2024年四川省成都市成华区中考化学二模试卷

这是一份2024年四川省成都市成华区中考化学二模试卷，共24页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列有关农药的叙述中不正确的是（ ）
A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C．农药本身有毒，应该禁止施用农药
D．为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
2．（3分）下列能发生置换反应的是（ ）
A．Ag与稀盐酸B．Zn与MgSO4溶液
C．CO还原Fe2O3D．Cu与AgNO3溶液
3．（3分）下列处理方法正确的是（ ）
A．实验室使用铜片时不小心划破手指，不需消毒处理，因为铜片无毒
B．人体胃液中含有盐酸，可直接喝实验室的盐酸试剂补充胃酸
C．NaOH能与油脂反应，生活中可用NaOH代替洗涤剂直接清洗碗筷
D．实验中发现燃着的酒精灯酒精不足，应先熄灭酒精灯再添加酒精
4．（3分）下列有关盐的说法正确的是（ ）
A．盐都能食用，故称食盐
B．NaCl能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
C．盐都有咸味，都是白色晶体
D．盐都含有金属阳离子和酸根阴离子
5．（3分）下列说法中正确的是（ ）
A．使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．用pH试纸测得某地区雨水pH＝5.6，该地区降雨为酸雨
C．在悬浊液和乳浊液中，分散在液体中的粒子的直径大于100nm
D．铁在沙漠地区比在海边更容易生锈
6．（3分）人体细胞中元素含量如图，有关说法正确的是（ ）
A．人体细胞中主要含C、H、O元素
B．P、Ca、N元素均为非金属元素
C．在周期表中，氮和硫位于同周期
D．硫和钾在人体细胞中各占0.75%
7．（3分）下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
【资料】工业用盐亚硝酸钠外观和食盐相似，其溶液呈碱性
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）下列化学用语及描述正确的是（ ）
A．NH3分子中氮原子的化合价：+3价
B．Na+结构示意图：
C．2N2表示2个氮分子
D．五氧化二氮的化学式：O5N2
9．（3分）某同学为了探究生锈的条件，做了以下实验，一周后观察。下列说法错误的是（ ）
A．①中甲、乙、丙三处中生锈的只有乙处
B．②中植物油的作用是隔绝空气
C．③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．对比①②③实验可充分得出铁生锈的条件是与氧气、水同时接触
10．（3分）在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子
B．酸与碱的反应会有水生成
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．该反应属于基本反应类型中的中和反应
11．（3分）用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是（ ）
A．因为白磷剧毒，该反应中的白磷要尽量少用，能看到燃烧现象就行
B．在t2﹣t3这段时间内，集气瓶内温度基本保持不变
C．在t1时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的白烟
D．t3时刻打开止水夹，瓶内气体体积变大
12．（3分）成都水井坊是我国最古老的酿酒遗址。其特色之一是在小麦、高粱中先后拌入糖曲和酒曲，发酵后进行“质量摘酒”——以如图所示的生铁“天锅”把酒头摘出后，边摘边尝，优中选优。下列有关说法错误的是（ ）
A．“天锅”材料中只含金属元素
B．酒（C2H5OH）中碳元素的质量分数约为52.2%
C．小麦、高粱中均含有淀粉（C6H10O5）n，淀粉中各原子个数比：6：10：5
D．通过“质量摘酒”可得到不同酒精浓度的酒
13．（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．a1℃时，三种物质的溶解度：甲＝乙＜丙
B．a2℃时，甲、丙的饱和溶液质量相等
C．a3℃时，降低温度，丙的稀溶液可能变为饱和溶液
D．丙可能是KNO3固体
14．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．（8分）（1）如图1是胃舒平的说明书。
该物质属于 （填物质类别），该药物治疗胃酸过多的原理是： （填化学方程式）。治疗胃酸过多症用氢氧化铝比用碳酸氢钠的优点是 。
（2）如图2是某户人家的水费通知单。其中计费项目有 ；自来水阶梯计价的目的是 ；可加入 检验生活中自来水是否为软水；山区居民饮用山泉水可以通过 来降低水的硬度和消毒杀菌。
三、（本题只有1个小题，共10分）
16．（10分）（1）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸上写字处变黑，说明浓硫酸有强烈的 ，属于 性质（填：物理或者化学），若浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗后涂3%～5%的 （填化学式）溶液。
（2）在稀释浓硫酸时，把 ，并不断搅拌。
（3）某工厂化验室用15%的NaOH溶液洗涤一定质量石油产品中残余硫酸，洗涤后溶液pH＝7，共消耗该NaOH溶液40g，请写出化学方程式并计算该石油产品中残余硫酸的质量 。
四、（本题包括2个小题，共15分）
17．（7分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。
（1）写出图1中标号⑤仪器的名称： ，溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（2）实验操作顺序为： （填编号）。
