辽宁省盘锦市兴隆台区盘锦市第一完全中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

这是一份辽宁省盘锦市兴隆台区盘锦市第一完全中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对分子质量C：12，H：1，O：16，Mg：24
一、选择题（共15小题15分，每题1分）
1.2023年9月23日晚，第十九届亚洲运动会在杭州开幕，本届亚运会被媒体称为“史上最智能亚运会”，下列智能操作涉及化学变化的是（）
A.电子狗飞奔捡铁饼B.数字人点火
C.无人驾驶智能巴士D.无介质全息AI机器人
2.如图实验操作符合安全要求的是（）
A.添加酒精B.闻药品气味
C.放置滴管D.加热液体药品
3.下列化学反应与实验现象相符合的是（）
A.硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰
B.蜡烛在空气中燃烧——生成水和二氧化碳
C.铁丝在氧气中燃烧——火星四射
D.红磷在空气中燃烧——白色烟雾
4.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，从分子的角度分析正确的是（）
A.分子的体积变小了B.分子间的间隔变小了
C.分子的质量变小了D.分子的数目变少了
5.原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）
A.中子数为145B.核外电子数为94
C.质子数为94D.核电荷数为145
6.下列关于O2、CO2、H2O2三种物质的组成叙述正确的是（）
A.都含有氧气B.都含有氧元素
C.都含有氧分子D.都含有两个氧元素
7.草莓具有芳香气味，其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（）
A.乙酸乙酯属于氧化物
B.乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小
C.乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素构成
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:1
8.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）
A.B.
C.D.
9.下列做法符合“低碳生活”理念的是（）
A.节约用水用电B.工业废水直接排放
C.生活垃圾露天焚烧D.大量使用一次性筷子
10.古代用“木燧”（钻木取火）的方法引燃易燃物。下列说法错误的是（）
A.“木燧”中的“木”是可燃物
B.钻木是机械能转化为热能的过程
C.钻木生热改变了可燃物的着火点
D.在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物
11.化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）
A.制造白炽灯丝··熔点高
B.制造飞机··坚硬而质轻
C.制造保险丝··硬度大
D.制造装化工原料的容器··耐腐蚀
12.水与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（）
A.自来水厂通过过滤、蒸馏等操作获得自来水
B.水蒸发过程中水分子间隔改变
C.电解水可以获得氢能
D.人类呼出的气体中水蒸气含量比空气大
13.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表、下列说法中正确的是（）
A.x=2B.d一定是催化剂
C.b是生成物D.c是化合物
14.我国首创室温制氢方案，其反应原理为；下列说法错误的是
A.反应前后原子数目不变B.反应前后分子数目不变
C.反应前后各元素的化合价不变D.反应前后催化剂的化学性质不变
15.某种纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式为（）
A.CH4B.C2H4C.C3H8D.CH4O
二、非选择题（共3小题45分，每空1分）
16.（20分）CO2对人类生存、生活有着重大影响。某小组同学对CO2的相关知识作如下探究。
（一）CO2的制取和性质探究
（1）该小组用一定浓度的盐酸和大理石为原料，且利用如图1所示装置制备二氧化碳。
图1
①装置A或B都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是____________________，实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________________。
②装置C可用于收集二氧化碳，气体应从_____________（填a或b）口进入C，请推测该方法收集二氧化碳的依据是______________。
（2）探究是否可用排水集气法收集到CO2
利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图2所示：
图2图3体系的P-t趋势图
【实验步骤】
①按实验装置图2组装仪器。
②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数_____________（填“持续上升”或“保持不变”或“不断下降”），证明装置气密性良好。
③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，收集满CO2后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。
④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mLH2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图3所示。
【总结与拓展】
⑤图3中，30s到100s之间压强逐渐减小的原因是______________。
⑥经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法______________（填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。
（3）验证CO2的性质
图4
如图4是验证CO2性质的实验装置，实验时，持续通入CO2。
步骤I：打开K1关闭K2，观察现象。
步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察现象。
①步骤I说明CO2具有的化学性质是______________。
②步骤Ⅱ：一段时间后，观察到的实验现象是______________，说明CO2能与水反应。
（二）CO2的捕集与资化利用是化学研究的热点。
（1）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO和CO2，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对CO2具有良好的_____________性。
（2）对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要政变的是______________（填“分子本身”或“分子间的空隙”）。
（三）全球能生产正向“氢能经济”转型，以CO2和可再生生物资（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能研究的重点。如图是某新型能转换与利用模式示意图：
（1）该系统中循环使用的物质是______________。
（2）与耗费电能制氢气相比，该模式制取氢气的主要优点是______________。
（四）随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。家用天然气主要成分是CH4，燃烧时生成水和二氧化碳。减少CO2排救，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
图1图2
（1）家用天然气是_____________（填“纯净物”或“混合物”），它燃烧的化学方程式为______________。自然界中能吸收二氧化碳的途径主要是______________。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____________。补充一条你在生活中能为达到碳中和力所能及的事情：______________。
（3）由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果______________（填“增强”或“减小”）。
（4）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，_____________的CO2脱除率最高。
