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河北省邯郸市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份河北省邯郸市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列实验装置和操作均正确的是，下列对物质性质的解释不合理的是，为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Ni 59 Au 197
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．河北省拥有许多令人垂涎欲滴的特色美食，下列有关说法错误的是（ ）
2．下列图示或化学用语表示错误的是（ ）
3．三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是（ ）
A．用浓盐酸溶解固体配制一定浓度的溶液
B．用稀硝酸酸化的溶液检验以排除干扰
C．用稀盐酸酸化的溶液检验的存在
D．用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快
4．下列性质的比较，能用元素周期律解释的是（ ）
A．熔点B．酸性：
C．第一电离能：D．原子半径：
5．下列解释实验事实的化学用语错误的是（ ）
A．向2mL溶液中滴加2滴盐酸：
B．苯酚能溶于溶液：
C．少量铁粉加入稀硝酸中：
D．铜在一定条件下与水反应产生氢气：
6．下列关于抗生素克拉维酸的描述错误的是（ ）
A．分子中N原子的杂化方式为
B．1ml克拉维酸能与3ml发生加成反应
C．分子中存在手性碳原子
D．该分子的反式异构体可以发生分子内酯化反应
7．下列实验装置和操作均正确的是（ ）
8．下列对物质性质的解释不合理的是（ ）
9．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．2L溶液中数目为
B．0.5ml甲酸甲酯中杂化的碳原子数目为
C．0.2ml乙酸与0.25ml乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为
D．标准状况下，22.4L和22.4L在光照下充分反应后的分子数为
10．工业生产中，含硫尾气中的少量经溶液洗脱处理后，得到的洗脱液主要成分为、和。利用生物电池技术，可将洗脱液中的转化为单质硫（以S表示）回收，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电池工作一段时间后，洗脱液pH减小
B．A极的电极反应式为
C．从A极池经质子交换膜移向B极池
D．若洗脱液中的物质的量减少了1ml，则理论上减少了2ml
11．以水氯镁石为原料生产高纯度融雪剂的流程如图。已知：Ⅰ．水氯镁石的主要成分是，还含有少量有色有机物，可溶性、、、等杂质离子及少量不溶物；Ⅱ．，。下列有关说法错误的是（ ）
A．①中加入的A为水，操作1为溶解、过滤
B．的作用之一是将氧化
C．温度越高，脱色、除杂效果越好
D．操作2为过滤，滤渣中含有CuS、PbS、
12．某温度下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①、②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的曲线如图2。下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示D浓度随时间的变化
B．若图1的温度降低，时刻体系中变大
C．温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小
D．时曲线对应的物质的化学反应速率为
13．超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有（图甲）、（图乙）两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．图甲中，与Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个
B．图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中
C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为
D．图乙中，若晶胞边长为，则晶体的密度为
14．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的（杂质不溶于浸取液），浸出体系中含及含粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，的总浓度按折合成计：。下列说法错误的是（ ）
A．酸性增强，的物质的量分数增大
B．通过改变pH可以实现的完全浸出和沉淀
C．时，
D．时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）为无色晶体，是一种强氧化剂，可以用与KCl混合结晶制取。
已知：①，。
②相关物质在不同温度下的溶解度如下表：
实验步骤：
Ⅰ．的制备：将装置B中制备的气体通入装置D溶液中，加热至85℃、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：向产品混合溶液中加入过量的KCl溶液，经系列操作后，洗涤、干燥得晶体。
Ⅲ．产品纯度测定：取晶体样品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液、适量稀盐酸，再加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液16mL。
完成下列问题：
（1）装置A的名称为______，C（多孔球泡）的作用是______。
（2）装置B中固体为，A中溶液滴入后发生反应的离子方程式为______。
（3）装置E中药品名称为______。
（4）步骤Ⅱ中“系列操作”应为______，可以制得晶体的原因为______。
