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江西省兴国平川中学等多校联考2023-2024学年高一下学期期中调研测试化学试题（Word版附解析）
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试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：必修第一册占20%；必修第二册第五章和第六章占80%。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Li7 S32 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中涉及吸热反应的是
A. 罗邺的《蜡烛》“暖香红焰一时燃，缇幕初垂月落天”
B. 王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
C. 于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
D. 曹植的《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”
【答案】C
【解析】
【详解】A．暖香红焰一时燃，缇幕初垂月落天” 涉及的是燃烧反应，属于放热反应，A不符合题意；
B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，涉及的是燃烧爆炸，燃烧属于放热反应，B不符合题意；
C．“烈火焚烧”涉及的是高温煅烧石灰石，生成生石灰和二氧化碳的过程，该过程属于吸热反应，C符合题意；
D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及的是燃烧反应，属于放热反应，D不符合题意；
故选C。
2. 拟在实验室中制取、收集氯气，并验证其性质。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙验证的氧化性
C. 用装置丙干燥并收集
D. 用装置丁吸收制取漂白粉
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，故A错误；
B．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液由无色变为红色，可以验证的氧化性，故B正确；
C．氯气密度大于空气收集装置应该长进短出，故C错误；
D．氯水与石灰乳制取漂白粉而不是澄清石灰水，故D错误；
故选B。
3. 在学习中，我们经常应用类推。下列选项中左边正确且类推法应用于右边也正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误；
B．非金属性应为C>Si，碳和二氧化硅的反应不能说明碳和硅的氧化性，B错误；
C．亚硫酸属于弱酸，亚硫酸根离子与过量的稀硫酸反应生成二氧化硫和水，C正确；
D．铜与硫反应生成硫化亚铜Cu2S，D错误；
故选 C。
4. 下列生产生活中的举措与化学反应速率无关的是
A. 轮胎橡胶在制作生产过程中添加抗老化助剂
B. 锌和稀硫酸反应制氢时，滴入几滴溶液
C. “流感”疫苗在储存和运输时均冷藏存放
D. 在炎热的夏季，人们开空调用来降低室温
【答案】D
【解析】
【详解】A．轮胎橡胶在制作生产过程中添加抗老化助剂，可减缓橡胶的老化速率，A不符合题意；
B．锌与稀硫酸反应制氢时加入几滴硫酸铜溶液，硫酸铜与Zn反应生成Cu单质，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池能增大反应速率，B不符合题意；
C．流感疫苗在储存和运输时均冷藏存放，低温环境下反应速率减慢，可防止疫苗变质，C不符合题意；
D．炎热的夏季，人们开空调降低室温，这与反应速率无关，D符合题意；
故答案选D。
5. 在恒温恒容密闭容器中投入1ml固态X，发生反应：。下列叙述中能表明该反应达到平衡状态的是
A. 反应速率：
B. 容器中混合气体的压强保持不变
C. 气体浓度：
D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．v逆=v正，表明正逆反应速率相等，表明反应达到平衡状态，不能说明反应达到平衡，故A错误；
B．根据理想气体状态方程pV=nRT，恒温恒容密闭容器p=n，由于正反应是物质的量增大的反应，故容器中混合气体的压强保持不变可以说明反应达到平衡，故B正确；
C．Y与Z的物质的量之比始终为2：1，气体浓度：，故无法判断反应达到平衡，故C错误；
D．，由于反应物为固体只有生成物为气体，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，故混合气体的平均摩尔质量保持不变不能说明反应达到平衡，故D错误；
故选：B。
6. 氨催化氧化反应：是制硝酸的重要反应。在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最慢的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】将选项中的反应速率均转化为用氨气表示的反应速率，且统一单位可得：
A．；
B．v(NH3)=24ml·L-1·min-1；
C．；
D．；
故答案选B。
7. 下列装置可以实现将化学能转化为电能，且铁做正极的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，且铁为正极，A正确；
B．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，但是铁为负极，B错误；
C．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，但是铁为负极，C错误；
D．乙醇溶液不是电解质溶液，图示装置不能构成原电池，D错误；
故答案选A。
8. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N、K三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 内，用K浓度变化表示的速率为
C. 容器中K和M的含量不变，说明反应达到平衡状态
D. 时，容器容积不变，再充入N，正反应速率增大
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可知，随着反应进行，M、K物质的量增大，为生成物，N物质的量减小为反应物。
【详解】A．从反应开始到平衡，消耗N物质的量为6ml，生成M和K物质的量分别为3ml和3ml，根据化学计量数之比等于反应速率之比，反应的化学方程式为，A正确；
B．t1-t3min内，K物质的量增加3ml，反应速率为，B错误；
C．随着反应进行，容器中K和M的含量不断变化，K和M的含量不变，说明反应达到平衡状态，C正确；
D．t4min时，容器容积不变，再充入N，反应物浓度增大，正反应速率增大，D正确；
故答案选B。
9. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 正极的电极反应式为
B. 电子流向：锂→负载→石墨→固体电解质
C. 锂电极质量减轻7g，石墨极放出
D. 石墨电极附近溶液升高
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可知，锂电极上Li失电子生成Li+，因此Li电极为负极，石墨电极上H2O得电子生成氢气和OH-，石墨电极为正极。
【详解】A．正极上电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A错误；
