辽宁省丹东市2024届九年级下学期中考三模化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省丹东市2024届九年级下学期中考三模化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．以下四个变化中，其中一个与其他三个有本质区别的是( )
A.自来水厂在水中通入氯气进行消毒
B.点燃试管内的氢气产生尖锐的爆鸣声
C.用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
D.往装有碳酸钠粉末的烧杯中加入稀盐酸产生大量气泡
2．人体缺少下列哪种元素会导致贫血( )
A.碘B.钙C.氟D.铁
3．夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说明( )
A.分子的体积和质量都很小B.分子间有一定的间隔
C.分子在不断地运动D.分子可以再分
4．化学实验是学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸B.闻药品气味
C.取用盐酸D.检查气密性
5．实验是学习化学的一条重要途径，下列实验现象描述正确的是( )
A.红磷与氧气反应，生成五氧化二磷
B.把木炭伸入盛有氮气的集气瓶中，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C.铁丝在空气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D.硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
6．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（），下列说法正确的是( )
A.田七氨酸属于氧化物
B.田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的
C.田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5
D.田七氨酸中氮元素的质量分数最小
7．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：，下列对该反应的说法中正确的是( )
A.生成物X的化学式为
B.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1
C.浓硝酸属于纯净物
D.生成物X不会污染空气
8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作方法均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后两个时刻各物质的质量分数如下图所示，下列说法错误的是( )
A.未知的X=8%B.该反应表示碳的充分燃烧
C.反应中甲和丙的质量关系为19：22D.乙可能是催化剂
10．将一定量的乙醇（）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
下列判断正确的是( )
A.若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素
D.表中a的值为2.6
11．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是( )
A.碳酸钙、、生石灰B.碳酸氢钠、、小苏打
C.氢氧化钠、、纯碱D.氢氧化钙、、熟石灰
12．下列图像表示正确的是( )
A.木炭在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧
B.加热一定量的高锰酸钾制取氧气
C.用相等质量的氯酸钾制取氧气
D.过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气
二、填空题
13．构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)甲是_______；
(2)在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_______保持水化学性质的最小粒子是_______。
(3)图一为五种粒子的结构示意图。
①A～D四种粒子中属于同种元素的是_______（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是_______。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是_______。
(4)碳化硅（）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。
14．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题。
（1）认识物质的组成和结构
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都含有_______元素。
②从微观上看，氧气和二氧化碳都是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）认识物质的性质
如图所示，将高低两个燃着的蜡烛放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有_______。
（3）辩证地认识物质
功过相对论。以二氧化碳的“功”、“过”事实分析。
“功”：为工业生产和植物的光合作用提供丰富的原料；“过”：使全球气候变暖，导致海平面上升等。
植物光合作用的化学方程式为：，则X的化学式是_______；为了减少大气中二氧化碳含量过多所导致的危害，需要将二氧化碳吸收并加以利用，利用二氧化碳的成功范例是：在高温、高压下，以二氧化碳和氨气（）为原料合成尿素[]，同时有水生成，该反应的化学方程式是______________。
15．如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
(1)t℃时，两种物质等质量的饱和溶液中溶质的质量______________（填“相等”或“不相等”）。
(2)若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法为_______。
(3)60℃时，将105g硝酸钾饱和溶液稀释为20％的溶液，需要加入水的质量为______________。
16．碳是人类接触最早、利用最多的元素之一。
(1)下列含碳物质中属于碳单质的是______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；
①
②
③金刚石
④石墨
⑤
⑥
(2)金刚石和石墨的物理性质有较大的差异，原因是_______；
(3)古代书法作品利用含碳单质的墨来书写，能保存至今不变色的原因是_______。