（5）步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为______，制得的晶体的纯度是______%。有人认为该测定方案可能不准确，你认为可能的原因是______。
16．（15分）是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含、、NiO及少量、）制备的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．、NiO都是不溶于水的碱性氧化物；
Ⅱ．溶液的；
Ⅲ．。
回答下列问题：
（1）的VSEPR模型的名称为______。
（2）“浸出”时，发生反应的离子方程式为______。
（3）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为______。
（4）若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为______。
（5）生成的化学方程式为______。
（6）NiO的晶胞结构和NaCl的相似。
①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有______（填标号）。
a．b．c．d．e．
②已知NiO晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有______个，该距离为______（用含和的代数式表示）pm。
17．（14分）资源化对环境保护具有重大意义，因此将转化为的技术成为科学研究的热点。根据要求回答下列问题：
（1）已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是和， 。
①甲烷化制氢发生的反应为 ______，该反应的活化能______（填“”“”或“”）。
②温度为T℃时催化剂作用下，可发生，不同压强下，的转化率和的产率如图所示。则甲烷化应该选择的压强约为______MPa；的产率小于的转化率的原因是______。
③在总压为p MPa的恒温恒压密闭容器中，投入1ml和4ml，进行反应，达到平衡后，若的转化率为，则该反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
（2）使用作催化剂时，催化加氢转化为甲烷的反应机理如图。
①步骤（ⅰ）中Ce元素化合价发生的变化为______。
②催化剂中掺入少量CaO，用替代结构中的部分形成，可提高催化效率，其原因是______。
（3）转化为也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。
电解过程中，阴极室、阳极室的溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为______。
18．（14分）多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示。
已知：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。
（1）A→B的反应类型为______，的名称为______。
（2）C→D反应的化学方程式为______。
（3）已知D→E脱掉一个羰基，则F中含有的官能团名称为______。
（4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为______。
（5）芳香族化合物L是G的同分异构体，写出一种符合下列条件的L的结构简式：______。
a．能与溶液反应
b．核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为
（6）以、为原料，设计合成路线合成有机物。
邯郸市2024高二第二学期期末考试
化学试卷参考答案
1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．A 11．C 12．B 13．D 14．C
15．（1）恒压滴液漏斗（1分）；增大接触面积，加快反应速率（1分）
（2）（2分）
（3）碱石灰（或其他合理答案，1分）
（4）冷却结晶，过滤（2分）；在20℃的溶解度远小于其他溶质，结晶析出促进反应进行（2分）
（5）当加入最后半滴标准溶液时，蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复（2分）；98（2分）；该条件下可能会将氧化为（其他合理答案均给分，2分）
16．（1）四面体形（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①bc（2分）
②12（2分）；（或，2分）
17．（1）①（2分）；（1分）
②0.1（2分）；有其他含碳的副产物生成（2分）
③（2分）
（2）①价变为价（1分）
②结构中氧空位增加，加速的转化（2分）
（3）（2分）
18．（1）取代反应（1分）；乙二酸二甲酯或草酸二甲酯（1分）
（2）（2分）
（3）氨基、羧基（2分）
（4）（2分）
（5）（或，2分）
（6）（4分）A．驴肉火烧：驴肉中富含蛋白质，蛋白质的盐析和变性均为不可逆过程
B．沧州狮子头：炸制狮子头需要用到大量的油脂，废弃的油脂可用于制肥皂
C．板面：制作板面的淀粉属于高分子，淀粉水解的最终产物为葡萄糖
D．总督豆腐：豆腐制作时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐
A．的电子式
B．基态的价电子轨道表示式
C．天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式
D．基态氧原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图
A．测定醋酸的浓度
B．蒸干溶液得到无水固体
C．用提取溴水中的溴
D．分离苯和溴苯
选项
性质
解释
A
沸点：
分子间存在氢键，分子间不存在氢键
B
熔点：晶体硅碳化硅
键能：
C
水中溶解性：
相对分子质量：
D
酸性：
电负性：
物质
溶解度
温度
