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
①原子是化学变化中的最小粒子
②氧气被压缩后体积减小说明分子间有间隔
装置编号
E1中溶液
C中溶液
B中溶液
D中固体
E2中溶液
反应前质量
200g
100g
150g
14.4g
200g
反应后质量
202g
100g
152.7g
11.2g
213.2g
实验序号
1
2
3
4
生铁样品的质量/g
20
40
60
80
生成气体的质量/g
0.7
1.4
1.5
m
A安全常识
B化学与材料
①厨房天然气泄漏，要立即打开换气扇
②炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
①金属材料：铁、硬铝、黄铜
②合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
C化学与健康
D认识微观粒子
①人体缺维生素A时容易患夜盲病
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
①原子是化学变化中的最小粒子
②氧气被压缩后体积减小说明分子间有间隔
装置编号
E1中溶液
C中溶液
B中溶液
D中固体
E2中溶液
反应前质量
200g
100g
150g
14.4g
200g
反应后质量
202g
100g
152.7g
11.2g
213.2g
实验序号
1
2
3
4
生铁样品的质量/g
20
40
60
80
生成气体的质量/g
0.7
1.4
1.5
m
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．活性炭净水
C．生石灰做干燥剂D．干冰降雨
2．（3分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是（ ）
A．检查装置气密性B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸D．收集氧气
3．（3分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
4．（3分）化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是（ ）
A．3Fe2+：表示3个铁离子
B．2N2：表示2个氮气分子
C．H2O：“2”表示1个水分子中含有2个氢元素
D．Cu+2：1个铜离子带2个单位的正电荷
5．（3分）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸与醋酸的化学性质相同
B．过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C．过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为2：4
D．过氧乙酸属于有机物
6．（3分）掌握分类的方法对于化学学习非常重要。下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A．水银，酒精，烧碱
B．活性炭，冰水混合物，天然气
C．黄金，干冰，纯净的空气
D．青铜，生石灰，生理盐水
7．（3分）具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。已知碳12和碳14互为同位素，则下列说法不正确的是（ ）
A．碳12和碳14的相对原子质量相同
B．碳12和碳14属于同种元素
C．碳12和碳14原子核外电子数相同
D．碳12和碳14原子核内中子数不同
8．（3分）物质的性质决定其用途。下列关于性质和用途关系的判断，不正确的是（ ）
A．稀有气体通电时可发出不同颜色的光——稀有气体用于制造多用途的电光源
B．干冰升华吸热——用作制冷剂
C．钨的导电性好——钨用于制作灯泡里的灯丝
D．氢氧化钙能够与酸反应——氢氧化钙用于改良酸性土壤
9．（3分）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的（ ）
A．反应前后原子的种类和个数不变
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．参加反应的物质的粒子个数比为2：1
D．该反应为置换反应
10．（3分）下列有关“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验描述正确的是（ ）
A．托盘天平称量氯化钠时，可将氯化钠直接放在托盘上
B．溶解时用玻璃棒搅拌，增大氯化钠的溶解度
C．存放溶液时，为保证数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即倒入所配溶液保存
D．若量取水时俯视凹液面最低处，则配制溶液溶质质量分数偏大
11．（3分）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的的是（ ）
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
12．（3分）归纳总结是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳不完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）下列化学实验不能达到预期实验目的的是（ ）
A．证明分子在不断运动
B．验证质量守恒定律
C．证明燃烧需要与氧气接触
D．探究空气中氧气的含量
14．（3分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．T2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．T3℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：5
C．T3℃的三种物质的饱和溶液降温到T1℃，析出晶体最多的是甲
D．T1℃的三种物质的饱和溶液升温到T2℃，所得溶液浓度大小为乙＞丙＞甲
