福建省厦门市同安区2024届九年级下学期中考三模化学试卷(含答案)

这是一份福建省厦门市同安区2024届九年级下学期中考三模化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列制造汽车用到的材料中，属于金属材料的是( )
A.钢铝车身B.玻璃车窗C.牛皮座椅D.塑料踏板
2．永乐宫壁画《朝元图》是世界绘画史上群像构图发展的顶峰，是世界罕见的巨制。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是( )
A.方解石B.朱砂C.铅丹D.硫酸铅矿
3．在“配制溶质质量分数为20%的稀硫酸”实验中，下列实验操作不正确的是( )
A.倾倒B.滴加
C.读数D.稀释
4．劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．洋葱具有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功效，营养价值很高。洋葱含有正丙硫醇（，微溶于水），所以具有特殊刺激性香味。食用洋葱能促进新陈代谢，使人精力旺盛，消除疲劳。
下列关于正丙硫醇的说法不正确的是( )
A.由3种元素组成B.由12个原子构成
C.碳元素的质量分数最大D.76g正丙硫醇中含有8g氢元素
6．洋葱具有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功效，营养价值很高。洋葱含有正丙硫醇（，微溶于水），所以具有特殊刺激性香味。食用洋葱能促进新陈代谢，使人精力旺盛，消除疲劳。
下列有关说法不正确的是( )
A.切洋葱时闻到刺激性气味是因为分子在不断运动
B.水中切洋葱，能一定程度上减少刺激性气味
C.洋葱生长需要较多钾元素和氮元素，种植时可以施加提高产量
D.洋葱粉具有调味增香的作用，在食品加工中使用越多越好
7．以和为原料合成乙烯是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.丙的化学式为
B.反应前后原子种类和分子种类均发生改变
C.反应前后元素的化合价都不变
D.生成丙和丁的分子个数比为1:4
8．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是( )
A.碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，可推测与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B.向某氢氧化钠样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C.碳在空气和氧气中燃烧剧烈程度不同，可推测反应现象与反应物浓度有关
D.蜡烛燃烧生成和，可推测蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素
9．下列操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是( )
A.M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生
B.N点起可观察到红色固体开始变黑
C.取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液
D.Q点对应的固体物质只有一种
二、填空题
11．同安盛产龙眼，是全国六大龙眼产区之一。为了解龙眼的组成和作用，学习小组查得某100g龙眼肉的部分营养物质含量如图1：
（1）龙眼肉属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）龙眼肉中的膳食纤维可改善消化问题。若摄入200g龙眼肉，可补充_______g膳食纤维。
（3）龙眼肉中铁含量较高，具有补血作用。这里的“铁”指的是_______（填“元素”或“单质”）。
（4）龙眼肉中的镁可预防心脏病。镁在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图2所示，镁的相对原子质量是_______，X=_______。
12．金属蚀刻的原理是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。如在钢制板材上做一幅蚀刻画，需将钢制板材表面打磨并贴上胶膜后刻画出图案，再滴加蚀刻剂，胶膜以外的部分会被溶解腐蚀。某加工车间以含硫酸、硫酸铜的溶液为蚀刻液，蚀刻钢制板材生产蚀刻画的工艺流程如下图：
（1）涂胶步骤中胶膜应具有的性质是_______（写一种）。
（2）蚀刻步骤中发生的化学反应方程式为_______（写一个）。
（3）水洗步骤中，可通过检验最后一次清洗液不含_______（填阴离子符号），证明已清洗干净。
（4）涂胶、蚀刻、水洗和喷漆四个步骤属于物理变化的步骤有_______个。
13．食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。
Ⅰ.运城“池盐”人们将盐池内清水（含有、、、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。”
（1）当温度高于_______℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。
（2）南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用______（填标号）淋洗最佳。
A.蒸馏水B.饱和硫酸镁溶液C.饱和氯化钠溶液
（3）结合溶解度曲线解释，刮东北风（冷风）时析出盐、味苦的原因_______。
（4）25℃时，将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。
Ⅱ.莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。
