高中化学第一节 电离平衡教案

这是一份高中化学第一节 电离平衡教案，共3页。教案主要包含了新课讲授等内容，欢迎下载使用。
1、通过让画微观图示，培养并发展学生的物质观、微粒观和守恒观。
2、通过理论计算、实验验证、现象分析镁条与相同浓度的盐酸和醋酸溶液反应现象的差异性，发展学生“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”和“科学探究与创新意识”的化学学科素养，培养学生系统思维能力。
3、通过数字传感器在化学实验中的应用，培养学生运用软件技术学习化学及处理、分析实验数据的能力。
教学重难点
1、教学重点：从宏观现象探究弱电解质的微观行为
2、教学难点：从微观的角度认识弱电解质的电离过程
教学过程
一：实验引入
预测：铝条与相同浓度的盐酸、醋酸溶液反应的现象。是否存在差异性？
演示实验：相同质量的铝条与0.1 ml/L 盐酸、0.1 ml/L 醋酸溶液反应，观察实验现象。
思考：为什么铝条与盐酸反应产生气泡的速率快？在该实验中影响速率的因素是什么？
学生分析：金属与酸反应的实质是与H+反应。在该实验中：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑，C(H+)越大，反应速率越快。镁条与盐酸反应产生气泡的速度比与醋酸溶液反应的速度快，说明盐酸中的C(H+)大。
思考：如何证明盐酸中的C(H+)比醋酸溶液中的C(H+)大？
引导：微观粒子(如H+)的差异性，我们可将其转变为宏观现象的差异性来比较，如：导电性、酸性、碱性等。
过渡：在这两种溶液中，除了H+，还有其他微粒存在吗？
二、新课讲授
【学习任务一】初识醋酸在水中电离的微粒种类与数目
【活动一】
1、画出0.1 ml/L 盐酸中微观粒子示意图
2、画出0.1 ml/L 醋酸溶液中微观粒子示意图
教师：投影展示学生绘画结果。
提问：溶液中的H+、Cl-、CH3COO-从哪里来？
学生：由HCl、CH3COOH电离而来。
【学习任务二】探究CH3COOH电离成H+和CH3COO-的过程
【活动二】
1、理论计算：pH = - lgc(H+)，请你计算0.1 ml/L 盐酸、0.1 ml/L 醋酸溶液的pH。
2、实验验证：pH计测量0.1 ml/L 盐酸、0.1 ml/L 醋酸溶液中的酸碱度。你能得出什么结论？
学生小结：pH不同，c(H+)不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。HCl全部电离生成H+和Cl-，CH3COOH只有部分电离生成H+和CH3COO-。
投影：柱状图表示相同浓度盐酸和醋酸溶液中电离程度的差异性
板书：1、弱电解质：部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水。
2、CH3COOH → H+ + CH3COO-
3、纠正0.1 ml/L 醋酸溶液中微观粒子示意图。（此处看实际教学情况去，实际教学中，可能有该教学行为，可能没有。）
产生疑问：少的H+去哪了？以怎样的形式存在溶液中？
【学习任务三】探究H+和CH3COO-结合成CH3COOH的过程
【活动三】
1、向 醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体，同时用pH传感器测量溶液的pH变化规律。
学生观看实验视频：实验现象。（pH逐渐增大）
2、分析：加入醋酸铵固体后pH变化的原因。
教师引导、学生分析：加入醋酸铵固体后pH变化的原因。pH增大，即c(H+)减小，说明H+和CH3COO-发生了反应。
板书：H+ + CH3COO- → CH3COOH。即：CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-
化学与生活应用：盐酸常用于卫生洁具的清洁，而醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
学生：运用本节所学知识分析原因。
小结：
板书设计