陕西省西安市铁一中学2023-2024学年九年级下学期五月份月考化学试卷(含答案)

这是一份陕西省西安市铁一中学2023-2024学年九年级下学期五月份月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质的用途正确的是( )
A.不锈钢作炊具B.氧气作高能燃料
C.食品充稀有气体防腐D.大理石作补钙剂
2．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是( )
A.过滤B.干燥氨气
C.测定溶液pHD.浓硫酸的稀释
3．下列实验现象描述错误的是( )
A.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生红棕色沉淀
B.甲烷在空气中燃烧：无色气体燃烧，放热，产生蓝色火焰
C.铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，产生黑色固体
D.研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生有刺激性气味的气体
4．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是( )
A.纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
B.小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸
C.铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应
D.生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
5．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为O），如图是该反应过程的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B.物质丙属于空气污染物
C.该反应前后原子种类和数目均发生改变
D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5:3
6．物质的转化途径丰富多彩，下列有关物质间转化的说法不正确的是( )
A.、，既可以通过化合反应实现也可以通过置换反应实现
B.，其中a既可以是，也可以是
C.、均可通过一步反应实现
D.光合作用中、电解水中均可将其他形式的能量转化为化学能
7．下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A.向等质量的碳酸钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B.向一定质量氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量
C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D.向一定量的氧化铜中加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量
二、填空题
10．造纸是我国古代四大发明之一。农作物的秸秆可作为造纸原料，其主要成分是纤维素【】。
（1）纤维素属于六大营养素中的______。
（2）纤维素中氢、氧元素的质量之比为______。
（3）造纸产生大量含氢氧化钠的废水。中的阴离子符号为______。
（4）三氧化二铋（）是制作防火纸的材料之一。中铋元素的化合价为______。
11．某元素的原子结构示意图如图甲所示，该元素符号为。
（1）图甲中x=______，Br属于______元素（选填“金属”或“非金属”）。
（2）图乙中A-E所表示的微粒具有相对稳定结构的是______（填序号，下同），与化学性相似的是______。
12．近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。请回答：
（1）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。化学方程式为：_____。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有_____的结构，能起到吸附作用。
（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来_____问题。聚丙烯塑料属于_____（填字母）
A.金属材料B.有机合成材料C.复合材料
13．甲和乙的溶解度曲线如图1所示，请回答：
（1）图1中a点的含义是______。
（2）当乙中含有少量甲时，可采用______的方法提纯乙。
（3）某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图2所示的实验，则图2实验中m的取值范围为______。
（4）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到40℃，下列说法正确的_______（填字母）。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙
D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲2g；
加入mg乙后，固体全部溶解，可知，则m≤40g；
故图2实验中m的取值范围为；
（4）由图1可知：①40℃时，溶解度：乙>甲，乙溶液饱和溶液更浓；
②取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到40℃，甲、乙仍为40℃时的饱和溶液。
A、40℃时等质量的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数乙﹥甲，则溶剂质量甲﹥乙，蒸发等量水后恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲>乙，说法错误；
B、40℃时，乙的溶解度更大，所以相同质量的水中能溶解乙的质量更多，所以甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到40℃析出晶体的质量：乙>甲，说法正确；
C、若再降温到20℃时，甲、乙溶解度相等且都减小，所以得到20℃时的甲、乙的饱和溶液且溶质质量分数相同，而溶剂的质量甲>乙，所以溶液质量：甲>乙，说法正确；
D、若再降温到20℃时，甲、乙析出晶体后均为20℃时的饱和溶液，20℃时甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数，则溶液的溶质质量分数：甲=乙，说法错误。
故选：BC。
14．答案：（1）大
（2）
（3）、、
解析：（1）“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，合金的硬度大于组成纯金属的硬度，因此铁合金的硬度比纯铁大；
（2）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）根据金属活动性顺序，向一定质量、和的混合溶液中加入过量的粉，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即AB段；待硝酸银反应完全，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即BC段；图中B点表示硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，故溶液中含有的金属离子有、、。
15．答案：（1）
（2）；
解析：分析：已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素，其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，且B和C可以相互转化，A能转化为B、C，碳不充分燃烧生成一氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和氧点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则B、C是二氧化碳或一氧化碳，A是碳（单质）；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则E为碳酸钠（盐），E和B可以相互转化，则B是二氧化碳（氧化物），C是一氧化碳（氧化物），D与其他四种物质属于不同的类别，D和B（二氧化碳）可以相互转化，则D是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，经过验证，推导正确；
（1）D为碳酸，化学式为；
（2）A→C，碳和氧气点燃生成一氧化碳，化学方程式为：；
B→E，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
16．答案：（1）酒精灯
（2）
（3）有连续均匀的气泡冒出
（4）a
解析：（1）由图可知，仪器①是酒精灯；
（2）装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）试管内有残留的空气，加热内部温度升高，压强增大，大于外界大气压，同时伴有生成的少许氧气，气体被压出试管外，进入导管后形成气泡，此时气体不纯，当反应一段时间，氧气生成增多，将残留的空气排出，此时导管口出现连续均匀的气泡，说明此时气体较为纯净，方可进行收集，故填：有连续均匀的气泡冒出；
（4）若用F装置排空气法收集氧气，应当a端通入，因为氧气的密度大于空气。
17．答案：（1）C
（2）
【猜想与假设】氯化钠和氯化钙
【分析讨论】二、三
【实验验证】白色沉淀；钠离子、钙离子、氯离子和水分子
解析：（1）上述实验中需要借助酸碱指示剂来判断发生了化学反应的试管是C，这是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程中无明显现象；
（2）试管C中是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）[猜想与假设]猜想一：只含有氯化钠；猜想二：氯化钠和氯化氢；猜想三：氯化钠和碳酸钠；另一种猜想是：氯化钠和氯化钙；
[分析讨论]通过同学们认真分析和讨论可知，如果含有盐酸，则不能产生沉淀，如果含有碳酸钠，则溶液显红色，因此上述猜想中的猜想二、猜想三不正确；
[实验验证]取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，则另一种猜想正确，即含有氯化钠和氯化钙，所以滤液中所含的微粒是：钠离子、钙离子、氯离子和水分子。
18．答案：（1）6.6
（2）75%
解析：（1）当反应到80s时，烧杯中物质的总质量不变，说明反应结束，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量是120g-113.4g=6.6g，故答案为：6.6。
（2）解：设生成6.6g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
大理石样品中碳酸钙的质量分数=
答 ：大理石样品中碳酸钙的质量分数75%。
A微粒观
B变化观
①、、中“2”均表示原子个数
②、、都是由分子构成的
③金刚石、石墨、都是由碳原子构成的
①发光、放热的过程不一定为化学变化
②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化
③氢氧化钠潮解属于化学变化
C分类观
D守恒观
①铁碘氟硒钙都属于微量元素
②消石灰、苛性钠都属于碱
③含有氧元素的化合物都是含氧化合物
①化学反应前后元素种类及质量都不变
②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
③发生化合反应时，不一定有元素化合价变化
选项
实验目的
实验操作
A
除去溶液中少量
加入适量锌粉，过滤、洗涤、干燥
B
除去铜粉中少量的氧化铜
在空气中充分灼烧
C
鉴别氮气、二氧化碳和氧气
将燃着的木条伸入集气瓶中
D
除去中混有的少量
将气体通过灼热的铜网
时间（S）
0
20
40
60
80
100
120
烧杯中物质总质量（g）
120
117.6
115.8
114.4
113.4
113.4
113.4