B．电子不会经过电解质溶液，即不会经过固体电解质，B错误；
C．选项中并未说明气体的状态，无法计算11.2L氢气的物质的量，C错误；
D．石墨电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，有氢氧根离子生成，溶液pH升高，D正确；
故答案选D。
10. 粗盐中常含有少量、、等杂质离子和泥沙。实验室提纯的流程如下。下列说法错误的是
粗盐溶液精盐
A. 试剂a为溶液，试剂b为溶液，试剂c为盐酸
B. 操作中x用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 加入反应的离子方程式为
D. 加入试剂c的目的是除去多余的和
【答案】C
【解析】
【分析】粗盐溶解后加入NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，过滤后加入HCl，除去多余的NaOH和碳酸钠，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到精盐。
【详解】A．碳酸钠要在氯化钡溶液后面添加以除去多余的钡离子，因此试剂a为氯化钡，试剂b为碳酸钠，试剂c为盐酸，除去多余的NaOH和碳酸钠，A正确；
B．操作x为过滤，需要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；
C．加入氯化钡，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，C错误；
D．试剂c为稀盐酸，加入稀盐酸的目的是除去多余的NaOH和Na2CO3，D正确；
故答案选C
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入气体：
B. 向溴水中通入气体：
C. 向溶液中滴入少量氢碘酸：
D. 将一小块钠投入溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2S为弱酸，在离子方程式中不能拆写，应为Ca2++H2S=CaS↓+2H+，A错误；
B．向溴水中通入二氧化硫气体生成硫酸和溴化氢，B正确；
C．碘离子还原性强于铁离子，先与硝酸发生氧化还原反应，6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，C错误；
D．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，Cu2++2OH-=Cu(OH)2，D错误；
故选 B。
12. 下列有关实验室中试剂的保存和实验室安全的说法正确的是
A. 浓硝酸密封保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
B. 钠、钾等活泼金属着火，立即用泡沫灭火器扑灭
C. 溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D. 浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹苏打溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，会氧化橡胶塞，浓硝酸不能用带橡胶塞（要选择玻璃塞）的细口棕色试剂瓶盛放，故A错误；
B．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故B错误；
C．玻璃的主要成分是二氧化硅，虽然二氧化硅不与硅酸钠反应，但空气中的CO2可以和硅酸钠反应生成硅酸，方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸会与玻璃塞有磨砂部分粘在一起，溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中，故C正确；
D．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液而不是碳酸钠溶液，故D错误；
故选C
13. 下列关于无机非金属材料的说法正确的是
A. 硅酸盐产品硬度大、熔点高，难溶于水，不与酸、碱反应
B. 陶瓷、砖瓦、玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料
C. 将、和混合高温融合制得普通玻璃
D. 碳化硅、氮化硅、二氧化硅等物质属于新型硅酸盐产品
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅酸盐材料能与HF反应，A错误；
B．陶瓷、砖瓦、玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料，B正确；
C．制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，将这几种原料高温融合，C错误；
D．碳化硅、氮化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐产品，D错误；
故选 B。
14. 下列实验结论与实验操作及现象都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入了稀NaOH溶液，可能NaOH与铵根离子反应生成了一水合氨，但是因浓度较低没有生成氨气，应该用浓NaOH溶液，并加热，随后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，再通过观察试纸的变化情况判断是否存在铵根离子，A错误；
B．若溶液中含有亚硫酸根离子或者亚硫酸氢根离子，加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也能变浑浊，不能说明原溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，B错误；
C．用洁净的铂丝蘸取某晶体在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，该晶体不一定是钠盐，也可能是钠晶体，或者可能是含有Na、K的盐等，C错误；
D．取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化排除碳酸根离子等的干扰，加入几滴硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，D正确；
故答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 小明同学在学习了化学反应与能量变化后，想探究化学反应中能量的变化，邀请你和他一起完成下面的探究。
（1）小明利用如图所示装置进行实验，发现U形管中红墨水液面左低右高。
上述反应过程中化学能转化为___________能，能表示该反应过程能量变化的是___________(填“a”或“b”)。
（2）小明想将反应的化学能转化为电能，下列装置可以实现的是___________(填字母)。
①装置中A，镁片上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，正极上的现象为___________。
②装置D中，做___________极，放电时铁电极上的反应式为___________。
（3）小明拟用定量的方法测量与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。
①检查所示装置气密性的方法是___________。
②实验过程中，若生成(标准状况)，则消耗盐酸的物质的量___________。
【答案】（1） ①. 热 ②. b
（2） ①. B ②. 还原 ③. 有气泡产生 ④. 负极 ⑤.