17.（1分）化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过如图净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。请回答以下问题：
图一
图二图三
（1）图一中操作③对应图二中的装置是______________（填“I”、“II”或“Ⅲ”）。
（2）在图二的Ⅲ操作中，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________，若经过过滤后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是______________（填一种原因即可）。
（3）小李取少量液体D于试管中，滴加______________，振荡，发现泡沫较少，并且有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。
（4）高铁酸钠能作消毒剂与絮凝剂，它是由Na+和FeO42-子构成，则高铁酸钠的化学式为______________。
（5）实验室用图三装置做电解水实验，下列说法正确的是______________。
A.与b管相连的是电的正极B.a、b管中产生气体的质量比为1:2
C.该反应是将化学能转化为电能
D.该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成
（6）水的净化再利用是天宫资利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图），下列说法错误的是______________。
A.超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B.抗菌颗粒可以去除细菌
C.通过“生命吸管”可以得到纯净水
D.椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性
图1直饮水机净水
图2
【查阅资料】直饮水机净水和自来水厂净水简易流程如图2所示。
（7）直饮水机净水步骤3“紫外灯管照射”作用和自来水厂______________的作用类似。
（8）经过超滤膜后得到的净化水属于_____________（“混合物”或“纯净物”）。
（9）经咨询超滤膜能滤去大分子和蛋白质，而微滤膜不能，如图Ⅲ所示，可推测超滤膜的孔隙直径______________（“大于”或“小于”）微滤膜。
（10）设计节水护水的宣传活动
成果分享：为了实现全民积极加入节水护水活动，你还能提出一条有价值的建议是______________。
18，（14分）空气中氧气含量测定的再认识
I.用红磷测定空气中氧气的含量。
（1）请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式为______________。
（2）如图1实验，测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是______________。（填序号）
图1图2
A.燃烧匙伸入集气瓶太慢B.红磷量不足
C.红磷燃烧过程中发现导管口有气泡冒出D.装置漏气
Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量。
（3）某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。
己知：镁能与氮气在点燃的条件下反应生成液黄色的氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为______________。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是______________。若要生成2g氮化镁，则参加反应镁的质量为______________。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数______________五分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅲ.用铁粉测定空气中氧气的含量
（4）己知铁在常温下与空气中氧气和水反应生成铁锈（铁不与氮气反应），某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，实验时该同学不是将铁粉堆积在瓶底而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上（氯化钠溶液可以加快铁生锈），再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，8分钟后测得数据如表：
图3
根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为______________，与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点：一是______________。二是______________。
IV.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行以下实验。
实验一：测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图1装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为200mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下。
图1图2图3
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL；
②用电点火装置点燃红磷，充分反应；
③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为20mL。
回答以下问题：
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为40%，集气瓶底放少量水的原因是______________。
（6）实验过程中气球的作用是______________。
实验二：研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图：
（7）结合图2，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：______________。
（8）结合图3，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：______________。
实验三：空气中氧气含量的再探究
化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图4。
图4
（9）下列说法正确的是______________。（填标号）
A.测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快
B.该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应
C.三个实验中均需要冷却至室温再读数
D.若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高
化学答案
一、选择题（共15小题）
1.B；2.B；3.C；4.B；5.D；6.B；7.B；8.D；9.A；10.C；11.C；12.A；13.D；l4.C；15.C；
二、非选择题（供3小题）
16控制反应的发生与停止；略；b；二氧化碳不能溶于饱和碳酸氢钠溶液；
保持不变；二氧化碳溶于水中并与水反应；可以；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；
I中干燥的紫色石蕊小花不变色，II中干燥的紫色石蕊小花变红色；吸附；分子间的空隙；二氧化碳；
节约能；混合物；略；光合作用；碳替代；少乘私家车；减小；氨基乙酸钾；
17.I；玻璃棒；滤纸破损或液面高于滤纸边缘；肥皂水；Na2FeO4；AD；C；投药消毒；混合物；小于；
制作海报（学习相关法律条文；给政府部门写建议信；进社区宣讲；拍摄宣传视频，网上发布；利用新媒体宣传等合理即可）；
18.略；BD；氮气化学性质不活泼，在空气中燃烧镁条时只有极少量的镁与氮气发生了反应；；144g；大于；20.8%；实验结果更准确；更环保；吸收五氧化磷，防止污染空气；平衡装置内外气压，防止冲开瓶塞；氧气含量越高，燃烧产生的温度越高；增大氧气的含量；BC；

物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量/g
5.2
x
7.2
2.8
活动主题
节水爱水护水共享碧水蓝天
活动对象
全校师生
活动地点
学校操场
活动形式
演讲
活动流程
①用演讲强化节水护水的重要性。
②节水倡议行动。
③活动总结，撰写实践报告。
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
量筒内水
量筒内剩余水
250mL
180.0mL
128.0mL