2024海南中考化学二轮重点专题突破 微专题 溶解度曲线及其应用（课件）

这是一份2024海南中考化学二轮重点专题突破 微专题 溶解度曲线及其应用（课件），共29页。PPT课件主要包含了t2℃，丙乙甲，不饱和，增加溶剂，甲＝乙＞丙，甲＞丙，蒸发结晶，升温结晶，CaOH2，KNO3等内容，欢迎下载使用。
一、溶解度曲线(10年9考)例1 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。命题点1　物质溶解性的判断(2017.12C)(1)若t2为20 ℃，则甲物质___(填“易”“可”“微”或“难”)溶于水。
命题点2　溶解度随温度的变化趋势(10年2考) (2)甲、乙、丙三种物质中溶解度随温度的升高而减小的是___。 (3)甲、乙、丙三种物质中溶解度随温度的升高而增大的是________。(4)甲、乙两种物质中，物质的溶解度受温度影响变化较大的是_____。
命题点3　溶解度大小的判断及比较(10年6考)(5)t2 ℃时，甲的溶解度为______。 (6)t3 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)。 (7)甲和丙溶解度相等时的温度为_______。 (8)t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为__________。
命题点4　饱和溶液与不饱和溶液的判断(10年5考)(9)t1 ℃时，a点表示乙的_________(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (10)t1 ℃时，100 g水中溶解___g丙，恰好形成饱和溶液。 (11)t2℃时，将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(12)将t3 ℃时甲和丙的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液仍为饱和溶液的是___。
命题点5　饱和溶液与不饱和溶液的转化(10年2考) (13)将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有_______________________________。(14)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有_______________________________。 (15)t1 ℃时，将甲的饱和溶液转化为该温度下的不饱和溶液的方法有__________。
降低温度、蒸发溶剂、增加溶质
升高温度、蒸发溶剂、增加溶质
命题点6　溶液质量、溶质质量分数的计算及比较(10年6考)(16)t1 ℃时，将60 g丙加入100 g水中，充分溶解所得溶液的质量为_____g，溶质质量分数为________(精确至0.1%)。(17)t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为______，此时将100 g甲的饱和溶液配制成10%的溶液，需加水_____g。(18)t3 ℃时，将150 g乙的饱和溶液与100 g水混合，混合后所得溶液中溶质质量分数为______。(19)t3 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________。
命题点7　改变温度时，饱和溶液中各个量的变化(20)将t3 ℃等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1 ℃，下列说法一定正确的是_____(填字母)。A. 溶质质量分数：丙＞乙＞甲B. 溶剂质量：丙＞甲＝乙C. 溶液质量：丙＞乙＞甲D. 溶质质量：甲>乙＞丙 E. 析出晶体质量：甲＝乙＝丙(21)t2 ℃时将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，两种物质的溶质质量分数的大小关系为________，有固体析出的是____。
命题点8　判断物质结晶或提纯方法(22)若甲中混有少量丙，可采用__________________________法提纯甲。(23)若乙中混有少量甲，可采用__________法提纯乙。(24)若丙中混有少量甲，可采用__________法提纯丙。(25)若甲中混有少量乙，可采用__________________________法提纯甲。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
二、溶解度表格(10年2考)例2 根据表格回答下列问题。(1)30 ℃时，氯化钠的溶解度为____g，50 ℃时KNO3的溶解度为_____g。
(2)由表格数据可知，________的溶解度随温度的升高而减小，三种物质中溶解度受温度影响较大的是________。(3)当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是_____________________________。(4)根据表格分析，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是__________。(5)某温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的范围为_____________。
36.0～36.3 g
(6)60 ℃时，将 60 g 硝酸钾固体加入50 g水中充分溶解，得到105 g溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度X为______。 (7)下图中表示硝酸钾溶解度曲线的是____。
1. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B. 将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，仍是饱和溶液C. 将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出D. t2 ℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液
2. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A. t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等B. 乙的溶解度受温度影响较大C. 甲和乙都是微溶于水的物质D. 20 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
3. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大B. 氯化钾的溶解度随温度升高而减小C. 升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液D. t ℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等
4. 如图是MgSO4、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A. 100 ℃时，氯化钠的溶解度约为40B. 10 ℃时，NaCl溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液C. 50 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为49%D. 将70 ℃时接近饱和的MgSO4溶液升温或降温都能转化成饱和溶液
5. 某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如下溶解度曲线图，请根据图示回答问题：(1) t1 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2 ℃，有固体析出的是____。(2)在温度不变的条件下，将t1 ℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法____________________________。
增加溶质乙(或恒温蒸发溶剂)
(3)t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是____。(4)t2 ℃时，将35 g甲物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解再降温到t1 ℃后，烧杯中固体质量为___g。
(5)t1 ℃时，将30 g甲物质加入到50 g水中可形成____g溶液，此时溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(6)将t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
(7)甲物质中混有少量的丙物质，若提纯甲物质，可采用的结晶方法是___________________________。(8)气体的溶解度随温度变化的趋势与____(填“甲”“乙”或“丙”)相似。(9)t2℃配制80 g甲的饱和溶液，需要甲的质量是____g。
考向2　溶解度表6. 根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题(忽略溶解时的热量变化)。(1)20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______g。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(2)80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224 g。(3)50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入____g NaNO3固体。
(4)60 ℃时，将28 g NaNO3的饱和溶液稀释成10%的溶液，需要水的质量为_____ g。(5)50 ℃时，将118 g 一定质量分数的硝酸钠溶液恒温蒸发。溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为_____。
7. 下表是小明利用实验探究碳酸钠在不同温度下的溶解度，所得数据记录如下。
(1)10 ℃时______是饱和溶液(填序号)。(2)10 ℃时碳酸钠的溶解度是______。(3)20 ℃时碳酸钠饱和溶液中溶质与溶液的质量比是_______(最简整数比)。(4)40 ℃时，将溶质质量分数为15%的碳酸钠溶液甲降温到20 ℃得到溶液乙，再降温到10 ℃得到溶液丙，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为_____________。
考向3　综合型（10年3考）8. 25 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：(1)图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为______________。(2)图2中一定为饱和溶液的是_____(填“甲”或“乙”)。
(3)图3中固体甲对应的溶解度曲线是____。
9.20 ℃时，向2个盛有100 g水的烧杯中，分别加入32 g KCl和KNO3固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度列表回答问题。