（3）下列操作可能导致溶质质量分数偏小： （填字母）。
A.称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码）
B.烧杯水洗后直接配制溶液
C.装瓶时，有少量溶液洒出
D.量取水的体积时，俯视读数
（4）根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。
（5）装瓶贴签：标签中应包括 和溶液中溶质的质量分数。
18．（8分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图：
已知：BaCO3是难溶于水易溶于盐酸的白色沉淀。
（1）NaOH固体的俗名： ，步骤⑤需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 。
（2）写出反应③的化学反应方程式： 。
（3）步骤④中加入过量Na2CO3的目的： 。
（4）检验滤液中Na2CO3是否过量的方法： 。
（5）步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因： 。
（6）步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？ （填：“是”或者“否”）
五、（本题只有1个小题，共10分）
19．（10分）成华区某研究性学习小组探究影响化学反应快慢的因素
（1）探究一：同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，观察实验。
实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要与 有关。
（2）探究二：查阅资料，分析各实验装置优缺点后，学习小组选择如图装置用于实验室制备H2。
①写出相应的化学反应方程式： 。
②该装置的优点是： 。
（3）探究三：按如图装置进行实验：
取相同质量的锌与足量的硫酸反应，收集相同条件下等量的H2所需时间如表所示。
①实验Ⅰ﹣Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及 对反应快慢的影响。
②实验Ⅰ﹣Ⅳ采用了 方法探究影响化学反应快慢的因素。
（4）探究四：数据分析后：
①小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因： 。
实验中采集到H2的体积（常温常压）与时间的部分数据如表
②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与实验时间的变化关系图像；
③根据变化关系图分析图像变化的原因： 。
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列有关农药的叙述中不正确的是（ ）
A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C．农药本身有毒，应该禁止施用农药
D．为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
【解答】解：A、农药对提高农产品产量有重要作用，故A正确；
B、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故B正确；
C、农药本身有毒，应该合理施用农药，故C错误；
D、农药有毒，为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，故D正确。
故选：C。
2．（3分）下列能发生置换反应的是（ ）
A．Ag与稀盐酸B．Zn与MgSO4溶液
C．CO还原Fe2O3D．Cu与AgNO3溶液
【解答】解：常用金属活动性顺序表：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe C Ni Sn （H）Pb Cu Hg Ag Pt Au，前面的金属能将后面的金属置换出来，且氢前面的金属能与酸发生反应。
A、Ag位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，选项错误；
B、Zn位于Mg的后面，两者不能发生反应，选项错误；
C、CO与Fe2O3都属于化合物，两者之间的反应不属于置换反应，选项错误；
D、Cu位于Ag的前面，两者能发生置换反应，选项正确。
故选：D。
3．（3分）下列处理方法正确的是（ ）
A．实验室使用铜片时不小心划破手指，不需消毒处理，因为铜片无毒
B．人体胃液中含有盐酸，可直接喝实验室的盐酸试剂补充胃酸
C．NaOH能与油脂反应，生活中可用NaOH代替洗涤剂直接清洗碗筷
D．实验中发现燃着的酒精灯酒精不足，应先熄灭酒精灯再添加酒精
【解答】解：A、虽然铜片无毒，但使用铜片时不小心划破手指，也需要消毒处理，以防发生感染，选项说法错误；
B、盐酸具有腐蚀性，不能喝实验室的盐酸试剂补充胃酸，选项说法错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，生活中不能用NaOH代替洗涤剂直接清洗碗筷，选项说法错误；
D、实验中发现燃着的酒精灯酒精不足，应先熄灭酒精灯再添加酒精，切不可向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾，选项说法正确。
故选：D。
4．（3分）下列有关盐的说法正确的是（ ）
A．盐都能食用，故称食盐
B．NaCl能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
C．盐都有咸味，都是白色晶体
D．盐都含有金属阳离子和酸根阴离子
【解答】解：A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐不是都能食用，如亚硝酸钠有毒，故选项说法错误。
