2023-2024学年北京市回民学校高二下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份2023-2024学年北京市回民学校高二下学期期中考试化学试题（含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

1.下列化学用语或模型不正确的是
A. 苯的实验式：CHB. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 乙炔的球棍模型：D. 甲基的电子式：
2.下列各组物质中，互为同分异构体的是
A. CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3B. CH3CH2OH和 CH3CHO
C. CH3COOH与 HCOOCH3D. 和
3.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是
A. H2OB. NH4+C. SO2D. NH3
4.下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是
A. σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B. N2分子中的π键为p−p π键，π键不能绕键轴旋转
C. HCl分子中的σ键为s−s σ键
D. p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键
5.某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是
A. 2，3，3−三甲基戊烷B. 3，3，4−三甲基戊烷
C. 2，3−二甲基−2−乙基丁烷D. 2，3−二甲基−3−乙基丁烷
6.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电
7.下列事实不能说明基团间存在影响的是
A. 氯乙酸的酸性强于乙酸
B. 乙醇与Na的反应没有水与Na反应剧烈
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能
8.维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子式是C6H8O6
B. 分子中含有多个羟基，其水溶性较好
C. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团
D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
9.1，3−丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可能得到的有机产物的种类有(包括顺反异构，不考虑对映异构)
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
10.下列反应属于加成反应的是
A.
B.
C.
D. 2CH3CH2OH→140浓硫酸CH3CH2OCH2CH3+H2O
11.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. F−F键的键能小于Cl−Cl键的键能
B. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
12.硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：+HNO3→50∼60浓硫酸+H2O △H<0，已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：
下列说法不正确的是
A. 分液后的有机层，采用蒸馏的方法可将硝基苯首先分离出来
B. 制备硝基苯的反应类型为取代反应
C. 该反应温度控制在50～60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成
D. 采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质
13.用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14.为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
A. 在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C. 该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH−的结合能力
D. 向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
15.如图是某烃A的分子结构模型。回答下列问题：
(1)A的名称是__________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是__________。
(3)写出A的属于烯烃的所有同分异构体的结构简式(包括顺反异构)__________。
(4)A在一定条件下可以发生加聚反应，其化学反应方程式是__________。
16.由一氯乙烷合成乙二醇的线路如下：
(1)反应①发生消去反应，写出该反应的化学方程式__________。
(2)反应②选用的无机试剂为__________。
(3)反应③的化学方程式是__________。
17.甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。
(1)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__________。
(2)H2O的中心原子上的孤电子对数为__________。
(3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为__________，HCHO的空间结构为__________。
(4)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为__________和__________。
(5)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为__________。
(6)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：__________。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
18.金属K和C60能够发生反应产生一系列金属球碳盐KxC60，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一。
(1)金属K中含有的化学键是__________键。
(2)C60晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C60晶体属于__________晶体，每个C60分子周围等距离且紧邻的C60有__________个。
(3)某种KxC60的晶胞结构如图所示。C60x−位于立方体晶胞的顶点和面心，K+位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K+。
① KxC60中x=__________。
② KxC60的熔点高于C60，原因是__________。
19.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2O 32−)可看作是SO 42−中的一个O原子被S原子取代的产物。
(1)基态S原子价层电子排布式是__________。
(2)S2O 32−的空间结构是__________。
(3)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为__________。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是Mg/ml，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为__________g/cm3。(1 nm =10−7cm)
(4)浸金时，S2O 32−作为配体可提供孤电子对与Au+形成[Au(S2O3)2]3−。分别判断S2O 32−中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：__________。
20.有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构、性质如下：
(1)确定A的分子式
经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过__________法(填仪器分析方法)可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为__________。
(2)确定A的分子结构
使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下：
A的结构简式为__________。
(3)研究A的结构和性质的关系
①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为__________(填字母)。
a.碳架异构 b.位置异构 c.官能团异构 d.手性异构
②写出A发生消去反应的化学方程式__________。
③写出2 ml A酯化反应生成1 ml水的化学方程式__________。
④已知：电离常数Ka(A)=1.38×10−4，Ka(丙酸)=1.34×10−5，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因__________。
21.药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：
已知：
(1)A属于芳香烃，其结构简式为__________，A→B的化学方程式是__________。
(2)有机物D中所含的官能团的名称是__________。
(3)B→D的化学反应类型是__________。
(4)下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。
a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.分子中所有原子位于同一平面
c.一氯代物有4种
(5)D→E的化学方程式是__________。
(6)有机物F为反式结构，其结构简式是__________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.实验式是各原子的最简单的整数比，苯的实验式为CH，故A正确；
B.烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故B错误；
