高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教案，共3页。教案主要包含了创设情境，实验探究，总结提升，学以致用等内容，欢迎下载使用。
通过教室演示实验，及学生分组实验探究，理解浓度对化学平衡状态的影响，掌握解决问题的一般程序和方法，进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念，重点培养学生“变化观念与平衡思想”“科学探究与创新意识”“科学精神与社会责任”等维度的化学核心素养。
教学重难点
重点：从浓度变化角度 定性定量的判断化学平衡移动的方向，并能就其结论加以应用
难点：浓度对化学平衡的影响
教学过程
教学环节一、创设情境、引入课题
【情境引入】视频：《化学小魔术：“会变色的蓝瓶子”》 同款神奇药水我带来了！让我们亲眼见证它的变色“魔法”!
【演示】“蓝瓶子实验”：震荡后锥形瓶中溶液变蓝
【设疑】为什么震荡就可以使它变色呢？学完这节课，我们就可以揭秘了！
【提问】老师手中试管的溶液里含有Fe3+，要如何证明？
【展示】向盛有0.005 ml/L FeCl3溶液的试管中加入2滴0.015 ml/L KSCN溶液
【提问】其实，其中发生的反应是一个可逆反应：Fe3＋+3SCN- Fe(SCN)3。请问，它现在平衡了吗？如何判断？
【讲解】颜色不变是因为有色物质的浓度不变，浓度不变是因为物质消耗与生成的速率相等，也就是v正与v逆相等。这是可逆反应达到平衡的基 本标志。
【提问】改变什么条件，可能会打破这种平衡？
【过渡】浓度、温度、压强、催化剂，这些影响化学反应速率的因素，有可能会影响化学平衡状态。今天我们就来探究浓度对化学平衡的影响。
教学环节二、实验探究、获取新知
【科学探究1】将上述溶液均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量Fe粉，充分振荡，观察溶液颜色变化，向试管c中滴加4滴1 ml/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色变化，并均与试管a对比。
教师演示实验，学生描述现象。
【提问】
1.相比于试管a，试管b中溶液的颜色如何变化？
2. 相比于试管a，试管b中溶液中的平衡被打破了吗？
3. 试管b中平衡往哪边移动了？
4. 老师加入KSCN溶液，改变了反应体系中什么物质的浓度？
5. c试管中呢？
【讲解】当其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。
【提问】这是我们根据实验得出的结论，我们如何用v-t图像来表征呢？
1.加入KSCN的一瞬间，v正与v逆如何变化？接下来呢？预测最终？
2.加入Fe粉的一瞬间呢？
3. 化学平衡移动的方向与v正、v逆 的大小有什么关系？
【过渡】我们改变反应物浓度使化学平衡发生了移动。改变生成物浓度对化学平衡有没有影响呢，让我们通过实验验证。
【科学探究2】已知K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72- +H2O 2CrO42-+ 2H＋
（橙色） （黄色）
现有如下试剂：0.1 ml/L K2Cr2O7溶液，浓硫酸，6 ml/L NaOH 。请设计实验，并用实验 验证你的猜想。
教学环节三、总结提升，学以致用
【小结】其他条件不变时，
增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡正向移动；
减小反应物浓度或增大生成物浓度时，平衡正向移动。
【提问】如果反应物浓度与生成物浓度同时增大，我们可以怎么预测化学平衡移动的方向？
【小结】运用浓度商定量判断化学平衡移动的方向：计算出Q，并与K进行比较。
当Q < K时，平衡正向移动；
当Q=K时，反应处于平衡状态；
当Q > K时，平衡逆向移动。
【学以致用】结合所学的相关知识，你能解释“蓝瓶子实验”中颜色变化的原因吗？
【展示】医院高压氧舱图片。
【学以致用】冬季是煤气中毒的高发季节。
已知煤气中毒的原理：CO + HbO2 O2 + HbCO
啊，他们在做什么？为什么？一旦发生煤气中毒，我们该采取什么措施？
板书设计
浓度对化学平衡的影响
一、 化学平衡移动过程
V（正）= V（逆） → V（正）≠ V（逆） → V′（正）= V′（逆）
（平衡） → （新平衡）
二、化学平衡移动判断
定性
定量