NaCl
KCl
20℃
35.9
95.9
34.2
7.3
85℃
38.3
175.2
52.7
40.8
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Ni 59 Au 197
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．河北省拥有许多令人垂涎欲滴的特色美食，下列有关说法错误的是（ ）
2．下列图示或化学用语表示错误的是（ ）
3．三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是（ ）
A．用浓盐酸溶解固体配制一定浓度的溶液
B．用稀硝酸酸化的溶液检验以排除干扰
C．用稀盐酸酸化的溶液检验的存在
D．用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快
4．下列性质的比较，能用元素周期律解释的是（ ）
A．熔点B．酸性：
C．第一电离能：D．原子半径：
5．下列解释实验事实的化学用语错误的是（ ）
A．向2mL溶液中滴加2滴盐酸：
B．苯酚能溶于溶液：
C．少量铁粉加入稀硝酸中：
D．铜在一定条件下与水反应产生氢气：
6．下列关于抗生素克拉维酸的描述错误的是（ ）
A．分子中N原子的杂化方式为
B．1ml克拉维酸能与3ml发生加成反应
C．分子中存在手性碳原子
D．该分子的反式异构体可以发生分子内酯化反应
7．下列实验装置和操作均正确的是（ ）
8．下列对物质性质的解释不合理的是（ ）
9．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．2L溶液中数目为
B．0.5ml甲酸甲酯中杂化的碳原子数目为
C．0.2ml乙酸与0.25ml乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为
D．标准状况下，22.4L和22.4L在光照下充分反应后的分子数为
10．工业生产中，含硫尾气中的少量经溶液洗脱处理后，得到的洗脱液主要成分为、和。利用生物电池技术，可将洗脱液中的转化为单质硫（以S表示）回收，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电池工作一段时间后，洗脱液pH减小
B．A极的电极反应式为
C．从A极池经质子交换膜移向B极池
D．若洗脱液中的物质的量减少了1ml，则理论上减少了2ml
11．以水氯镁石为原料生产高纯度融雪剂的流程如图。已知：Ⅰ．水氯镁石的主要成分是，还含有少量有色有机物，可溶性、、、等杂质离子及少量不溶物；Ⅱ．，。下列有关说法错误的是（ ）
A．①中加入的A为水，操作1为溶解、过滤
B．的作用之一是将氧化
C．温度越高，脱色、除杂效果越好
D．操作2为过滤，滤渣中含有CuS、PbS、
12．某温度下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①、②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的曲线如图2。下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示D浓度随时间的变化
B．若图1的温度降低，时刻体系中变大
C．温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小
D．时曲线对应的物质的化学反应速率为
13．超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有（图甲）、（图乙）两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．图甲中，与Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个
B．图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中
C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为
D．图乙中，若晶胞边长为，则晶体的密度为
14．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的（杂质不溶于浸取液），浸出体系中含及含粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，的总浓度按折合成计：。下列说法错误的是（ ）
A．酸性增强，的物质的量分数增大
B．通过改变pH可以实现的完全浸出和沉淀
C．时，
D．时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）为无色晶体，是一种强氧化剂，可以用与KCl混合结晶制取。
已知：①，。
②相关物质在不同温度下的溶解度如下表：
实验步骤：
Ⅰ．的制备：将装置B中制备的气体通入装置D溶液中，加热至85℃、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：向产品混合溶液中加入过量的KCl溶液，经系列操作后，洗涤、干燥得晶体。
Ⅲ．产品纯度测定：取晶体样品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液、适量稀盐酸，再加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液16mL。
完成下列问题：
（1）装置A的名称为______，C（多孔球泡）的作用是______。
（2）装置B中固体为，A中溶液滴入后发生反应的离子方程式为______。
（3）装置E中药品名称为______。
（4）步骤Ⅱ中“系列操作”应为______，可以制得晶体的原因为______。
（5）步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为______，制得的晶体的纯度是______%。有人认为该测定方案可能不准确，你认为可能的原因是______。