(4)碳单质能和氧气的反应，说明碳单质具有可燃性，请完成下列方程式：
①_______；(氧气充足，碳完全燃烧)
②_______。(氧气不足，碳不完全燃烧)
17．实验是进行科学探究的重要方式，根据下图实验回答问题。
(1)如图A，集气瓶中观察到的现象是_______，该装置存在安全隐患，消除该安全隐患的方法是_______。
(2)某兴趣小组的一位同学在工作展示会上给全班同学表演了一个魔术节目（如图B），该节目中可观察到的现象是_______。
(3)按如下操作步骤进行图C实验能测量出空气中氧气的体积分数：
Ⅰ.检查装置气密性，在试管中装入足量的铜粉，塞紧橡胶塞，把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器乙中空气的体积为mL。
Ⅱ.加热铜粉，并反复推拉两支注射器的活塞。
Ⅲ.熄灭酒精灯，待试管冷却至室温，…，注射器乙中剩余气体的体积为mL。
Ⅳ.洗净试管并装满水，塞紧橡胶塞，再把水全部倒入量筒中，水的体积为mL。
①步骤Ⅲ中“…”处应进行的操作为_______。
②由上述实验数据得出氧气的体积分数为_______（用含、、的代数式表示）。
18．空气是一种重要的资源。
（1）空气属于混合物，空气里氮气、氧气等分子_______混合在一起（填“均匀地”或“不均匀地”）。
（2）氮气是空气中含量最多的气体。食品包装袋中常充氮气以防腐，所利用的氮气的性质是_______。
（3）氧气是比较活泼的气体。氧家族的“生长树”如图所示。
①树上的果子中，属于空气污染物的是_______。
②树上有种“果子”为黑色固体，写出由单质生成该“果子”的化学方程式_______。
19．下图是A、B二种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）在℃时，P点对应的是A物质的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，可采取的措施是_______。
（3）℃时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，B溶液的质量分数_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。若W的值为20，则A、B在℃的质量分数是_______（计算结果保留到小数点后一位）。
20．制取氧气（可能用到的部分装置如图）
(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______。
(2)若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______（填"a"或"b"）端通入。
(3)若直接用30%的溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是_______（填字母）。
三、科普阅读题
21．阅读化学史，回答下列问题。
人类对水的组成的认识经历了很长的一段时间。古人认为，水是一种元素。1766年英国化学家卡文迪许把锌粒加到稀硫酸中，发现了“易燃空气”。同一时期，普利斯特里发现这种气体可以在玻璃容器内燃烧产生水珠。1781年卡文迪许用纯氧代替空气，发现“易燃空气”可以在纯氧中燃烧，并且生成物只有水。可惜两位科学家受当时“燃素说”的影响，没能认识到水不是一种元素。1782年，拉瓦锡重复了他们的实验后，又将水蒸气通过高温金属铁管，获得“易燃空气”和一种黑色固体，由此他认为水不是一种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物。1787年，拉瓦锡将“易燃空气”命名为氢气，正式提出了氢这种元素。1880年英国科学家尼克尔森用伏打电池进行了水的电解实验，进一步证明了拉瓦锡的结论。
(1)“易燃空气”属于_______（填“单质”或“化合物”）。
(2)1782年拉瓦锡实验获得的黑色固体是，请写出该反应的化学方程式：_______。
(3)1800年尼克尔森的电解水实验中，需加入氢氧化钠增强水的导电性，某电解水实验适宜的氢氧化钠溶液的起始浓度为4%，则100g水中需加氢氧化钠固体的质量为_______。（结果精确到0.01g）
(4)根据已有知识分析上述史实，你认为可以证明水的组成的实验有 。
A.1766年卡文迪许发现“易燃空气”的实验
B.1781年卡文迪许实验
C.1782年拉瓦锡将水蒸气通过高温枪管的实验
D.1880年尼克尔森的电解水实验
四、实验题
22．为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。
Ⅰ.验证膜的抗腐蚀性能
【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。
(1)出现红色物质的原因是______________（用化学方程式表示）。
(2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是______________。
Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
(3)实验3的目的是______________ 。
(4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为_______、_______。
Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件
【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。
(5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是______________。
Ⅳ.实践反思
(6)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。
答：______________。
23．长沙市某中学化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管C中的现象是______________。
（2）试管B、C中发生化学反应的类型_______（选填“相同”或“不同”）
（3）小婷同学把反应后A、D、E三支试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。小婷分析得出原试管E中反应后溶质成分为______________。（填化学式）过滤，得到白色沉淀和无色滤液F.小芳同学欲探究无色滤液F中的溶质成分。
【提出问题】无色滤液F的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：；
猜想二：和；
猜想三：和
小明同学认为猜想三一定不正确，理由是①______________。
【进行实验】小组讨论后设计如下实验进行探究：
五、计算题
24．依据化学方程式进行计算:
用1200t含80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?