C.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，乙炔为直线形结构，H原子半径小于C原子半径，乙炔的球棍模型为，故C正确；
D.甲基中碳原子上有一个未成对电子，电子式为，故D正确；
故选：B。
2.【答案】C
【解析】【详解】同分异构体，分子式相同，结构不同的化合物的互称。
A.CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3，分子式分别为C3H8，C4H10，分子式不同，不互为同分异构体，A不符合题意；
B.CH3CH2OH和CH3CHO的分子式分别为C2H6O和C2H4O，分子式不同，不互为同分异构体，B不符合题意；
C.CH3COOH与HCOOCH3，分别是乙酸和甲酸甲酯，分子式均为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，C符合题意；
D.和分别是苯和甲苯，分子式分别为C6H6，C7H8，分子式不同，不互为同分异构体，D不符合题意；
答案选C。
A和D选项中的两组物质，它们结构相似，分子式差1个CH2，互称同系物。
3.【答案】B
【解析】A.H2O中心原子中氧原子的价层电子对数为2+6−2×12=4，氧原子采取sp3杂化，H2O的VSEPR模型为四面体形，有2个孤对电子，空间结构为V形，二者不一致，A错误；
B.NH4+中心原子中氮原子的价层电子对数为4+5−1−4×12=4，氮原子采取sp3杂化，NH4+的VSEPR模型为四面体形，有0个孤对电子，空间结构为四面体形，二者一致，B正确；
C.SO2分子中S原子的价层电子对数为2+6−2×22=3，其VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子对，则SO2的空间结构为V形，二者不一致，C错误；
D.NH3中心原子N周围的价层电子对数为：3+5−3×12=4，其VSEPR模型为四面体形，且有一对孤电子对，故其空间结构为三角锥形，二者不一致，D错误；
故选B。
4.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了共价键及类型，把握σ键、π键的形成方式为解答的关键，侧重分子的组成与结构的考查，题目难度不大。
【解答】
A.原子轨道与原子轨道之间的重叠方式有两种，“头碰头”重叠，“肩并肩”重叠，“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键，故A正确；
B.N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成π键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；
C.H只有1s电子，Cl的最外层为p电子，HCl中Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s−p σ键，故C错误；
D.p轨道和p轨道可以“头碰头”重叠，也可以“肩并肩”重叠，所以p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键，故D正确。
5.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了烷烃的命名，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。
【解答】
烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，命名时表示出支链的位置。的主链上有5个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基，在3号碳原子上有2个甲基，名称为2，3，3−三甲基戊烷，故选：A。
6.【答案】A
【解析】A.原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A正确；
B．金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B错误；
C．金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，石墨炔为分子晶体，C错误；
D.金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D错误。
故选A。
7.【答案】D
【解析】【详解】A.碳氯键键的极性强于碳氢键，氯乙酸分子中的氯原子使羧基的极性增强，更易电离出氢离子，所以氯乙酸的酸性强于乙酸，则氯乙酸的酸性强于乙酸说明基团间存在影响，故A不符合题意；
B.乙醇与Na的反应没有水与Na反应剧烈，即乙醇中羟基没有水中的活泼，说明烃基对羟基造成影响，故B不符合题意；
C.苯环使甲基的活性增强，所以甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能说明基团间存在影响，故C不符合题意；
D.乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，而乙烷分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能说明官能团影响反应物的性质，不能说明基团间存在影响，故D符合题意；
故选D。
8.【答案】C
【解析】A.分子中含有C、H、O原子个数依次是6、8、6，分子式为C6H8O6，故A正确；
B.羟基属于亲水基、酯基属于憎水基，分子中含有多个羟基，其水溶性较好，故B正确；
C.含有碳碳双键、羟基、酯基三种官能团，故C错误；
D.分子中碳碳双键能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成无色物质而使溴的四氯化碳溶液褪色、能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：C。
9.【答案】B
【解析】1，3−丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应：
①1、2加成，CH2Br−CHBrCH=CH2，名称为：3，4−二溴−1−丁烯；
②1、4加成，CH2Br−CH=CH−CH2Br，名称为：1，4−二溴−2−丁烯，又有顺式和反式；
因此得到的有机产物的种类有3种，故选B。
10.【答案】C
【解析】【详解】A.该反应为氧化反应，A不符合题意；
B.该反应属于取代反应，B不符合题意；
C.该反应属于加成反应，C符合题意；
D.该反应为分子间脱水，为取代反应，D不符合题意；
故答案为：C。
11.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查电负性，难度一般，理解电负性概念及应用是解题关键。
【解答】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F−F键不稳定，因此F−F键的键能小于Cl−Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意；
B．氟的电负性大于氯的电负性，F−C键的极性大于Cl−C键的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；
C．氟的电负性大于氯的电负性，F−H键的极性大于Cl−H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；
D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在HF2，D不符合题意。
故选A。
12.【答案】A
【解析】【详解】A.结合表中数据可以知道沸点低的先被蒸馏出来，则苯先被蒸馏出来，A错误，符合题意；
B.制备硝基苯时苯环上H被硝基取代，则制备硝基苯的反应类型为取代反应，B正确，不选；
C.硝酸易挥发，且在温度稍高的情况下会生成间硝基苯，则反应温度控制在50−60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成，C正确，不选；
D.硝酸、硫酸与NaOH反应，且硝基苯不溶于水、密度比水的密度大，则加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质，D正确，不选；
故选A。
13.【答案】D
【解析】【详解】A.电石反应产生乙炔含有硫化氢也能使酸性高锰酸钾褪色，需要先除杂，A错误；
B.溴乙烷水解液呈碱性，先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液可检验水溶液中是否含溴离子，B错误；
C.实验室制乙烯时还会发生副反应：浓硫酸与C反应会生成SO2，SO2、乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，需要先除杂，C错误；
D.碘单质和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，用此实验可以验证“相似相溶”规律，D正确；
故选D。
14.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查配合物的成键情况，为高频考点，涉及实验的现象解释、配位数及配位原子等知识点，明确基础知识是解本题关键，侧重考查学生分析和应用能力，题目难度中等。
【解答】
氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，反应为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH−；铜氨络合物在无水乙醇中的溶解度小而析出深蓝色晶体；深蓝色晶体溶于水配成溶液，加入稀NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，说明配合物[Cu(NH3)4]SO4不会电离出Cu2+。
A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+含有空轨道，NH3分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故A正确；
B.根据相似相溶原理，氢氧化铜和氨水反应生成的配合物[Cu(NH3)4]SO4为离子晶体，离子晶体易溶于极性溶剂，不易溶于极性较弱的乙醇，所以加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小的缘故，故B正确；
C.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH−的结合能力，故C正确；
D.深蓝色的物质为[Cu(NH3)4]SO4，电离出SO42−，与Ba2+生成BaSO4的白色沉淀，所以向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，故D错误。
15.【答案】(1)2−甲基−1−丙烯
(2)
(3)CH2=CHCH2CH3、、
(4)

