重点高中自主招生化学试题

这是一份重点高中自主招生化学试题，共5页。试卷主要包含了2g二氧化碳和7，6g柠檬醛，使其在氧气，97g/L）（计，24g y=1，5I，36g b，893等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5
Br 80 Ag 118 ； Mg 24 Na 23 Cu 64
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意)
1、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是A、NaCI
B、KNO3
C、NaOH
D、H2SO4A、氢氧化钠、烧碱、NaOH
C、碳酸钠、纯碱、 Na2CO3
3、甲元素原子与乙元素原子的质量比为
2、下列选项中物质的名称、俗称、化学式不完全一致的是
B、二氧化碳、干冰、 CO
D、氢氧化钙、生石灰、 Ca(OH)2
a : b,而乙元素原子与-碳12原子的质量比为c : d,,则甲元素
相对原子质量为
bc
12ad
12ac
bd
D、
ac
ad
12bc
4、将37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水，再恢复到原来的温度，盐酸的质量分数将
A、变小B、变大C、不变D、无法比较
5、配制一定溶质质量分数的 NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是
A、所用NaOH已潮解
B、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
C、 托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
D、用带游码的托盘天平称量 NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘
6、下列变化中，通过一步反应不能直接实现的是
A、CuO f Cu (OH) 2B、CuO f Cu
C、Cu (OH)2 f CUSO4D、Cu(NO3)2 f NaNO3
7、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，则这瓶气体不可能是
A、一种化合物B、两种单质的混合物
C、一种单质和一种化合物的混合物D、两种化合物的混合物
8、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是
水
A、闻气体气味 B、移走蒸发皿 C、倾倒液体D、稀释浓硫酸
9、x、y、w三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系：
①w + CuSO4BaSO4 J + Cu(OH) 2 J②x+wBaSO4 J +2H 2O
③x+2yNa2SO4+2CO2 T +2H2O推断y的化学式为
A、H2SO4B、Ba(OH)2 C、NazCO?D、NaHCO?
10、 已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们的化学反应中的关系是：甲+乙f丙+ 丁。对于此反应，下列11、
12、
13、
说法正确的是
若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
若甲为10g、乙为20g,反应后生成丙和丁的质量总和一定为30g
C、若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D、若甲与丙为单质，乙与丁为化合物，则该反应一定是置换反应
已知某固体粉末是由 NaCl、Ba(NO3)2、CUSO4、NazSOq、NazCO?中的一种或几种组成，取这种 粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是
A、可能含
B、一定含
C、一定含
D、可能含
某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反 应属于氧化还原的有
A、ZnO+H 2SO4=ZnSO4+H 2O
C、Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2?D、
二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸
蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室 温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S + H2SO3 = 3S J
B、
CuSO4和 Na2CO3
NaCI,可能含 Ba(NO3)2、Na2SO4,—定不含 Na2CO3、CuSO4 NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3,可能含 CuSO4
NaCl,一定含 Ba(NO3)2、NazSOq,一定不含 Nazg、CUSO4
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO 2
高温人
CaCO3====CaO+CO 2 T
(H2SO3 )。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡
3出0。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是
A
B
LhS的体親
C
14、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取
中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中
A、只含有碳、氢元素B、一定含有碳、
7.6g柠檬醛，使其在氧气
、氧兀素
C、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D、含有的元素无法确定
一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合 物中铜粉和碳粉的质量比为
A、 4: 1B、 2: 1
二、推断题
16、( 8分)已知A、E是碱，X、Y是酸，其余的物质都是盐， G是不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们之 间的转化关系如下图所示。
15、
C、3： 2
D、1 : 1
X
请回答：
（1）写出有关物质的化学式： A; F。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+B:
D+F :
三、实验题
17、（ 12分）现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1） 仪器A的名称为 ;可用作洗涤或干燥气体的装置是 （填序号）。
（2） 可用作实验室制取 C02和用双氧水制取氧气的是 （填序号），其中制取C02的化
学方程式为。
（3） 序号为 的三个装置都可以用来实验室还原 CuO、Fe2O3,用CO气体还原CuO的
实验只能选序号为 装置，原因是 。
（4） 装置⑥可以用于气体的收集，请用图中“a”或“ b”填空：当收集可溶于水、比空气重的
CO2气体时，采用排空气法，气体应从 通入。当收集难溶或微溶于水的气体（如H2、02、CH4）
时，采用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，再将气体从—通入；若要将瓶中气体导出，应将
水从充入。
四、计算题
18、（ 10分）某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质 量不同的样品甲、乙、丙分别与 30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求： ⑴样品中碳酸钠的质量分数？⑵稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是 1.97g/L）（计
算过程中保留两位小数）
参考答案：
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意
（8 分）
（1）Ba（OH）2； Na2SO4 （各 2 分）
（2） Ba（OH）2+Na2CO3== BaCOsJ + 2NaOH（2 分）
BaCl2+Na2SO4== BaSO4 J + 2 NaCI（ 2 分）
（12 分）
（1）长颈漏斗（1分） ©（ 1分）
（2） ①②（2 分）CaCO3+2HCI==CaCI 2+CO2T +H2O （1 分）
（3）③④⑤（3个全对给2分）
⑤可以将尾气在导管末端点燃，以防止空气污染（1分）
（4）（3 分）b a b
（10分）解：由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成的二氧化碳质量为
1.786g X.97g/L=3.52g设7.60克混合物中含碳酸钠质量为 xg •生成的二氧化碳质量为y,则7.60克混合物 中含碳酸氢钠质量为7.60g-x •生成的二氧化碳质量为3.52g-y （1分）
Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T
TOC \ "1-5" \h \z 10644
xy
NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2T
（6分）
8444
7.60g-x3.52g-y
得方程组：106/44=x/y
84/44=（7.60g-x）/（3.52-y）
得：x=4.24g y=1.76g
所以碳酸钠的质量分数为:4.24g/7.60g W0%=55.79%
假设7.60克混合物中碳酸钠消耗的 HCI质量为a,碳酸氢钠消耗的HCI质量为b
Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T
10673
4.24g a
NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2T
8436.5I （4 分）
3.36g b
得 a=2.92g b=1.46g
所以盐酸溶液的质量分数为：（2.92g+1.46g）/30 100% =14.6%
答：略丿甲
乙
丙
混合物质量/g
3.80
7.60
11.4
二氧化碳的体积/L
0.893
1.786
1.786
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答 案
B
D
B
A
B
A
B
C
D
D
D
B
B
B
A