（3） ①. 加热甲装置若丙中持续有气泡冒出则证明气密性良好 ②. 0.006ml
【解析】
【小问1详解】
上述反应过程中稀硫酸与镁反应生成氢气，气体膨胀形成压强差，化学能转化为热能；该反应为放热反应，故生成物能量低于反应物能量，能表示该反应过程能量变化的是b；
【小问2详解】
A．Al与氢氧化钠溶液反应作负极，镁不会失去电子转化为Mg2+，A不符合题意；
B．Mg为负极失电子，，且稀硫酸提供氢离子生成氢气，B符合题意；
C．Zn做负极失电子生成Zn2+，不会生成Mg2+，C不符合题意；
D．硝酸是氧化性酸，浓硝酸与铁发生钝化，正极会生成二氧化氮不会生成氢气，D不符合题意；
故选B。
①装置中A，Al与氢氧化钠溶液反应作为负极，镁片为正极上发生还原，电极反应式为：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－，正极上的现象为生成气泡；
②装置D中，做负极，放电时铁为正极得电子，电极上的反应式为：；
【小问3详解】
①检查所示装置气密性的方法是：加热甲装置若丙中持续有气泡冒出则证明气密性良好；
②(标准状况)即物质的量为0.003ml，根据则消耗盐酸的物质的量。
16. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是氮元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：
（1）乙的化学式为___________，丁与硫黄、木炭混合即为黑火药，黑火药的爆炸反应为(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）在含有1.0ml丙的稀溶液中慢慢加入28g的铁粉，反应分为两个阶段。第一阶段的离子反应方程式为___________，第二阶段离子反应：。
（3）甲和在一定条件下发生反应，产物之一为己，该反应的化学方程式为___________。
（4）戊在酸性条件下，与按物质的量之比恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式：___________。
（5）某化学兴趣小组拟利用下列装置，在实验室中制取并收集干燥的甲气体。
①从上图中选择合适的装置制取甲气体，其连接顺序为a→__________→b(按从左到右的气流方向)。
②利用装置Ⅰ制取甲气体，可以选用浓氨水和生石灰，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. HNO2 ②. 1：1
（2）Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O
（3）8NH3+6NO27N2+12H2O
（4）2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O
（5） ①. d→c→f→e ②. NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2
【解析】
【分析】根据氮元素的化合价及其物质种类可知，甲为NH3、乙为HNO2、丙为HNO3、丁为KNO3、戊为KNO2、己为N2。
【小问1详解】
根据分析可知，乙为HNO2，该反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，S和KNO3得电子为氧化剂，C失电子为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：3=1：1。
【小问2详解】
在含有0.1ml硝酸的溶液中加入28g铁粉，Fe物质的量为0.5ml，Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，0.1ml硝酸完全反应消耗0.1mlFe，则Fe过量，剩余的Fe与Fe3+反应生成Fe2+，其中第一步的离子方程式为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O。
【小问3详解】
NH3与NO2在一定条件下发生反应，产物之一为N2，则反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。
【小问4详解】
KNO2酸性条件下与KI按照物质的量之比1：1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，该物质为I2，则反应的离子方程式为2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O。
【小问5详解】
①制备干燥的氨气，首先在I中浓氨水与氧化钙反应生成氨气，生成的氨气中含有水蒸气，先通过II中碱石灰进行干燥，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，最后氨气极易溶于水，尾气处理时需要防止倒吸，装置连接顺序为a→d→c→f→e→b。
②浓氨水与生石灰反应制备氨气，化学方程式为NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2。
17. 某化学兴趣小组同学拟在实验室中制取二氧化硫，并探究其性质，反应开始前，先通入排除装置内空气。
（1）装置A中反应化学方程式为___________，仪器a的名称为___________。
（2）装置B中观察到的现象是___________，表现出___________性。
（3）装置C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为___________，若有参与该反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量差为___________g。
（4）装置D出现白色沉淀，反应的离子方程式为___________。
（5）实验过程中观察到装置E中溶液红色逐渐褪去，对溶液褪色的原因，甲、乙同学推测如：甲同学认为是的漂白性所致，乙同学认为是酸性氧化物的特性所致。要验证甲、乙同学的猜测，可采取的实验方案为___________。
【答案】（1） ①. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②. 恒压滴液漏斗
（2） ①. 溶液由紫红色变为无色 ②. 还原性
（3） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. 16
（4）
（5）滴加氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则为漂白所致
【解析】