15．（3分）小华在做离子鉴别的实验时，向一定量含BaCl2和HCl的混合物中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，通过实验测定，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0b段表示Na2CO3与BaCl2反应
B．若a的值为53，则Na2CO3溶液的溶质质量分数为10%
C．ac段反应同时有气体和沉淀生成
D．c点对应溶液中的溶质为NaCl和Na2CO3两种
16．（3分）小华在学习了酸碱盐之间的转化规律后，发现很多酸碱盐之间的反应都能生成盐，于是绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①﹣Zn（OH）2B．②﹣ZnCl2C．③﹣H2SO4D．④﹣Zn
二、填空题（共五个大题，27分）
17．（4分）按要求从硫酸、乙酸、氢氧化镁、氢氧化钠、二氧化硫、氧化钙、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。
①具有还原性的气体 ；
②一种易挥发的酸 ；
③生活中常用的干燥剂 ；
④一种治疗胃酸过多的碱 。
18．（6分）随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。
①初中生正处在生长发育的关键阶段，每天应达到9小时良好的睡眠。褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，它具有促进睡眠的作用，其化学式为C13H16N2O2。褪黑素属于 （填“无机物”“有机物”或“混合物”之一），其中氢元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
②铁元素是人体所需的微量元素之一，铁元素在人体中具有造血功能，参与血蛋白、细胞色素及各种酶的合成，促进生长。硫酸亚铁（FeSO4）是常用的补铁药物，硫酸亚铁中铁元素的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。
③专家提醒，成人每天吃6g加碘食盐就可满足人的生理需要。生产加碘食盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）。碘酸钾是由 种元素组成，在KIO3中碘元素的化合价为 价。
④青少年正处在生长发育的关键阶段，应摄入充足的蛋白质，下列食品中，富含蛋白质的是 （填选项序号）。
A.大米
B.鲈鱼
C.西红柿
D.牛肉
19．（7分）如图四个试剂瓶中盛放有实验室常见的四种物质，请按要求填空：
（1）A瓶中的物质易潮解，此变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）C瓶中的物质属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出能生成C的化学反应方程式 。
（3）D瓶中固体为 色。D与木炭反应属于 （基本反应类型）。
（4） （填字母）可与盐酸发生反应。
20．（4分）如图所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
（1）丙中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为 g。
（3）室温时NaOH的溶解度是 g。
（4）上述实验中，可以看出NaOH的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
21．（6分）实验室有一固体粉末，其中可能含有Na2SO4、CuCl2、BaCl2、CaCO3、NH4NO3五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
（1）固体B的化学式为 。
（2）固体粉末中共含有 种物质。
（3）混合沉淀E所含物质的化学式为 。
（4）蓝色溶液C中存在的阳离子为 （填离子符号）。
（5）写出实验过程中生成气体D的化学方程式 。
三、实验题（共两个大题，17分）
22．（10分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）若以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器导管口的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学方程式为 。
③检验氧气已收集满的方法是：将燃带火星的木条放在集气瓶 （填“瓶口”、“瓶内”之一），若木条火焰 ，则证明氧气已收集满。
④反应过程中，二氧化锰的质量 （填“增大”“减小”“不变”“无法判断”）。
（2）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→E1→C→B→D→E2→F”的顺序连接进行实验并记录实验数据，如下表所示。
①请选择合理数据计算FexOy，中x：y＝ （填最简整数比）。
②装置C的作用是 。
③装置D中发生反应的化学方程式 。
23．（7分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分？
【猜想】猜想一：可能是氯化钙和氢氧化钙；猜想二：可能只有氯化钙；
猜想三： 。
【进行实验】（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴 ，振荡。发现无色溶液不变红。结论：猜想一不正确。
（2）再取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确。
（3）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）
a．pH试纸
b．铜
c．紫色石蕊溶液
d．生锈铁钉
（4）处理烧杯内溶液，使其溶质只含有氯化钙，应向烧杯中加入过量 。
四、计算题（共一个大题，8分）
24．（8分）校课外兴趣小组取某钢铁厂生铁样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含铁和碳）中分别加入200g溶质质量分数相同的稀盐酸，充分反应后，测得的实验数据如表：
试分析并计算：（1）表格中m的值为 ；