参考答案
1．答案：C
解析：A、自来水厂在水中通入氯气进行消毒。氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，有新物质生成，属于化学变化；
B、点燃试管内的氢气产生尖锐的爆鸣声，氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化；
C、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、往装有碳酸钠粉末的烧杯中加入稀盐酸产生大量气泡，碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。
故其中一个与其他三个有本质区别的是C。
2．答案：D
解析：A.缺碘会造成甲状腺肿大，故A错误；
B.青少年缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，故B错误；
C.氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故C错误；
D.缺铁会导致贫血，故D正确；
故选D。
3．答案：C
解析：试题分析：走到茉莉花的附近就能闻到花香，这说明分子在不断地运动。花香分子不断运动，传到了远处。选C。
4．答案：B
解析：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
B、闻气体气味应将装有气体的瓶子打开，放在鼻子前下方约50cm处，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，禁止把鼻子放在容器口大量吸入气体。正确；
C、胶头滴管不能胶帽向下放置，以免药品流入胶头腐蚀胶头，污染药品，错误；
D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，不能判断气密性是否良好，错误；
故选B。
5．答案：D
解析：A、描述现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确；
B、氮气不可燃也不助燃，则木炭在氮气中不能燃烧，该选项描述不正确；
C、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，该选项描述正确。
故选D。
6．答案：C
解析：A、氧化物是指由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不属于氧化物，错误；
B、物质是由元素组成，分子是由原子构成，由化学式可知，田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 ，1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成，错误；
C、由化学式可知，田七氨酸碳、氢、氮、氧原子个数比为5:8:2:5，正确；
D、根据田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=60:8:28:80=15:2:7:20可知，氢元素质量分数最小，错误。
故选C。
7．答案：B
解析：A、根据质量守恒定律可知X的化学式为，此项错误；
B、硝酸和硝酸铜中N元素的化合价均为+5价，X（）中N元素的化合价为+4价，根据化学反应方程式可知：中的氮原子与硝酸铜中的氮原子的个数比为1：1，此项正确；
C、浓硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物，此项错误；
D、生成物X（）属于污染物，此项错误。
故选B。
8．答案：C
解析：A、氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，会引入新杂质，该选项不正确；
B、硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，除去了主要物质，该选项不正确；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，该选项正确；
D、加水后，铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，除去了主要物质，该选项不正确。
故选C。
9．答案：B
解析：A、化学反应前后物质的总质量不变，所以X=14%+70%+6%+10%-32%-50%-10%=8%，正确。
B、反应前后甲减少70%-32%=38%，是反应物。乙不变仍为10%。丙增加50%-6%=44%，是生成物。丁减少14%-8%=6%，是反应物。参加反应的甲丁与生成的丙的质量比为38%：6%：44%=38：6：44。根据。可知该反应不能表示碳的充分燃烧。错误。
C、反应中甲和丙的质量关系为38%：44%=19:22，正确。
D、反应前后乙占总质量的比例不变，即质量不变，所以乙可能是催化剂。正确。
故选B。
10．答案：A
解析：A、设氧气的质量为m，,,可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，只生成了二氧化碳和水，故无X生成。A正确；
B、由质量守恒定律可知，4.6g+8.0g=5.4g+4.4g+a，解得a=2.8g；由于X的质量在反应后增加，故说明X为生成物。B不正确；
C、反应物中4.6g乙醇含氢元素的质量=，而生成物中5.4g水含氢元素的质量=，由此可知，生成物X中不含有氢元素。C不正确；
D、由质量守恒定律可知，4.6g+8.0g=5.4g+4.4g+a，解得a=2.8g。D不正确。
综上所述：选择A。
11．答案：B
解析：A、生石灰是氧化钙，石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙；故选项错误；
B、碳酸氢钠的俗名是小苏打，化学式为：；故选项正确；
C、氢氧化钠的俗名是：火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠；故选项错误；
D、氢氧化钙的化学式：；故选项错误；
故选：B。
12．答案：A
解析：A、木炭与氧气燃烧生成，当氧气或木炭消耗完时反应停止，产生的质量也达到最大值，故选项描述正确；
B、高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，反应后氧气逸出，导致反应后固体的质量减小，但不会减为0，故选项描述错误；
C、在氯酸钾受热分解过程中二氧化锰为催化剂，仅加快反应的速率，不能改变反应后产物的质量，则用相等质量的氯酸钾制取氧气，有催化剂的条件下反应速率较快，图像较倾斜，没有催化剂的条件下反应速率较慢，图像较平缓，最终产生的氧气质量相同，故选项描述错误；
D、过氧化氢分解制氧气过程中二氧化锰为催化剂，反应前后质量不发生变化，故选项描述错误。
故选A。
13．答案：(1)原子
(2)氯化钠/；水分子/
(3)BD；AC；17
(4)
解析：（1）由图可知，分子可分成甲，甲可结合成分子，甲可通过得失电子形成离子，故甲为原子；