【分析】A装置为二氧化硫的发生装置，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，产生的二氧化硫进入B装置与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾褪色，反应为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4；二氧化硫进入C装置，与硫化氢溶液发生反应，生成黄色沉淀，反应为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；二氧化硫进入D装置，生成硫酸钡白色沉淀，反应为：；进入氢氧化钠溶液发生反应，生成亚硫酸钠溶液，反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
【小问1详解】
A装置为二氧化硫的发生装置，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；产生气体使烧瓶内压强增大，装置a可平衡气压，使液体顺利流下，其名称为：恒压滴液漏斗；
【小问2详解】
产生的二氧化硫进入B装置与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾褪色，体现还原性；
【小问3详解】
与硫化氢溶液发生反应，生成黄色沉淀，反应为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，若有参与该反应，则该反应中氧化产物为1ml.还原产物为0.5ml，故质量差为16g；
【小问4详解】
持续向装置D中通入二氧化硫气体，故二氧化硫过量，反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
若为漂白则酚酞消失，向装置中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，故操作为：滴加氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则为漂白所致；
18. 汽车尾气中的有毒气体和，在三元催化剂作用下，发生反应：转化为无毒气体。
（1）向2L的恒温恒容密闭容器中通入和，上述反应达到平衡时测得。
①的平衡转化率___________；在上述容器中反应起始时和平衡时的压强之比为___________。(已知：转化率=)
②已知反应：的能量变化如下：
上述反应生成时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。
（2）若要加快上述反应的反应速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。
（3）利用下图装置在实验室中制取并探究其性质。
①实验时关闭止水夹，打开，从U形管左端加入稀硝酸，直至酸液将U形管右端空气完全排出；关闭止水夹，随着反应的进行，在U形管右端观察到___________。
②打开止水夹，将注射器中空气压入U形管中，观察气体颜色先变红后又变浅，该过程发生的反应为___________、___________。
③实验现象观察完毕，关闭止水夹，打开，U形管右端的红棕色气体被吸收，吸收过程发生歧化反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 40% ②. 10:9 ③. 放出 ④.
（2）增大压强，适当升温等
（3） ①. 铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡生成，U形管右端液面被往下压 ②. 2NO+O2=2NO2 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ④. 2NO2+2OH-=++H2O
【解析】
【小问1详解】
①平衡时测得n(N2)=0.2ml，则消耗CO0.4ml，CO的平衡转化率为0.4ml÷1ml=40%。根据题干可得，起始时气体总物质的量为2ml，平衡时气体总物质的量为1.8ml，则p始：p平=2：1.8=10：9。
②从图中可知，2mlCO(g)和2mlNO(g)反应生成2mlCO2(g)和1mlN2(g)，放出热量（b-a）kJ，则生成1mlCO2(g)时放出热量kJ。
【小问2详解】
要加快反应速率，可采取的措施为增大压强，适当升温等。
【小问3详解】
①稀硝酸与铜丝反应生成硝酸铜、NO和水，可观察到U形管右端铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡生成，U形管右端液面被往下压。
②将注射器中的空气压入U形管中，NO与O2反应生成NO2气体颜色变红，随后NO2与H2O反应生成HNO3和NO，气体颜色又变浅，反应的方程式为2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。
③NO2与NaOH发生歧化反应生成NaNO2、NaNO3和水，离子方程式为2NO2+2OH-=++H2O。A
在中燃烧：
在中燃烧：
B
和反应：
非金属性：
碳和反应：
非金属性：
C
向溶液中滴入过量稀硫酸：
向溶液中滴入过量稀硫酸：
D
和反应：
和S反应：
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
取少量溶液于试管中，加入稀溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化
未观察到试纸变色
该溶液中不含
B
取少量溶液于试管中，加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
含有或
C
用洁净的铂丝蘸取某晶体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰呈黄色
该晶体为钠盐
D
取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化后再滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：必修第一册占20%；必修第二册第五章和第六章占80%。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Li7 S32 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中涉及吸热反应的是
A. 罗邺的《蜡烛》“暖香红焰一时燃，缇幕初垂月落天”
B. 王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
C. 于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
D. 曹植的《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”
【答案】C
【解析】
【详解】A．暖香红焰一时燃，缇幕初垂月落天” 涉及的是燃烧反应，属于放热反应，A不符合题意；
B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，涉及的是燃烧爆炸，燃烧属于放热反应，B不符合题意；
