2024甘肃中考化学一轮复习 微专题 3个无明显现象的反应的探究（课件）

这是一份2024甘肃中考化学一轮复习 微专题 3个无明显现象的反应的探究（课件），共20页。PPT课件主要包含了氯化钙溶液，气泡产生，稀醋酸，H2CO3，Na2CO3＋H2O，沉淀生成，反应物，白色固体溶解，Na2SO4等内容，欢迎下载使用。
一、思路分析1. 化学反应的实质是生成新物质，任何化学变化都是朝着反应物_____，生成物增多的方向进行的。2. 证明无明显现象的反应发生，根据化隐性为显性的思路，可以从两个角度出发：角度1：证明有新物质生成　　　角度2：证明反应物的减少或消失
二、实验设计角度1：证明有新物质生成【针对训练1】小明将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，一段时间后，分别取大试管中的液体于两支小试管A、B中(如图所示)，回答下列问题。
(1)向试管A中滴加过量稀盐酸，观察到的现象是____________，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。(2)向试管B中滴加少量____________，有白色沉淀产生，也能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
1. 实验目的：从有新物质生成的角度证明发生了反应。2. 生成物：碳酸钠、水。3. 设计本质：碳酸根的检验。4. 试剂选择：
【针对训练2】小明取4朵干燥的紫色石蕊纸花，进行如图四个实验。
(1)实验中可观察到Ⅰ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花均不变色，Ⅳ中纸花变为红色。(2)对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，_______可使紫色石蕊变红。对比实验Ⅲ、Ⅳ可知，二氧化碳与水反应生成了一种___性物质，使干燥的紫色石蕊纸花变为红色。
(3)该实验通过检验_______(填化学式)的存在从而验证了反应的发生，写出二氧化碳与水反应的化学方程式_____________________。
CO2＋H2O === H2CO3
1. 设计本质：将新物质与稀醋酸的性质进行对比。2. 试剂选择：根据酸能使紫色石蕊溶液变色这一性质进行选择。
角度2：证明反应物的减少或消失【针对训练3】如图1所示，分别向两个集满CO2的软塑料瓶A、B中加入等体积的蒸馏水和NaOH溶液。
(1)振荡后，观察到软塑料瓶B变瘪的程度比A大，对比软塑料瓶A、B变瘪程度，说明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应，设计A组实验的目的是_________________________________________。
(2)写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式_________________________________。
排除二氧化碳溶于水或与水反应对实验的干扰
CO2＋2NaOH ===
利用二氧化碳的减少造成的压强变化设计对比实验，排除了水的干扰，证明二氧化碳的减少。
【针对训练4】将NaOH溶液加入稀盐酸或将稀盐酸加入NaOH溶液时都无明显现象，二者是否发生了反应？(1)向NaOH溶液中加入足量稀盐酸①滴加酸碱指示剂或测定溶液的pH：判断溶液酸碱性的变化；②加入可溶性铜盐或镁盐：观察是否有_________。(2)向稀盐酸中加入足量NaOH溶液①加入活泼金属或碳酸盐：观察是否有_________；②加入难溶的碱或金属氧化物：观察物质是否消失。
1. 设计本质：通过检验反应物(氢氧化钠、稀盐酸)是否存在。2. 方案选择：①利用指示剂或pH试纸；②利用酸、碱的化学性质。
1.用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是(　　)
A. 甲中逸出的气体只含CO2B. 乙中液体变红，证明CO2能与水反应C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D. 欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
2. 在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。
【分析讨论】小刚设计的实验方案_____(填“可行”或“不可行”)，说明理由：____________________________________________________________________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：(Ⅰ)验证生成物是否存在。(Ⅱ)验证_______是否消失。
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，根据酚酞溶液呈
无色，确定氢氧化钠消失，由此证明反应发生
【拓展迁移】(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_________________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_________________________。
(2)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有___种情况，具体的溶质组合情况分别是_______________________________(填化学式)。
氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
KOH＋HCl=== KCl＋H2O
NaCl；NaCl、NaOH；NaCl、HCl
(3)对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有_____________的现象，就可以说明中和反应已经发生，该反应的化学方程式为______________________________。[提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al(OH)3]
3HCl＋Al(OH)3=== AlCl3＋3H2O
3.某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】
产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
(1)请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】(2)实验1发生反应的化学方程式为_________________________________________。(3)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由___色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_________________________________。
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋
2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O