（5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是_______。
（6）海水中含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出_______g的。
14．甲烷直接催化转化制高附加值化学品是世界性难题。近日，厦门大学科研团队用作催化剂，在25℃下实现甲烷与氧气一步直接转化为甲醇，在室温催化转化的研究中取得新突破，反应原理如下图：
（1）甲烷是天然气的主要成分。天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，甲烷完全燃烧的化学方程式是_______。
（2）上述转化中含氧产物的选择性大于99%，有效抑制了的生成，可以减缓_______（填环境问题）。
（3）上述转化的总反应化学方程式是_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。
（4）上述转化中甲烷参与反应的最高比例为4.2%，如果要提高甲烷利用率，可采取的措施是_______（写一条）。
三、科普阅读题
15．阅读材料，回答问题。
材料1：水是人类的宝贵资源，某自来水厂的净水流程如下图所示。
材料2：我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》，被誉为茶叶百科全书，里面记载“其水用山水上，江水中，井水下”。
材料3：水是常见的灭火剂，但是有些物质着火不能用水灭火，如一级遇水燃烧物质氢化钠（），遇到水快速生成氢氧化钠和一种可燃性的气体单质，该气体单质可由电解水得到。
（1）“材料1”中可除去水中溶解的一些杂质和异味的是_____（填标号）。
A.沉淀池B.过滤池C.吸附池D.清水池
（2）“材料1”中“投药消毒”环节，常加入消毒剂二氧化氯（），则氯元素的化合价为_______。可发生如下反应：，则X的化学式为_______。
（3）“材料2”中“山水”所含硅酸（）有益人体健康，硅酸中氢和氧元素的质量比为_______。
（4）“材料3”中氢化钠（）和水反应的化学方程式是_______，电解水的化学方程式是_______。
（5）“材料3”中氢化钠着火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火的原理是_______。
四、实验题
16．学习小组开展利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的探究活动，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】
取紫甘蓝叶切块捣烂，加入酒精溶液浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到指示剂。
（1）纱布分离汁液的原理类似于_______（填实验操作名称）。
【检验试剂】
（2）小组同学将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表所示。下列选项能证明紫甘蓝汁液可以作为酸碱指示剂的组合是______（填标号）。
A.①②③B.①③④C.③④
【应用试剂】
（3）小组同学制取二氧化碳并利用紫甘蓝汁液检验二氧化碳的性质。
①从下图仪器中选择带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗、带玻璃片的集气瓶和_______（填仪器名称）制取二氧化碳。
②用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_______。
③将二氧化碳通入紫甘蓝汁液一段时间后，观察到_______的现象，说明二氧化碳溶于水后所得的溶液显酸性。
（4）小组同学利用紫甘蓝汁液测定某农场土壤的酸碱性，请描述具体实验方法：_______。
（5）小组同学利用紫甘蓝汁液对物质的性质继续进行相关探究。
提出问题：氯化氢（）气体显酸性吗？
查阅资料：氯化氢气体溶于水的微观示意图如图1所示。
进行实验：小组同学模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵紫甘蓝汁液染成的蓝紫色干燥纸花进行如图2所示的三个实验：
实验现象：Ⅰ和中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
实验分析：①实验Ⅰ和Ⅱ的作用是_______。
②根据图1从微观角度分析，Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的原因_______。
实验结论：氯化氢气体不显酸性。
17．学习小组开展了“设计和制作家庭供氧器”的实践活动。
【活动一】选择制氧剂
查阅资料：
①过碳酸钠制氧气的反应为：，过氧化钠制氧气的反应为：。
②不同药品制氧气的成本、反应条件及使用注意事项如下表：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“家庭供氧器”的制氧剂，除了安全问题，原因可能是_______（写一个）。
（2）10g过氧化钠和10g过碳酸钠生成氧气的质量与时间关系如图1所示，根据图1分析“家庭供氧器”的制氧剂用过碳酸钠不用过氧化钠的原因是_______。

【活动二】制作供氧器
学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。
（3）在供给氧气的过程中，氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气具有_______的物理性质。
（4）验证A瓶导出的气体是氧气的方法是_______。
【活动三】使用供氧器
学习小组利用图2所示装置，设计实验方案，探究药品的用量和温度对制氧速率的影响，结果如下表：
（5）由实验①和②可以得出的结论是_______。
（6）实验③若将温度升高至50℃，则收集100ml氧气所用的时间_______（填“>”“