C．“烈火焚烧”涉及的是高温煅烧石灰石，生成生石灰和二氧化碳的过程，该过程属于吸热反应，C符合题意；
D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及的是燃烧反应，属于放热反应，D不符合题意；
故选C。
2. 拟在实验室中制取、收集氯气，并验证其性质。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙验证的氧化性
C. 用装置丙干燥并收集
D. 用装置丁吸收制取漂白粉
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，故A错误；
B．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液由无色变为红色，可以验证的氧化性，故B正确；
C．氯气密度大于空气收集装置应该长进短出，故C错误；
D．氯水与石灰乳制取漂白粉而不是澄清石灰水，故D错误；
故选B。
3. 在学习中，我们经常应用类推。下列选项中左边正确且类推法应用于右边也正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误；
B．非金属性应为C>Si，碳和二氧化硅的反应不能说明碳和硅的氧化性，B错误；
C．亚硫酸属于弱酸，亚硫酸根离子与过量的稀硫酸反应生成二氧化硫和水，C正确；
D．铜与硫反应生成硫化亚铜Cu2S，D错误；
故选 C。
4. 下列生产生活中的举措与化学反应速率无关的是
A. 轮胎橡胶在制作生产过程中添加抗老化助剂
B. 锌和稀硫酸反应制氢时，滴入几滴溶液
C. “流感”疫苗在储存和运输时均冷藏存放
D. 在炎热的夏季，人们开空调用来降低室温
【答案】D
【解析】
【详解】A．轮胎橡胶在制作生产过程中添加抗老化助剂，可减缓橡胶的老化速率，A不符合题意；
B．锌与稀硫酸反应制氢时加入几滴硫酸铜溶液，硫酸铜与Zn反应生成Cu单质，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池能增大反应速率，B不符合题意；
C．流感疫苗在储存和运输时均冷藏存放，低温环境下反应速率减慢，可防止疫苗变质，C不符合题意；
D．炎热的夏季，人们开空调降低室温，这与反应速率无关，D符合题意；
故答案选D。
5. 在恒温恒容密闭容器中投入1ml固态X，发生反应：。下列叙述中能表明该反应达到平衡状态的是
A. 反应速率：
B. 容器中混合气体的压强保持不变
C. 气体浓度：
D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．v逆=v正，表明正逆反应速率相等，表明反应达到平衡状态，不能说明反应达到平衡，故A错误；
B．根据理想气体状态方程pV=nRT，恒温恒容密闭容器p=n，由于正反应是物质的量增大的反应，故容器中混合气体的压强保持不变可以说明反应达到平衡，故B正确；
C．Y与Z的物质的量之比始终为2：1，气体浓度：，故无法判断反应达到平衡，故C错误；
D．，由于反应物为固体只有生成物为气体，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，故混合气体的平均摩尔质量保持不变不能说明反应达到平衡，故D错误；
故选：B。
6. 氨催化氧化反应：是制硝酸的重要反应。在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最慢的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】将选项中的反应速率均转化为用氨气表示的反应速率，且统一单位可得：
A．；
B．v(NH3)=24ml·L-1·min-1；
C．；
D．；
故答案选B。
7. 下列装置可以实现将化学能转化为电能，且铁做正极的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，且铁为正极，A正确；
B．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，但是铁为负极，B错误；
C．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，但是铁为负极，C错误；
D．乙醇溶液不是电解质溶液，图示装置不能构成原电池，D错误；
故答案选A。
8. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N、K三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 内，用K浓度变化表示的速率为
C. 容器中K和M的含量不变，说明反应达到平衡状态
D. 时，容器容积不变，再充入N，正反应速率增大
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可知，随着反应进行，M、K物质的量增大，为生成物，N物质的量减小为反应物。
【详解】A．从反应开始到平衡，消耗N物质的量为6ml，生成M和K物质的量分别为3ml和3ml，根据化学计量数之比等于反应速率之比，反应的化学方程式为，A正确；
B．t1-t3min内，K物质的量增加3ml，反应速率为，B错误；
C．随着反应进行，容器中K和M的含量不断变化，K和M的含量不变，说明反应达到平衡状态，C正确；
D．t4min时，容器容积不变，再充入N，反应物浓度增大，正反应速率增大，D正确；
故答案选B。
9. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 正极的电极反应式为
B. 电子流向：锂→负载→石墨→固体电解质
C. 锂电极质量减轻7g，石墨极放出
D. 石墨电极附近溶液升高
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可知，锂电极上Li失电子生成Li+，因此Li电极为负极，石墨电极上H2O得电子生成氢气和OH-，石墨电极为正极。
【详解】A．正极上电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A错误；
B．电子不会经过电解质溶液，即不会经过固体电解质，B错误；
C．选项中并未说明气体的状态，无法计算11.2L氢气的物质的量，C错误；
D．石墨电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，有氢氧根离子生成，溶液pH升高，D正确；
故答案选D。
10. 粗盐中常含有少量、、等杂质离子和泥沙。实验室提纯的流程如下。下列说法错误的是
粗盐溶液精盐
A. 试剂a为溶液，试剂b为溶液，试剂c为盐酸
B. 操作中x用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 加入反应的离子方程式为
D. 加入试剂c的目的是除去多余的和
【答案】C
【解析】