B、NaCl能融雪是因为其溶液的凝固点比水低，故选项说法正确。
C、盐不一定都有咸味，如碳酸钠；不一定都是白色晶体，如高锰酸钾显暗紫色，故选项说法错误。
D、盐不一定都含有金属阳离子，如氯化铵，故选项说法错误。
故选：B。
5．（3分）下列说法中正确的是（ ）
A．使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．用pH试纸测得某地区雨水pH＝5.6，该地区降雨为酸雨
C．在悬浊液和乳浊液中，分散在液体中的粒子的直径大于100nm
D．铁在沙漠地区比在海边更容易生锈
【解答】解：A、使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误；
B、pH试纸的测定结果是整数，用pH试纸测得某雨水的pH不可能精确至5.6，pH＜5.6时的雨水为酸雨，故选项说法错误；
C、在悬浊液和乳浊液中，分散在液体中的粒子的直径大于100nm，故选项说法正确；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，沿海地区，空气湿度大，而沙漠地区，空气干燥，故沿海地区钢铁制品比沙漠地区更容易锈蚀，故选项说法错误；
故选：C。
6．（3分）人体细胞中元素含量如图，有关说法正确的是（ ）
A．人体细胞中主要含C、H、O元素
B．P、Ca、N元素均为非金属元素
C．在周期表中，氮和硫位于同周期
D．硫和钾在人体细胞中各占0.75%
【解答】解：A、人体细胞中主要含C、H、O元素，选项正确；
B、P、N元素均为非金属元素，Ca元素为金属元素，选项错误；
C、在周期表中，氮（处于第二周期）和硫（处于第三周期）不位于同周期，选项错误；
D、硫和钾等元素在人体细胞中总占1.5%，不是硫和钾分别在人体细胞中占0.75%，选项错误。
故选：A。
7．（3分）下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
【资料】工业用盐亚硝酸钠外观和食盐相似，其溶液呈碱性
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、Fe2O3是红棕色固体，MnO2是黑色固体，通过观察固体颜色，可以鉴别，故选项正确；
B、氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合后研磨产生有刺激性气味的气体，KCl不能，可以鉴别，故选项正确；
C、工业用盐亚硝酸钠外观和食盐相似，其溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，食盐不能，可以鉴别，故选项正确；
D、稀盐酸、稀硫酸均呈酸性，取样测pH，pH小的不一定是稀硫酸，pH大小与溶液中氢离子的多少有关，不可以鉴别，故选项错误；
故选：D。
8．（3分）下列化学用语及描述正确的是（ ）
A．NH3分子中氮原子的化合价：+3价
B．Na+结构示意图：
C．2N2表示2个氮分子
D．五氧化二氮的化学式：O5N2
【解答】A．NH3中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素的化合价为﹣3价，故A错误；
B．钠元素的核电荷数为11，Na+结构示意图：，故B错误；
C．分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2N2表示2个氮分子，故C正确；
D．书写化学式的一般规律：先读后写，后读先写，五氧化二氮的化学式：N2O5，故D错误。
故选：C。
9．（3分）某同学为了探究生锈的条件，做了以下实验，一周后观察。下列说法错误的是（ ）
A．①中甲、乙、丙三处中生锈的只有乙处
B．②中植物油的作用是隔绝空气
C．③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．对比①②③实验可充分得出铁生锈的条件是与氧气、水同时接触
【解答】解：A、铁和氧气、水共同接触时会生锈，则①中三处均会生锈，但乙处生锈更严重，该选项说法错误；
B、②中植物油的作用是隔绝空气，使铁钉只和水接触，该选项说法正确；
C、③中氯化钙的作用是作干燥剂，使铁钉只和氧气接触，该选项说法正确；
D、①中铁和水、氧气共同接触，铁会生锈，②③铁均不生锈，对比①②③实验可充分得出铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，该选项说法正确。
故选：A。
10．（3分）在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子
B．酸与碱的反应会有水生成
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．该反应属于基本反应类型中的中和反应
【解答】解：A、由反应的微观示意图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。
B、由反应的微观示意图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，酸与碱的反应会有水生成，故选项说法正确。
C、反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣，故选项说法错误。
D、中和反应不属于基本反应类型，故选项说法错误。
故选：B。
11．（3分）用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是（ ）
A．因为白磷剧毒，该反应中的白磷要尽量少用，能看到燃烧现象就行
B．在t2﹣t3这段时间内，集气瓶内温度基本保持不变
C．在t1时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的白烟
D．t3时刻打开止水夹，瓶内气体体积变大
