福建省福州第二中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

这是一份福建省福州第二中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷，共12页。试卷主要包含了5Al-27，下列各组物质，不能按，少量铁粉与100mL 1等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分，考试时间：76分钟）
相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cu-64Fe-56Cl-35.5Al-27
Ba-137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12题每小题2分，13-18题每小题3分，共42分）
1.化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．歼—20表面用到的石墨烯属于新型无机非金属材料
B．生日蛋糕上的人造奶油属于高分子化合物
C．核酸检测时所用75%的乙醇、次氯酸钠消毒溶液，消毒原理相同
D．通过煤的干馏、煤的气化和液化等物理变化后可以获得洁净的燃料和多种化工原料
2.为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．0.2ml葡萄糖完全燃烧，生成分子的数目为1.2
B．在中含有碳碳双键的数目为4
C．常温下，56g铁与足量的稀硝酸反应转移电子数目为3
D．常温常压下，23g乙醇含有共价键的数目为4
3.我国科学家提出了由和转化为的催化反应历程，该历程示意图如下：
下列有关说法错误的是（ ）
A．和合成的反应中原子利用率为100%
B．→过程中，有共价键的断裂和形成
C．利用合成有利于促进“碳中和”
D．→过程中，催化剂没有参加化学反应
4.下列各组物质，不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）
5.下列关于实验装置的叙述正确的是（ ）
图1图2图3图4
A．图1：用萃取碘水中的碘，后分液B．图2：制取少量
C．图3：将干海带灼烧成灰D．图4：海水淡化
6.少量铁粉与100mL 1.0的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是（ ）
①适当升高温度；②再加入100mL 1.0的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸
A．③⑤B．②③C．①⑤D．②④
7.某溶液中有、、和四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是（ ）
（已知：在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省咯，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯可表示为，乙醇可表示为。）
A．该物质有4种官能团B．该物质能使酸性溶液褪色
C．1ml该物质最多可与2ml NaOH反应D．1ml该物质能与4ml氢气发生反应
9.按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴不可以表示①②③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量中的（ ）
图1图2
A．①②B．①③⑤C．②⑤D．②④
10.某溶液加入铝片可以产生，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
11.铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成：
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
12.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：
下列说法错误的是（ ）
A．的分解产物X为FeOB．本流程涉及复分解反应
C．的沸点比的低D．制备使用的铁锅易损坏
13.下列实验操作、现象和结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14.下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去中混有的：加入过量铁粉，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去NaCl固体中混有的：用加热法
A．①③B．②④C．①④D．②③
15.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其储存能量的能力是的12000～20000倍，在大气中寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是（ ）
A．过程放出能量
B．过程放出能量
C．反应是吸热反应
D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
16.一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了a（a＞0）kJ能量。下列说法错误的是（ ）
A．反应的化学方程式为
B．该条件下，0.8ml A（g）的总能量大于0.4ml B（g）和1.2ml C（g）的总能量
C．0～2min内，A的平均反应速率是0.4ml/（L·min）
D．2min后，混合气体的平均相对分子质量不再改变
17.氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的是（ ）
A．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速
B．试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞
C．待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯
D．试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的又能防止空气中的水蒸气进入装置丁
18.“碳中和”是2021年我国经济会议的重要议题。海洋酸度的增加可以作为一种潜在的电力获取来源，同时能达到“碳中和”的目的。这项技术的装置示意图如右图：
下列说法正确的是（ ）
A．电池总反应：
B．“有机电解质”可换成NaOH溶液
C．在正极发生还原反应
D．当电路中转移1ml 时，理论上吸收44g
二、填空题（四大题，共58分）
19.I.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示。
已知：
①羟基与苯环直接相连的有机物称为“酚”。
②苯酚（）是最简单的酚，酚羟基在水中可微弱电离，产生。
（1）丹参素的分子式为 。
（2）丹参素一定条件下能与反应生成酯，该反应的类型属于 反应。
（3）丹参素中含氧官能团有 （填名称）。