计算所用稀盐酸中溶质的质量分数 （请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．活性炭净水
C．生石灰做干燥剂D．干冰降雨
【解答】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、生石灰做干燥剂是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学变化；故选项正确；
D、干冰降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
2．（3分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是（ ）
A．检查装置气密性B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸D．收集氧气
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。
故选：C。
3．（3分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。
C、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红色，故选项说法错误。
故选：B。
4．（3分）化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是（ ）
A．3Fe2+：表示3个铁离子
B．2N2：表示2个氮气分子
C．H2O：“2”表示1个水分子中含有2个氢元素
D．Cu+2：1个铜离子带2个单位的正电荷
【解答】解：A、当铁元素带2个单位的正电荷的时候，读作亚铁离子，故选项错误；
B、化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2N2表示2个氮气分子，故选项正确；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，故H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项错误；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故一个铜离子带2个单位的正电荷可表示为Cu2+，故选项错误；
故选：B。
5．（3分）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸与醋酸的化学性质相同
B．过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C．过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为2：4
D．过氧乙酸属于有机物
【解答】解：A、过氧乙酸与醋酸的分子结构不同，不同种分子化学性质不同，因此二者化学性质不相同，故A错误；
B、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故B错误；
C、过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1≠2：4，故C错误；
D、过氧乙酸是一种含碳元素的化合物，因此过氧乙酸属于有机物，故D正确。
故选：D。
6．（3分）掌握分类的方法对于化学学习非常重要。下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A．水银，酒精，烧碱
B．活性炭，冰水混合物，天然气
C．黄金，干冰，纯净的空气
D．青铜，生石灰，生理盐水
【解答】解：A、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，烧碱是氢氧化钠的俗称，不是混合物，该项错误；
B、活性炭是由石墨晶体和少量杂质形成的无定形碳的一种，属于混合物，该项错误；
C、黄金是由金元素组成的单质，干冰是固体二氧化碳，属于氧化物；空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体组成的混合物，该项正确；
D、青铜是合金，属于混合物，该项错误；
故选：C。
7．（3分）具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。已知碳12和碳14互为同位素，则下列说法不正确的是（ ）
A．碳12和碳14的相对原子质量相同
B．碳12和碳14属于同种元素
C．碳12和碳14原子核外电子数相同
D．碳12和碳14原子核内中子数不同
【解答】解：A、相对原子质量等于质子数和中子数之和，碳12和碳14的质子数相等，中子数不同，所以相对原子质量不相同，故A说法错误；
B、决定元素种类的是质子数，碳12和碳14的质子数都是6，属于同种元素，故B说法正确；
C、核外电子数等于核内质子数，碳12和碳14原子的核内质子数相等，核外电子数也相同，故C说法正确；
D、碳12和碳14原子的核内质子数相同，中子数不相同，故D说法正确。
故选：A。
8．（3分）物质的性质决定其用途。下列关于性质和用途关系的判断，不正确的是（ ）
A．稀有气体通电时可发出不同颜色的光——稀有气体用于制造多用途的电光源
B．干冰升华吸热——用作制冷剂
C．钨的导电性好——钨用于制作灯泡里的灯丝
D．氢氧化钙能够与酸反应——氢氧化钙用于改良酸性土壤
【解答】解：A、稀有气体通电时可发出不同颜色的光，因此稀有气体用于制造多用途的电光源，故A正确；
B、干冰升华吸热，因此干冰可用作制冷剂，故B正确；
C、钨的熔点高，因此钨可用于制作灯泡里的灯丝，故C错误；
D、氢氧化钙能够与酸反应，因此氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故D正确。
故选：C。
9．（3分）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的（ ）
A．反应前后原子的种类和个数不变
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．参加反应的物质的粒子个数比为2：1