【解答】解：A、白磷剧毒，但该反应中的白磷要足量，以完全消耗装置中的氧气，故选项说法错误。
B、在t2﹣t3这段时间内，压强不变，说明温度以恢复至常温，集气瓶内温度基本保持不变，故选项说法正确。
C、在t1时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放出大量的热，故选项说法错误。
D、t3时刻打开止水夹，烧杯中的水加入集气瓶，瓶内气体体积变小，故选项说法错误。
故选：B。
12．（3分）成都水井坊是我国最古老的酿酒遗址。其特色之一是在小麦、高粱中先后拌入糖曲和酒曲，发酵后进行“质量摘酒”——以如图所示的生铁“天锅”把酒头摘出后，边摘边尝，优中选优。下列有关说法错误的是（ ）
A．“天锅”材料中只含金属元素
B．酒（C2H5OH）中碳元素的质量分数约为52.2%
C．小麦、高粱中均含有淀粉（C6H10O5）n，淀粉中各原子个数比：6：10：5
D．通过“质量摘酒”可得到不同酒精浓度的酒
【解答】解：A．“天锅”材料是生铁，含铁元素及碳元素（非金属金属元素 ）等，故A错误；
B．酒（C2H5OH）中碳元素的质量分数为≈52.2%，故B正确；
C．小麦、高粱中均含有淀粉（C6H10O5）n，淀粉中各原子个数比＝6n：10n：5n＝6：10：5，故C正确；
D．生铁“天锅”把酒头摘出后，边摘边尝，优中选优，通过“质量摘酒”可得到不同酒精浓度的酒，故D正确。
故选：A。
13．（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．a1℃时，三种物质的溶解度：甲＝乙＜丙
B．a2℃时，甲、丙的饱和溶液质量相等
C．a3℃时，降低温度，丙的稀溶液可能变为饱和溶液
D．丙可能是KNO3固体
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，a1℃时，三种物质的溶解度：甲＝乙＜丙，故A正确；
B、a2℃时，甲、丙的溶解度相等，该温度下，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，溶液质量大小不能比较，故B错；
C、a3℃时，降低温度，丙的溶解度变大，丙的稀溶液不可能变为饱和溶液，故C错；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以丙不可能是KNO3固体，故D错。
故选：A。
14．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、图中实验软塑料瓶变瘪，也可能是二氧化碳能溶于水造成的，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、铜片上的白磷燃烧，水中的不能，可以证明可燃物燃烧需要与O2接触，故选项实验方案能达到实验目的。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．（8分）（1）如图1是胃舒平的说明书。
该物质属于 混合物 （填物质类别），该药物治疗胃酸过多的原理是： Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O （填化学方程式）。治疗胃酸过多症用氢氧化铝比用碳酸氢钠的优点是 氢氧化铝可用于胃溃疡的病人治疗胃酸过多症 。
（2）如图2是某户人家的水费通知单。其中计费项目有 水费、水资源费改税、污水处理费 ；自来水阶梯计价的目的是 倡导节约用水（合理即可） ；可加入 肥皂水 检验生活中自来水是否为软水；山区居民饮用山泉水可以通过 煮沸 来降低水的硬度和消毒杀菌。
【解答】解：（1）由图1可知，胃舒平的主要成分是氢氧化铝，属于混合物；该药物治疗胃酸过多的原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，对于胃溃疡的人来说容易造成胃穿孔，而用氢氧化铝则不会；
（2）由图2可知，计费项目有水费、水资源费改税、污水处理费；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；山区居民饮用山泉水可以通过加热煮沸来降低水的硬度和消毒杀菌。
故答案为：（1）混合物；Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；可用于胃溃疡的病人治疗胃酸过多症；自来水阶梯计价的目的是倡导节约用水；
（2）水费、水资源费改税、污水处理费；倡导节约用水（合理即可）；肥皂水；煮沸。
三、（本题只有1个小题，共10分）
16．（10分）（1）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸上写字处变黑，说明浓硫酸有强烈的 脱水性 ，属于 化学 性质（填：物理或者化学），若浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗后涂3%～5%的 NaHCO3 （填化学式）溶液。
（2）在稀释浓硫酸时，把 浓硫酸缓缓注入水中 ，并不断搅拌。
（3）某工厂化验室用15%的NaOH溶液洗涤一定质量石油产品中残余硫酸，洗涤后溶液pH＝7，共消耗该NaOH溶液40g，请写出化学方程式并计算该石油产品中残余硫酸的质量 7.35g 。
【解答】解：（1）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸上写字处变黑，说明浓硫酸有强烈的脱水性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，若浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠溶液显碱性，能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
故答案为：脱水性；化学；NaHCO3。
（2）在稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌。