【解析】【详解】(1)根据A的球棍模型，A的结构简式为H2C=C(CH3)2，主链有3个碳原子的烯烃，命名为2−甲基−1−丙烯；
(2)
A与溴的四氯化碳溶液反应，碳碳双键断开，与两个Br原子发生加成反应，反应的化学方程式：；
(3)
A的属于烯烃的所有同分异构体：CH2=CHCH2CH3、 ​​、；
(4)
A在一定条件下可以发生加聚反应，碳碳双键断开，生成聚2−甲基−1−丙烯，化学反应方程式是。
16.【答案】(1)CH3CH2Cl+NaOH→Δ醇CH2=CH2+NaCl+H2O
(2)溴水
(3)CH2Br−CH2Br+2NaOH→ΔH2O HOCH2−CH2OH+2NaBr

【解析】【分析】CH3CH2Cl与NaOH的醇溶液共热，发生消去反应产生X是CH2=CH2，CH2=CH2与Br2的水溶液共热，发生取代反应产生Y是CH2Br−CH2Br，然后CH2Br−CH2Br与NaOH水溶液共热，发生取代反应产生乙二醇HOCH2−CH2OH，据此分析解答。
【详解】(1)反应①是CH3CH2Cl与NaOH的醇溶液共热，发生消去反应产生CH2=CH2，该反应的化学方程式为CH3CH2Cl+NaOH→Δ醇CH2=CH2+NaCl+H2O；
(2)反应②是CH2=CH2与Br2的水溶液共热，发生取代反应产生Y是CH2Br−CH2Br，故选用的无机试剂为溴水；
(3)反应③是CH2Br−CH2Br与NaOH水溶液共热，发生取代反应产生乙二醇HOCH2−CH2OH、NaBr，该反应的化学方程式是CH2Br−CH2Br+2NaOH→ΔH2O HOCH2−CH2OH+2NaBr。
17.【答案】(1)O>C>H
(2)2
(3) 3：1 平面三角形
(4) sp3 sp2
(5)均是分子晶体，相对分子质量二氧化碳比氧气大，范德华力二氧化碳比氧气大，沸点高
(6)甲醛分子与水分子能形成分子间氢键