D．该反应为置换反应
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是氢气和氧化铜在加热条件下生成同和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；
A、由题干微观反应示意图可知，反应前后原子的种类和个数不变，选项说法正确；
B、反应前氢元素的化合价为0价，反应后为+1价，发生了改变，选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的物质的粒子个数比为个数比为1：1，选项说法错误；
D、置换反应反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应符合此特征，属于置换反应，选项说法正确；
故选：C。
10．（3分）下列有关“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验描述正确的是（ ）
A．托盘天平称量氯化钠时，可将氯化钠直接放在托盘上
B．溶解时用玻璃棒搅拌，增大氯化钠的溶解度
C．存放溶液时，为保证数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即倒入所配溶液保存
D．若量取水时俯视凹液面最低处，则配制溶液溶质质量分数偏大
【解答】解：A、天平称量氯化钠时，应该放在称量纸上进行，错误；
B、溶解时玻璃棒只能加速溶解，不能增大溶解度，错误；
C、将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即倒入所配溶液，会导致溶质质量分数偏小，错误；
D、量取水时俯视读数，读数比实际值大，量取的液体偏小，则溶质质量分数偏大，正确；
故选：D。
11．（3分）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的的是（ ）
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
【解答】解：A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和铜，说明了铁的活动性大于铜，再加入锌粉，生成了氯化锌和铁，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌和铁能与稀盐酸反应且锌反应的比铁剧烈，铜不反应，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱。
故选：C。
12．（3分）归纳总结是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳不完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、①厨房天然气泄漏，不要立即打开换气扇，以防产生的电火花将燃气引爆，原说法错误，故A符合题意；
B、①金属材料包括纯金属与合金，因此铁、硬铝、黄铜均为金属材料；②合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，说法完全正确，故B不合题意；
C、①人体缺维生素A时容易患夜盲病；②甲醛能破坏蛋白质结构，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，说法完全正确，故C不合题意；
D、①原子是化学变化中的最小粒子；②氧气被压缩后体积减小说明分子间有间隔，说法完全正确，故D不合题意。
故选：A。
13．（3分）下列化学实验不能达到预期实验目的的是（ ）
A．证明分子在不断运动
B．验证质量守恒定律
C．证明燃烧需要与氧气接触
D．探究空气中氧气的含量
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，能证明分子在不断运动，能达到实验目的的，故A正确；
B、盐酸与碳酸钙发生反应有二氧化碳气体生成，二氧化碳逸出，天平不平衡，不能证明质量守恒定律，故B错误；
C、水中白磷温度达到着火点，不与氧气接触，不燃烧、铜片上白磷温度达到着火点，与氧气接触，燃烧，对比实验现象说明燃烧的条件：可燃物要与氧气接触，能达到实验目的的，故C正确；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，装置中压强减小，导致集气瓶内的水面上升，集气瓶内增加的水的体积即为氧气体积，进一步能够测定氧气含量，能达到实验目的的，故D正确；
故选：B。
14．（3分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．T2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．T3℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：5
C．T3℃的三种物质的饱和溶液降温到T1℃，析出晶体最多的是甲
D．T1℃的三种物质的饱和溶液升温到T2℃，所得溶液浓度大小为乙＞丙＞甲
【解答】解：A、T2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，是因为不知道溶液是否饱和，该选项不正确。
B、T3℃时乙的溶解度是60g，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为60g：160g＝3：8，该选项不正确。
C、不知道饱和溶液质量，不能计算析出固体质量大小，该选项不正确。
D、T1℃（溶解度是乙＝丙＞甲）的三种物质的饱和溶液升温到T2℃，甲、乙都变成不饱和溶液，质量分数都不变，丙析出固体后仍然是饱和溶液，由于丙在T2℃时的溶解度大于甲在T1℃时的溶解度，因此丙的质量分数大于甲，所得溶液浓度大小为乙＞丙＞甲，该选项正确。
故选：D。
15．（3分）小华在做离子鉴别的实验时，向一定量含BaCl2和HCl的混合物中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，通过实验测定，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0b段表示Na2CO3与BaCl2反应