16．（15分）是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含、、NiO及少量、）制备的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．、NiO都是不溶于水的碱性氧化物；
Ⅱ．溶液的；
Ⅲ．。
回答下列问题：
（1）的VSEPR模型的名称为______。
（2）“浸出”时，发生反应的离子方程式为______。
（3）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为______。
（4）若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为______。
（5）生成的化学方程式为______。
（6）NiO的晶胞结构和NaCl的相似。
①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有______（填标号）。
a．b．c．d．e．
②已知NiO晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有______个，该距离为______（用含和的代数式表示）pm。
17．（14分）资源化对环境保护具有重大意义，因此将转化为的技术成为科学研究的热点。根据要求回答下列问题：
（1）已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是和， 。
①甲烷化制氢发生的反应为 ______，该反应的活化能______（填“”“”或“”）。
②温度为T℃时催化剂作用下，可发生，不同压强下，的转化率和的产率如图所示。则甲烷化应该选择的压强约为______MPa；的产率小于的转化率的原因是______。
③在总压为p MPa的恒温恒压密闭容器中，投入1ml和4ml，进行反应，达到平衡后，若的转化率为，则该反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
（2）使用作催化剂时，催化加氢转化为甲烷的反应机理如图。
①步骤（ⅰ）中Ce元素化合价发生的变化为______。
②催化剂中掺入少量CaO，用替代结构中的部分形成，可提高催化效率，其原因是______。
（3）转化为也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。
电解过程中，阴极室、阳极室的溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为______。
18．（14分）多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示。
已知：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。
（1）A→B的反应类型为______，的名称为______。
（2）C→D反应的化学方程式为______。
（3）已知D→E脱掉一个羰基，则F中含有的官能团名称为______。
（4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为______。
（5）芳香族化合物L是G的同分异构体，写出一种符合下列条件的L的结构简式：______。
a．能与溶液反应
b．核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为
（6）以、为原料，设计合成路线合成有机物。
邯郸市2024高二第二学期期末考试
化学试卷参考答案
1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．A 11．C 12．B 13．D 14．C
15．（1）恒压滴液漏斗（1分）；增大接触面积，加快反应速率（1分）
（2）（2分）
（3）碱石灰（或其他合理答案，1分）
（4）冷却结晶，过滤（2分）；在20℃的溶解度远小于其他溶质，结晶析出促进反应进行（2分）
（5）当加入最后半滴标准溶液时，蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复（2分）；98（2分）；该条件下可能会将氧化为（其他合理答案均给分，2分）
16．（1）四面体形（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①bc（2分）
②12（2分）；（或，2分）
17．（1）①（2分）；（1分）
②0.1（2分）；有其他含碳的副产物生成（2分）
③（2分）
（2）①价变为价（1分）
②结构中氧空位增加，加速的转化（2分）
（3）（2分）
18．（1）取代反应（1分）；乙二酸二甲酯或草酸二甲酯（1分）
（2）（2分）
（3）氨基、羧基（2分）
（4）（2分）
（5）（或，2分）
（6）（4分）A．驴肉火烧：驴肉中富含蛋白质，蛋白质的盐析和变性均为不可逆过程
B．沧州狮子头：炸制狮子头需要用到大量的油脂，废弃的油脂可用于制肥皂
C．板面：制作板面的淀粉属于高分子，淀粉水解的最终产物为葡萄糖
D．总督豆腐：豆腐制作时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐
A．的电子式
B．基态的价电子轨道表示式
C．天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式
D．基态氧原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图
A．测定醋酸的浓度
B．蒸干溶液得到无水固体
C．用提取溴水中的溴
D．分离苯和溴苯
选项
性质
解释
A
沸点：
分子间存在氢键，分子间不存在氢键
B
熔点：晶体硅碳化硅
键能：
C
水中溶解性：
相对分子质量：
D
酸性：
电负性：
物质
溶解度
温度
NaCl
KCl
20℃
35.9
95.9
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38.3
175.2
52.7
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