故答案为：浓硫酸缓缓注入水中。
（3）某工厂化验室用15%的NaOH溶液洗涤一定质量石油产品中残余硫酸，洗涤后溶液pH＝7，共消耗该NaOH溶液40g，请写出化学方程式并计算
设该石油产品中残余硫酸的质量是x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×15% x
＝
x＝7.35g
故答案为：7.35g。
四、（本题包括2个小题，共15分）
17．（7分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。
（1）写出图1中标号⑤仪器的名称： 托盘天平 ，溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 。
（2）实验操作顺序为： ③⑤①②④ （填编号）。
（3）下列操作可能导致溶质质量分数偏小： AB （填字母）。
A.称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码）
B.烧杯水洗后直接配制溶液
C.装瓶时，有少量溶液洒出
D.量取水的体积时，俯视读数
（4）根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 18% 。
（5）装瓶贴签：标签中应包括 溶液的名称 和溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）标号⑤仪器的名称是托盘天平；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①②④。
（3）A.称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码），砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
B.烧杯水洗后直接配制溶液，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
C.装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
D.量取水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
（4）由图2、图3可知，称量的氯化钠的质量为10g+5g+3g＝18g，量取水的体积为82mL，合82g，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为×100%＝18%。
（5）标签中应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数。
故答案为：
（1）托盘天平；搅拌，加快溶解速率；
（2）③⑤①②④；
（3）AB；
（4）18%；
（5）溶液的名称。
18．（8分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图：
已知：BaCO3是难溶于水易溶于盐酸的白色沉淀。
（1）NaOH固体的俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 ，步骤⑤需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 漏斗 。
（2）写出反应③的化学反应方程式： BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
（3）步骤④中加入过量Na2CO3的目的： 除去氯化钙和过量的氯化钡 。
（4）检验滤液中Na2CO3是否过量的方法： 取适量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明碳酸钠过量 。
（5）步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因： 交换后氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和碳酸钠反应生成的碳酸镁微溶于水，因此不能完全除去镁离子 。
（6）步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？ 否 （填：“是”或者“否”）
【解答】解：（1）NaOH固体的俗名：烧碱、火碱、苛性钠，步骤⑤需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗。
故答案为：烧碱、火碱、苛性钠；漏斗。
（2）反应③的化学反应方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故答案为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）步骤④中加入过量Na2CO3的目的：除去氯化钙和过量的氯化钡。
故答案为：除去氯化钙和过量的氯化钡。
（4）检验滤液中Na2CO3是否过量的方法：取适量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明碳酸钠过量。
故答案为：取适量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明碳酸钠过量。
（5）步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因：交换后氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和碳酸钠反应生成的碳酸镁微溶于水，因此不能完全除去镁离子。
故答案为：交换后氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和碳酸钠反应生成的碳酸镁微溶于水，因此不能完全除去镁离子。