B．若a的值为53，则Na2CO3溶液的溶质质量分数为10%
C．ac段反应同时有气体和沉淀生成
D．c点对应溶液中的溶质为NaCl和Na2CO3两种
【解答】解：A、向一定量含BaCl2和HCl的混合物中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，0b段表示Na2CO3与HCl反应，故选项说法错误。
B、设与HCl反应的Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
Na2CO3溶液的溶质质量分数为，故选项说法正确。
C、ac段Na2CO3与BaCl2发生反应生成碳酸钡和氯化钠，只产生白色沉淀，故选项说法错误。
D、c点时Na2CO3与BaCl2恰好完全反应，对应溶液中的溶质为NaCl一种，故选项说法错误。
故选：B。
16．（3分）小华在学习了酸碱盐之间的转化规律后，发现很多酸碱盐之间的反应都能生成盐，于是绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①﹣Zn（OH）2B．②﹣ZnCl2C．③﹣H2SO4D．④﹣Zn
【解答】解：A、氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，可以通过一步反应制取ZnSO4，故选项错误。
B、氯化锌转化为硫酸锌，反应物是碱和氯化锌，碱中不含硫酸根离子，不能通过一步反应制取ZnSO4，故选项正确。
C、硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，可以通过一步反应制取ZnSO4，故选项错误。
D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可以通过一步反应制取ZnSO4，故选项错误。
故选：B。
二、填空题（共五个大题，27分）
17．（4分）按要求从硫酸、乙酸、氢氧化镁、氢氧化钠、二氧化硫、氧化钙、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。
①具有还原性的气体 H2 ；
②一种易挥发的酸 CH3COOH ；
③生活中常用的干燥剂 CaO ；
④一种治疗胃酸过多的碱 Mg（OH）2 。
【解答】解：（1）①氢气是具有还原性的气体，化学式为：H2；
②乙酸是易挥发的酸，化学式为：CH3COOH；
③氧化钙是可做干燥剂氧化物，化学式为：CaO；
④氢氧化镁能与胃酸中的盐酸反应，氢氧化镁是一种治疗胃酸过多的碱，化学式为：Mg（OH）2。
故答案为：（1）①H2；
②CH3COOH；
③CaO；
④Mg（OH）2。
18．（6分）随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。
①初中生正处在生长发育的关键阶段，每天应达到9小时良好的睡眠。褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，它具有促进睡眠的作用，其化学式为C13H16N2O2。褪黑素属于 有机物 （填“无机物”“有机物”或“混合物”之一），其中氢元素与氧元素的质量比为 1：2 （填最简整数比）。
②铁元素是人体所需的微量元素之一，铁元素在人体中具有造血功能，参与血蛋白、细胞色素及各种酶的合成，促进生长。硫酸亚铁（FeSO4）是常用的补铁药物，硫酸亚铁中铁元素的质量分数是 36.8% （计算结果精确到0.1%）。
③专家提醒，成人每天吃6g加碘食盐就可满足人的生理需要。生产加碘食盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）。碘酸钾是由 3 种元素组成，在KIO3中碘元素的化合价为 +5 价。
④青少年正处在生长发育的关键阶段，应摄入充足的蛋白质，下列食品中，富含蛋白质的是 BD （填选项序号）。
A.大米
B.鲈鱼
C.西红柿
D.牛肉
【解答】解：①褪黑素（C13H16N2O2）是一种含碳元素的化合物，属于有机物；其中氢元素与氧元素的质量比为（1×16）：（16×2）＝1：2；故答案为：有机物；1：2；
②硫酸亚铁（FeSO4）中，铁元素的质量分数是≈36.8%；故答案为：36.8%；
③碘酸钾是由钾元素、碘元素与氧元素3种元素组成；在碘酸钾中，K的化合价为+1，O的化合价为﹣2，设其中碘元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得：x＝+5；故答案为：3；+5；
④A.大米中富含糖类，不合题意；
B.鲈鱼中富含蛋白质，符合题意；
C.西红柿中富含维生素，不合题意；
D.牛肉中富含蛋白质，符合题意；
故答案为：BD。
19．（7分）如图四个试剂瓶中盛放有实验室常见的四种物质，请按要求填空：
（1）A瓶中的物质易潮解，此变化属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）C瓶中的物质属于 盐 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出能生成C的化学反应方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）D瓶中固体为 黑 色。D与木炭反应属于 置换反应 （基本反应类型）。
（4） ABD （填字母）可与盐酸发生反应。
【解答】解：（1）烧碱吸水潮解的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）C瓶中的氯化铁是由铁离子和氯离子构成的，属于盐；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）D瓶中固体为黑色；氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，属于置换反应；
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化铁不会与稀盐酸反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以ABD可与盐酸发生反应。
故答案为：（1）物理变化；