【分析】粗盐溶解后加入NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，过滤后加入HCl，除去多余的NaOH和碳酸钠，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到精盐。
【详解】A．碳酸钠要在氯化钡溶液后面添加以除去多余的钡离子，因此试剂a为氯化钡，试剂b为碳酸钠，试剂c为盐酸，除去多余的NaOH和碳酸钠，A正确；
B．操作x为过滤，需要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；
C．加入氯化钡，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，C错误；
D．试剂c为稀盐酸，加入稀盐酸的目的是除去多余的NaOH和Na2CO3，D正确；
故答案选C
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入气体：
B. 向溴水中通入气体：
C. 向溶液中滴入少量氢碘酸：
D. 将一小块钠投入溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2S为弱酸，在离子方程式中不能拆写，应为Ca2++H2S=CaS↓+2H+，A错误；
B．向溴水中通入二氧化硫气体生成硫酸和溴化氢，B正确；
C．碘离子还原性强于铁离子，先与硝酸发生氧化还原反应，6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，C错误；
D．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，Cu2++2OH-=Cu(OH)2，D错误；
故选 B。
12. 下列有关实验室中试剂的保存和实验室安全的说法正确的是
A. 浓硝酸密封保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
B. 钠、钾等活泼金属着火，立即用泡沫灭火器扑灭
C. 溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D. 浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹苏打溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，会氧化橡胶塞，浓硝酸不能用带橡胶塞（要选择玻璃塞）的细口棕色试剂瓶盛放，故A错误；
B．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故B错误；
C．玻璃的主要成分是二氧化硅，虽然二氧化硅不与硅酸钠反应，但空气中的CO2可以和硅酸钠反应生成硅酸，方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸会与玻璃塞有磨砂部分粘在一起，溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中，故C正确；
D．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液而不是碳酸钠溶液，故D错误；
故选C
13. 下列关于无机非金属材料的说法正确的是
A. 硅酸盐产品硬度大、熔点高，难溶于水，不与酸、碱反应
B. 陶瓷、砖瓦、玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料
C. 将、和混合高温融合制得普通玻璃
D. 碳化硅、氮化硅、二氧化硅等物质属于新型硅酸盐产品
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅酸盐材料能与HF反应，A错误；
B．陶瓷、砖瓦、玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料，B正确；
C．制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，将这几种原料高温融合，C错误；
D．碳化硅、氮化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐产品，D错误；
故选 B。
14. 下列实验结论与实验操作及现象都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入了稀NaOH溶液，可能NaOH与铵根离子反应生成了一水合氨，但是因浓度较低没有生成氨气，应该用浓NaOH溶液，并加热，随后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，再通过观察试纸的变化情况判断是否存在铵根离子，A错误；
B．若溶液中含有亚硫酸根离子或者亚硫酸氢根离子，加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也能变浑浊，不能说明原溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，B错误；
C．用洁净的铂丝蘸取某晶体在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，该晶体不一定是钠盐，也可能是钠晶体，或者可能是含有Na、K的盐等，C错误；
D．取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化排除碳酸根离子等的干扰，加入几滴硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，D正确；
故答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 小明同学在学习了化学反应与能量变化后，想探究化学反应中能量的变化，邀请你和他一起完成下面的探究。
（1）小明利用如图所示装置进行实验，发现U形管中红墨水液面左低右高。
上述反应过程中化学能转化为___________能，能表示该反应过程能量变化的是___________(填“a”或“b”)。
（2）小明想将反应的化学能转化为电能，下列装置可以实现的是___________(填字母)。
①装置中A，镁片上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，正极上的现象为___________。
②装置D中，做___________极，放电时铁电极上的反应式为___________。
（3）小明拟用定量的方法测量与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。
①检查所示装置气密性的方法是___________。
②实验过程中，若生成(标准状况)，则消耗盐酸的物质的量___________。
【答案】（1） ①. 热 ②. b
（2） ①. B ②. 还原 ③. 有气泡产生 ④. 负极 ⑤.
