[化学]吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高一下学期第三十六届基础年段期末联考试题（解析版）

这是一份[化学]吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高一下学期第三十六届基础年段期末联考试题（解析版），共17页。试卷主要包含了 下列化学用语书写正确的是， 下列关于N2的叙述中正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，请将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码正确粘贴在条形码区域内。
2.答题时，请按照考试要求在答题卡上的指定区域内做答，在草稿纸、试题上答题无效。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每小题3分，共45分。
1. 民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。列说法正确的是（ ）
A. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们都是天然高分子化合物
B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
D. “五菜”富含纤维素，纤维素能为人体提供能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．畜类如猪、牛、羊等，富含油脂和蛋白质，油脂不是天然高分子化合物，A错误；
B．果类如苹果等富含果糖、葡萄糖等，属于糖类物质，但是葡萄糖不能水解，B错误；
C．谷类包括玉米、小麦、水稻，主要成分淀粉，淀粉属于天然高分子化合物，C正确；
D．菜类如蔬菜，富含纤维素，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素不能为人体提供能量，D错误；
故答案为：C。
2. 不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（ ）
A. “唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B. 玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C. 塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料
D. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；
C．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料，故C正确；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；
故选D。
3. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 乙酸分子式为：B. 甲烷的电子式：
C. 乙醇的结构式： D. 乙烯的结构简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸的分子式为：，故A错误；
B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，甲烷的电子式为：，故B正确；
C．为二甲醚的结构式，故C错误；
D．乙烯的结构简式为，故D错误；
答案选B。
4. 下列关于N2的叙述中正确的是（ ）
A. N2是一种无色、无味且易溶于水的气体
B. 在雷雨天，空气中的N2和O2可直接反应生成NO2
C. 在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，N2作还原剂
D. 一定条件下，N2与H2合成NH3属于氮的固定
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2是一种无色、无味且难溶于水的气体，故A错误；
B．放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO，反应方程式为N2+O22NO，故B错误；
C．在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，氮元素的化合价降低，N2做氧化剂，故C错误；
D．N2与H2合成NH3，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故D正确；
故选D。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. C与C互为同素异形体
B. O2与O3互为同位素
C. 与互为同分异构体
D. 乙烯与CH3—CH＝CH2互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A. 同素异形体是指同种元素组成的不同单质，C与C互为同位素，不是单质不是同素异形体，故A错误；
B. 同位素是指质子数相同,中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素,O2与O3互为同素异形体，故B错误；
C. 分子式相同,结构不同的有机物互为同分异构体, 与互为同种物质，故C错误；
D. 同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH2的有机物互称同系物，乙烯与CH3—CH＝CH2互为同系物，故D正确；
故选：D。
6. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是（ ）
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 丙烯能在空气中燃烧
C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br
D. 聚丙烯的结构可以表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，B正确；
C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生CH2Br－CHBr－CH3，C错误；
D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是 ，D正确；
故合理选项是C。
7. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低
B. 正己烷的一氯代物有3种
C. 正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
D. 正己烷所有碳原子可在一条直线上
【答案】B
【解析】
【详解】A．正己烷的分子式为，其沸点比丙烷高，故A错误；
B．正己烷中有三种等效氢，所以其一氯代物有3种，故B正确；
C．正己烷不能与溴水反应，不能使溴水褪色，故C错误；
D．正己烷中的碳原子均为饱和碳原子，和每个碳原子连接的四个原子构成四面体结构，键角约为109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一条直线上，故D错误；
故选B。
8. 将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的酸性均减小
D. 产生气泡的速率甲比乙慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极，铜片表面有氢气产生，A错误；
B．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极；乙中铜、锌没有连接，不构成原电池，B错误；
C．两烧杯中都发生反应，溶液的均减小，正确；
D．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，D错误；
故选C。
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能
B. 图2所示反应为吸热反应
C. 锌锰干电池中，锌筒作正极
D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误；
B．图2中，反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误；
C．锌锰干电池中，锌筒上发生氧化反应，作负极，选项C错误；
D．蓄电池在充电时电能转化为化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，选项D正确；
答案选D。
10. 关于下列实验装置的描述，不正确的是（ ）

A. 图1用于制取并检验
B. 图2都能形成喷泉
C. 图3用于制取，上下移动的铜丝便于控制反应开始和结束
D. 图4可以检验的漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备氨气可以加热固体混合物，利用固+固加热制备气体，试管口略向下倾斜，其反应是，氨气的密度小于空气，且氨气极易溶于水，因此采用向下排空气法收集，试管口放一团棉花，便于收集满氨气，湿润的红色石苧试纸验证氨气是否收集满，故A不符合题意；
B．氨气极易溶于水，能够形成喷泉，水充满整个烧瓶，与反应：
，烧瓶内压强减小，也能形成喷泉，故B不符合题意；
C．利用浓硫酸的氧化性，与加热时发生反应生成，上下移动的铜丝便于控制反应开始和结束，但题目中缺少加热装置，不能制备二氧化硫，故C符合题意；
D．利用浓硫酸的氧化性，加热条件下与木炭反应产生二氧化硫、二氧化碳，通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性(二氧化碳不具有漂白性)，故D不符合题意；
故选：C。
11. 下列说法错误的是（ ）
A. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法
B. 工业上可通过电解溶液的方法获得镁单质
C. 石油的分馏是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化
D. 通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料
【答案】B
【解析】
【详解】A．海水淡化有多种方法，主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法，故A正确；
B．电解溶液会生成氢氧化镁，工业上通过电解熔融氯化镁可获得镁单质，故B错误；
C．石油的分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化；煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．裂解是深度裂化，获得小分子烃，如乙烯、丙烯等，所以通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料，故D正确；
故选B。
12. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A. 鉴别甲烷和乙烯：溴水
B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液
C. 分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离
D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鉴别甲烷和乙烯，故不选A；
B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，故不选B；
C．乙醇和乙酸不分层，不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸，故选C；
D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，能用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故不选D；
选C。
13. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B. 在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
C. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化
D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．催化剂可以增大反应速率，缩短反应时间，A项正确；
B．可逆反应不能进行到底，B项正确；
C．提高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，C项错误；
D．通过控制反应条件，可以使平衡发生移动，提高反应限度，D项正确；
故答案为C。
14. 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A. 由： H+(aq)+ OH -(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ/ml，可知：含0.5ml H2SO4的浓溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
B. 500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·ml-1
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
D. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3kJ·ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸的浓溶液溶于水放热，所以与氢氧化钠发生反应放出的热量，不是中和热的数值，A错误；
B.氮气和氢气发生反应生成氨气的过程属于可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以上述热化学方程式的反应热△H