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2022-2023学年九年级化学上学期第二次阶段性检测试卷（10月）B卷（原卷版+解析版）
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2022-2023学年九年级阶段性检测卷B卷化学·全解全析1.【答案】C【解析】A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。 B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。 D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。2.【答案】B【解析】A.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，正确。 B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，选项错误。C.量取液体，读数时视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确。 D.加热溶液，溶液体积不超过试管容积三分之一，试管夹夹在离试管口三分之一的位置，正确。故选：B。3.【答案】A【解析】A、植物光合作用时吸收二氧化碳和水，释放出氧气，该过程没有氮气参与，故A错误；B、氧气能够支持呼吸，所以人体呼吸作用需要氧气，故B正确；C、二氧化碳增多能够加剧温室效应，所以二氧化碳属于温室气体，故C正确；D、稀有气体不易和别的物质发生反应，其化学性质稳定，故D正确；故选A。4.【答案】D【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，而不是生成白色烟雾，故选项说法错误。C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选：D。5.【答案】D【解析】A、微粒的运动和变化，微粒间的间隔、微粒的构成发生了变化，是导致物质发生变化的原因，故选项说法正确。B、原子虽小，是在不断运动的，既有质量也有能量，故选项说法正确。C、物质是由元素组成的，繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的，故选项说法正确。D、离子带电，能构成物质，故选项说法错误。故选：D。6.【答案】A【解析】A.活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，则制糖工业中用活性炭脱色，该选项说法正确；B.氦气通电时发出粉红色的光，过程中并没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，该选项说法不正确；C.干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气液化而出现白雾现象，该选项说法不正确；D.煮沸能使硬水软化，是因为煮沸时能除去大量的可溶性钙、镁化合物，但不能除去所有的杂质，该选项说法不正确，故选A。7.【答案】C【解析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。C、钠离子的结构示意图为 所以C错。D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。综上所述：选择C。8.【答案】A【解析】A、根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为22，符合题意；B、根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，不符合题意；C、根据图示信息可知钛原子中子数为48-22=26，不符合题意；D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。故选A。9.【答案】B【解析】A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。故选:B。10.【答案】B【解析】A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。故选：B。11. 【答案】D【解析】A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分别是氢分子、氧分子、水分子，不符合题意；B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，氢分子、氧分子变成了水分子，不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，不符合题意；D、氢气、氧气分别只由一种元素组成，是单质，水是由氢、氧两种元素组成，是化合物，符合题意。故选D。12.【答案】D【解析】A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确；B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；故说法正确；C、反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；故选D。13.【答案】C【解析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为A、该反应的化学方程式是，不符合题意；B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。故选C。14.