（3） ①. 加热甲装置若丙中持续有气泡冒出则证明气密性良好 ②. 0.006ml
【解析】
【小问1详解】
上述反应过程中稀硫酸与镁反应生成氢气，气体膨胀形成压强差，化学能转化为热能；该反应为放热反应，故生成物能量低于反应物能量，能表示该反应过程能量变化的是b；
【小问2详解】
A．Al与氢氧化钠溶液反应作负极，镁不会失去电子转化为Mg2+，A不符合题意；
B．Mg为负极失电子，，且稀硫酸提供氢离子生成氢气，B符合题意；
C．Zn做负极失电子生成Zn2+，不会生成Mg2+，C不符合题意；
D．硝酸是氧化性酸，浓硝酸与铁发生钝化，正极会生成二氧化氮不会生成氢气，D不符合题意；
故选B。
①装置中A，Al与氢氧化钠溶液反应作为负极，镁片为正极上发生还原，电极反应式为：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－，正极上的现象为生成气泡；
②装置D中，做负极，放电时铁为正极得电子，电极上的反应式为：；
【小问3详解】
①检查所示装置气密性的方法是：加热甲装置若丙中持续有气泡冒出则证明气密性良好；
②(标准状况)即物质的量为0.003ml，根据则消耗盐酸的物质的量。
16. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是氮元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：
（1）乙的化学式为___________，丁与硫黄、木炭混合即为黑火药，黑火药的爆炸反应为(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）在含有1.0ml丙的稀溶液中慢慢加入28g的铁粉，反应分为两个阶段。第一阶段的离子反应方程式为___________，第二阶段离子反应：。
（3）甲和在一定条件下发生反应，产物之一为己，该反应的化学方程式为___________。
（4）戊在酸性条件下，与按物质的量之比恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式：___________。
（5）某化学兴趣小组拟利用下列装置，在实验室中制取并收集干燥的甲气体。
①从上图中选择合适的装置制取甲气体，其连接顺序为a→__________→b(按从左到右的气流方向)。
②利用装置Ⅰ制取甲气体，可以选用浓氨水和生石灰，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. HNO2 ②. 1：1
（2）Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O
（3）8NH3+6NO27N2+12H2O
（4）2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O
（5） ①. d→c→f→e ②. NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2
【解析】
【分析】根据氮元素的化合价及其物质种类可知，甲为NH3、乙为HNO2、丙为HNO3、丁为KNO3、戊为KNO2、己为N2。
【小问1详解】
根据分析可知，乙为HNO2，该反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，S和KNO3得电子为氧化剂，C失电子为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：3=1：1。
【小问2详解】
在含有0.1ml硝酸的溶液中加入28g铁粉，Fe物质的量为0.5ml，Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，0.1ml硝酸完全反应消耗0.1mlFe，则Fe过量，剩余的Fe与Fe3+反应生成Fe2+，其中第一步的离子方程式为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O。
【小问3详解】
NH3与NO2在一定条件下发生反应，产物之一为N2，则反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。
【小问4详解】
KNO2酸性条件下与KI按照物质的量之比1：1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，该物质为I2，则反应的离子方程式为2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O。
【小问5详解】
①制备干燥的氨气，首先在I中浓氨水与氧化钙反应生成氨气，生成的氨气中含有水蒸气，先通过II中碱石灰进行干燥，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，最后氨气极易溶于水，尾气处理时需要防止倒吸，装置连接顺序为a→d→c→f→e→b。
②浓氨水与生石灰反应制备氨气，化学方程式为NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2。
17. 某化学兴趣小组同学拟在实验室中制取二氧化硫，并探究其性质，反应开始前，先通入排除装置内空气。
（1）装置A中反应化学方程式为___________，仪器a的名称为___________。
（2）装置B中观察到的现象是___________，表现出___________性。
（3）装置C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为___________，若有参与该反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量差为___________g。
（4）装置D出现白色沉淀，反应的离子方程式为___________。
（5）实验过程中观察到装置E中溶液红色逐渐褪去，对溶液褪色的原因，甲、乙同学推测如：甲同学认为是的漂白性所致，乙同学认为是酸性氧化物的特性所致。要验证甲、乙同学的猜测，可采取的实验方案为___________。
【答案】（1） ①. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②. 恒压滴液漏斗
（2） ①. 溶液由紫红色变为无色 ②. 还原性
（3） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. 16
