江西省八校协作体2023-2024学年高一下学期第二次联考化学试题（Word版附解析）

这是一份江西省八校协作体2023-2024学年高一下学期第二次联考化学试题（Word版附解析），文件包含江西省八校协作体2023-2024学年高一下学期第二次联考化学试题原卷版docx、江西省八校协作体2023-2024学年高一下学期第二次联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第七章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列叙述正确的是
A. C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子材料
B. 屋顶分布式光伏发电项目中使用的光伏电路板的主要成分是二氧化硅
C. 我国长征三号乙运载火箭助推器使用偏二甲肼（）和，其中作氧化剂
D. “北斗卫星”授时系统“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能产生氧气
2. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是
A. 天然气的主要成分是甲烷，燃烧时产生淡蓝色火焰
B. 手机、照相机等数码产品所用电池大多为锂离子电池
C. 将燃煤废气排入高空有利于酸雨的防治
D. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式：B. 的结构式：
C. 中子数为8的碳原子：D. 的球棍模型：
4. 足量的下列物质不能使溴水褪色的是
A. 二氧化硫B. 甲烷C. 乙烯D. 氢氧化钠溶液
5. 下列各组物质关系正确的是
A. 、互同素异形体
B. 正丁烷、环丁烷互为同分异构体
C. 甲烷、乙烷互为同系物
D. 、均属于饱和链烃
6. 尼龙、聚丙烯（）、聚乙烯（）、聚异戊二烯（）均为有机高分子化合物。下列说法中正确的是
A. 尼龙属于天然有机高分子材料B. 聚丙烯的链节为
C. 聚乙烯能使酸性溶液褪色D. 聚异戊二烯的单体是
7. 在一定温度下，容积为5L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N（均为气体），其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 时间内，该反应的平均反应速率
C. 时，反应达到平衡状态
D. 时，N的浓度是M的2倍
8. 下列选项中物质间转化均可以一步实现的是
A. B.
C. D.
9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L含分子数为
B. 2ml与1ml充分反应生成的分子数为
C. 溶液中含N原子数为
D. 28g由和组成的混合气体含原子数为
10. 将一定量固体置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其发生反应：，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是
A. B. 生成2ml的同时消耗1ml
C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 密闭容器中的体积分数不变
11. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑
B. 将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=+
C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：+OH-=NH3↑+H2O
13. 某同学设计的原电池装置如图所示。下列有关说法正确的是
A. 活泼性：Mg＞Al，因此铝电极一定为正极
B. 该电池电解质溶液可以是蔗糖溶液
C. 若烧杯中溶液为稀硫酸，铝电极表面有气泡生成
D. 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应式为
14. T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2ml A气体和4ml B气体，发生如下反应：，反应进行到10s末达到平衡，测得的体积分数为20%，下列说法中正确的是
A. 反应开始至10s内，
B. 反应达到平衡状态时，
C. 反应达到平衡状态时，A的转化率约为66.7%
D. 达到平衡状态后，向容器中充入无关气体，正逆反应速率不变
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. CH4、C2H4是重要的化工原料。回答下列问题：
（1） CH4的空间结构为______，反应的化学方程式为______。
（2）实验室制备了一瓶C2H4（含少量SO2），设计如图实验验证C2H4的部分化学性质。
①仪器a的名称为______，装置B的作用为______，装置C的作用为______。
②装置D中反应的化学方程式为______，反应类型为______。
（3）与C2H4化学性质相似，一定条件下由制备的化学方程式为______，该反应副产物的结构简式为______。
16. 硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ.氮及其化合物
（1）物质N2H4(肼)可作为火箭发动机的燃料，其电子式为______。
（2）实验室收集X用______(填“向上”或“向下”)排空气法；常温下，NO2______(填颜色)气体。
（3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为______(写出操作过程和现象)。
（4）氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为______。
Ⅱ.硫及其化合物
以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)生产发烟硫酸的工艺流程如图。

（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为______。
（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为______。
（7）煤和石油在燃烧过程中通常会产生SO2，下列关于SO2的说法正确的是______(填字母)。
A.SO2是一种酸性氧化物
B.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
CSO2过度排放到空气中会引起酸雨
17. 氢能是最清洁的能源，氢能的开发和利用是新时代的热点之一。回答下列问题：
（1）实验测得，1ml燃烧生成水蒸气的能量变化如图：
①水分子的电子式为______。
②若2ml完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为______kJ。
（2）利用氢气还原可实现碳循环，有利于碳中和目标的实现，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1ml和3ml，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
①用氢气表示该反应前3min内的反应速率为______。
②下列有关该反应的说法正确的是______（填字母）。
A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
B．平衡时的转化率为75%
C．平衡时混合气体中的体积分数是30%
D．平衡时
（3）如图为氢氧燃料电池的实验装置示意图，通入氧气的电极为______（填“正”或“负”）极，溶液中的氢离子移向石墨电极______（填“A”或“B”）极，反应一段时间后，稀硫酸的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。
18. 在体积为2L的密闭容器中充入0.2ml，发生反应：，图1中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率（）与温度（T）的关系。
回答下列问题：
（1）X点对应状态下，前10min内用表示的化学反应速率为______，延长反应时间，的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应过程中，混合气体平均摩尔质量______。
（2）X点与Y点对应状态下，消耗速率更快的是______（填“X点”或“Y点”）；温度高于84℃时，两条曲线开始重合的原因为______。
（3）反应过程中，能量变化趋势如图2所示。则为______（填“吸热”或“放热”）反应；下列选项中，符合图2中能量变化趋势的是______（填字母）。

A．熟石灰与稀盐酸反应 B．氢氧化钡与氯化铵反应
C．金属铝与氧气反应 D．木炭与二氧化碳高温条件下反应
（4）通入水中发生剧烈反应，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为______。选项
实验操作和现象
实验结论
A
向久置的Na2SO3样品中加入HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
Na2SO3样品已变质
B
向足量KI溶液中加入几滴FeCl3溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液变为红色和蓝色
Fe3+与I-的反应为可逆反应
C
常温下，将Zn片和Zn粉分别加入1ml∙L-1的稀盐酸中，Zn粉反应产生气泡的速率比Zn片快
反应物浓度越大，反应速率越快
D
向品红溶液中通入气体X后，品红溶液褪色
气体X一定为SO2