（2）水由水分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故由离子构成的物质是氯化钠；
水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（3）①元素是质子数相同的一类原子的总称，BD质子数相同，属于同种元素；
A、质子数=核外电子数，表示原子，最外层电子数为2，只有一个电子层，达到了相对稳定结构；
B、质子数大于核外电子数，表示阳离子；
C、质子数=核外电子数，表示原子，且最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；
D、质子数=核外电子数，但是最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去电子。
故选AC；
②E为某原子得到一个电子形成的离子，在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+8-1=17；
（4）在高温下，可以用二氧化硅（）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含、C、O，生成物中也应含、C、O，故生成的可燃性气体为一氧化碳。该反应的化学方程式为：。
14．答案：（1）氧；分子
（2）密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧
（3）；
解析：（1）①从宏观上看，氧气和二氧化碳都含有氧元素；
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成；
（2）向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质有：密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧；
（3）根据反应的化学方程式，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、0、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则X的化学式为；
在高温、高压下，以二氧化碳和氨气（）为原料合成尿素[]，同时有水生成，该反应的化学方程式：。
15．答案：(1)相等
(2)蒸发结晶
(3)170g
解析：（1）由溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，则两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯方法为蒸发结晶；
（3）由溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，设将105g硝酸钾饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有，解得x=170g。
16．答案：(1)③④⑥；①②
(2)碳原子的排列方式不同
(3)常温下，碳的化学性质稳定
(4)；
解析：（1）①是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；
②是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；
③金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
④石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
⑤是由、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；
⑥是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
故属于碳单质的是③④⑥；属于氧化物的是①②；
（2）金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
（3）古代书法作品利用含碳单质的墨来书写，能保存至今不变色的原因是常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
（4）①氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
17．答案：(1)铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热；在集气瓶底部加少量水或细沙
(2)白色脱脂棉团由下至上逐渐变为红色
(3)把注射器甲的活塞推到零刻度处固定；
解析：（1）图A为铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，反应的现象为：铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热；反应中为防止燃烧产生的高温熔化物溅落，炸裂瓶底，则需要预先在集气瓶底部放少量的水或细沙；
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断的运动，溶于浸有酚酞试液的白色脱脂棉球后形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色，且氨气的密度比空气小，则该实验中能观察到白色脱脂棉团由下至上逐渐变为红色；
（3）①为了测量出反应后装置中体积的变化，则需要待装置冷却至室温后将注射器甲的活塞推到零刻度处固定，得出注射器乙中剩余气体的体积为mL，则装置减少的体积为mL-mL；
②Cu与氧气反应生成氧化铜，反应消耗装置中的氧气，则装置减少的体积即为氧气的体积，氧气的体积为mL-mL；实验中测量出试管中装满水的体积为mL，则试管的体积为mL，故装置中空气的总体积为mL+mL，计算得出氧气的体积分数为。
18．答案：（1）均匀地
（2）氮气的化学性质不活泼，且无毒
（3）、；
解析：（1）由于分子是不断地运动，空气属于混合物，空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起。
（2）氮气是空气中含量最多的气体。食品包装袋中常充氮气以防腐，所利用的氮气的性质是氮气的化学性质不活泼且无毒。
（3）①树上的果子中，属于空气污染物的是、。
②树上有种“果子”为黑色固体，其为四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，化学反应的化学方程式为。
19．答案：（1）饱和
（2）增加℃的溶剂
（3）不变；16.7%
解析：（1）由溶解度曲线图可知，在℃时，P点在曲线上，对应的是A物质的饱和溶液；故填：饱和
（2）由溶解度曲线可知，P点转化为Q点，由饱和变成不饱和，且温度不变，欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，可采取的措施是增加℃的溶剂。故填：增加℃的溶剂