（2）盐；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）黑；置换反应；
（4）ABD。
20．（4分）如图所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
（1）丙中溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为 220 g。
（3）室温时NaOH的溶解度是 109 g。
（4）上述实验中，可以看出NaOH的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）。
【解答】解：（1）分析图示可知，烧杯丙中有固体剩余，则丙中溶液为饱和溶液；故填：饱和；
（2）分析甲、乙图示可知，乙中溶液的质量为100g+120g＝220g；故填：220；
（3）分析图示可知，室温时，100g水中最多能溶解NaOH的质量为120g﹣11g＝109g，则室温时NaOH的溶解度是109g；故填：109；
（4）氢氧化钠溶于水放热，分析乙、丙图示可知，乙图加入的120g氢氧化钠都溶解了，恢复到室温时，析出了11g氢氧化钠固体，则上述实验中，可以看出NaOH的溶解度随温度的升高而增大；故填：增大。
21．（6分）实验室有一固体粉末，其中可能含有Na2SO4、CuCl2、BaCl2、CaCO3、NH4NO3五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
（1）固体B的化学式为 BaSO4 。
（2）固体粉末中共含有 五 种物质。
（3）混合沉淀E所含物质的化学式为 CaCO3、BaSO4、Cu（OH）2 。
（4）蓝色溶液C中存在的阳离子为 Cu2+、Na+、Ca2+、 （填离子符号）。
（5）写出实验过程中生成气体D的化学方程式 NaOH+NH4NO3＝NaNO3+NH3↑+H2O 。
【解答】解：（1）由以上分析知，固体B为硫酸钡，化学式为BaSO4；
（2）固体粉末中共含有Na2SO4、CuCl2、BaCl2、CaCO3、NH4NO3五种物质；
（3）混合沉淀E为碳酸钙、硫酸钡和氢氧化铜，化学式为CaCO3、BaSO4、Cu（OH）2；
（4）蓝色溶液C中含有氯化铜、氯化钠、氯化钙以及硝酸铵，故溶液C中存在的阳离子为Cu2+、Na+、Ca2+、；
（5）D为氨气，反应为硝酸铵和氢氧化钠生成硝酸钠、氨气和水，化学方程式为NaOH+NH4NO3＝NaNO3+NH3↑+H2O。
故答案为：
（1）BaSO4；
（2）五；
（3）CaCO3、BaSO4、Cu（OH）2；
（4）Cu2+、Na+、Ca2+、；
（5）NaOH+NH4NO3＝NaNO3+NH3↑+H2O。
三、实验题（共两个大题，17分）
22．（10分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）若以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器导管口的连接顺序为 abcl （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学方程式为 。
③检验氧气已收集满的方法是：将燃带火星的木条放在集气瓶 瓶口 （填“瓶口”、“瓶内”之一），若木条火焰 复燃 ，则证明氧气已收集满。
④反应过程中，二氧化锰的质量 不变 （填“增大”“减小”“不变”“无法判断”）。
（2）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→E1→C→B→D→E2→F”的顺序连接进行实验并记录实验数据，如下表所示。
①请选择合理数据计算FexOy，中x：y＝ 1：1 （填最简整数比）。
②装置C的作用是 检验E1中是否已经完全除去混合气体中的二氧化碳 。
③装置D中发生反应的化学方程式 。
【解答】解：（1）①实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，浓硫酸有吸水性，向上排空气法收集的氧气干燥，所以所选装置的连接顺序为abcl。
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：。
③因为氧气具有助燃性，所以检验氧气已收集满的方法是：将燃带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰复燃，则证明氧气已收集满。
④二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变。
（2）①D中固体是FexOy，是一氧化碳与其发生反应生成铁单质和二氧化碳，
FexOy+yCOxFe+yCO2
56x+16y 56x
14.4g 11.2g
x：y＝1：1
②装置C是澄清石灰水，用来检验E1中是否已经完全除去混合气体中的二氧化碳。
③装置D中是一氧化碳和氧化亚铁发生反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：。
故答案为：
（1）①abcl；
②；
③瓶口；复燃；
④不变；
（2）①1：1；
②检验E1中是否已经完全除去混合气体中的二氧化碳；
③。
23．（7分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分？
【猜想】猜想一：可能是氯化钙和氢氧化钙；猜想二：可能只有氯化钙；
猜想三： 氯化钙和氯化氢 。
【进行实验】（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴 酚酞 ，振荡。发现无色溶液不变红。结论：猜想一不正确。
（2）再取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象： 先产生气泡，后产生白色沉淀 结论：猜想二不正确，猜想三正确。
（3）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ acd （填序号）
a．pH试纸
b．铜
c．紫色石蕊溶液
d．生锈铁钉
（4）处理烧杯内溶液，使其溶质只含有氯化钙，应向烧杯中加入过量 碳酸钙 。