（4）向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有 性。
（5）向稀的酸性溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为，说明丹参素具有 性（填“氧化”或“还原）
（6）根据丹参素结构，预测1ml丹参素和足量的氢氧化钠溶液反应时，最多能够消耗 ml NaOH；1ml丹参素与足量Na反应，可以产生 ml 。
Ⅱ.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：
（1）有机物A的结构简式为 。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为 。
Ⅲ.甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取乙酸乙酯，请回答
（1）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是（填“甲”或“乙”） 。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
。
（2）当观察到试管②中有 现象时认为反应基本完成。
（3）分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下：
在上述实验操作流程中，所涉及的分离操作名称① ，③ 。
20.氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。该反应已达到平衡状态的标志是 。（填编号）
a．反应速率
b．容器内压强不再变化
c．容器内
d．12ml N-H键断裂的同时断裂5ml N≡N键
e．混合气体的密度不再改变
（2）一定条件下，在5L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如下表：
①用表示0～2s内该反应的平均速率为 。在第5s时，的转化率为 。
②为加快反应速率，可以采取的措施是 。（填编号）
a．升高温度b．恒容时充入He（g）c．恒压时充入He（g）d．恒容时充入
（3）①肼（）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水热气和氮气，已知某些化学键的键能如下：
则1ml 在氧气中完全燃烧的过程中 （填“吸收”或“放出”）的能量为 kJ。
②肼（）也可以用作燃料电池的原料。一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。外电路中，电子流动的方向是 电极→ 电极，a电极的电极反应式为 。
21.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中需要过滤操作的有 步（填数字）。
（2）写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）步骤Ⅲ试剂X是 （填化学式），固体C是 （填化学式）。
（4）溶液E中含有，生成该物质的原因是 （用离子方程式表示）。
（5）由固体F转化为溶液，下列途径最合理可行的是 。
A．固体F与浓硫酸共热
B．固体F与混酸（浓硫酸和硝酸）常温下反应
C．固体F溶于稀和的混合液中
D．固体F与硫反应后，灼烧，再加水溶解
（6）由溶液获得胆矾晶体的操作是 、 、（填操作名称）过滤、洗涤、干燥。
22.Ⅰ.某学习小组在实验室中利用如图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成
实验步骤：
步骤Ⅰ：如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤Ⅱ：旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精灯；
步骤Ⅲ：足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤Ⅳ：实验结束后，向D中所得溶液加水配制成250ml溶液；
（1）写出A中发生反应的离子方程式 。
（2）在步骤Ⅲ中，停止加热后继续向烧瓶中滴水一段时间的目的是
。
（3）检验D中所得溶液中存在的方法是：
。
（4）取25.00ml步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量双氧水，再加入盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则该硫化物的化学式为 。
（5）若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x∶y的值 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）
Ⅱ.探究一氧化氮能否被完全吸收，设计了如图实验，装置如图二（加热装置省略）：
图二
查阅资料所知：
①
②酸性条件下，NO或都能与溶液反应生成
（1）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为 。
（2）B瓶内装一种纯净物，该物质是 （写化学式）。
（3）C装置的作用是 。
（4）若反应过程被吸收，还原产物为，则反应的离子方程式为
。
福州二中2023-2024学年第四学段高一化学答案
1-5ABDCA6-10CBDDA11-15BACAB16-18BBD
19.Ⅰ.
（1）
（2）酯化（取代）
（3）羟基、羧基
（4）酸
（5）酸性高锰酸钾溶液褪色还原性
（6）32
Ⅱ.
（1）
（2）
Ⅲ.
（1）甲防止倒吸
（2）上层油状液体的量不再增加
（3）分液蒸馏
20.
（1）b、d
（2）①0.001587.5%或0.875②ad
（3）①放出591②ab
21.
（1）3
（2）
（3）
（4）
（5）C
（6）蒸发浓缩冷却结晶
22.
（1）
（2）易被NaOH溶液吸收，继续滴水一段时间可以生成防止发生倒吸，同时可以C装置中产生的气体全部排入D装置中充分吸收
（3）取少量溶液于试管中，滴入足量稀硫酸，若产生刺激性气味气体可使品红溶液褪色，则存在
（4）
（5）偏小
Ⅱ.
（1）
（2）水或
（3）干燥NO，吸收
（4）
选项
a
b
c
A
F
B
NaOH
C
Al
D
MgO
选项
实验操作和现象
结论
A
向20%的蔗糖水溶液中加入少量稀硫酸，加热，再滴入银氨溶液，水浴加热，未看到银镜
蔗糖没有发生水解
B
甲烷与氯气在光照条件下充分反应，用湿润的蓝色石蕊试纸检验反应后的混合气体，试纸变红
甲烷的氯代产物有酸性
C
向鸡蛋清里加入少量硝酸银溶液，出现浑浊，加水浑浊物不溶解
蛋白质发生了变性
D
将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红
熔融物中不含＋3价铁
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/（）
941.7
154.8
283.0
时间/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
化学键
O—H
N—N
N—H
O＝O
N≡N
键能
467
160
391
498
945