化学第三节 盐类的水解教案

这是一份化学第三节 盐类的水解教案，共5页。

2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
教学重难点
重点：盐类水解的概念、原理及规律
难点：理解盐类水解的原理
教学过程
1.新课导入
[复习巩固]什么是盐？什么是电离平衡？水溶液的酸碱性由什么决定？
2.1新课讲授——盐溶液酸碱性
[探究活动1]酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶液的pH，实验探究一下。
[学生活动]实验步骤：分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。
NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、(NH4)2SO4
[得出结论]盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
[设疑]同样为盐溶液，却表现岀不同的酸碱性，分析实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。
[得出结论]盐溶液酸碱性：强碱弱酸盐的水溶液显碱性；强酸弱碱盐的水溶液显酸性；强酸强碱盐的水溶液显中性。
2.2新课讲授——盐类溶液呈现酸碱性的原因
[分析]NH4Cl溶液显酸性的原因。
[设疑]同样为盐溶液，却表现岀不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OHˉ的浓度分别呈何种关系呢？
[学生活动]学生分组讨论并回答：由于溶液呈现酸或碱性，因此溶液中H+和OHˉ的浓度不相等。
[追问]提问：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OHˉ也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OHˉ的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？
[分析1]NH4Cl溶液显酸性的原因。
NH4Cl溶液存在哪些电离平衡？
NH4Cl溶液中存在哪些离子？
NH4Cl溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出方程式。
[讲解]NH4Cl是强电解质，属于强酸弱碱盐。NH4Cl溶于水后，会全部电离成NH4+和Cl-。纯水中存在下列电离平衡：
，
其中，NH4+与水电离出来的OH-结合，生成弱电解质——NH3•H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)。因此，NH4Cl溶液呈酸性。
【小试牛刀】试分析CH3COONa溶液呈碱性、NaCl溶液呈中性的原因。
[追问]盐类水解有何规律？
【讨论】25℃时，同浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？如果不同，你能得到什么经验规律？
[口诀]盐类水解的规律：在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
[归纳总结]盐类水解的实质：盐电离出弱酸阴离子，结合水电离出的H+，或盐电离出弱碱阳离子，结合水电离出的OH-，生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使c(H+)≠c(OH-)，因此盐溶液呈现不同的酸碱性。
[讲解]水解特征
①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
④水解反应程度很微弱。
⑤盐类的水解促进水的电离。
2.3新课讲授——盐类水解离子方程式的书写规则
盐类水解离子方程式的书写规则
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ⇌”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:
第一步：CO32-+H2O ⇌HCO3-+OH-（主要）
第二步：HCO3-+H2O ⇌H2CO3+OH-（次要）
④多元弱碱的阳离子水解复杂，书写时一步书写。如：Fe 3+的水解：Fe 3++3H2O ⇌Fe(OH)3+3H+
3.课堂小结
回顾本节课内容，总结自己的收获
4.小试牛刀
1．关于盐类水解反应的说法正确的是（ ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．除去CuCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体
2．下列关于盐类水解的说法中正确的是（ ）
A．任何盐均能发生水解 B．溶液的pH一定变大
C．使水的电离程度增大 D．发生氧化还原反应
3．下列盐中，能发生水解的是（ ）
A．NaCl B．BaCl2 C．KCl D．NH4Cl
4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH⇌HCOO﹣+H+ B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
C．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣ D．HCO3﹣⇌CO32﹣+H+
5．下列属于水解反应的离子方程式为（ ）
A．碳酸钠溶液呈碱性：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B．氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
C．硫氢化钠溶液呈碱性：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
D．H2SO3溶液呈酸性：H2SO3⇌H++HSO3﹣
6．加较多量的水稀释 0.1 ml/l 的 NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（ ）
A．CO32﹣ B．HCO3﹣ C．H+ D．OH﹣
7、写出下列盐水解的离子方程式：
K2S:
NaClO:_____________________________________________________
CuSO4：_____________________________________________________
8．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：
(1)若溶液M由0.1 ml·L－1的HA溶液与0.1 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能_ _7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)若溶液M的pH>7，则c(Na＋)___ __c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是____ ____(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 ml·L－1
B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
9．(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－ 试完成下列问题：
Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_______________
(用离子方程式表示)。
(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是___________、____________。
板书设计
第三节盐类的水解
一、盐溶液酸碱性
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性
强酸强碱盐的水溶液显中性
二、盐类溶液呈现酸碱性的原因
1、盐类溶液呈现酸碱性的因素
总反应：NH4Cl+H2O ⇋NH3·H2O+HCl
离子方程式：NH4++H2O ⇋NH3·H2O+H+
2、盐类水解反应的规律：
有弱才水解，无弱不水解；
都弱双水解，越弱越水解；
谁强显谁性，同强显中性。
3、水解方程式的书写：
盐
NaCl
KNO3
Na2CO3
CH3COONa
NH4Cl
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
盐的类型
酸
碱
盐的类型
是否水解
盐溶液的酸碱性
强
强
强酸强碱盐
NaCl
否（无弱不水解）
中性
弱
强
弱酸强碱盐
CH3COONa
是（酸弱酸水解）
碱
强
弱
强酸弱碱盐
NH4Cl
是（碱弱碱水解）
酸