2024贵阳中考化学二轮专题复习 主题六 酸和碱（课件）

这是一份2024贵阳中考化学二轮专题复习 主题六 酸和碱（课件），共23页。PPT课件主要包含了酸和碱，思维导图，常见的酸，盐酸HCl，H＋或氢离子，硫酸H2SO4，水蒸气，干燥剂，碳酸氢钠溶液，与活泼金属反应等内容，欢迎下载使用。

盐酸是无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸有_____性，打开 盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成_____用途：重要的化工产品；用于金属表面除锈、制造药物等； 人体胃液中含有盐酸能帮助消化
概念：在水溶液中，解离出的阳离子全部是_____________的化合物
常见酸的特性及用途(10年6考)
盐酸 (HCl)
浓硫酸是无色无味、黏稠的油状液体吸水性：浓硫酸能吸收空气中的_______，故应密封保存，实验室 常用浓硫酸作_______腐蚀性：也称为脱水性，浓硫酸能夺取纸张、木材、布料里的水 分，生成黑色的炭浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢 地注入水中，并用玻璃棒不 断搅拌，如右图所示
硫酸 (H2SO4)
用途：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等注意：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的_____________
酸的化学性质(酸5条)(10年10考)
与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变___，不能使无色酚酞溶液变色
通式：酸＋活泼金属→_________(_____反应，填基本反应 类型，下同)
现象：_______________________化学方程式：__________________________
剧烈反应，产生大量气泡
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
现象：_________________________________化学方程式：_________________________
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
与金属氧 化物反应
通式：酸＋金属氧化物→_______(_______反应)
氧化铁和 稀盐酸
现象：_________________________________ _______化学方程式：_____________________________
氧化铜和 稀硫酸
现象：_____________________________________化学方程式：____________________________
红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
通式：酸＋碱→_______(_______反应)
氢氧化钠和稀硫酸(化学方程式)： ________________________________氢氧化铝和稀盐酸(化学方程式)： ______________________________
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
3HCl＋Al(OH) 3=== AlCl3＋3H2O
酸具有“通性”的原因是________________
通式：酸＋盐→___________(_______反应)
碳酸钙和 稀盐酸
现象：_________________________化学方程式：_____________________________ _______
白色固体溶解，有气泡产生
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O
碳酸钠和 稀盐酸
现象：___________化学方程式：___________________________ ___________
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋
注意：不同的酸具有“个性”的原因是_______________________，举 例如下：
酸根离子(或阴离子)不同
稀盐酸和 硝酸银
现象：_____________化学方程式：______________________________
稀硫酸和 氯化钡
现象：_____________化学方程式：________________________________
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4 ↓＋ 2HCl
俗称：_____、火碱或苛性钠性质：白色块状固体，___溶于水并放出大量的热；曝露在空气中易吸收水分而潮解用途：重要的化工原料；用于肥皂、造纸、纺织等工业；生 活中可用于除油污；实验室可用作气体干燥剂等注意：NaOH具有强_____性，若不慎沾到皮肤上，应用大量 清水冲洗，并涂上_________
概念：在水溶液中，解离出的阴离子全部是___________________的化合物
OH－(或氢氧根离子)
常见碱 的特性 及用途 (10年3考)
氢氧化钠 (NaOH)
俗称：消石灰、_______性质：___色粉末状固体，___溶于水，溶解度随温度的升高 而_____用途：作建筑材料、改良_________、配制农药波尔多液等制备：可由氧化钙(CaO)与水反应得到，反应的化学方程式为______________________
氢氧化钙 [Ca(OH)2]
CaO＋H2O === Ca(OH)2
碱的化学性质 (碱4条) (10年10考)
与某些非 金属氧化 物反应
通式：碱＋非金属氧化物→_______
氢氧化钠和二氧化碳(化学方程式)： ______________________________
现象：_______________ 化学方程式： _______________________________
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
与指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变___，能使无色酚酞溶液变___
氢氧化钠和稀盐酸(化学方程式，下同)： ___________________________氢氧化钙和稀盐酸： ________________________________
HCl＋NaOH === NaCl ＋H2O
2HCl＋Ca(OH) 2 === CaCl2＋2H2O
通式：碱＋盐→____________(_______反应)
举例：氢氧化钠和硫酸铜
现象：_____________ 化学方程式：____________________________________
2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
碱具有“通性”的原因是_______________
注意：不同的碱具有“个性”的原因是___________，例如：氢氧化 钙和碳酸钠反应的现象为_____________，化学方程式为 _____________________________________
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH
碱变质的探究(详见精练本微专题11)
碱的化学性质(碱4条) (10年10考)
【备考补充】物质敞口放置在空气中各个量的变化
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋
Ca(OH) 2＋CO2 === CaCO3↓
CaO＋H2O === Ca(OH) 2
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应实质：酸中的____与碱中的_____结合生成_____，即H＋＋OH－ === H2O表达式： 酸＋碱→盐＋水中和反应及其反应后溶质成分的探究(详见精练本微专题10)
应用 (10年2考)
a.农业上：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤b.工业上：处理工厂中的废水，如用硫酸处理碱性废水c.医药上：可服用含有碱性物质的药物治疗胃酸过多症d.生活中：蚊虫叮咬后涂肥皂水
四、溶液的酸碱性与酸碱度
酸碱性 的检验 (定性)
酸性溶液：使紫色石蕊溶液变___，不能使无色酚酞溶液变色碱性溶液：使紫色石蕊溶液变___，使无色酚酞溶液变___【记忆口诀】紫色石蕊溶液：酸里红，碱里蓝无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱红艳艳
酸碱度—— pH(定量) (10年7考)
定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在______之间
溶液酸碱 度与pH
方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用_______蘸取 溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，读出该溶液的pH
a.pH试纸不能直接浸入待测液，否则会污染待测液b.pH试纸不能用水润湿，防止测量结果不准确c.在半分钟内对照标准比色卡并读出pHd.pH读数为整数
化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH＜____的雨水为酸雨医院常通过测定人体内或排出的液体的pH了解人体的健康状况
判断下列说法是否正确(正确的在括号中打“√”，错误的在括号中打“×”)1. 纯碱和烧碱都是碱(　　)2. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液(　　)3. 稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯壁缓慢地倒入浓硫酸中(　　)4. 酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸(　　)