高中人教版 (2019)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教案

这是一份高中人教版 (2019)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教案，共6页。
1.认识盐类水解的原理。
2.能从离子反应、水解平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
3.体会平衡思想在水溶液中的应用
4.能正确书写盐类水解方程式
教学重难点
重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
教学过程
盐类的水解教学过程
【引入】Na2CO3俗称纯碱，在工业和生活中有很多用途。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？温故1：根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
强酸强碱盐，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐
六大强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI 、 HClO4
四大强碱:NaOH、KOH 、Ca(OH )2、Ba(OH )2
温故2. 溶液的酸碱性由什么决定？
C(H+)和C(OH-)的相对大小
常温下溶液的酸碱性与pH的关系？
【任务一 初识盐溶液的酸碱性】
1.常温下，用pH试纸测量0.1 ml/L的下列盐溶液的pH，判断溶液的酸碱性及盐的类型
[ 判断下列溶液的酸碱性
NH4Cl KCl CH3COONa K2SO4 Na2CO3 AlCl3
酸性：NH4Cl AlCl3
碱性；CH3COONa Na2CO3
中性：KCl K2SO4
【过渡】强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？强酸强碱盐溶液为什么呈中性？
【任务二 探究盐溶液酸碱性的原因】
判断溶液酸碱性的依据是c(OH－) 和 c(H＋)相对大小。
c(H＋) > c(OH－)，酸性，
c(H＋) < c(OH－)，碱性；
c(OH－) = c(H＋)，中性。
请分别选取溶液为酸性、碱性、中性的三种溶液，分析其原因。
小组讨论
阅读教材P71，完成学案，分析NH4Cl溶液为什么呈酸性？
(1)NH4Cl溶液中存在哪些电离过程?
NH4Cl=NH4++Cl-
H2O OH－＋H＋
(2)电离产生的离子能否直接使溶液呈酸性？
不能
(3) 因为溶液呈酸性，必然c(OH－)减小或者c(H＋)增大，故而微粒之间一定存在另一个反应或过程。请写出。
NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋
（4）微粒间的反应对水的电离平衡有何影响?
使水的电离平衡向着电离的方向移动，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
规律总结
1. 少量的NH4+（弱碱阳离子）跟水发生了微弱的反应，生成了NH3·H2O（弱电解质）。
2. 促进了水的电离。
3. 反应过程是中和反应的逆过程，微弱且吸热。
小组讨论
类比分析，为什么CH3COONa溶液呈碱性？完成学案。

规律总结
1. 少量的CH3COO－（弱酸根离子）跟水发生了微弱的反应，生成了CH3COOH（弱电解质）。
2. 促进了水的电离。
3. 反应过程是中和反应的逆过程，微弱且吸热。
类比分析，为什么NaCl溶液呈性中性？完成学案。
NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
规律总结
1.没有离子反应发生，无弱电解质的生成。
2.不影响水的电离。
3.离子反应发生的条件为生成沉淀、气体或者弱电解质。
我们把上述盐溶液中NH4＋、CH3COO－ 与水反应的过程称之为盐类的水解。
1、请讨论并给出盐类水解的定义。
在盐溶液中，盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的物质的反应。
2.盐类水解的条件和实质。
（1）水解的条件：在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
（2）水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。
结合任务一、二，提取下表信息，讨论、总结盐类水解的特点。

2、盐类水解的特点。
（1）可逆 水解反应绝大多数都是可逆过程
（2）吸热 水解反应是中和反应的逆过程，中和反应为放热反应。
（3）微弱 水解反应一般很微弱。不能产生明显的实验现象。
结合任务一、二的结论，讨论，尝试总结盐类水解的规律
3、盐类水解的规律。
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(3)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数，故NH4F溶液呈酸性。
(4)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。CH3COONH4溶液呈中性
判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:
①AlCl3
②KNO3
③BaCl2
④NaF
⑤Na2CO3
三. 水解方程式的书写：
⑴一般盐类水解程度很小，要用“ ”号连接，不标“↑”或“↓”,不稳定物（H2CO3、 NH3.H2O）不分解。
⑵多元弱酸盐的水解分步写，以第一步为主；
多元弱碱阳离子的水解一步写完。
【练一练】
1. 下列有水参加的反应 中，不属于盐类水解反应的是（ ）。
A.NH4+H2ONH3·H2O+H+
B.HCO3－+H2O CO32－+H3O+
C.Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+
D.3NO2 + H2O === 2H+ + 2NO3－+ NO
2. 下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（ ）。
A.P2O5 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF
3、分析AlCl3与NaHCO3的溶液混合会有反应发生吗？
分析模型:
泡沫灭火器原理(双水解）
板书设计
盐类的水解
一、实验探究——盐溶液的酸碱性
溶液呈中性的有：NaCl 、 KNO3
溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 (NH4)2SO4
溶液呈碱性的有：CH3COONa 、 Na2CO3
二、盐类的水解
1、定义：
盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的H+或者OH－结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2、实质：
生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）
3、盐类水解的特点。
可逆 吸热 微弱
4、盐类水解的规律：
有弱方水解，无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
三. 水解方程式的书写：
盐+水酸+碱测试对象
pH
溶液的
酸碱性
生成该盐的
酸 和 碱
盐的类型
NaCl
KNO3
NH4Cl
CuSO4
CH3COONa
Na2CO3
物质
盐的类型
参与水解的离子
溶液的酸碱性
A组
NH4Cl
强酸弱碱盐
NaCl
强酸强碱盐
Na2CO3
弱酸强碱盐
B组
AlCl3
强酸弱碱盐
Na2SO4
强酸强碱盐
CH3COONa
弱酸弱碱盐
溶液中离子
能水解的离子
写出离子方程式
综合分析
Al3+ Cl-
Na+ HCO3 -
H+ OH -
Al3+
HCO3 -
Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+
HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-
Al3++ 3HCO3 - = Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