【解析】【详解】(1)元素吸引电子的能力越强，电负性越大，C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H；
(2)H2O的中心原子为氧原子，O的价电子数为6，孤电子对数=6−1×22=2；
(3)
甲醛的结构为，HCHO分子内故σ键与π键个数之比为3：1；中心原子C的价层电子对数为3，无孤电子对，HCHO的空间结构为平面三角形；
(4)CH3OH中碳原子价层电子对数为4，杂化轨道类型是sp3，HCHO中碳原子价层电子对数为3，杂化轨道类型是sp2；
(5)CO2和O2均是分子晶体，相对分子质量二氧化碳比氧气大，范德华力二氧化碳比氧气大，沸点高；
(6)甲醛分子与水分子能形成分子间氢键。
18.【答案】(1)金属
(2) 分子 12
(3) 3 KxC60是离子晶体，C60是分子晶体，微粒间的作用力离子键强于分子间作用力

【解析】【详解】(1)K中含有的化学键是金属键；
(2)C60晶体组成微粒为60个碳原子组成的C60分子，属于分子晶体；.顶点的C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子位于面心，其个数为3×8/2=12；
(3)①C60x−位于顶点，K+位于棱心，C60x−周围有3个K+，则KxC60中x=3；
②KxC60的熔点高于C60，原因是KxC60是离子晶体，C60是分子晶体，微粒间的作用力离子键强于分子间作用力。
19.【答案】(1)3s23p4
(2)四面体形
(3) 4 4MNA×abc×10−21
(4)端基S原子有孤电子对可以做配位原子，而中心S原子无孤电子对不可以做配位原子

【解析】【详解】(1)S是第三周期ⅥA族元素，基态S原子价层电子排布式为3s23p4；
(2)S2O32−中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为四面体形；
(3)由晶胞结构可知，1个晶胞中含有8×18+4×14+2×12+1=4个MgH2O62+，含有4个S2O32−，该晶体的密度ρ=NMNAV=4MNAabc×10−21g⋅cm−3；
(4)S2O32−中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。
20.【答案】(1)质谱 C3H6O3
(2)
(3) d O—C的极性大于H—C的极性，A羧基中的羟基的极性增强，更易电离出氢离子

【解析】【详解】(1)经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A的相对分子质量为90，设A的分子式为(CH2O)n，则n==3，分子式为C3H6O3；
故答案为：质谱；C3H6O3；
(2)由红外光谱可知，A分子中含有羟基和羧基，则符合核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1︰1︰1︰3的结构简式为；
故答案为：；
(3)①由结构简式可知，A分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，所以A分子存在手性异构，故选d；
故答案为：d；
②由结构简式可知，A分子中含有羟基，一定条件下发生消去反应，；
故答案为：；
③O—C键的极性强于C—H键的极性，与丙酸相比，中羟基使羧基的极性增强，更易电离出氢离子，所以的电离常数大于丙酸，酸性强于丙酸，故答案为：O—C键的极性强于C—H键的极性，中羧基的极性增强，更易电离出氢离子；
故答案为：O—C的极性大于H—C的极性，A羧基中的羟基的极性增强，更易电离出氢离子。
21.【答案】(1) +HCl
(2)羟基
(3)取代反应/水解反应
(4)ac
(5)
(6)

【解析】A属于芳香烃，结合A的分子式知，A为，光照条件下A甲基上的氢原子发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成D为，D发生催化氧化生成E为，E发生反应生成F，F为反式结构，根据F的分子式知F为，F发生信息中的反应生成G为，G和a发生信息中的反应生成肉桂硫胺，根据肉桂硫胺及G的结构简式知，a为。
【详解】(1)
A属于芳香烃，A为；A与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应，B的化学方程式是：+HCl；
(2)
D为，官能团名称是羟基；
(3)
B为，B发生水解反应生成D为，B→D的化学方程式是+NaOH→ΔH2O+NaCl；
(4)a.A是甲苯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a正确；
b.与苯环直接相连的原子与苯环共面，但是甲基是四面体，所以分子中所有原子不可能在同一平面，b错误；
c.甲苯有4种不同类型的氢原子，所以一氯代物有4种，c正确；
故选ac。
(5)
D为，D发生催化氧化生成E为，D→E的化学方程式为；
(6)
有机物F为反式结构，其结构简式是，F的同分异构体符合下列条件，①苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子。
物质
苯
硝基苯
间二硝基苯
浓硝酸
浓硫酸
沸点/℃
80
211
301
83
338
溶解性
微溶于水
难溶于水
微溶于水
易溶于水
易溶于水
A.检验乙炔具有还原性
B.检验溴乙烷水解产物中含有Br−
C.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D.验证“相似相溶”规律
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
③
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
④
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成

谱图
数据分析结果
红外光谱
含有−COOH、−OH
核磁共振氢谱
峰面积比为1︰1︰1︰3