上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学（A卷）试题（Word版附答案）

这是一份上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学（A卷）试题（Word版附答案），共25页。试卷主要包含了 已知NaCl熔点为800， A分子中所含键的个数为等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.试卷共五道大题，39道小题，满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5
一、探秘星际，化学先行(共19分)
2021年5月，中国第一辆火星车“祝融号成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
1. 基态Fe原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，铁元素的化合价为___________，所含各主族元素电负性由大到小的顺序为___________。
2. 用一个方程式表示Na与Mg金属性的相对强弱___________。
3. 基态氧原子的轨道表示式为___________，其2p能级的未成对电子具有不同的___________(填选项)。
A．能量 B．电子云的形状 C．自旋状态 D．电子云的伸展方向
4. 已知NaCl熔点为800.7℃，熔点为-68.8℃，Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是___________。的空间结构为___________，Si原子的杂化方式是___________。
5. 由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne] ②[Ne] ③[Ne]，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A. 微粒半径：③>②>①B. 电子排布属于基态原子的是：①③
C. 电离出一个电子所需能量：②>①>③D. 得电子能力：①>②
6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是___________。
A. 电负性：Z>X
B. 最高正价：ZY
二、创新材料，科技引领(共17分)
在数字时代的潮流中，液晶屏技术作为信息显示的主流方式，已经深刻改变了人们的生活方式和工作环境。化合物G是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物A、乙酸为原料合成芳香烃G的路线如下：
已知：
7. A的化学名称为___________。
8. A分子中所含键的个数为：___________，其中苯环碳原子的杂化方式为___________。
9. C的结构简式为___________，由A和B生成C的反应类型为___________。
10. 上述流程图中的A～G 7种有机物中含有不对称碳原子的是___________(填字母)。
11. 请写出F→G化学方程式为___________。
12. 写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。
①能与浓溴水生成白色沉淀
②苯环上有3个取代基，且分子中共含有5种化学环境不同氢原子
13. 写出以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)制备的合成路线___________。
三、创新应用，生活多元(共28分)
亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。可通过反应获得。
14. 亚硝酰氯参与大气平流层和对流层化学，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应：
①
②
③
则___________(用和表示)。
15. 已知几种化学键的键能数据如表所示(NO的结构式：N≡O，亚硝酰氯的结构式：Cl—N=O)：
则反应的___________(用含a的代数式表示)。
按投料比把NO和加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T的关系如图A所示：
16. 该反应的___________0(填“>”“12时，溶液中Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为___________。
31. 还原Cr(Ⅵ)(表示＋6价的铬)时，可用硫酸盐还原菌(SRB)处理代替，试分析温度高于55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是___________。
五、药化创新，键康守护(共20分)
依托比利是一种胃动力药，可用于功能性消化不良引起的各种症状，以下为其合成路线之一。
已知：
32. 化合物B的含氧官能团名称是___________。
33. 下列说法错误的是___________。
A. 化合物A能与发生显色反应
B. A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现
C 化合物D能使溴水褪色
D. 依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应
34. 化合物C的结构简式是___________，F→依托比利的反应类型是___________。
35. 请从平衡移动的角度解释B＋C→D的反应中的作用___________。
36. D→E中所加试剂(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，写出其电离方程式___________。
37. 写出E→F的化学方程式___________。
38. 写出两种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环
②红外光谱分析表明分子中存在酰胺基
③核磁共振氢谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
39. 研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺，利用以上合成线路中相关信息，设计该合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选)化学键
N≡O
Cl—Cl
Cl—N
N=O
键能/
630
243
a
607
复旦大学附属中学2023学年第二学期高二年级化学期中等级性考试
化学试卷
考生注意：
1.试卷共五道大题，39道小题，满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5
一、探秘星际，化学先行(共19分)
2021年5月，中国第一辆火星车“祝融号成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