（4）
（5）滴加氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则为漂白所致
【解析】
【分析】A装置为二氧化硫的发生装置，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，产生的二氧化硫进入B装置与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾褪色，反应为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4；二氧化硫进入C装置，与硫化氢溶液发生反应，生成黄色沉淀，反应为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；二氧化硫进入D装置，生成硫酸钡白色沉淀，反应为：；进入氢氧化钠溶液发生反应，生成亚硫酸钠溶液，反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
【小问1详解】
A装置为二氧化硫的发生装置，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；产生气体使烧瓶内压强增大，装置a可平衡气压，使液体顺利流下，其名称为：恒压滴液漏斗；
【小问2详解】
产生的二氧化硫进入B装置与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾褪色，体现还原性；
【小问3详解】
与硫化氢溶液发生反应，生成黄色沉淀，反应为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，若有参与该反应，则该反应中氧化产物为1ml.还原产物为0.5ml，故质量差为16g；
【小问4详解】
持续向装置D中通入二氧化硫气体，故二氧化硫过量，反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
若为漂白则酚酞消失，向装置中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，故操作为：滴加氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则为漂白所致；
18. 汽车尾气中的有毒气体和，在三元催化剂作用下，发生反应：转化为无毒气体。
（1）向2L的恒温恒容密闭容器中通入和，上述反应达到平衡时测得。
①的平衡转化率___________；在上述容器中反应起始时和平衡时的压强之比为___________。(已知：转化率=)
②已知反应：的能量变化如下：
上述反应生成时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。
（2）若要加快上述反应的反应速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。
（3）利用下图装置在实验室中制取并探究其性质。
①实验时关闭止水夹，打开，从U形管左端加入稀硝酸，直至酸液将U形管右端空气完全排出；关闭止水夹，随着反应的进行，在U形管右端观察到___________。
②打开止水夹，将注射器中空气压入U形管中，观察气体颜色先变红后又变浅，该过程发生的反应为___________、___________。
③实验现象观察完毕，关闭止水夹，打开，U形管右端的红棕色气体被吸收，吸收过程发生歧化反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 40% ②. 10:9 ③. 放出 ④.
（2）增大压强，适当升温等
（3） ①. 铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡生成，U形管右端液面被往下压 ②. 2NO+O2=2NO2 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ④. 2NO2+2OH-=++H2O
【解析】
【小问1详解】
①平衡时测得n(N2)=0.2ml，则消耗CO0.4ml，CO的平衡转化率为0.4ml÷1ml=40%。根据题干可得，起始时气体总物质的量为2ml，平衡时气体总物质的量为1.8ml，则p始：p平=2：1.8=10：9。
②从图中可知，2mlCO(g)和2mlNO(g)反应生成2mlCO2(g)和1mlN2(g)，放出热量（b-a）kJ，则生成1mlCO2(g)时放出热量kJ。
【小问2详解】
要加快反应速率，可采取的措施为增大压强，适当升温等。
【小问3详解】
①稀硝酸与铜丝反应生成硝酸铜、NO和水，可观察到U形管右端铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡生成，U形管右端液面被往下压。
②将注射器中的空气压入U形管中，NO与O2反应生成NO2气体颜色变红，随后NO2与H2O反应生成HNO3和NO，气体颜色又变浅，反应的方程式为2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。
③NO2与NaOH发生歧化反应生成NaNO2、NaNO3和水，离子方程式为2NO2+2OH-=++H2O。A
在中燃烧：
在中燃烧：
B
和反应：
非金属性：
碳和反应：
非金属性：
C
向溶液中滴入过量稀硫酸：
向溶液中滴入过量稀硫酸：
D
和反应：
和S反应：
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
取少量溶液于试管中，加入稀溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化
未观察到试纸变色
该溶液中不含
B
取少量溶液于试管中，加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
含有或
C
用洁净的铂丝蘸取某晶体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰呈黄色
该晶体为钠盐
D
取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化后再滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
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