上海市民办育辛高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

这是一份上海市民办育辛高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了下列反应符合如图图示的是等内容，欢迎下载使用。
化学中的能量变化
化学变化中总是伴随着能量的变化，比如木炭燃烧将化学能转化为热能和光能，电池的工作原理是将化学能转化为电能。当然各种能之间在一定的条件下可以相互转化。请回答下列问题：
1．利用铝热法炼铁的反应中，还原剂是
A．铝B．镁C．氯酸钾D．氧化铁
2．下列反应符合如图图示的是

A．甲烷燃烧B．生石灰与水反应
C．石灰石高温分解D．锌粒与稀硫酸反应
3．已知化学反应A2g+B2g=2ABg的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．该反应有可能是放热反应
B．断裂1m1 A-A和1m1 B-B键，放出a kJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．1ml A2g和1ml B2g反应生成2 ml AB(g)吸收的热量为a-bkJ
4．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
(1)锌片为 极（1分），电极反应为： 。
(2)铜片为 极（1分），电极反应为： 。
(3)从能量的转化角度来看，该装置将 （1分）能转化为 （1分）能。
某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
(4)在卡片上，叙述合理的是_______________（填序号）。
(5)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是_________。
(6)如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是________________。
化学反应速率与化学平衡
化学反应往往需要在一定条件下进行。有时候是为了加快反应速率，就要在高温.高压.催化剂的条件下进行。如何衡量反应的快慢如何调控反应的快慢，都是我们需要掌握的知识。请回答以下问题：
1．在1L的恒容密闭容器中，发生反应：，末B的浓度减少了。对该反应反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是
B．用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
C．在末用B表示的反应速率为
D．内，用B表示的反应速率的值逐渐减小，用C表示的反应速率的值逐渐增大
2．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5ml·L-1·s-1B．v(B)=0.3ml·L-1·s-1
C．v(C)=0.8ml·L-1·s-1D．v(D)=1ml·L-1·s-1
3．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①③B．②③C．①④D．②④
4．某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为______。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是_______。实验甲和实验丙的实验目的是_______。
(3)这种控制其他条件不变，只改变单一条件的方法叫做_______。
(4)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
(在反应环境相同时，可直接用体积变化量与反应时间的比值表示反应速率)
0～20 s的反应速率v1=_____ mL·s-1，100～120 s的反应速率v2=_______mL·s-1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。
化学平衡
在科学研究和化工生产中，只关注反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度。请回答以下问题：
1．密闭恒容容器中的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明其达到平衡的是
A．氮气、氢气、氨气共存B．消耗1ml氮气生成2ml氨气
C．v(氢气)=3v(氮气)D．氮气浓度保持不变
2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已达到化学平衡的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密团容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1
⑥混合气体总质量不变
A．①②③④B．①②④⑥C．①②③⑥D．①③④⑤
3．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。
a．v(A)=2v(B)
b．容器内压强保持不变
c．2v逆(A)=v正(B)
d．容器内混合气体的密度保持不变
e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2
f．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)在密闭容器里，通入a mlA(g)、b mlB(g)、c mlC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填标号)。
A．降低温度B．加入催化剂
C．增大容器体积D．恒容下，充入He
4．硫酸工业生产中有如下反应：
请回答以下问题：
(1)为什么在生产中要使用过量的空气？______
(2)为什么要使用催化剂？______
(3)为什么无须在高压下进行反应？______
四．饱和烃
有机物与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。甲烷是最简单的有机物，且属于饱和烃。请回答以下问题：
下列各项均能表示甲烷的分子结构，更能反映其真实存在状况的是 ( )
A. 甲烷分子结构示意图
B. 甲烷分子的电子式
C. 甲烷的球棍模型
D. 甲烷的空间填充模型
下列说法不正确的是( )。
A. 所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低
B. 所有烷烃中，甲烷的沸点最低
C. 甲烷分子中最多有4个原子共平面
D. 甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下与氯气发生取代反应
下列电子式书写不正确的是( )
A. 氨：B. 四氯化碳：
C. 乙烯：D. 甲烷：
4.下列各组物质中属于同系物的是_____（1分），互为同分异构体的是_________（1分），互为同素异形体的是_______（1分），互为同位素的是________（1分），属于同一物质的是_______（1分）。
①和
②C(CH3)4和C4H10
③12H2O和11H2O
④35Cl和 37Cl
⑤石墨和金刚石
⑥和
⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3
5．某课外活动小组利用如图所示装置探究CH4和Cl2的反应，据题意，回答下列问题：
(1)CH4和Cl2发生反应条件是________（1分），若用日光直射，可能会引起__________，假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式： 。
(2)若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，则得到的产物为_________(填字母)。
A．CH3Cl HClB．CCl4 HCl
C．CH3Cl CH2Cl2D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是_______(填字母)。
A．升高B．降低C．不变D．无法确定
五．不饱和烃
1．关于石油和石油化工的说法错误的是（ ）
A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物
C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D．实验室里，在催化剂的作用下，用石蜡可以制出汽油
2．燃煤是影响空气质量的主要原因之一。下列有关叙述错误的是（ ）
A．煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素
B．煤的干馏、液化都是化学变化
C．将煤气化后再燃烧可降低污染
D．生石灰和煤混合燃烧生成CaSO4，是减少燃煤产生SO2的唯一方法
3．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的电子式为 QUOTE ·· QUOTE H B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子是平面结构 D．乙烯的结构简式为CH2CH2
4．某同学制取乙烯(反应原理为）并探究乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示：
回答下列问题。
(1)乙烯的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。
(2)B中反应化学方程式为___________，C中实验现象为___________。
(3)D装置的作用是__________。
(4)已知乙烯发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式： 。
(5)根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法错误的是__________(填字母)。
A．能在空气中燃烧B．易溶于水
C．能发生加成反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
实验后的记录：
①正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2＋
②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu
④在Cu处产生1.12L H2，则电路中一定有0.1ml电子通过
编号
温度℃
反应物
催化剂
甲
25
试管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL蒸馏水
乙
25
试管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL0.1ml/LFeCl3溶液
丙
40
试管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL蒸馏水
时间/s
20
40
60
80
90
120
气体体积/mL
实验乙
15.0
29.5
43.5
56.5
69.5
81.5