【答案】C【解析】A、河水、海水等天然水中都含有一些可溶性的物质，属于混合物，故选项说法正确，不符合题意；B、煮沸时可以把水中钙、镁离子变成水垢，因此生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确，不符合题意；C、用水灭火，不是因为降低了可燃物的着火点，而是使温度降到着火点以下，故选项说法错误，符合题意；D、活性炭具有吸附性，自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭，来吸附水中一些可溶性的杂质，除去臭味，故选项说法正确，不符合题意。故选C。15.【答案】D【解析】A、微粒的运动和变化，微粒间的间隔、微粒的构成发生了变化，是导致物质发生变化的原因，故选项说法正确。B、原子虽小，是在不断运动的，既有质量也有能量，故选项说法正确。C、物质是由元素组成的，繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的，故选项说法正确。D、离子带电，能构成物质，故选项说法错误。故选：D。16.【答案】B【解析】A、在化合物中氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价。B、在化合物中氢元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设H2SO4中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×3＝0，则y＝+6价。C、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0。D。在化合物中氧元素一般显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4价。故所含硫元素化合价最高的是B。故选：B。17.【答案】B【解析】A、2个氧分子表示为2O2，错误；B、Na2O2中氧的化合价Na22，正确；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子符号为Na+，氢氧根离子的符号为OH﹣，错误；D、氢氧化钠的化学式错误且反应后的氧气应该有向上的箭头，错误。故选：B。18.【答案】A【解析】A、分子是由原子构成的，青蒿素分子中含有氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。B、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5＝282，故选项说法正确。C、青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）＝90：11，故选项说法正确。D、青蒿素中氧元素的质量分数约为×100%≈28.4%，故选项说法正确。故选：A。19.【答案】D【解析】A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意；B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，不符合题意；D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合题意。故选D。20.【答案】C【解析】A、实验过程中，热水中液体变红色速率快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项能够达到实验目的，选项A不符合题意；B、实验过程中，加入二氧化锰的试管中，带火星的木条复燃，没有加二氧化锰的试管中，带火星的木条不复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项能够达到实验目的，选项B不符合题意；C、两支试管中的药品分别是红磷、白磷，药品不同，无法探究空气是燃烧的必要条件，故选项对比实验设计不能实现相应实验目的，选项C符合题意；D、酸能使石蕊变成红色，实验过程中，干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳溶于水，并与水反应生成了一种酸性物质，使湿润的石蕊纸花变红，该选项能够达到实验目的，选项D不符合题意。故选：C。21. （7分）【答案】（1） ①. Al3+ ②. 2S ③. 12H2O ④. +1 ⑤. Na2CO3 （2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸【解析】（1）离子的表示方法为在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，一个铝离子带三个单位的正电荷，故一个铝离子的符号为Al3+；原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号的前面加上相应的数字，故两个硫原子表示为2S；分子用化学式表示，多个分子就是在化学式的前面加上相应的数字，故十二个分子表示为12H2O。在NaClO中，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（－2）=0，解得x=+1，故NaClO中氯元素的化合价为+1价。碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合物中正负元素化合价为零的原则，其化学式为Na2CO3。（2）长期饮用硬水不利于身体健康，鉴别饮用水是硬水还是软水，通常使用肥皂水，产生泡沫多浮渣少的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。22. 【答案】（1）混合物；（2）1：2；将带火星的小木条伸到a的活塞上方，打开活塞，若木条复燃，说明该气体是氧气（3）污染，热值高，来源广；（4）②；分子的破裂，原子的重新组合。【解析】（1）自来水中常含有可溶性的杂质，属于混合物。（2）如图是电解水的实验装置图，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为1：2，a管中的气体较少是氧气，具有助燃性，检验a管中产生的气体方法是：将带火星的小木条伸到a的活塞上方，打开活塞，若木条复燃，说明该气体是氧气。