高中化学第一节 电离平衡教学设计

这是一份高中化学第一节 电离平衡教学设计，共3页。教案主要包含了强电解质和弱电解质等内容，欢迎下载使用。

1.通过实验探究不同电解质在水溶液中电离程度的不同，形成电解质有强，弱之分的观念；
2.能从”微粒数目“的角度认清强弱电解质的本质区别，并能对强弱电解质进行辨析；
3.促进学生初步建构”现象—原因—本质“的学习观念，进而为其微观意识的形成打下认识基础；
4.通过设计洁厕净去除污垢等活动，感受化学物质及其变化的价值，培养学生将化学学习成果应用于生活的意识。
教学重难点
重点：强、弱电解质的本质区别；常见的强、弱电解质。
难点：强、弱电解质的微观探析。
教学过程
引入
课前同学们完成了一个前置作业，反映出同学对于高一学的电解质知识存在一些盲点，我们先通过一个微课来回顾一下这部分知识。
微课复习巩固
电 解 质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
注 意：（1）无论电解质还是非电解质都必须是化合物；
（2）本质区别：在水溶液里或熔融状态下能否发生电离；
（3）电解质与溶解性无关；
（4）电解质导电必须是因本身电离而导电。
前置作业讲评
下列物质中属于电解质的有： ；非电解质有 ；
能导电的有 。
（1）金属银 （2）固态KNO3 （3）O2
（4）硫酸 （5）盐酸 （6）液态HCl
（7）熔融状态的KNO3 （8）KOH溶液
（9）酒精 （10）葡萄糖
（11）氨水 （12）胆矾 （13）CO2
过渡
通过复习我们知道HCl和醋酸都是电解质，而盐酸和醋酸溶液是生活中经常用到的两种电解质溶液。但事实情况是盐酸常用于卫生洁具的清洁，而我们知道，醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？酸性强的含义是什么？（同浓度的情况下盐酸能电离出更大浓度的H+）那我们可以设计什么实验比较出同浓度盐酸和醋酸中c（H+）大小？
演示实验3-1
取相同体积、0.1ml/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
说明：pH测定和与镁条的反应实验为学生分组实验，采用手机投屏，并设置倒计时2分钟；两种酸导电能力比较实验采用NB实验室现场演示；希沃课件上实验记录显示采用希沃蒙层技术。
实验结果分析
学生根据定性和定量实验结果得出实验结论：HCl在水中完全电离，醋酸在水中部分电离。
过渡
这是我们根据宏观实验得出的结论，接下来我们再从微观电离的角度来一验证一下。
微观探析
图片展示：教材p56 HCl和醋酸在水中的电离示意图
结 论：HCl在水中完全电离，醋酸在水中部分电离。
概念辨析
强电解质：在水中全部电离的电解质。
弱电解质：在水中部分电离的电解质。
说明：并用希沃思维导图介绍常见的强电解质和弱电解质
强电解质：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4）
强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）
绝大多数盐（包括AgCl、BaSO4等难溶性盐）
活泼金属氧化物
弱电解质：弱酸（H2CO3、HF、HClO等）
弱碱（NH3•H2O、Mg（OH）2等）
极少数盐（（CH3COO）2Pb、HgCl2等）
水
游戏互动
正误判断
1、HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。
2、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。
3、NaCl溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。
4、AgCl的水溶液不易导电，但AgCl是强电解质。
5、NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-。
说明：采用班级优化大师随机点名学生参与
学以致用：回到我们最初的问题：为什么卫生洁具的清洁通常选的是盐酸而不是醋酸？而实际的清洁产品需要兼顾安全性与去污效果，确定产品有效成分及浓度。
板书设计
一、强电解质和弱电解质
电解质
化合物 强电解质
非电解质
弱电解质酸
0.1ml/L盐酸
0.1ml/L醋酸
pH（用pH计测定）
pH= ( c（H+）= ml/L)
pH= ( c（H+）= ml/L)
导电能力
与镁条反应