1. 基态Fe原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，铁元素的化合价为___________，所含各主族元素电负性由大到小的顺序为___________。
2. 用一个方程式表示Na与Mg金属性的相对强弱___________。
3. 基态氧原子的轨道表示式为___________，其2p能级的未成对电子具有不同的___________(填选项)。
A．能量 B．电子云的形状 C．自旋状态 D．电子云的伸展方向
4. 已知NaCl熔点为800.7℃，熔点为-68.8℃，Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是___________。的空间结构为___________，Si原子的杂化方式是___________。
5. 由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne] ②[Ne] ③[Ne]，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A. 微粒半径：③>②>①B. 电子排布属于基态原子的是：①③
C. 电离出一个电子所需能量：②>①>③D. 得电子能力：①>②
6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是___________。
A. 电负性：Z>X
B. 最高正价：ZY
【答案】1. ①. 3d64s2 ②. +2 ③. O>Si>Mg
2. 2Na+MgCl2Mg+2NaCl
3. ①. ②. D
4. ①. 氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，所以NaCl熔点明显高于SiCl4 ②. sp3杂化 ③. 正四面体形 5. C 6. B
【解析】
【1题详解】
铁为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2；因镁、硅、氧的化合价分别为+2、+4和-2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0,可以确定铁的化合价为+2；橄榄石中有Mg、Fe、Si、O，4种元素，同周期主族元素从左到右，元素的电负性依次增强，所以电负性Mg①>②，A错误；
B．电子排布属于基态原子的是：①，B错误；
C．激发态硅原子更容易失去1个电子，而Si+失去1个电子为硅的第二个电离能，需要能量更大，故电离一个电子所需要最低能量②>①>③，C正确；
D．Si+较硅原子更容易得到电子，则得电子能力： ②>①，D错误；
故选C。
【6题详解】
M是地壳中含量最多的元素，M为O，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的2s轨道全充满，原子序数X12时，溶液中，导致Cr(Ⅲ)去除率下降；
【31题详解】
温度高于55℃时，硫酸盐还原菌(SRB)几乎失活，导致Cr(VI)去除率很低。
五、药化创新，键康守护(共20分)
依托比利是一种胃动力药，可用于功能性消化不良引起各种症状，以下为其合成路线之一。
已知：
32. 化合物B的含氧官能团名称是___________。
33. 下列说法错误的是___________。
A. 化合物A能与发生显色反应
B. A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现
C. 化合物D能使溴水褪色
D. 依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应
34. 化合物C的结构简式是___________，F→依托比利的反应类型是___________。
35. 请从平衡移动的角度解释B＋C→D的反应中的作用___________。
36. D→E中所加试剂(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，写出其电离方程式___________。
37. 写出E→F的化学方程式___________。
38. 写出两种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环
②红外光谱分析表明分子中存在酰胺基
③核磁共振氢谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
39. 研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺，利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选)
【答案】32. 羟基、醛基 33. B
34. ①. ClCH2CH2N(CH3)2 ②. 取代反应
35. 中和反应生成的氯化氢，使平衡正向移动，提高反应物的转化率
36.
37. 38. （任选2种）
39.
【解析】
【分析】与F发生反应生成依托比利，结合F的分子式可知，F的结构简式为，D与H2NOH反应生成E，E与H2在催化剂的作用下生成F，结合F的分子式可以推出E的结构简式为B、C在碳酸钾的作用下生成D，结合C的分子式可知，C的结构简式为ClCH2CH2N(CH3)2。
【32题详解】
由结构简式可知，B分子的官能团为羟基、醛基；
【33题详解】
A．由结构简式可知，A分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色，故A正确；
B．若用酸性高锰酸钾，A中的-CH3和-OH，均会被氧化，无法得到B，故B错误；
C．D中含有醛基，能使溴水褪色，故C正确；
D．由结构简式可知，依托比利分子中含有酰胺基，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，故D正确；
故选B；
【34题详解】
由分析得，C的结构简式为ClCH2CH2N(CH3)2；与F（）发生反应生成依托比利，反应类型为取代反应；
【35题详解】
B+C→D的反应为碳酸钾作用下与ClCH2CH2N(CH3)2发生取代反应生成，其中碳酸钾的作用是中和反应生成的氯化氢，使平衡正向移动，提高反应物的转化率；
【36题详解】
(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，电离方程式为；
【37题详解】
E与H2在催化剂的作用下生成F，化学方程式为：；
【38题详解】
D的同分异构体分子中含有苯环，核磁共振氢谱表明分子中共有4种不同化学环境的氢原子，红外光谱分析有酰胺基，结合对称性，同分异构体的结构简式为；
【39题详解】
由题给信息可知，用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺的合成步骤为与NH2OH反应生成，催化剂作用下与氢气发生还原反应生成；催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，与发生取代反应生成，合成路线为。
化学键
N≡O
Cl—Cl
Cl—N
N=O
键能/
630
243
a
607