（3）氢气作为绿色燃料的优点是产物是水，无污染，热值高，来源广。（4）①②两种变化中没有新物质生成的是②，属于物理变化，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合。23. （8分）【答案】（1） ①. 21% ②. 沸点 ③. 液氧 （2） ①. 碳或C ②. （3）一氧化碳或CO （4） ①. ②. 化合【解析】（1）根据空气中各成分体积分数可知，氧气约占空气体积的21%；过程I分离液态空气，利用了氮气和氧气的沸点不同，得到氮气和液态的氧气，即液氧；故答案为：21%；沸点；液氧；（2）煤炭的主要成分为是碳；过程Ⅱ得到的氢气与氧化铜在加热的条件下反应，生成水和铜，根据化学方程式书写原则书写；故答案为：碳或C；；（3）过程Ⅲ发生的反应为一氧化碳和水在高温下反应，生成二氧化碳和氢气，在此过程中，一氧化碳夺取水中的氧，生成了二氧化碳，这种夺氧的物质具有还原性，所以过程Ⅲ体现还原性的物质为：一氧化碳；故答案为：一氧化碳或CO；（4）过程IV中发生的反应为氢气与氮气在一定条件下反应，生成氨气，根据化学方程式书写原则书写即可；该反应符合“多变一”的反应特征，属于化合反应；故答案为：；化合。24.（5分）【答案】（1）分液漏斗 （2）AC或AE或AC或AE （3） ①. ②. ④①③② （4）排尽充气袋内的空气【解析】（1）由图可知，标号a的仪器名称是分液漏斗；（2）用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验步骤为：组装仪器、检查装置的气密性，装入药品，收集并验满气体，故顺序为：④①③②；（4）现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需排尽充气袋内的空气，才能收集到纯净的氧气。25. （8分）【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 红色固体 ③. ④. 质量总和相等（或质量总和不变） ⑤. 温度需要达到着火点 ⑥. 先升高后降低 ⑦. 可防止造成室内空气污染（合理叙述都给分） ⑧. ac【解析】⑴①如图可知，仪器是锥形瓶。②在仪器a的溶液中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，而铜附着在铁的表面，所以在铁的表面可以观察到红色的固体，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，其化学方程式为：Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu。③天平指针没有发生偏转就说明在化学反应前后，物质的总质量没有发生改变。⑵①铜片上的红磷和白磷都与空气中的氧气接触，达到相同的温度，但是白磷能够发生燃烧，红磷不能够发生燃烧，就说明二者着火点不同，可以得出有关燃烧发生的条件是温度必须达到可燃物的着火点。②白磷丙装置中燃烧时，放出大量的热，加热空气使装置内部的气压增加，导致水槽中的水位升高，冷却后温度降低，白磷又消耗了空气中的氧气，使装置内部的气压降低，所以水槽内壁水位水位又降低。③用丙装置进行试验时，所有的化学反应在一个密闭的的空间中进行，不会对周围环境造成影响。④a、三组试验中，小烧杯里的热水除了能提高温度的作用外，还能够使反应物隔离氧气，此选项说法不正确，符合题意；b、甲组试验中，处于处于相同温度、同样暴露在空气中的白磷和红磷，进行对比；处于相同温度，但是分为隔绝空气和不隔绝空气的白磷，，进行对比；同样在丙组实验中也有同样的对比实验；此选项说法正确，不符合题意；c、乙组中的白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，因为温度没有达到红磷的着火点，此选项说法不正确，符合题意；故选择ac。26.（6分）【答案】烧杯甲中的酚酞溶液变红 在不停地运动 长条形滤纸条上的酚酞点从右到左依次变红 节约药品，减少污染物的排放 在试管下面放一张白纸 氨水和酚酞试液位置放反了 【解析】[进行实验]氨水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是烧杯甲中的酚酞溶液变红，此实验说明了分子在不停地运动；[实验改进]几分钟后可观察到的现象是长条形滤纸条上的酚酞点从右到左依次变红，该实验说明了分子在不停地运动；[分析讨论]（1）改进后图II所示装置的主要优点是药品用量少，可以达到节约药品的目的，同时可以减少污染物的排放；（2）若实验II的现象不明显，应当进行的改进操作是为了便于观察到颜色及颜色变化，在试管下面放一张白纸；（3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是氨水和酚酞试液位置放反了，或者氨水和酚酞试液都放在了棉花团上；27.（8分）【答案】 ①. 反应物接触面积 ②. ③. 2 ④. 二 ⑤. 100% ⑥. 火星四射 ⑦. 铁锈 ⑧. ABC【解析】[作出猜想]猜想一：反应物的接触面积猜想二：氧气含量猜想三：铁丝的含碳量[实验分析]①铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。②根据对比实验的唯一性，说明猜想一正确，即反应物的接触面积不同，因此实验1和2对比；实验3和4只有氧气的浓度不同，因此二者对比，说明猜想二正确。③实验5与实验6的含碳量不同，那么其他条件都要相同，则X的值为100%，对比说明铁丝的含碳量越高，火星四射越明显。④铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有铁锈会影响铁丝燃烧情况，若要验证此猜想，需要控制的变量有：氧气的含量、铁丝的含碳量，反应物的接触面，故选：ABC。28.（9分）【答案】 ①. 蜡烛由低到高依次熄灭 ②. 