【解答】解：Ⅰ、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水是中和反应，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
Ⅱ、猜想：氯化钙是生成物，则一定有氯化钙，可能有氢氧化钙和氯化氢中的一种剩余，结合猜想一、二，所以猜想三：可能是氯化钙和氯化氢，故答案为：可能是氯化钙和氯化氢；
进行实验：（1）通过无色溶液不变红得出猜想一不正确，说明无氢氧化钙。氢氧化钙呈碱性能使酚酞变红，所以加入的是酚酞，故答案为：酚酞；
（2）猜想三正确说明有盐酸剩余，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以实验现象是先产生气泡，后产生白色沉淀，故答案为：先产生气泡，后产生白色沉淀；
（3）a、pH试纸可以测定溶液酸碱度，如测得结果小于7说明有HCl剩余，故a正确；
b、铜活动性比氢弱，不能和盐酸反应，不能判断溶液中是否有HCl，故b错误；
c、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，如加入紫色石蕊溶液溶液变红，说明含有HCl，故c正确；
d、铁锈主要成分氧化铁，能和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液为黄色，所以加入生锈铁钉后溶液变黄，则有HCl，故d正确。
故答案为：acd。
（4）除去盐酸不引入新杂质，则加入能与盐酸反应的钙盐，又因为加入过量也不引入新杂质，则加入的是难溶性钙盐，则为碳酸钙，故答案为：碳酸钙。
四、计算题（共一个大题，8分）
24．（8分）校课外兴趣小组取某钢铁厂生铁样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含铁和碳）中分别加入200g溶质质量分数相同的稀盐酸，充分反应后，测得的实验数据如表：
试分析并计算：（1）表格中m的值为 1.5 ；
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数 27.4% （请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【解答】解：（1）根据表格数据可知，第一次实验时产生气体0.7g，第二次实验时生成1.4g气体，第三次实验时只生成了1.5g气体，说明200g稀盐酸中含的氯化氢只能和60g样品反应生成1.5g氢气，盐酸就消耗完毕，所以第四次实验时，样品质量增大也不会影响气体的质量；
（2）设200g稀盐酸中氯化氢的质量为x。
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
73 2
x 1.5g
x＝54.75g
所用稀盐酸中溶质的质量分数＝×100%≈27.4%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为27.4%。
故答案为：（1）1.5；
（2）27.4%。A安全常识
B化学与材料
①厨房天然气泄漏，要立即打开换气扇
②炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
①金属材料：铁、硬铝、黄铜
②合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
C化学与健康
D认识微观粒子
①人体缺维生素A时容易患夜盲病
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
①原子是化学变化中的最小粒子
②氧气被压缩后体积减小说明分子间有间隔
装置编号
E1中溶液
C中溶液
B中溶液
D中固体
E2中溶液
反应前质量
200g
100g
150g
14.4g
200g
反应后质量
202g
100g
152.7g
11.2g
213.2g
实验序号
1
2
3
4
生铁样品的质量/g
20
40
60
80
生成气体的质量/g
0.7
1.4
1.5
m
A安全常识
B化学与材料
①厨房天然气泄漏，要立即打开换气扇
②炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
①金属材料：铁、硬铝、黄铜
②合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
C化学与健康
D认识微观粒子
①人体缺维生素A时容易患夜盲病
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
①原子是化学变化中的最小粒子
②氧气被压缩后体积减小说明分子间有间隔
装置编号
E1中溶液
C中溶液
B中溶液
D中固体
E2中溶液
反应前质量
200g
100g
150g
14.4g
200g
反应后质量
202g
100g
152.7g
11.2g
213.2g
实验序号
1
2
3
4
生铁样品的质量/g
20
40
60
80
生成气体的质量/g
0.7
1.4
1.5
m
相关试卷
山东省滨州市沾化区下河乡实验学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题： 这是一份山东省滨州市沾化区下河乡实验学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题，共20页。
2024年山东省滨州市邹平市魏桥实验学校中考模拟化学试题： 这是一份2024年山东省滨州市邹平市魏桥实验学校中考模拟化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
山东省滨州市邹平市黄山实验初级中学2023-2024学年八年级下学期5月期中化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份山东省滨州市邹平市黄山实验初级中学2023-2024学年八年级下学期5月期中化学试题（原卷版+解析版），文件包含山东省滨州市邹平市黄山实验初级中学2023-2024学年八年级下学期5月期中化学试题原卷版docx、山东省滨州市邹平市黄山实验初级中学2023-2024学年八年级下学期5月期中化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