（6）步骤⑥若加入过量盐酸不影响产品纯度，是因为盐酸易挥发，随着蒸发的不断进行，氯化氢蒸发，最终得到纯净的氯化钠。
故答案为：否。
五、（本题只有1个小题，共10分）
19．（10分）成华区某研究性学习小组探究影响化学反应快慢的因素
（1）探究一：同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，观察实验。
实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要与 金属活动性 有关。
（2）探究二：查阅资料，分析各实验装置优缺点后，学习小组选择如图装置用于实验室制备H2。
①写出相应的化学反应方程式： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
②该装置的优点是： 能使反应随时进行或停止 。
（3）探究三：按如图装置进行实验：
取相同质量的锌与足量的硫酸反应，收集相同条件下等量的H2所需时间如表所示。
①实验Ⅰ﹣Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及 锌的形状 对反应快慢的影响。
②实验Ⅰ﹣Ⅳ采用了 控制变量 方法探究影响化学反应快慢的因素。
（4）探究四：数据分析后：
①小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因： 反应速率适中 。
实验中采集到H2的体积（常温常压）与时间的部分数据如表
②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与实验时间的变化关系图像；
③根据变化关系图分析图像变化的原因： 锌与硫酸反应产生氢气，为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快；后来，硫酸浓度变小，反应速率减慢，最后反应结束，氢气的体积不再发生改变 。
【解答】解：（1）探究一：
同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，镁与酸反应速率最快，其次为锌，再其次为铁，而铜与盐酸不反应；实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要与金属活动性有关；
（2）探究二：
①锌与稀硫酸反应得到硫酸锌和氢气，反应的化学反应方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②打开止水夹，硫酸与锌粒接触，产生氢气，关闭止水夹，由于试管内气体的压强增大，酸液与锌粒脱离，反应停止，因此该装置的优点是：能使反应随时进行或停止；
（3）探究三：
①实验Ⅰ﹣Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及锌粒的形状对反应快慢的影响；
②根据表格数据可知，实验Ⅰ﹣Ⅳ采用了控制变量的方法探究影响化学反应快慢的因素；
（4）探究四：
①根据表格中数据可知，小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因：反应速率既不是过快，也不是太慢，速率适中；
②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与实验时间的变化关系图像如下：
；
③根据变化关系图分析图像变化的原因：锌与硫酸反应产生氢气，为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快；后来，硫酸浓度变小，反应速率减慢，最后反应结束，氢气的体积不再发生改变。
故答案为：
（1）探究一：金属活动性；
（2）探究二：①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②能使反应随时进行或停止；
（3）探究三：①锌粒的形状；②控制变量；
（4）探究四：①反应速率适中；
②；
③锌与硫酸反应产生氢气，为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快；后来，硫酸浓度变小，反应速率减慢，最后反应结束，氢气的体积不再发生改变。选项
鉴别的物质
鉴别方法
A
Fe2O3、MnO2
观察固体颜色
B
KCl晶体、NH4Cl晶体
取样，加熟石灰研磨
C
工业用盐、食盐
取样，加酚酞溶液
D
稀盐酸、稀硫酸
取样测pH，pH小的是稀硫酸
选项
A
B
C
D
实验目的
证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
除去CO2中的少量CO
证明可燃物燃烧需要与O2接触
证明集气瓶中已充满CO2
实验方案




实验编号
温度/℃
锌的规格
硫酸的浓度
所需时间/秒
Ⅰ
25
锌粒
20%
50
Ⅱ
25
锌粒
30%
20
Ⅲ
25
锌块
20%
120
Ⅳ
40
锌粒
20%
5
实验编号
Ⅱ
实验时间/秒
3
6
9
12
15
18
21
24
27
30
H2的体积/30mL
0.3
1
2
3.5
5.5
8
11
13
14
14.2
选项
鉴别的物质
鉴别方法
A
Fe2O3、MnO2
观察固体颜色
B
KCl晶体、NH4Cl晶体
取样，加熟石灰研磨
C
工业用盐、食盐
取样，加酚酞溶液
D
稀盐酸、稀硫酸
取样测pH，pH小的是稀硫酸
选项
A
B
C
D
实验目的
证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
除去CO2中的少量CO
证明可燃物燃烧需要与O2接触
证明集气瓶中已充满CO2
实验方案




实验编号
温度/℃
锌的规格
硫酸的浓度
所需时间/秒
Ⅰ
25
锌粒
20%
50
Ⅱ
25
锌粒
30%
20
Ⅲ
25
锌块
20%
120
Ⅳ
40
锌粒
20%
5
实验编号
Ⅱ
实验时间/秒
3
6
9
12
15
18
21
24
27
30
H2的体积/30mL
0.3
1
2
3.5
5.5
8
11
13
14
14.2