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧 ③. 试管I中石蕊小花变红色，Ⅱ中石蕊小花无明显变化 ④. H2O+CO2=H2CO3 ⑤. 突然增大后，维持一段时间不变 ⑥. 燃着木条 ⑦. 有二氧化碳生成；二氧化碳能溶于水且与水反应 ⑧. 可以 ⑨. 8g-16g【解析】（1）步骤I：烧杯中的现象为蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；（2）步骤Ⅱ：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色；一段时间后，观察到试管I、Ⅱ中的实验现象是试管I中石蕊小花变红色，Ⅱ中石蕊小花无明显变化，由此证明了二氧化碳不能使石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成酸性物质使石蕊变红色，其反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；（3）②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数突然增大后，维持一段时间不变，证明装置气密性良好；③二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。反应一段时间后，用燃着木条放在A处进行验满，木条熄灭说明满了；（4）图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是有二氧化碳生成，使装置内的压强增大，30s至100s之间压强逐渐减小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应，导致装置中气体减小，压强减小；（5）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，消耗的二氧化碳量较少，因此排水集气法可以收集到CO2气体。（6）碳完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳 由化学方程式体现的质量关系可知，燃烧生成二氧化碳、一氧化碳消耗氧气的质量分别为16g、8g，6克碳与a克氧气在密闭容器中充分燃烧生成的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，则a的取值范围为8g-16g。29. （4分）【答案】（1）10g （2）解：设生成的二氧化碳的质量为x答：生成的二氧化碳的质量为4.4g。【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，固体减少质量就是反应碳酸钙的质量；根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明第3 次碳酸钙已经完全无反应盐酸过量，剩余的2g固体为杂质，碳酸钙的质量为12g-2g=10g。（2）见答案。 1234567891011121314151617181920CBADDACABBDDCDDBBADC
2022-2023学年九年级阶段性检测卷B卷化学·全解全析1.【答案】C【解析】A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。 B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。 D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。2.【答案】B【解析】A.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，正确。 B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，选项错误。C.量取液体，读数时视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确。 D.加热溶液，溶液体积不超过试管容积三分之一，试管夹夹在离试管口三分之一的位置，正确。故选：B。3.【答案】A【解析】A、植物光合作用时吸收二氧化碳和水，释放出氧气，该过程没有氮气参与，故A错误；B、氧气能够支持呼吸，所以人体呼吸作用需要氧气，故B正确；C、二氧化碳增多能够加剧温室效应，所以二氧化碳属于温室气体，故C正确；D、稀有气体不易和别的物质发生反应，其化学性质稳定，故D正确；故选A。4.【答案】D【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，而不是生成白色烟雾，故选项说法错误。C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选：D。5.【答案】D【解析】A、微粒的运动和变化，微粒间的间隔、微粒的构成发生了变化，是导致物质发生变化的原因，故选项说法正确。B、原子虽小，是在不断运动的，既有质量也有能量，故选项说法正确。C、物质是由元素组成的，繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的，故选项说法正确。D、离子带电，能构成物质，故选项说法错误。故选：D。6.【答案】A【解析】A.活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，则制糖工业中用活性炭脱色，该选项说法正确；B.氦气通电时发出粉红色的光，过程中并没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，该选项说法不正确；C.干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气液化而出现白雾现象，该选项说法不正确；D.煮沸能使硬水软化，是因为煮沸时能除去大量的可溶性钙、镁化合物，但不能除去所有的杂质，该选项说法不正确，故选A。7.