（3）℃时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。使得溶液的温度下降，由溶解度曲线可知，A随着温度下降溶解度降低，B随着温度下降，溶解度升高，一段时间后，虽然B的溶解度增大，但是没有B物质继续溶解，因此B溶液的质量分数不变；若W的值为20，由溶解度曲线可知，即在℃时，A、B的溶解度相等且等于20g，A、B在℃的质量分数相等，由计算可得质量分数为：；故填：不变；16.7%
20．答案：(1)
(2)a
(3)G
解析：（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）若用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，则气体应从导管a端通入；
（3）E、该装置无法控制反应速率，无法得到平稳气流，不符合题意；
F、该装置中双氧水和二氧化锰已经接触反应，无法获得平稳气流，不符合题意；
G、该装置可通过分液漏斗控制双氧水的滴加速率，从而控制反应速率，得到平稳气流，符合题意；
H、该装置中双氧水和二氧化锰已经接触，开始反应，无法得到平稳气流，不符合题意。
故选G。
21．答案：(1)单质
(2)
(3)4.17g
(4)BCD
解析：（1）锌和稀硫酸混合反应生成氢气，氢气是只含有氢元素的纯净物，属于单质，故填单质；
（2）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为 ；
（3）由题意可知，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%，设100g水中需要加入的氢氧化钠的质量为x，则有，解得，故填4.17g；
（4）A、锌和稀硫酸反应生成氢气，说明稀硫酸中含有氢元素，不能证明水中含有氢元素，故A错误；
B、根据信息，氢气在纯氧中燃烧生成水，说明水是由氢元素和氧元素组成，可以证明水的组成，故B正确；
C、铁和水蒸气反应在高温条件下生成氢气和四氧化三铁，根据质量守恒定律，可以证明水的组成中含有氢元素和氧元素，故C正确；
D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，可以证明水中含有氢元素和氧元素，故D正确；
故选BCD。
22．答案：(1)
(2)腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间（或其他合理答案）
(3)探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响
(4)60-70℃；2.5~3.0
(5)取60℃、70℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间
(6)膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响（或其他合理答案）
解析：（1）钢是铁合金。出现红色物质的反应为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，说明加入的硫酸铜试剂与铁接触到需要较长时间，但最终接触到，则其原因可能是腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间。
（3）实验3中，其他条件相同时，将薄钢片放入不同pH的膜化剂中浸泡，观察钢片表面形成的膜层外观，变量是pH，则实验目的是探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响。
（4）膜层外观致密、均匀时符合要求。从实验2结果可知，60℃、70℃膜层外观是致密、均匀的，所以温度范围可确定为60-70℃。从实验3结果可知，pH2.5、3.0时膜层外观是致密、均匀的，所以pH范围可确定为2.5~3.0。
（5）实验2中，60℃、70℃膜化处理后的钢片膜层外观符合要求。抗腐蚀性能的测定是进行滴铜实验，越迟出现红色物质的越好。所以实验方案是取60℃、70℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间。
（6）实验2、实验3分别探究了温度、pH对钢铁膜化处理效果的影响。从实验过程中可知，形成膜层需要膜化剂，且都提到了在膜化剂中浸泡20min，所以还可以探究膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响或在膜化剂中浸泡的时间对钢铁膜化处理效果有何影响等。
23．答案：（1）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色
（2）不同
（3）、
[作出猜想]：得到的溶液是无色的，如果有碳酸钠会使酚酞变红，溶液显红色
[进行实验]：碳酸钠；无白色沉淀生成
解析：（1）试管C中稀盐酸与氧化铁反应的现象是：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色；
（2）试管B中发生的反应是铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，试管C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，故试管B、C中发生化学反应的类型不同；
（3）小婷同学把反应后A、D、E三支试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，说明A中的稀盐酸与E中的碳酸钠反应生成二氧化碳。后有白色沉淀生成，说明碳酸钠与氯化钙（也有可能是氢氧化钙）反应生成碳酸钙的白色沉淀。故E中的溶质是稀盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠及过量的碳酸钠，化学式为：、；
[作出猜想]：小明同学认为猜想三一定不正确，理由是：得到的溶液是无色的，如果有碳酸钠会使酚酞变红，溶液显红色；
[进行实验]：取少量的无色滤液F于试管中，滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，说明溶液中不含氯化钙，故猜想一正确。
24．答案：700t
解析：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x
答:可以炼出含铁96%的生铁的质量是700t。
选项
物质
试剂
操作方法
A
固体【】
过量稀盐酸
蒸发结晶
B
适量溶液
过滤
C
过量
过滤
D
粉（固体）
加水
过滤、洗涤、干燥
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
温度℃
50
60
70
80
膜层外观
粗糙
致密、均匀
致密、均匀
粗糙
pH
1.5
2.0
2.5
3.0
膜层外观
易脱落
粗糙
致密、均匀
致密、均匀
实验操作
实验现象
实验结论
取少量的无色滤液F于试管中，滴加②_______溶液
③______________
猜想一正确