【答案】C【解析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。C、钠离子的结构示意图为 所以C错。D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。综上所述：选择C。8.【答案】A【解析】A、根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为22，符合题意；B、根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，不符合题意；C、根据图示信息可知钛原子中子数为48-22=26，不符合题意；D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。故选A。9.【答案】B【解析】A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。故选:B。10.【答案】B【解析】A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。故选：B。11. 【答案】D【解析】A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分别是氢分子、氧分子、水分子，不符合题意；B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，氢分子、氧分子变成了水分子，不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，不符合题意；D、氢气、氧气分别只由一种元素组成，是单质，水是由氢、氧两种元素组成，是化合物，符合题意。故选D。12.【答案】D【解析】A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确；B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；故说法正确；C、反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；故选D。13.【答案】C【解析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为A、该反应的化学方程式是，不符合题意；B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。故选C。14.【答案】C【解析】A、河水、海水等天然水中都含有一些可溶性的物质，属于混合物，故选项说法正确，不符合题意；B、煮沸时可以把水中钙、镁离子变成水垢，因此生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确，不符合题意；C、用水灭火，不是因为降低了可燃物的着火点，而是使温度降到着火点以下，故选项说法错误，符合题意；D、活性炭具有吸附性，自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭，来吸附水中一些可溶性的杂质，除去臭味，故选项说法正确，不符合题意。故选C。15.【答案】D【解析】A、微粒的运动和变化，微粒间的间隔、微粒的构成发生了变化，是导致物质发生变化的原因，故选项说法正确。B、原子虽小，是在不断运动的，既有质量也有能量，故选项说法正确。C、物质是由元素组成的，繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的，故选项说法正确。D、离子带电，能构成物质，故选项说法错误。故选：D。16.【答案】B【解析】A、在化合物中氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价。B、在化合物中氢元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设H2SO4中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×3＝0，则y＝+6价。C、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0。D。在化合物中氧元素一般显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4价。故所含硫元素化合价最高的是B。故选：B。17.【答案】B【解析】A、2个氧分子表示为2O2，错误；B、Na2O2中氧的化合价Na22，正确；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子符号为Na+，氢氧根离子的符号为OH﹣，错误；D、氢氧化钠的化学式错误且反应后的氧气应该有向上的箭头，错误。故选：B。18.【答案】A【解析】A、分子是由原子构成的，青蒿素分子中含有氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。B、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5＝282，故选项说法正确。C、青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）＝90：11，故选项说法正确。D、青蒿素中氧元素的质量分数约为×100%≈28.4%，故选项说法正确。故选：A。19.【答案】D【解析】A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意；B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，不符合题意；D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合题意。故选D。20.【答案】C【解析】A、实验过程中，热水中液体变红色速率快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项能够达到实验目的，选项A不符合题意；B、实验过程中，加入二氧化锰的试管中，带火星的木条复燃，没有加二氧化锰的试管中，带火星的木条不复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项能够达到实验目的，选项B不符合题意；C、两支试管中的药品分别是红磷、白磷，药品不同，无法探究空气是燃烧的必要条件，故选项对比实验设计不能实现相应实验目的，选项C符合题意；D、酸能使石蕊变成红色，实验过程中，干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳溶于水，并与水反应生成了一种酸性物质，使湿润的石蕊纸花变红，该选项能够达到实验目的，选项D不符合题意。故选：C。21. （7分）【答案】（1） ①. Al3+ ②. 2S ③. 12H2O ④. +1 ⑤. Na2CO3 （2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸【解析】（1）离子的表示方法为在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，一个铝离子带三个单位的正电荷，故一个铝离子的符号为Al3+；原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号的前面加上相应的数字，故两个硫原子表示为2S；分子用化学式表示，多个分子就是在化学式的前面加上相应的数字，故十二个分子表示为12H2O。在NaClO中，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（－2）=0，解得x=+1，故NaClO中氯元素的化合价为+1价。碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合物中正负元素化合价为零的原则，其化学式为Na2CO3。（2）长期饮用硬水不利于身体健康，鉴别饮用水是硬水还是软水，通常使用肥皂水，产生泡沫多浮渣少的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。22. 【答案】（1）混合物；（2）1：2；将带火星的小木条伸到a的活塞上方，打开活塞，若木条复燃，说明该气体是氧气（3）污染，热值高，来源广；（4）②；分子的破裂，原子的重新组合。【解析】（1）自来水中常含有可溶性的杂质，属于混合物。（2）如图是电解水的实验装置图，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为1：2，a管中的气体较少是氧气，具有助燃性，检验a管中产生的气体方法是：将带火星的小木条伸到a的活塞上方，打开活塞，若木条复燃，说明该气体是氧气。（3）氢气作为绿色燃料的优点是产物是水，无污染，热值高，来源广。（4）①②两种变化中没有新物质生成的是②，属于物理变化，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合。23. （8分）【答案】（1） ①. 21% ②. 沸点 ③. 液氧 （2） ①. 碳或C ②. （3）一氧化碳或CO （4） ①. ②. 化合【解析】（1）根据空气中各成分体积分数可知，氧气约占空气体积的21%；过程I分离液态空气，利用了氮气和氧气的沸点不同，得到氮气和液态的氧气，即液氧；故答案为：21%；沸点；液氧；（2）煤炭的主要成分为是碳；过程Ⅱ得到的氢气与氧化铜在加热的条件下反应，生成水和铜，根据化学方程式书写原则书写；故答案为：碳或C；；（3）过程Ⅲ发生的反应为一氧化碳和水在高温下反应，生成二氧化碳和氢气，在此过程中，一氧化碳夺取水中的氧，生成了二氧化碳，这种夺氧的物质具有还原性，所以过程Ⅲ体现还原性的物质为：一氧化碳；故答案为：一氧化碳或CO；（4）过程IV中发生的反应为氢气与氮气在一定条件下反应，生成氨气，根据化学方程式书写原则书写即可；该反应符合“多变一”的反应特征，属于化合反应；故答案为：；化合。24.（5分）【答案】（1）分液漏斗 （2）AC或AE或AC或AE （3） ①. ②. ④①③② （4）排尽充气袋内的空气【解析】（1）由图可知，标号a的仪器名称是分液漏斗；（2）用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验步骤为：组装仪器、检查装置的气密性，装入药品，收集并验满气体，故顺序为：④①③②；（4）现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需排尽充气袋内的空气，才能收集到纯净的氧气。25. （8分）【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 红色固体 ③. ④. 质量总和相等（或质量总和不变） ⑤. 温度需要达到着火点 ⑥. 先升高后降低 ⑦. 可防止造成室内空气污染（合理叙述都给分） ⑧. ac【解析】⑴①如图可知，仪器是锥形瓶。②在仪器a的溶液中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，而铜附着在铁的表面，所以在铁的表面可以观察到红色的固体，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，其化学方程式为：Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu。③天平指针没有发生偏转就说明在化学反应前后，物质的总质量没有发生改变。⑵①铜片上的红磷和白磷都与空气中的氧气接触，达到相同的温度，但是白磷能够发生燃烧，红磷不能够发生燃烧，就说明二者着火点不同，可以得出有关燃烧发生的条件是温度必须达到可燃物的着火点。②白磷丙装置中燃烧时，放出大量的热，加热空气使装置内部的气压增加，导致水槽中的水位升高，冷却后温度降低，白磷又消耗了空气中的氧气，使装置内部的气压降低，所以水槽内壁水位水位又降低。③用丙装置进行试验时，所有的化学反应在一个密闭的的空间中进行，不会对周围环境造成影响。④a、三组试验中，小烧杯里的热水除了能提高温度的作用外，还能够使反应物隔离氧气，此选项说法不正确，符合题意；b、甲组试验中，处于处于相同温度、同样暴露在空气中的白磷和红磷，进行对比；处于相同温度，但是分为隔绝空气和不隔绝空气的白磷，，进行对比；同样在丙组实验中也有同样的对比实验；此选项说法正确，不符合题意；c、乙组中的白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，因为温度没有达到红磷的着火点，此选项说法不正确，符合题意；故选择ac。26.（6分）【答案】烧杯甲中的酚酞溶液变红 在不停地运动 长条形滤纸条上的酚酞点从右到左依次变红 节约药品，减少污染物的排放 在试管下面放一张白纸 氨水和酚酞试液位置放反了 【解析】[进行实验]氨水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是烧杯甲中的酚酞溶液变红，此实验说明了分子在不停地运动；[实验改进]几分钟后可观察到的现象是长条形滤纸条上的酚酞点从右到左依次变红，该实验说明了分子在不停地运动；[分析讨论]（1）改进后图II所示装置的主要优点是药品用量少，可以达到节约药品的目的，同时可以减少污染物的排放；（2）若实验II的现象不明显，应当进行的改进操作是为了便于观察到颜色及颜色变化，在试管下面放一张白纸；（3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是氨水和酚酞试液位置放反了，或者氨水和酚酞试液都放在了棉花团上；27.（8分）【答案】 ①. 反应物接触面积 ②. ③. 2 ④. 二 ⑤. 100% ⑥. 火星四射 ⑦. 铁锈 ⑧. ABC【解析】[作出猜想]猜想一：反应物的接触面积猜想二：氧气含量猜想三：铁丝的含碳量[实验分析]①铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。②根据对比实验的唯一性，说明猜想一正确，即反应物的接触面积不同，因此实验1和2对比；实验3和4只有氧气的浓度不同，因此二者对比，说明猜想二正确。③实验5与实验6的含碳量不同，那么其他条件都要相同，则X的值为100%，对比说明铁丝的含碳量越高，火星四射越明显。④铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有铁锈会影响铁丝燃烧情况，若要验证此猜想，需要控制的变量有：氧气的含量、铁丝的含碳量，反应物的接触面，故选：ABC。28.（9分）【答案】 ①. 蜡烛由低到高依次熄灭 ②. 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧 ③. 试管I中石蕊小花变红色，Ⅱ中石蕊小花无明显变化 ④. H2O+CO2=H2CO3 ⑤. 突然增大后，维持一段时间不变 ⑥. 燃着木条 ⑦. 有二氧化碳生成；二氧化碳能溶于水且与水反应 ⑧. 可以 ⑨. 8g-16g【解析】（1）步骤I：烧杯中的现象为蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；（2）步骤Ⅱ：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色；一段时间后，观察到试管I、Ⅱ中的实验现象是试管I中石蕊小花变红色，Ⅱ中石蕊小花无明显变化，由此证明了二氧化碳不能使石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成酸性物质使石蕊变红色，其反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；（3）②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数突然增大后，维持一段时间不变，证明装置气密性良好；③二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。反应一段时间后，用燃着木条放在A处进行验满，木条熄灭说明满了；（4）图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是有二氧化碳生成，使装置内的压强增大，30s至100s之间压强逐渐减小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应，导致装置中气体减小，压强减小；（5）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，消耗的二氧化碳量较少，因此排水集气法可以收集到CO2气体。（6）碳完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳 由化学方程式体现的质量关系可知，燃烧生成二氧化碳、一氧化碳消耗氧气的质量分别为16g、8g，6克碳与a克氧气在密闭容器中充分燃烧生成的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，则a的取值范围为8g-16g。29. （4分）【答案】（1）10g （2）解：设生成的二氧化碳的质量为x答：生成的二氧化碳的质量为4.4g。【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，固体减少质量就是反应碳酸钙的质量；根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明第3 次碳酸钙已经完全无反应盐酸过量，剩余的2g固体为杂质，碳酸钙的质量为12g-2g=10g。（2）见答案。 1234567891011121314151617181920CBADDACABBDDCDDBBADC
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